高中化学离子反应必修

1、高中化学必修一 离子反应章节的学习。1、下面哪些物质能导电？为什么能导电、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？盐酸、盐酸、NaOH 溶液溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、乙醇、NaCl溶液、溶液、Cu 小结小结：（：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。由移动的电子。（2）盐酸、）盐酸、NaOH 溶液、溶液、NaCl溶液能导电因溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。为它们的溶液中有自由移动的离子存在。（3） NaCl固体、固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。为它们

2、没有自由移动的离子存在。回忆回忆 NaCl固体不能导电，但如果加热使固体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化固体熔化为液态，请问此时是否能导电为液态，请问此时是否能导电 ？思考思考（能）（能）Na+ Cl- 自由自由移动移动一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物。化合物。如如：酸、碱、盐等。酸、碱、盐等。2.非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里或或熔融状态下熔融状态下都不都不导电的导电的化合物。化合物。如：蔗糖、酒精等。如：蔗糖、酒精等。注意点：注意点：（1）电解质和非电解质都是化合物。）电解质和非电

3、解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。（4）离子型氧化物（如离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？Cu 、 NaCl固体、固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、蔗糖、NaCl溶液、溶液、酒精酒精、浓硫酸、浓硫酸 。练习练习2、

4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ）A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物质中，属于电解质的是（、下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁熔融态铁 液氯液氯 NaSO4 NaCl固体固体 SO2 NaCl溶液溶液A、 B、 C、 D、全部、全部【思考】【思考】 电离：电离：电解质在溶于水或受热熔化时，电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。离解成自由移动的离子的过程。 电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子为有自

5、由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？是怎样产生的呢？电离方程式：电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH- HCl、H2SO4和和HNO3的电离也可用电离方程式的电离也可用电离方程式表示：表示：HCl =H ClH2SO4 = 2HSO42HNO3 =H NO3 电离时生成的阳离子全部是氢离子电离时生成的阳离子全部是氢离子(H(H+ +) )的化合物叫做的化合物叫做酸酸。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子电离时生成的阴离子全部是氢

6、氧根离子(OH(OH) )的化合物叫做的化合物叫做碱碱。 NaOH、KOH和和Ba(OH)2的电离可用电离方程的电离可用电离方程式表示：式表示：NaOH = OH NaKOH = OH KBa(OH)2 =2OH Ba NaCl、K2SO4和和NH4NO3的电离可用电离方程的电离可用电离方程式表示：式表示：NaCl =Na Cl K2SO4 = 2K SO4 2NH4NO3 = NH4 NO3 电离时能生成金属阳离子电离时能生成金属阳离子(或者或者NH4+)和和酸根阴离子酸根阴离子 的化合物的化合物叫做叫做盐盐。 0.5mol/L的的CH3COOH 、 NH3H2O 、 HCl、NaOH、Na

7、Cl的导电性实验。的导电性实验。实验的现象是什么实验的现象是什么?【思考】【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？ HCl HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl导电能力强，导电能力强， CHCH3 3COOH COOH 、 NHNH3 3HH2 2O O 导电能力弱，导电能力弱，H H2 2O O导电能力最弱。导电能力最弱。溶液中离子浓度溶液中离子浓度离子本身所带电荷离子本身所带电荷下面我们就用这个原理来解释这个实验现象下面我们就用这个原理来解释这个实验现象导电性的强弱与什么有关？导电性的强弱与什么有关？ ClHHClCOOHCH3 COOC

8、HH3全部电离全部电离部分电离部分电离 OHNaNaOHOHNH23 OHNH4全部电离全部电离部分电离部分电离自由移动离子数目自由移动离子数目( (浓度浓度) )；离子本身所带电荷。离子本身所带电荷。影响溶液导电能力的因素：影响溶液导电能力的因素：OH2 OHH 部分电离，且电离程度比部分电离，且电离程度比CH3COOH和和NH3H2O更小更小二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、以及大多数的盐、强酸、强碱等。强碱等。弱电解质：在水溶液中只有一部分

9、电离成离子的弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。电解质。如如NH3H2O、CH3COOH、H2O以及其他以及其他的弱酸、弱碱等。的弱酸、弱碱等。 强电解质在水溶液强电解质在水溶液中全部电离。中全部电离。OH NaNaOH = Na OH 弱电解质在水溶液中部分电弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得离，经实验测得CHCH3 3COOHCOOH分子在水分子在水中的电离程度仅为中的电离程度仅为1.34%1.34%。而。而H H2 2O O的电离程度比的电离程度比CHCH3 3COOHCOOH更弱。更弱。CH3COO- - CH3COOH H3O+ CH3COOH CH3COO- +

10、H+ 蔗糖分子（蔗糖分子（C12H22O11） 非电解质在水溶液中都以非电解质在水溶液中都以分子形式存在。分子形式存在。【思考与交流】【思考与交流】（填（填“”“=”或或“”） HCHCl 0.5mol/L溶溶液液中中，0.5mol/L H3CCOOHCH 0.5mol/L溶溶液液中中，0.5mol/L OHCNaOH 0.5mol/L溶溶液液中中，0.5mol/L OH23COHNH 0.5mol/L溶溶液液中中，0.5mol/L= 强电解质 弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性物质类别实例强弱电解质比较强弱电解质比较完全电离完全电离部分电离部分电离离子离子分子，离子分子，离子强强弱弱

