高考化学总复习专题五周期表

1、学习必备欢迎下载20XX届高考化学总复习专题五周期表2015/9/4基础过关1物质发生化学反应时，一定会发生变化的是 ()A 电子数B质子数C分子数D化学键2下列有关物质结构的表述正确的是()3下列说法正确的是()A 共价化合物中可能含有离子键B Ca 2 、 K 、Cl 、 S 2 四种粒子的离子半径依次减小C. 20884 Po 、 20984 Po 、21084 Po 三种原子的核外电子数分别为124 、 125 、 126D 第 A 族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2 O、H 2S、 H2Se 的稳定性依次减弱4某分子的球棍模型如图D5- 1所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8 电子

2、稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()图 D5-1 A X 原子可能为第 A 族元素 B Y 原子一定为第 A 族元素C 该分子中，只含有共价键D 从圆球的大小分析，该分子可能为N 2F 45甲、乙、丙、丁4 种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18 个电子，下列说法正确的是()A 若气体甲的水溶液在常温下的pH 7，则甲一定是HClB若气体乙的摩尔质量与O2 相同，则乙一定是C 若 3.0 g 丙的物质的量为0.1 mol ，则丙一定是甲烷的同系物D 若丁为四原子分子则丁一定能使品红溶液褪色6下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()N2H4A 元素 b 的单质

3、不能与酸性氧化物发生化学反应B a、 b、 d 、f 四种元素的离子半径：f>d>a>bC 元素 c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D a 、c、 e 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应学习必备欢迎下载易错自查7元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。(1) 元素周期表1 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。这样的两种元素的组合有_ 种。若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1 2，写出这些化合物的化学式：_若这样的两种元素形成的化合物中的原子数之比为1 1，写出其中一种化合物的

4、化学式和名称：。_。(2)A是自然界存在的最广泛的A 族元素，常以化合物F 存在。从单质A 起始发生的一系列化学反应可由下图表示：图D5- 2请回答下列问题： F 的化学式为 _ 。 E 与水反应的化学方程式为_。实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种简单的制备方法(不需考虑综合经济效益)：_。8 W 、 M、 N、 X、 Y、 Z 是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图D5- 3 所示。已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10； M 和 Ne 原子的核外电子数相差1； N 与 X 相邻； X 的单质是一种常见的半导体材料；Y 的最外层电子数是其最内层电子数的3 倍；

5、 Z 的非金属性在同周期主族元素中最大。图 D5-3(1) 元素 X 在周期表中的位置是_ _；元素 Y 的离子结构示意图为_ 。(2) 下列有关物质性质的比较中，正确的是_。A M、 X、 Z 形成的单质熔沸点MX ZB 氢化物的热稳定性：W XC X 分别与 W 和 Z 形成的化合物中化学键类型和晶体类型均相同D Z 元素含氧酸的酸性一定强于Y 元素的含氧酸(3) 与 Z 同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是_( 填化学式 )。(4) 含有 N 元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式：_。9. X 、 Y 、 Z、 Q、 M 为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。

6、有关信息如下表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品， 工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一， 其最高正化合价与负价的代数和为 6学习必备欢迎下载(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式： _。(2) 已知37 Rb和53I 都位于第五周期，分别与Z 和M 同一主族。下列有关说法正确的是_(填序号 )。A 原子半径：Rb>IB RbM 中含有共价键C 气态氢化物热稳定性：M>ID Rb 、 Q、 M 的最高价氧化物对

7、应的水化物可以两两发生反应(3) 若 XM3 最初水解产物是XH 3 和 HMO ，则 X、M 元素的电负性大小顺序：X_M(填“”“”或“”若已知磷与M 元素电负性关系是P M，则 PM3 水解的化学反应方程式是_。5(4) 已 知QM 3的 熔 点 为190 (2.02 × 10Pa) ， 但 它 在180 即 开 始 升 华 ， 则QM 3)；是_（填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过实验判别_。5(5)X 、Y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L 该无色气体与15 L 氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应

8、的离子方程式：_。能力强化10 已知 A 、 B、 C、 D、 E、 F 六种元素在元素周期表中的相对位置如下：某固体样品由两种常见的盐组成，含A、 B、 C 、F 四种元素，现进行如下实验：(1) 在一个质量为a g 的蒸发皿中加入一定质量的样品，称得总质量为b g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为 c g 。残留在蒸发皿中的固体是_( 填化学式 )。(2) 另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，用如图D5- 4 所示的实验装置进行实验。图 D5-4 关闭活塞 N，打开活塞 M 滴入稀硫酸，至没有气泡产生为止。锥形瓶中发生反应的离子方程式为_。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应

9、大于或等于_mL。( 用含 a 、 b 、c 的代数式表示，设实验在标准状况下进行)打开活塞N ，把针筒活塞往里推，发现烧杯中F 2DC 3 溶液中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_ ，根据实验现象可证实B 、D 、 E 三种元素的非金属性由强到弱顺序为_(填元素符号 )。答案1 D 解析 发生非氧化还原反应时，电子数不变；质子数和分子数也不一定改变。2 B解析 H 2O2 是共价化合物，其电子式为； CS2 中 S 的半径大于 C 的半径，其结构与CO2 相似，为直线形结构， 故 B 正确； 14C 的原子结构示意图；结构式中不要出现电子，故 CCl 4 的结构式为。3 D 解析 A 离子化

