重庆名校中考化学物质推断专题

1、学习必备欢迎下载专题综合全日制义务教育化学课程标准 指出：化学是自然科学的重要组成部分， 它侧重于研究物质的组成、结构和性质的关系，以及物质转化的规律和调控手段；运用化学知识和科学方法来分析和解决简单问题的能力以及对知识的整体联系的能力是初中化学学习的考核重点之一。物质推断题是化学中考的重要题型，这类题具有条件隐蔽，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。分析近年来有关地区的中考化学试卷，不难发现推断题的题目构思、内容、思维方法正呈现新的变化趋势。推断题将更加注重知识的综合、联系，注重分析和解决问题的能力，注重多种思维方式的运用，注重科学探究。物质推断题的解题步骤：1审题认真细读原题，弄清文意和

2、图意，抓住题给条件，深挖细找，反复推敲。 2分析抓住关键， 找准解题突破口， 从突破口出发， 探求知识间的内在联系，运用多种思维方式，进行严密分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。 4验证 得出结论后切勿忘记验证，将所推得的答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。现就列举一些典型题目，窥视不同类型推断命题的新发展，探讨题目的命题意图和解题思路。典型例题解析例 1（上海市中考题）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。蒸发混合物溶解

3、（NaCl 溶液中过量 CaCl2 溶液溶液固体物质 B含少量 Na2 CO3）沉淀 A（1）写出沉淀 A 的化学式。（2）加入 CaCl2 溶液后，分离除去沉淀A 的实验操作方法是。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B 的成分（用化学式表示） 。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解， 若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去 Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式。点拨：本题实质是考查如何除去氯化钠中混有的少量碳酸钠。联系所学知识，从的化学性质突破：（1）碳酸钠与 CaCl2 溶液反应 （ 2）与澄清

4、石灰水反应 （3）碳酸钠与盐酸反应。 仔细推敲运用 （ 1）、（2）会很容易引入新的杂质，而碳酸钠与盐酸反应，能有效地防止新杂质的引入（即使盐酸稍过量蒸发后也能除去）。解答：（ 1）CaCO3 （ 2）过滤（ 3） NaCl、CaCl2 Na 2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2总结：除杂就是用实验的方法将混合物中的杂质除去，以得到较纯净物质。除杂性推断题在立意上既避免内容陈旧及偏题、怪题出现，又体现了题目不是书本知识的简单再现。这类推断题一般为叙述型推断或框图型推断，一般切入角度新，思考容量大。要求学生运用所学的基础知识，结合逆向思维及批判性思维来综合解决问题。随堂变式（

5、镇江市中考题）X、 Y、Z 三种物质有如下图的转化关系：学习必备欢迎下载试推断：(1)X 、 Y 的化学式分别为：X；Y。（ 2）试剂甲为溶液，乙为溶液。解答：(1) CuSO 4、 Cu(OH ) 2（2）BaCl2 AgNO 3在一定条件下，下列物质间可实现如下转化：例 2据此：（ 1）写出 A、B、 C、D、F、G、 J、K 的化学式；（ 2）写出反应的化学方程式。点拨：受热分解能生成三种物质的绿色粉末，在初中化学里只能是碱式碳酸铜，这是本题的突破口。B通电后可生成 H 和 I 两种物质，则B 为水。根据黑色粉末 E 能在氧气中燃烧，可确定黑色粉末E为木炭粉。 燃烧产物 F 能跟 Cu2

6、(OH)2 CO3的分解产物之一D 物质反应， 可确定 F 是 CO，D 是 CuO。C 能跟碱溶液 J 反应生成白色沉淀K，可确知 C 是 CO2，J 是 Ca(OH) 2 ，白色沉淀 K 是 CaCO3。解答：（1）A：Cu (OH) COB ：HOC ：COD：CuOE：C F：COG：CuJ ：Ca(OH)K ：223222CaCO （ 2） Cu ( OH)CO22 2HO2H + O2C32232CuO+H O+CO222+ O( 不足)2COCO + Cu OCu+ CO2 CO +Ca(OH) =CaCO+H O22232总结：本题属于框图型 ( 构建出实验过程流程图 ) 推断

7、题。解题时要找准信息抓住突破口，一般方法：按框架图的流程路线首先正推，正推不动，然后逆推，在推断的过程中，还要按照框图给出的信息，前后呼应，上下呼应，左右呼应，总是可以找出解题的思路。一旦找到解题的关键和突破口时，就要正推，逆推呼应，将整个题目有机的联系在一起，形成一个完整的解题的思路与方案，是一定能够得出满意的答案。突破口往往要从特征反应或典型现象、重要物质等方面入手推导。因此，熟练掌握物质的性质及典型实验现象是十分重要的。随堂变式 14 瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢（江苏省南京市中考题）现有甲、乙、丙、丁氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其

