【化学】高三化学第一轮复习晶体结构ppt课件

1、人文关怀人文关怀 调和共进调和共进：t./ ；:；2晶体的类型与性质晶体的类型与性质 高三化学总复习高三化学总复习 ：t./ ；:；2考纲要求：考纲要求： 了解几种晶体类型离子晶体、原子晶了解几种晶体类型离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体及其性质；体、分子晶体、金属晶体及其性质；命题趋势：命题趋势：1 1、化学键类型和晶体类型的判别、化学键类型和晶体类型的判别2 2、各类晶体物理性质的比较、各类晶体物理性质的比较3 3、根据粒子陈列空间推断化学式、根据粒子陈列空间推断化学式4 4、晶体的空间构造及信息迁移式试题、晶体的空间构造及信息迁移式试题 晶体晶体知识回想：知识回想：离离 子子 晶晶

2、体体原原 子子 晶晶 体体金金 属属 晶晶 体体分分 子子 晶晶 体体晶体类型晶体类型 构成的微粒构成的微粒离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体阴、阳离子阴、阳离子原子原子分子分子金属阳离子、金属阳离子、自在电子自在电子离子键离子键共价键共价键分子间作用力分子间作用力金属键金属键微粒间的作用微粒间的作用一定有离子键，一定有离子键，能够有共价键能够有共价键含有极性键或含有极性键或非极性键非极性键含共价键或不含共价键或不含任何化学键含任何化学键金属键金属键含化学键情况含化学键情况晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体熔沸点熔沸点

3、硬度硬度晶体不导电晶体不导电熔融时导电熔融时导电除半导体外除半导体外不导电不导电不导电不导电导电导电导电性导电性较高较高高高较低较低有的较高、有的较高、有的较低有的较低硬而脆硬而脆大大小小有大有小有大有小思索题：离子晶体熔融时能导电，熔融时能导电的晶思索题：离子晶体熔融时能导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体吗？体一定是离子晶体吗？常见常见晶体晶体离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体大多数盐大多数盐强碱强碱某些金属氧化物某些金属氧化物金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、SiO2SiO2、SiCSiC、Si3N4Si3N4等等金属单质、合金金属单质、合金部分非金属单质部

4、分非金属单质部分非金属氧化物部分非金属氧化物非金属氢化物非金属氢化物酸酸绝大多数有机物绝大多数有机物混合型晶体过渡型晶体：石墨等混合型晶体过渡型晶体：石墨等例例1.以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是 A. 离子晶体中能够不含金属离子离子晶体中能够不含金属离子B. 分子晶体中能够不含离子键分子晶体中能够不含离子键C. 分子晶体中一定含有共价键分子晶体中一定含有共价键D. 离子晶体和分子晶体中都能够含有共价键离子晶体和分子晶体中都能够含有共价键A D例例2. 请判别以下物质的晶体类型：请判别以下物质的晶体类型： Cs 熔点为熔点为28.4C ) _ C3N4 ( 硬度比金刚石大硬度比金刚石大

5、 )_ P4 、S8 、C60 _ CH3COONH4 _ 某化合物某化合物(熔点为熔点为190) _金属晶体金属晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体如何用实验的方法证明此化合物的晶体类型？如何用实验的方法证明此化合物的晶体类型？二、晶体类型判别的普通方法二、晶体类型判别的普通方法1、根据组成微粒判别、根据组成微粒判别2、根据物理性质判别、根据物理性质判别例如：硬度、导电性、熔沸点等例如：硬度、导电性、熔沸点等例例3 ：比较：比较SiC 、晶体硅、晶体硅 、金刚石三者熔点的高低？、金刚石三者熔点的高低？ 金刚石金刚石 SiC SiC 晶体硅晶体硅1 1、原子晶体

6、：、原子晶体：2 2、离子晶体：、离子晶体：3 3、金属晶体：、金属晶体：思索思索：离子晶体、金属晶体的熔沸点如何比较？：离子晶体、金属晶体的熔沸点如何比较？ 思索思索:晶体熔化的本质是什么？晶体熔化的本质是什么？晶体中微粒间的作用越强，晶体的熔沸点越高晶体中微粒间的作用越强，晶体的熔沸点越高( (破坏微粒间的相互作用破坏微粒间的相互作用) )共价键越强，熔沸点越高共价键越强，熔沸点越高离子键越强，熔沸点越高离子键越强，熔沸点越高金属键越强，熔沸点越高金属键越强，熔沸点越高离子电荷数越多，离子半径越小，离子电荷数越多，离子半径越小，金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属阳离子电荷数越多，离子

7、半径越小，原子半径越小，原子半径越小，例例4：比较以下各组物质熔点的高低？：比较以下各组物质熔点的高低？ 1 KCl 、NaCl2Na、Al、Mg CI4 CI4 CBr4 CBr4 CCl4 CCl4 CF4 CF4 (3) CI4 、CCl4 、CBr4、CF44 4、分子晶体：、分子晶体： Al Al Mg Mg Na Na NaCl NaCl KCl KCl 试一试：请举一组符合上述阅历总结的例子？试一试：请举一组符合上述阅历总结的例子？ 假设分子间存在氢键，由于其作用比分子间作假设分子间存在氢键，由于其作用比分子间作用力强用力强, ,故熔沸点更高。故熔沸点更高。分子间作用力越大，熔沸

