高二化学竞赛辅导

1、学习必备欢迎下载高二化学竞赛辅导（4）一内容：强弱电解质，水的电离和溶液的酸碱性，难溶电解质的溶解二目标：1.掌握电解质、强电解质、弱电解质的概念2.理解水的电离和溶液的电离3.理解 PH 值，酸碱中和滴定， Ksp：难溶电解质的溶解4.提高知识的综合运用能力三高考题型：选择题，综合解答题四知识点回顾：强弱电解质，水的电离平衡，溶液的酸碱性PH 值，定量实验：酸碱中和滴定五相关训练（一）基础训练已知某温度下， K a(HCN)= 6.210×-10、Ka(HF)= 6.810×-41、K a(CH 3COOH)=mol L· 1mol L·1.8 

2、15;10-5 、1。物质的量浓度都为1 的下列mol ·L 1、K a(HNO 2)= 6.410×-6 mol ·L0.1 mol ·L溶液中， pH 最小的是（）A HCNB HFC CH 3COOHD HNO 2Ba2+的浓度将足量 BaCO3 粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中最小的为（）A 40mL水B 10mL 0.2mol/LNa 2CO3 溶液C 50mL 0.01mol/L氯化钡溶液D 100mL 0.01mol/L盐酸在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7的是（）A pH=3 的 HNO 3 跟 p

3、H=11 的 KOH 溶液B pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水C pH=3 硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液D pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液常温时，下列溶液的pH 等于 8 或大于 8 的是（） 1A 0.1 mol L· 的 NaOH 溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B pH=6 的醋酸用水稀释100 倍C pH=10 的氢氧化钠溶液稀释1000 倍NaOH 溶液 150 mL 完全反应D 0.1 mol L·1 的硫酸 100 mL跟 0.2 mol ·L1下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是()+-+-2-+2-2-、

4、 H+、-A Na、 MnO 4 、 K、NO 3 SO3B Na 、 S 、 SO3、NO3C Na+、 S2-、 OH-、 K +、 Cl D HCO 3-、 H+ 、Na+ 、Ca2+、 SO32-6.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是()A HCl 、CuSO4、 Mg(NO 3)2 、KOHB NaBr 、 AgNO 3、 HCl 、 Na2CO3C H2SO4、 NaCl 、Na2SO4、 Na2CO3D NaOH 、 MgSO 4、 Na2 CO3、 KHSO 47在 pH 为的环境中， Cu2+、 Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将

5、浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）A加入纯 Cu 将 Fe2+还原B向溶液中加入 (NH4) 2S 使 Fe2+ 沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入Cl 2，再加入CuO粉末调节pH 为学习必备欢迎下载8某温度下，重水 (D2O)的离子积常数为1.6× 10-15若用定义 pH 一样来规定 pD=-lgD + ，则在该温度下，下列叙述正确的是（）（A ）纯净的重水中， pD=7（B）1 L 溶解有0.01 mol DC1 的重水溶液，其pD=2（C） 1 L 溶解有0.01 m

6、ol NaOD 的重水溶液，其 pD=12（D ）纯净的重水中，D +OD - >1.0 ×10-1 49给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）（A ）H + OH - 乘积不变（ B） pH 增大了（C） OH - 降低了（ D）水电离出的 H + 增加了10某酸溶液的pH=3 ，则该酸溶液的物质的量浓度为（）（A ）一定大于-1-10.001 mol ·L（ B ）一定等于 0.001 mol L·（C）一定小于 0.001 mol ·L-1（ D）以上说法均欠妥11向 VmLBaCl 2 溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶

7、液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的 pH 为 3.0。则原 BaCl2 溶液的物质的量浓度为（）（A ） 5.05× 10-4mol-1（B ）5.05× 10-3-1·Lmol L·（C） 1.01× 10-4-1（D ）1.01× 10-3-1mol L·mol L·12下列叙述中正确的是（）（A ）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B ）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液（D ）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液13下列试纸使用时 , 不宜先用水润湿