8、中所加试剂X 可能是（）学习必备欢迎下载A.稀 H2 SO4B. Cu(NO 3) 2 溶液C.Na2 SO4溶液D. NaCl溶液解答：随堂变式 2（山东省济南市中考题）实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2 、Cu 、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2 六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。式：试根据实验过程和发生的现象判断：（1）产生的气体D 是（写化学式）。（2）混合物 A 中，一定存在的物质是（写化学式）（3）若滤液 F 呈蓝色，则滤液F 中一定存在的溶质是（写化学式）（4）写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程。解答：（ 1

9、） CO2（2）Na2CO3Cu（3） CuCl2（ 4）Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O或 CuO+2HClCuCl2+H2O或 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O（其他合理答案也可）随堂变式 3（广东省中考题）已知A、 B 是常见的碱，甲、乙是常见的盐， C是一种常见无色无味的气体。各物质间的转化关系如右图所示。甲A则：A是B是；+C+C甲是乙是。甲与 A 发生反应的化学方程式是：B乙。解答： Ca ( OH) 2NaOHNa 2CO3CaCO3 Ca ( OH) 2 + Na 2 CO3 = C a CO3 + 2 Na OH（南昌市中考题）有 A、B、C 三种

10、物质， 已知 A 为一种氯化物， B 为一种钠盐， C为一种碱。随堂变式 4下图表示的是A、 B、C 的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答：学习必备欢迎下载A无明显现象蓝色沉淀BC不溶于稀硝酸的白色沉淀D（ 1） A 的化学式 _；D 的化学式 _；（ 2）B 与 C 反应的化学方程式： _；（ 3）A 溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式：_。解答：（ 1） CuCl；BaSO（2） Na2SO4Ba OH 2 BaSO42NaOH24（ 3） CuCl 2FeFeCl 2 Cua、b、c、d、e 属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下：例 3(1)a +b =c+

11、 H2O(2)c+ H2SO4=d+ a(3)e+ AgNO3= AgCl+ c下列推断正确的是（）A. a 是硝酸， e是氯化钡B. a是硝酸，e是硝酸钡C. a 是硝酸， e是盐酸D. a是盐酸，b是氢氧化钠点拨：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e 都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3，从第（2）个方程式可知c 中的阳离子是Ba2+ ，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4 沉淀，所以c为 Ba(NO3) 2，d 和 a 是 BaSO4、HNO3

12、。而（ 3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知， 能生成 Ba(NO3) 2 和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以 a 是 HNO3, b 是Ba(OH)2。把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。解答：A总结：本题是密码式的推断题。抓住突破口（本题的突破口在反应式（2），因为由反应式（ 2）可知 D 为一种硫酸盐的沉淀。由干在硫酸盐中只有BaSO 4 既不溶于水也不溶于酸。 ），在推断的过程中，还要按照反应式给出的信息，密切注意前后呼应（如反应式（1）中的反应物 a 是反应式（ 2）的生成物），总是可以找到答案的。随堂变式（河南省中考题）有属于酸、碱、盐的5 种常见物

13、质 A、 B、C、D、 E，它们之间可以发生如下反应：（ 1）A+B=C+H2O（ 2）C+H2SO4=D+A（ 3）E+AgNO3=AgCl+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A_， B_， C_， D_，E_。解答：A 是 HNO3，B 是 Ba(OH)2，C 是 Ba(NO3) 2， D是 BaSO4，E 是 BaCl2。例 4有 A、 B、 C、D、E 五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、 Na2CO3、 Ca(NO3) 2、HCl 溶液中的一种， 现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验， 实验结果如下表所示（说明：表中“”学习必备欢迎下载表示有气体生成； “

14、”表示有沉淀生成， “”表示无明显现象或有微溶化合物生成），试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液（写化学式）。A_；B_；C_； D_； E_。点拨：推断此类题有两种方法：方法一：根据上图找出突破口在D，D 能和三种物质生成沉淀，和一种物质产生气体，据题可知 D 为 Na CO，则 B 为盐酸，能和盐酸反应生成沉淀的C 则为 AgNO，那么 A 则应是 BaCl ，E 为 Ca(NO) 。233232方法二：一般采用将给定的物质横纵同序排列，将两两混合，写出相应的反应现象，然后对照原题相应的现象找出各物质的方法。解答：2 3A： BaCl 2 B ： HCl C AgNO 3 D Na C

