高中化学必修二知识点总结与习题精炼.pdf

1、第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（z 个） 1.原子数 原子核 中子（n 个）核外电子（z 个）质量数(a)质子数(z)中子数(n)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子周期数等于电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价最高正价+|最低负价|=8（h 除外）【例 1】某些建筑材料含有放射性元素氡(22286 )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）a136b50c86 d2222. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2 2；最外层电子数不超过 8 个（k 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过

2、 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： kl m n o p q【例 2】某元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（ ）a2a ba+2 c2a+10 d2a+23.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)【例 3】我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中 吸附着数百万吨的32 ，

3、每百吨32 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主 要以42 的形式存在。下列说法正确的是（ ）a42 原子核内含有 4 个质子 b32 和42 互为同位素c32 原子核内含有 3 个中子 d42 的最外层电子数为 2，所以42 具有较强的金属性【例 4】下列说法正确的是（ ）a元素的种类由核外电子数决定b原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定c核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子d某元素的原子核内有 m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为 m + n【例 5】是 ( )（a）氢的五种同位素（b）五种氢元素 （c）氢的五种同素异形体 （d）氢元素

4、的五种不同粒子4. 120 号元素组成的微粒的结构特点(1)常见的等电子体2 个电子的微粒。分子：he、h2；离子：li+、h-、be2+。 10 个电子的微粒。分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4；离子：na+、 mg2+、al3+、 nh4+、n3-、o2-、f-、oh-等。18 个电子的微粒。分子：ar、sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o2、n2h4（联氨）、c2h6（ch3ch3）、ch3oh；离子：k+、ca2+、cl-、s2-、hs-等。(2)等质子数的微粒分子。14 个质子：n2、co、c2h2；16 个质子：s、o2。离子。9 个质子：f-、oh-； 11 个质

5、子：na+、nh4+； 17 个质子：hs-、cl-。1下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 ( )（a）na 和 na+ （b）n2 和 co2 （c）nh4+ 和 h3o+ （d）h2s 和 h2o下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) aoh、h2o、fbnh3、nh4+、nh2- ch3o、nh4+、nh2- dhcl、f2、h2s二、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而 呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.元素的金属性与非金属性的强弱判断金属单

6、质与水或酸反应置换出 2的难易或反应的剧烈程度 越易，金属性越强 金属氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱 越强，金属性越强金属性金属单质的还原性强弱(或离子的氧化性)互相置换反应金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来 判断依据 原电池反应中正负极 ：负极金属的金属性强于正极金属与h2反应生成气态氢化物的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱 。 元素最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)酸性强弱 酸性越强，则非金属性越强。非金属性单质的氧化性(或离子的还原性)强弱 互相置换反应 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来3.微粒半径的比较比较粒子(包括原子

7、、离子)半径的方法（三看）：（1）看电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再看比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。（3）电子层和核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大 区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 【例 6】元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )a 元素相对原子质量依次递增b元素的最高正化合价呈周期性变化c元素原子最外层电子排布呈周期性变化 d元素金属性或非金属性呈周期性变化【例 7】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）a8、8、18、32b8、18、18、32c8、18、18、18d8、8、18、18【例 8】下列各组

8、元素中，原子半径依次增大的是：()（a）i、br、cl（b）al、si、p（c）o、s、na（d）c、n、b【例 9】下列粒子半径最小的是( )abnaccl dcl2【例 10】 下列各组中前者的碱性比后者强的是( )a. koh 和 al(oh)3b. mg(oh)2 和 naoh c. al(oh)3 和 mg(oh)2d. mg(oh)2 和 ca(oh)2【例 11】下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）ach4nh3h2ohfbsih4nh3h2shcl chfh2onh3ph3 dnh3ph3h2shbr【例 12】下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是( )a单质的熔点

9、、沸点高低b非金属之间发生的置换反应c非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度 d非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱【例 13】y 元素的阳离子和 x 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )ay 的原子序数比 x 的大by 的原子半径比 x 的大cy 原子的最外层电子数比 x 的大 dy 元素的最高正价比 x 的大【例 14】同周期的 x、y、z 三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为 h2x、yh3、zh4 ，下列说法正确的是( ) a气态氢化物的稳定性按 x、y、z 的顺序递增b三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：h2zo3h3yo4h2xo4c元素的最

10、高正化合价按 x、y、z 的顺序递减d元素原子的半径按 x、y、z 的顺序递增【例 15】下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )a酸性：hclo4hbro4hio4b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c稳定性：ph3h2shcld非金属性：fos【例 16】同周期的 x、y、z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：hxo4h2yo4h3zo4，则下列各判断中正确的是( )a原子半径：xyzb单质的非金属性：xyzc气态氢化物稳定性：xyzd原子序数：xyz【例 17】右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 r、w、x、y、z 五种元素的叙述中，正确的是(

11、) a常压下五种元素的单质中，z 单质的沸点最高 by、z 的阴离子电子层结构都与 r 原子的相同cy 的氢化物的沸点比 h2o 的沸点高dy 元素的非金属性比 w 元素的非金属性强【例 18】a、b、c、d、e 是同一周期的五种主族元素，a 和 b 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 ba，c 和 d 的气态氢化物的稳定性 cd；e 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )aa、b、c、d、ebe、c、d、b、acb、a、d、c、edc、d、a、b、e【例 19】有 5 种短周期元素的原子序数按 e、d、b、a、c 的顺序依次增大；a、c 同周期，b、

12、c 同主族；a 与 b 可形成离子化合物 a2b，a2b 中所有粒子的电子数相同，且电子总数为 30；d 和 e 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：a b c d e。（2）写出下列物质的电子式：d 元素形成的单质；b 与 e 形成的化合物；a、b、e 形成的化合物；d、e 形成的化合物。第二单元 微粒之间的相互作用 化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。 1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电原子之间通过共用电子对所形作用叫离子键成的相互作用叫做共价键3成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子

13、对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之非金属元素之间间（特殊：nh4cl、nh4no3 等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子 键）共价键 极性共价键：由不同种原子形成，ab 型，如，hcl。 非极性共价键：由同种原子形成，aa 型，如，clcl。【例 20】下列关于化学键的说法正确的是 （ ） a构成单质分子的微粒一定含有共价键 b全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 c非极性键只存

14、在于双原子单质分子中 d不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 2.电子式的书写常见的 20 种电子式n2n no2cl2h2oh2o2co2hclonh3pcl3ch4ccl4naohna2o2cl-mg2+-hclnh4cl+-nhclhhch3hchohohh4写出下列物质的电子式：h2，cl2，o2，n2，na2o，mgo，nac l，hcl，nh3，ccl4，mgcl2，co2，naoh，na2o2，h2o2，nh4cl。3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的 熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。 4、水具有特殊的物理性质是由

15、于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的 氢键 ， 是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分 子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 hf、h2o、nh3 。 【例 21】下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是 （ ）【例 22】下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）（a） so2 和 sio2（b）co2 和 h2o （c）nacl 和 hcl（d）naoh 和 na2o2【例 23】将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是 ()（a） （b） （c）