8、的是（）（A ） pH 试纸（ B ）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D ）蓝色石蕊试纸14将质量百分比浓度为 a%、物质的量浓度为-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水， 使之c1 mol L·质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为-1，则 c1 和 c2 的关系是（）c2 mol ·L（A ） c2 =2 c1（ B） c2 >2 c1（ C） c2 <2 c1（ D） c1 = 2c215下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

9、 取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作A. B. C. D. 16下列反应的离子方程式正确的是()A 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+ + 2ClO - + H2O + CO 2 = CaCO 3+ 2HClOB 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液2+3+ 4H2OFe + 2H 2O2 + 4H = FeC用氨水吸收少量二氧化硫NH 3·H2O + SO2 = NH 4 + HSO 3D 硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+ + 3NH 3·H2O = Fe(OH) 3+3NH 417水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生电离，则 n 值是（）

10、（ A ）1× 10-14（ B） 55.6×107（ C）107（ D） 55.6学习必备欢迎下载18今有 a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH 的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_ 。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_ 。（3）物质的量浓度为0.1 mol ·L-1的三种酸溶液的pH 由大到小的顺序是 _；如果取等体积的-1的三种酸溶液，用-1的 NaOH 溶液中和，当恰好0.1 mol ·L0.1 mol

11、83;L完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积由大到小的顺序是_（以上均用酸的序号填写） 。19已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度 今有 HA 、H 2B、H3C 三种一元、 二元、三元弱酸，根据“较强酸 +较弱酸盐 =较强酸盐 +较弱酸 ”的反应规律，它们之间能发生下列反应： HA+HC 2-(少量 )=A -+H 2C- H 2B（少量） +2A -=B 2-+2HA H2B（少量） +H2C-=HB -+H 3C回答下列问题：（1）相同条件下， HA 、 H2B、 H3C 三种酸中酸性最强的是_。（2） A -

12、、 B 2-、 C3-、 HB -、 H2C-、 HC 2-6 种离子中，最易结合质子的是_，最难结合质子的是 _。（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_。（ A ） H3C+3A -=3HA+C 3-（ B） HB -+A -=HA+B 2-（C） H3C+B 2-=HB -+H 2C-（4）完成下列反应的离子方程式：（ A ） H3C+OH -（过量） = _。（ B）（过量） +C3- = _。-120250 mL pH=12 的某一元强碱 (MOH) 溶液与 250 mL 0.025 mol L ·的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为 500 mL 。试求

13、：（1）混合液的 pH；（2）若原 250 mL 一元强碱中含溶质0.1 g, 则 M 的相对原子质量为多少 ?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么 ?21某无色溶液，其中可能存在+2+-2-2-，取该溶液进行有关实验，实Na 、Ba 、 AlO、 CO、SO234验结果如图所示：气体乙气体丙溶液甲 过量 NH4HCO3溶液乙 过量 Ba(OH)2溶液丙无色溶液过量盐酸白色沉淀乙白色沉淀丙气体甲通入品红溶液无色溶液试回答下列问题：（1）气体甲的化学式为。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。（3）沉淀丙中一定含有，可能含有。（4）综合上述信息，

14、该溶液中肯定存在的离子有。学习必备欢迎下载（二）逼近高考1在一支 25mL 的酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在V mL 刻度处。现把滴定管内液体全部放出，盛入量筒内，则所得液体体积一定是（）A V mLB （ 25V） mLC大于（ 25V） mLD 小于（ 25V） mL2某学生的实验报告所列出的下列数据中正确的是（）A 用托盘天平称取 15.80g NaCl 固体B 用 10mL 量筒量取6.25 mL 稀硝酸C用精密 pH 试纸测得某溶液的pH 为 4.2D 做中和滴定实验时，用 50mL 规格的酸式滴定管去取17.90mL 的烧碱溶液3下列说法中不正确的是 （）A Ksp 只与难溶电解