15、O E Ca(NO 3) 2总结：本题是图表型的推断题。此类题有两种方法：方法一：根据图表找出突破口，突破口往往从那些反应现象多（或少）或特征现象入手。方法二：一般采用将给定的物质横纵同序排列（或用讨论两两间的反应 - 连线的方法），将两两混合，写出相应的反应现象，然后对照原题相应的现象找出各物质的方法。（湖北省黄冈市中考题）实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它随堂变式们分别是 KCl、K2SO4、 K2CO3、 AgNO3、 BaCl2 中的一种， 为确定它们的成分，某学生将它们依次编为 A、B、 C、 D、E，并设计了一组实验。实验记录如下： （提示： Ag2CO3

16、溶于稀硝酸，而在盐酸中仍然有沉淀生成）编号A+BC+DA+ED+EB+C沉淀（在 HCl、沉淀（在 HCl、沉淀（在 HCl、沉淀（溶于稀没有沉淀现象记录HNO3中不溶）HNO3中不溶）HNO3中均溶）硝酸）由以上实验确定：A是、B是、C是、D是、E 是。解答：ABaCl2B K2SO4 C KCl D AgNO3 EK2CO3例 5学习必备欢迎下载（上海市中考题）硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：（ 1 ）写 出 步 骤 中生 成 MgCO3 沉 淀 的化 学 方 程 式 ： _ ， 反 应 类型 ：_

17、。（ 2）步骤中滤液可重复使用的理由是 _ 。（3）参考上图， 解释生产流程中用蒸发结晶法得到NaCl 晶体，而用冷却结晶法得到KNO3晶体的原因：_。（ 4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。为测定玉米秆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了 100g 该草木灰， 向其中加入足量的稀硫酸， 待完全反应后， 收集到 6.6g CO2气体（假设草木灰中其他成分不与酸反应） 。求：100g 草木灰中 K2CO3 的质量。该草木灰中钾元素的质量分数。点拨：本题重点考查了混合物分离（蒸发结晶法、冷却结晶法）的原理，蒸发结晶法适用于分离得到那些溶解度受温度变化的影响较小的物质，冷却结

18、晶法适用于分离得到溶解度受温度变化的影响较大的物质；计算题中第二问是计算草木灰中钾元素的质量分数，不是K2 CO3 中钾元素的质量分数。解答：（ 1）2332= 2 K33，复分解反应。 （2）滤液中含有较多K CO + Mg( NO )NO + Mg CO 的 KNO（或重复利用滤液中的KNO，节约原料，提高原料的利用率） 。33（3）NaCl 的溶解度受温度变化的影响较小，KNO的溶解度受温度变化的影响较大。3（4）解：设碳酸钾的质量为x，其中钾的质量为y ，钾的质量分数为 C%。K 2CO3 H2 SO4K2SO4H2O CO213844x6.6g1384.4x6.6， x20.7( g

19、)2 K78yy117.(g)K2CO3138207.学习必备欢迎下载C%117.×100%100C%117%.答：该草木灰中K2 CO3的质量为20.7g ，钾元素的质量分数为11.7%。总结：本题是综合型的推断题。把元素化合物的知识、化学实验（混合物分离）查，混合物分离的知识是该推断题的突破口。、化学计算等综合起来考例 6：（徐州市中考题） 小明家中有小小实验室，他收集的物质有溶液：HCl、AgNO3、Ba(OH)2 和 H2SO4；固体： NaCl、CaCO3、CuO和 Na2 CO3。小明按下图所示的方法实验，有气泡产生，一会儿蜡烛熄灭，白色固体消失。看到上述现象后，小明的同

20、学小亮认为试剂瓶中的溶液为盐酸，玻璃杯中的固体为碳酸钙。除此之外，你认为溶液和固体的组合还可能是什么?请填入下表中 ( 任写三种不同组合) 。组合种类123溶液固体点拨：本题的突破口为 “有气泡产生， 一会儿蜡烛熄灭， 白色固体消失” ，根据常见物质的颜色特征除黑色固体 CuO）和题给条件信息确定该反应应是碳酸盐与酸反应产生二氧化碳。所以只要满足（排白色固体中有碳酸盐，液体中有酸即可。解答：合理答案均可组合种类l23溶液HClHCl、H2 SO4H2SO4固体Na2CO3Na2 CO3、NaClNa2CO3总结：课程标准中强调了科学探究是一种重要而有效的学习方法，学生要主动体验探究过程。在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。很多测试中考查探究能力，主要体现在对知识的思维方式、探究能力和整体联系上。日常生活中有很多未知物，它们的组成可能性也许可知，也