高二化学专题复习溶液计算

1、读书破万卷下笔如有神高二化学专题复习学案溶液计算一、要点分析1溶解度的定义。可表示为：溶解度（ S） =100g ? 溶质质量（ g） / 溶液质量（ g）固体、 液体的溶解度只与有关，单位。气体的溶解度不仅与有关， 还与有关。25oC 时，氯气的溶解度是 2，其含义是。不指明压强，是已换算为101.3kPa （常压），气体的溶解度没有单位。2.通常把在常温（o水以上的物质称；在 1g/100g水25 C）时溶解度在 10g/100g10g/100g水叫；在 0.01g/100g 水 1g/100g 水叫；小于0.01g/100g水的叫。3.溶液中溶质的质量分数的定义。可表示为：。若已知某温度

2、下A 的溶解度 S（g/100g ），则该温度下的饱和溶液中，A 的质量分数为：。4.溶液的物质的量浓度的定义。单位：；表达式为：。5.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算为：。6.溶液稀释前后不变，稀释或浓缩的公式为：。二、能力提升【知识点】掌握溶解度概念的简单计算1. 已知 20硝酸钾的溶解度为31.6g 。在该温度下将 20g 硝酸钾放入50g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A 24.0%B28.6 溶NH4Cl解C 31.6 D40.0 度 gNaC2根据右图判断，下列说法错误 的是：36A NaCl 和 NH4Cl 的溶解度都随温度升高而增大B 20时， 20 克 Na

3、Cl 加入到 50 克水中，搅拌后将全部溶解0t20温度 / 读书破万卷下笔如有神C t 时， NH4Cl 饱和溶液和NaCl 饱和溶液溶质质量分数相等D将 20时某 NH4Cl 溶液降温到0，其溶质质量分数一定减小了3. 下列叙述正确的是A. 饱和溶液降低温度时，一定有溶质析出B. 饱和溶液升高温度时，都变为不饱和溶液C. 同温下，一种固体物质的饱和溶液一定比另一种固体物质的不饱和溶液含溶质的量多D. 一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值【知识点】掌握溶液中溶质的质量分数的计算4称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反

4、应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。(1) 根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_ 。(2) 固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3) 所得滤液中溶质的质量分数是多少？【知识点】理解物质的量浓度的概念5. 叙述溶液的物质的量浓度正确的是A. 用每升水中溶解多少摩尔溶质来表示B表示每升溶液里含有多少克溶质C表示每1000 克溶液里含有多少摩尔溶质D指每升溶液里含有溶质的物质的量6. 下列叙述正确的是A H2SO4 的摩尔质量是98B 等物质的量的O2 和 O3 质量相等C 等质量的CO和 CO2 中所含碳原子个数相等D 500ml 硫酸溶液中，含溶质98g，其物质的量浓度为2mol/L7

5、. 下列溶液中，跟 100ml 0.5mol/LK 2SO4 溶液所含 K+物质的量浓度相同的是A.200ml 1mol/L的 KCl 溶液B.200ml 0.5mol/L的 KBr 溶液C.100ml 0.5mol/L的 KOH溶液D.100ml 2mol/L的 KNO3溶液8. 下列溶液中跟 100ml 0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是A 50ml 0.4mol/L氯化钾溶液B.200ml 0.05mol/L亚硫酸钾溶液C 100ml 0.1mol/L硝酸钾溶液D. 50ml 0.2mol/L硫酸氢钾溶液9. 在室温条件下，如下配制的溶液，其结果正确的是A 1mol

6、Na2CO3溶于1L 水配成溶液，浓度为1mol/LB 40gNaOH溶于 100g 水配成的溶液质量百分浓度为40%C.1molNaCl 溶于水配成1L 溶液，浓度为1mol/L氨气溶于水配成1L 溶液，浓度为1mol/L10.100ml 0.2mol/L的硫酸与50ml 0.2mol/L的盐酸相比较，其中相同的是读书破万卷下笔如有神A. 溶质的物质的量B.H+的物质的量2-和 Cl-的物质的量浓度D.H+的物质的量浓度C.SO411. 用 Na CO .10HO配制 0.1mol/L的 Na CO溶液正确的方法是23223A称量 10.6g 结晶碳酸钠溶解在1L 水中23.20，然后溶解在

7、1L 水中B称量 28.6gNa CO10HC.称量 14.3g Na23.20，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到1LCO10HD.称量 14.3g Na23.20 ，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到500mlCO10H【知识点】掌握溶液的物质的量浓度、体积、溶质的物质的量三者之间的换算12. 50mlNaOH溶液中含氢氧化钠 4g，这种溶液的物质的量浓度是，其中含氢氧化钠mol。13. 100ml 0.3mol/LNaSO 溶液和 50ml 0.2mol/L Al(SO )溶液混合后溶液中2-离子的2SO24434物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.25 mol/LC.0.40

8、mol/L D.0.50mol/L14. 将 11.1gCaCl 2 溶于水配成溶液，测得溶液中氯离子物质的量浓度为0.02mol/L ，则配成溶液的体积ml15. 取 100ml 0.3mol/L 盐酸和 300ml 0.25mol/L 硫酸注入 500ml 容量瓶中，加水稀释到刻度线，该混合物中 H+的物质的量浓度是A.0.36mol/LB.0.55mol/LC.0.18mol/L D.0.105mol/L16. 若 20g 密度为 a g/cm3的硝酸钙溶液里含2+-离子的物质的量浓度是1gCa ，则 NO3A.a/400 mol/LB.20/a mol/L C.2.5a mol/LD.