15、质本身的性质和温度有关B 在一定温度下，向AgCl 饱和溶液中加入盐酸时， K sp 值变大C在一定温度下的 AgCl 饱和溶液中， C（ Ag +）和 C（ Cl ）的乘积是一个常数D 由于 Ksp（ FeS） Ksp （CuS），所以 FeS 沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀4. 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH )B.c( NH 3H 2O)c(NH 3H 2O)c(OH)C.c(H + )和 c(OH -)的乘积D.OH- 的物质的量5. 在 pH 都等于9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离

16、子浓度分别为 Amol/L与 Bmol/L ，则 A 和 B 关系为（）A. A>BB. A=10 4BC. B=10 4AD. A=B6. 含等物质的量 NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和，设消耗CH3COOH 溶液的体积依次为Va 、Vb ，则两者的关系正确的是（）A. Va 10VbB. Va 10VbC. Vb 10VaD. Vb10Va7常温下， 在由水电离产生的+)H2 O 12的溶液中， 一定能大量共存的离子c(H=10mol/ L组是 （）A NH 4 、 Ba2 、Cl 、 NO 3C Fe3 、 Cu2 、SO42 、 Cl 8

17、 25 时，已知： Ksp(AgCl ) =1.8B Na、 K 、SO42 、 NO 3D Mg 2+、 K 、 ClO 、I 10，K sp(AgI) 1610× 1.0 ×10 。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A AgCl 不溶于水，不可能转化为AgIB AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以AgCl 可以转化为AgIC两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物D 25 时， AgCl 若要在 KI 溶液中转化为AgI ，则 C（ KI ）必须 1×10 11 mol/L1.8学习必备欢迎下载9醋酸溶液中存在电离平衡：CH

18、3COOHH +CH 3COO ，下列叙述不正确 的是 （）A 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（ H ） c（OH ） c（ CH3COO ）B 010mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（ OH ）减小C CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D 常温下， pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 710当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（）A 用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数D 酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失11下

19、列叙述正确 的是 （）A pH = 3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH = 4B 0.2 mol L·1 的盐酸，与等体积水混合后pH = 2C 100时纯水的 pH 7，说明加热可以导致纯水呈酸性D 25时， pH = 5 的盐酸与 pH = 9 的氨水溶液等体积混合后pH 712. 下列溶液，一定呈中性的是（）A. c(H+) 1×10-7mol/L 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液13. 下列离子方程式中正确的是（）A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH CO2 HCO3B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO

20、3 OH SO32 H 2OC. 氯气通入冷水中Cl 2 H 2O Cl ClO 2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32 2CH 3COOH 2CH 3COOCO2 H2O14. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3D. 用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL15. 将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是（）A. Ca(OH) 2 的溶解度、溶剂的质量B. 溶液中

21、溶质的质量分数C. 溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目学习必备欢迎下载16某温度下，0.1 mol L醋酸溶液的pH 3。将该温度下0.2 mol L醋酸溶液和0.2mol L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH 4.7。下列说法正确的是（）A. 该温度下，0.0l mol L醋酸溶液的pH 4B. 该温度下， 用 0.1 mol/L 醋酸和溶液，消耗两醋酸的体积比为0.01 mol/L1 10醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOHC. 该温度下， 0.2 mol L 醋酸溶液和0.4 mol L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH 4.7D. 该温度下， 0.2

22、mol L 醋酸溶液和0.4 mol L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.717. pH 3 的醋酸和pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈“中性 ”或“碱性 ”）。，（填 “酸性 ”，18在 25条件下将 A 8pH=10 B10的氨水稀释100 倍后溶液的C 10 12 之间pH为（填序号）_ _。D 8 10 之间19水的电离平衡曲线如下图所示。（ 1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到 100时，水的电离平衡状态到B 点，则此时水的离子积从增加到。（ 2）将常温下的 pH=8 的 Ba（ OH ）2 溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合， 并保持 100的恒温，欲使混合溶液pH=7 ，则 Ba(OH) 2 与盐酸的体积比为。（ 3）已知 A nB 的离子积c(A ) n· c(B n ) c