8、点越高分子间作用力越大，熔沸点越高; ;分子组成与构造类似的分子组成与构造类似的, ,相对分子质量越大，相对分子质量越大， 晶体硅晶体硅 KCl KCl H2O H2O例例 5：比较以下各组物质熔点的高低：比较以下各组物质熔点的高低 1H2O 、KCl 、晶体硅、晶体硅不同类型晶体：不同类型晶体：( (通常情况下通常情况下原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体(2) Na 、 Fe、Ar 、Hg FeFe Na Na Hg Hg Ar Ar 1.1.20042004上海上海1010有关晶体的说法正确的选项是有关晶体的说法正确的选项是( )( )A.A.晶体中分子间作用力越大，分子

9、越稳定晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.B.原子晶体中共价键越强，熔点越高原子晶体中共价键越强，熔点越高C.C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.D.氯化钠熔化时离子键未被破坏氯化钠熔化时离子键未被破坏2.2.20052005上海上海1212以下说法错误的选项是以下说法错误的选项是 A A、原子晶体中只存在非极性共价键、原子晶体中只存在非极性共价键B B、分子晶体的形状变化，只需抑制分子间作用力、分子晶体的形状变化，只需抑制分子间作用力C C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D D、离子晶体在熔化形状下能导电、

10、离子晶体在熔化形状下能导电 BA 课堂练习课堂练习 3.(933.(93全国化学全国化学,4),4)以下各组物质的晶体中以下各组物质的晶体中, ,化学化学键类型一样、晶体类型也一样的是键类型一样、晶体类型也一样的是 (A)SO2(A)SO2和和SiO2SiO2 (B)CO2 (B)CO2和和H2O H2O (C)NaCl (C)NaCl和和HCl (D)CCl4HCl (D)CCl4和和KCl KCl 4.4.20062006四川理综以下物质发生变化时，所抑四川理综以下物质发生变化时，所抑制的粒子间相互作用属于同种类型的是制的粒子间相互作用属于同种类型的是 A A 液溴和苯分别受热变为气体液溴

11、和苯分别受热变为气体 B B 干冰和氯化铵分别受热变为气体干冰和氯化铵分别受热变为气体C C 二氧化硅和铁分别受热熔化二氧化硅和铁分别受热熔化 D D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中食盐和葡萄糖分别溶解在水中 AB5.5.选择以下物质，填写以下空白：选择以下物质，填写以下空白：干冰干冰 晶体硅晶体硅 氟化钙氟化钙 钠钠 固态氮固态氮 氮化硅高温构造陶瓷氮化硅高温构造陶瓷 碘碘 铁铁 烧碱烧碱 1 1熔化时不需求破坏化学键的是熔化时不需求破坏化学键的是 ；2 2熔化时需求破坏共价键的是熔化时需求破坏共价键的是 ；3 3熔点最高的是熔点最高的是 ，熔点最低的是，熔点最低的是 ； 4 4熔融时能导电且发

12、生化学变化的是熔融时能导电且发生化学变化的是 。 6.6.据报道据报道, ,科学家将干冰在一定条件下转变为一科学家将干冰在一定条件下转变为一种非常巩固的晶体种非常巩固的晶体. .该晶体熔点高、硬度大，该晶体熔点高、硬度大，是一种新型的耐磨资料。请回答：是一种新型的耐磨资料。请回答：1 1干冰发生的变化属于干冰发生的变化属于 变化。变化。2 2变化过程中抑制粒子间的作用力类型变化过程中抑制粒子间的作用力类型 是是 。3 3该晶体的熔点比该晶体的熔点比SiO2SiO2晶体的熔点晶体的熔点 。化学化学分子间作用力、共价键分子间作用力、共价键高高原子序数原子序数7.7.右图中的曲线表示原子右图中的曲线

13、表示原子序数小于序数小于2020的某些元素的的某些元素的原子序数按递增顺序排原子序数按递增顺序排序与其单质沸点的近似序与其单质沸点的近似关系，其中关系，其中A A点表示的元点表示的元素是素是 A. Si B. Al A. Si B. Al C. F D. OC. F D. O沸沸点点AC8.06江苏江苏19 (8分分)卤素互化物是指不同卤素原卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合构成的化合物，子之间以共价键结合构成的化合物，XX型卤素型卤素互化物与卤素单质构造类似、性质相近。试回答互化物与卤素单质构造类似、性质相近。试回答以下问题：以下问题：1以下图是部分卤素单质和以下图是部分卤素单质和X

14、X型卤素互化型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其缘由是点随着相对分子质量的增大而升高，其缘由是_。 2 试 推 测 试 推 测 I C l 的 沸 点 所 处 的 最 小 范 围的 沸 点 所 处 的 最 小 范 围_。 Cl2Br2BrClIBrI2相对分子质量相对分子质量沸点沸点同种类型：同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高微粒间的作用越强，熔沸点越高不同类型：不同类型：原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体小结：小结： 课后作业课后作业 ： P69P69根据构成的微粒根据构成的微粒