10、合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，故A 错误； B.Ca22、 K、 Cl、S学习必备欢迎下载四种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以，它们的半径依次增大，故B 错误； C.核素的核外电子数等于质子数， 20884Po、20984Po、21084Po 三种原子的核外电子数均为84，故 C 错误； D. 非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素从上到下，非金属性递减，所以，氢化物的稳定性递减，故D 正确。4B 解析 根据球棍模型知， 该分子为共价化合物， X 原子可形成3 条价键， 则可能为 N 、P 等元素。 Y 可能为 F、Cl 等元素，但 Y 一定不能为第

11、 A 族元素，因 Y 若为 H ，只能使最外层达2 个电子的稳定结构；若为Na 等，则组成的一般为离子化合物。5 C 解析 A 项，可能是 H2S，错误； B 项，可能是 SiH 4，错误； C 项，摩尔质量为30 g/mol ，且含有 18 个电子为 C2H 6，正确； D 项，四原子且含 18 个电子的分子可以为 PH3，错误。6 A 解析 b 是镁，能在 CO2 中燃烧， A 项错误； a、 b、 d、 f 四种元素的离子分别是Na 、 Mg 2 、 O2 、 Cl ，前三种离子核外电子排布相同，半径随核电荷数的增大而减小，都比Cl 少 1 个电子层， Cl 半径最大， B 项正确； A

12、l 2O3是两性氧化物， C 项正确； NaOH 、 Al(OH) 3、 H2SO4 之间能够相互反应，D 项正确。7 (1)7 Na2O、 K2S、 MgF 2、 CaCl 2 Na2O2、过氧化钠或 K 2S2、过硫化钾(2) CaCO3 NaH H2O=NaOH H2 CaCO3 与足量盐酸反应，蒸干得到CaCl2 固体， CaCl 2 经高温熔融电解生成单质Ca(其他合理答案也可 ) 解析 (1) 这样的两种元素位于相邻周期、原子序数相差3，则组合有： 氢和铍、 氦和硼、 氧和钠、 氟和镁、 氖和铝、硫和钾、氯和钙，共 7 种。、从这7 种组合中根据原子数之比为1 2 和 1 1 选择

13、常见的物质。(2)A 是钙，则 B 是H2，C 是 Ca(OH) 2， E 是 NaH ， H 是 NaOH ， D 是 CO2， F 是 CaCO3，G 是 CaO。由 CaCO3 制取 Ca，由于钙活泼，可采用电解熔融电解质的方法制备。8 (1) 第三周期第 A 族(2)B (3)HF(4)Al 3 3AlO 2 6H2O=4Al(OH) 3 解析 (1)X 单质是一种半导体材料，所以 X 为硅元素， Y 的最外层电子数是最内层电子数的三倍，又在硅元素后面，所以 Y 是硫元素。 (2)推断 W 为氧，M 是钠，N 是铝，X 是硅，Y 是硫，Z 是氯；A 项，M 、X 、Z 形成的单质熔沸点

14、 X>M>Z ，错误； C 项，硅和氧形成的是共价键，硅和氯形成的是共价键，但二者晶体类型不同，错误；D 项，次氯酸的酸性没有硫酸的强，错误。 (3) 卤素氢化物的水溶性HF>HCl>HBr>HI 。 (4)Al 3 和 AlO 2 能发生双水解反应。9 (1)(2)ACD(3)>PCl33H 2O=3HCl H 3PO3(4) 共价化合物熔融导电实验(5)8NO 3O2 8OH =2NO3 6NO 2 4H2 O 解析 X 、Y 、Z 、Q、M 为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X 是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X 为氮元素； Y

15、 在地壳中含量居第一位，则Y 为氧元素；短周期中 Z 的原子半径最大，则 Z 为 Na；在生活中大量使用Q 的合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q 为 Al ；M 是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则 M 为 Cl 元素。 (1)X 的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，该氢化物为NH 3，其电子式为。 (2)A. 同周期自左而右，主族元素的原子半径减小，故原子半径： Rb I ，故 A 正确； B.RbCl 含有离子键，没有共价键，故B 错误； C.同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱， 故稳定性HCl

16、HI ，故 C 正确； D.Rb、Q、M 的最高价氧化物对应的水化物分别为RbOH 、Al(OH) 3、HClO 4，学习必备欢迎下载RbOH 是强碱，高氯酸是强酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱、强酸，故D 正确。 (3)若 NCl 3 最初水解产物是NH 3和 HClO ，说明 NCl 3 中 N 显负价， Cl 显正价， 所以电负性 N>Cl ；若电负性PCl ，则 PCl3 水解的化学反应方程式为PCl3 3H2O=3HCl H3PO3。(4)由于 AlCl 3 的熔点较低， 且易升华， 因此为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能导电；500 K 和 1.01× 1

17、051 1 1。Pa时，M 11.92 g L· × 22.4 L ·mol 267 g ·mol，其化学式为 Al 2Cl 6，故结构式为(5)X 、 Y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，则该气体为NO，将标准状况下 40 L NO 与 15 L 氧气通入一定浓度的NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，生成硝酸钠、亚硝酸钠，令硝酸钠、亚硝酸钠的物质的量分别为x、40 Lx y 22.4 L mol· 18NO 3O2 8OH =2NO3 6NO2 4H 2O。y，则，解得 xy 1 3，故反应离子方程式为15 L3x y22.4 L mol· 1× 410 (1)K 2CO3(2)CO 23 H =HCO 3或 CO23 2H =CO2 H2O， HCO 3 H =CO2 H 2O c a b c × 22 40013862 H 2SiO 3S>C>Si 解析 (1) 根据元素在周期表中位置，可知A 、B 、 C、 F 四种元素分别为氢、