11、大多数盐类，大多数盐类，强酸，强碱，强酸，强碱，( (如如 KNOKNO3 3 NaCl NaCl，KOHKOH，) )弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）强电解质：）强电解质：强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号 （2）弱电解质：）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“ ”号号 CH3COOH H+CH3COO-三、电离方程式书写三、电离方程式书写H2CO3 H+ + H

12、CO3-HCO3- H+ + CO32-四、离子反应及其发生四、离子反应及其发生的条件的条件 由于电解质溶由于电解质溶于水后电离出离于水后电离出离子，所以，电解子，所以，电解质在溶液中的反质在溶液中的反应实质上是离子应实质上是离子之间的反应，这之间的反应，这样的反应称作样的反应称作离离子反应。子反应。【思考与交流】实验现象1.向盛有5mLKNO3溶液的试管里加入5mL稀CaCl2溶液。2.向盛有5mLNaCl溶液的试管里加入5mL稀AgNO3溶液。无现象无现象白色沉淀白色沉淀五、离子方程式的书写步骤五、离子方程式的书写步骤1 1、写出反应的化学方程式：、写出反应的化学方程式：NaNa2 2SO

13、SO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl+ BaSO = 2NaCl+ BaSO4 42 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。仍用化学式表示。2 2NaNa+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl- - + BaSO + BaSO4 43 3、删去方程式两边不参加反应的离子：、删去方程式两边不参加反应的离子：4 4、检查方程式两边各元素的原子个数

14、和电荷总数、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。是否相等。2 2NaNa+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl- - + BaSO + BaSO4 4BaBa2+ 2+ + +SOSO4 42-2-= = BaSOBaSO4 4下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：HCl与与NaOH反应反应HCl与与KOH反应反应H2SO4与与NaOH反应反应H2SO4与与KOH反应反应HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=N

15、a2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+OH-=H2O 离子方程式不仅可以表示某一个具体的离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。子反应。思考：思考：以下三个反应对应的离子方程式是否相同？以下三个反应对应的离子方程式是否相同？CuCl2与与NaOH反应反应Cu(NO3)2与与KOH反应反应CuSO4与与NaOH反应反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu2+2OH-=Cu(

16、OH)2六、离子方程式发生的条件六、离子方程式发生的条件 结论：结论：生成沉淀、放出气体或生成弱生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。电解质（水、弱酸、弱碱等）。HCl与与NaOH反应：反应：HCl与与Na2CO3反应：反应： 2H+ CO32- =CO2+H2O（生成气体）（生成气体） Na2CO3与与Ca(OH) 2反应：反应：H+OH-=H2O（弱电解质）（弱电解质）Ca2+ CO32- =CaCO3（生成沉淀）（生成沉淀）写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：七、书写离子方程式应注意的问题：七、书写离子方程式应注意的问题：1、不是溶液中进行的反应一般不能写

17、离子方程式。、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能写化固体混合加热，只能写化学方程式。学方程式。 即：即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)= CaCl)= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2 2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱碱、弱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)

18、等难电离物质写化学式；等难电离物质写化学式； 难溶于水的物质难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )写化学式。写化学式。 3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ + + HCO + HCO3 3- -NaHSONaHSO4 4 =Na=Na+ + +H +H+ + +SO+SO4 42-2-4、对于微溶物的处理、对于

19、微溶物的处理:A A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：例：Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 B、当反应物里有微溶物处于溶液状态、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，写成离子符号。写成离子符号。例：例：CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OC C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入例：在石灰乳中加入Na2CO

20、3溶液：溶液：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。(1)(1)少量烧碱滴入少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O(2)(2)过量烧碱滴入过量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考:

21、:NaHCONaHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4

22、 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O OKHSOKHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O练习练习: :写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式1 1、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应: :2 2、氧化铁与盐酸溶液反应、氧化铁与盐酸溶液反应: :5、醋酸和氨水反应、醋酸和氨水反应3 3、向向NaOH浓溶液中滴加浓溶液中滴加CaCl2溶液溶液4 4、稀硫酸和氢氧化钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应Cu+Zn=Cu+Zn+2+

23、2OH3+Fe2=H6+OFe2+2+32Ca2+2OH- = Ca(OH)22H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OCH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2B、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、铝和硝酸铜溶液反应、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3+CuD、碳酸钠和稀硫酸反应、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O练习练习下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的

24、是（ ）A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- = H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、碳酸钡与盐酸反应碳酸钡与盐酸反应: : Ba BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2 + H2O D：把下列化学方程式改写成离子方程式：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe

25、2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O八、离子共存问题：八、离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条

26、件就会、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- 、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H

27、 H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水。生成水。发生氧化还原反应：发生氧化还原反应： 氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与还原性与还原性离子离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe= 2Fe2+2+ + I + I2 2 2、附加隐含条件的应用规律：、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明溶液无色透明则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 强碱性溶液强碱性溶液肯定不存在与肯定不存在与OHOH- -反应的离子。如反应的离子。如H H+ +、NHNH4 4+ +、FeFe3+3+、HCOHCO3 3- -等等强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H+H+反应的离子。如：反应的离子。如：OH-OH-、HCOHCO3 3- -、S S