9、1.25a mol/L17. 某 NaOH样品中含有 Na2CO3，取该样品 9.06g 加 30g 水溶解， 再滴某盐酸溶液至溶液刚好呈中性，共用盐酸溶液 50g，测得反应后的总质量为 88.62g 。计算：1） 样品中 NaOH的物质的量。2） 原盐酸溶液的溶质的质量分数。18. 取100ml Na 2CO3 和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2 溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后，沉淀部分消失，并产生气体1） 原混合液中Na2CO3的物质的量浓度。1.12L （标准状况下测得） 。试回答：2） 用过量硝酸处理后，剩余沉淀的质量是多少？19. 在 200ml 稀硫酸和

10、稀盐酸的混合液里加入17.1g 固体氢氧化钡，待反应完全后经过滤干燥得到白色粉末9.32g ，所得溶液的pH值为 13。1） 求原混合液中2-的物质的量浓度SO42） 求原混合液中H+的物质的量浓度。20. 在 500ml 0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求：1） 产生的气体在标准状况下的体积读书破万卷下笔如有神2） 反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？3） 反应后溶液中-NO 的物质的量浓度是多少？34） 若要使溶液中的Cu2+全部转化为 Cu（ OH） 2 沉淀，至少需要加入0.2mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升？【知识点】掌握物质的量浓度跟质量百分比浓度

11、的换算21.37%的浓盐酸，密度是1.18 g/cm 3, 这种盐酸的物质的量浓度为22. 密度是 1.1 g/cm 3, 物质的量浓度是 1.7mol/L 硫酸溶液的质量百分比浓度为胆矾溶于100ml水中，得到溶液密度为1.02 g/cm3, 这种制得溶液的质量百分比浓度为，物质的量浓度为24.5mol/L氨水的密度是0.85 g/cm3，氨水的质量百分比浓度为25. 某温度下， 22%NaNO3溶液 150ml，加 100g 水稀释后变成 14%，则原溶液的物质的量浓度为【知识点】掌握溶液用水稀释后物质的量浓度的计算26.65% 的硝酸（密度1.4g/cm 3） 10ml 加水稀释到 10

12、0ml 后，所得溶液的物质的量浓度为27.在 100ml Al 2(SO4) 溶液中，含铝离子 2.7g ，取 10ml 再稀释到 100ml，则稀释后溶液中 SO42-物质的量浓度为A 0.015mol/L B.0.15mol/LC.0.1mol/L D.1.5mol/L28.现有 100ml18.4mol/L的浓硫酸，密度为 1.84 g/cm 3.（1）如果稀释后配成400ml 溶液，稀释后硫酸的物质的量浓度为（ 2）如果跟 400ml 水混合，混合后硫酸的密度是1.22 g/cm3 所得硫酸的物质的量浓度为29.烧杯中盛有 50.00ml98%密度为 1.84 g/cm 3 的浓硫酸，

13、放置一天后，从烧杯中取出 2.50ml,用 4mol/L 氢氧化钠溶液滴定，测得浓硫酸的物质的量浓度为18.04mol/L ，则取出 2.50ml硫酸后，烧杯中留下硫酸体积为ml30.实验室要配制 500ml 浓度为 26%的浓氨水（密度为0.904 g/cm 3 ）。（1）需标准状况下氨气L（2）配制 1.0mol/L 的稀氨水 50ml，需上述浓氨水ml31. 用 36.5%的浓盐酸（密度为 1.18 g/cm 3 ）配制成 1： 4 的稀盐酸，求：（1）这种稀盐酸的质量百分比浓度为多少？（2）所得稀盐酸（密度 1.04 g/cm 3 ）的物质的量浓度是多少？（3）如果用此稀盐酸配制 0.

14、05mol/L 盐酸溶液 500ml，需此稀盐酸多少毫升？（4）如果要配制 0.1mol/L 的盐酸 500ml 需 36.5%的浓盐酸到多少毫升？32. 已知 20%的硝酸钾溶液的密度为 1·13g/cm 3。（ 1）求上述溶液的物质的量浓度（ 2）如需配制上述硝酸钾溶液250ml ，需硝酸钾多少克？需加蒸馏水多少毫升？读书破万卷下笔如有神（3）若取上述溶液10 毫升，稀释至25 毫升。求稀释后溶液的物质的量浓度。答案：一、要点分析1、在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数温度g/100g水温度压强在压强为 101kPa， 25。C 时 ,2 体积氯气溶解

15、在1体积水里达到饱和状态2、易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质3、溶液中，溶质质量与溶液质量之比溶质质量 / 溶液质量S/(100+S) x100%4、单位体积的溶液中所含溶质的物质的量mol/L溶质物质的量 / 溶液体积5、（ 1000 x 密度 x 溶质质量分数） / 溶质相对分子量（密度单位为 g/cm3)6、溶质质量和溶质物质的量cV =c V 或 c %m=c %m11221122二、能力提升1、 A2、D3、D4 、（1） 10g（ 2） 11.1g（ 3）14.6% 5 、 D6 、 D7 、A8、D9、C 10、C11 、D 12、2mol/L0.1mol13、C 14 、1000015、A16、C 17 、（1）0.2mol（ 2）16.06% 18、（ 1）0.5mol/L （ 2）4.66g19 、（ 1）0.2 mol/L(2)0.9mol/L20、（ 1） 0.448L（ 2） 0.04mol/L(3)