15、根据物理性质根据物理性质人文关怀人文关怀 调和共进调和共进晶体的类型与性质晶体的类型与性质 高三化学总复习高三化学总复习 高三化学备课组高三化学备课组四、常见晶体的微观构造四、常见晶体的微观构造晶胞中原子个数的计算晶胞中原子个数的计算: 均摊法均摊法体心：体心：1面心面心:1/2顶点顶点:1/8棱边棱边:1/4四、常见晶体的微观构造四、常见晶体的微观构造1NaCl晶体晶体1钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子的位置：钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。或者反之。2每个晶胞含钠离子、氯离子的个数每个晶胞含钠离子、氯离子的个数计算方法：计算

16、方法： 顶点占顶点占1/8；棱占；棱占1/4；面心占；面心占1/2；体心占；体心占1 氯离子：氯离子： 钠离子：钠离子： 46218814112413与与Na+等间隔且最近的等间隔且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？各有几个？与与Na+等间隔且最近的等间隔且最近的Na+ 有：有：12个个与与Na+等间隔且最近的等间隔且最近的Cl- 有：有：6个个1铯离子和氯离子的位置：铯离子和氯离子的位置：2每个晶胞含铯离子、氯每个晶胞含铯离子、氯离子的个数离子的个数2CsCl晶体晶体铯离子：体心铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。氯离子：顶点；或者反之。铯离子：铯离子：1个个 ；3与铯离子等间隔且最近与铯离

17、子等间隔且最近的氯离子、铯离子各有几个？的氯离子、铯离子各有几个？ 铯离子：铯离子：6个个四、常见晶体的微观构造四、常见晶体的微观构造氯离子：氯离子：8个；个；氯离子：氯离子：1个个3干冰晶体干冰晶体1二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：体心和棱中点面心和顶点二氧化碳分子位于：体心和棱中点面心和顶点2每个晶胞含二氧化碳分子的个数每个晶胞含二氧化碳分子的个数 二氧化碳分子的个数：二氧化碳分子的个数： 4 个个 3与每个二氧化碳分子等间隔且最近的二氧化与每个二氧化碳分子等间隔且最近的二氧化 碳分子有几个？碳分子有几个？ 12个个四、常见晶体的微观构造四、常见晶体的微观构造4金

18、刚石晶体硅与石墨金刚石晶体硅与石墨石墨石墨金刚石金刚石晶体晶体构型构型键角键角正四面体、空间正四面体、空间网状原子晶体网状原子晶体平面正六边形、平面正六边形、层状混合晶体层状混合晶体109 o 28 120 o 4金刚石晶体硅与石墨金刚石晶体硅与石墨晶体晶体金刚石金刚石石墨石墨最小碳环最小碳环C-C 键与键与C原子原子的个数比的个数比六元环六元环(不同面不同面)六元环同面六元环同面2 ：1 3 ：2 5二氧化硅晶体二氧化硅晶体二氧化硅二氧化硅中中SiO键夹角为键夹角为10928 ，思索：思索：1、硅原子与跟它相连的、硅原子与跟它相连的4个氧原子构成的空个氧原子构成的空间构型是间构型是 。2、S

19、i-O键与键与Si原子的个数比为原子的个数比为 。3、最小的环由、最小的环由 个原子围成。个原子围成。正四面体正四面体4 ：112 1 . 右以下图是石墨晶体构造的俯视图，请回答：右以下图是石墨晶体构造的俯视图，请回答：(1) 图中平均每个六元图中平均每个六元环含有环含有_个碳原子，个碳原子，含有含有_个个CC键。键。(2) 右图七个环的碳原子右图七个环的碳原子数为数为 个，其计算式为：个，其计算式为： _。 练习题练习题23142 7 或或6+6 2/3 +12 1/3例例: :现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如下图：现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如下图：可推知：可推知：甲晶体中甲晶体中 A A与

20、与B B的个数比是的个数比是_,_,乙晶体的化学式是乙晶体的化学式是_,_,丙晶体的化学式是丙晶体的化学式是_丁晶体的化学式是丁晶体的化学式是_DCAB甲甲乙乙丙丙EFXYZ18181/8=111/8=11C2DC2DEFEFXY3ZXY3Z2 2、根据粒子陈列空间推断化学式、根据粒子陈列空间推断化学式丁丁3、2001年报道的硼和镁构成的化合物刷新了金属化合年报道的硼和镁构成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如下图的是该化合物的晶体物超导温度的最高记录。如下图的是该化合物的晶体构造单元：镁原子间构成正六棱柱，且棱柱的上下底构造单元：镁原子间构成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有面还各有1个镁原子，个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。那么该个硼原子位于棱柱内。那么该化合物的化学式可表示为化合物的化学式可表示为 A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg14B6B B4、 2001年报道的硼和镁构成的纳米颗粒，如下图年报道的硼和镁构成的纳米颗粒，如下图的是该纳米颗粒：镁原子间构成正六棱柱，且棱柱的是该纳米颗粒：镁原子间构成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有的上下底面还各有1个镁原子，个镁原子