化学键与化学反应中能量变化的关系要点

1、化学键与化学反应中能量变化的关系一、教学目标（一）、知识与能力1 . 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以 发生的变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。（二）、过程与方法1.通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生 在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2.通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力（三）、情感态度和价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨 求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的

2、唯物主义观点。二、教学重点和难点1、教学重点：化学反应中的能量变化2、教学难点：化学反应中能量变化的实质三、教学方法讲授法四、教学课时第一课时五、教学过程H变为H2是吸收能量还是放出思考：H2变为H是吸收能量还是放出能量？为什么？ 能量？为什么?H2变为H要吸收能量;（解答：氢原子不稳定，能量较高，氢分子稳定能量较低，故H变为H2要放出能量。）（一）化学键与能量变化在化学反应过程中，破坏旧化学键时，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互 作用；形成新化学键时又要释放一定的能量。因此在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴 随着能量变化。思考：化学反应在什么情况下放出能量？什么情况下吸收能

3、量？能量的类型有哪几种？（解答：新化学键形成时所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，结果就放出能 量；反之，就吸收能量。）（二）放热反应与吸热反应E1>E2反应吸收能量E1反应放出能量放热反应：反应放出热量的称为放热反应。吸热反应：反应吸收热量的称为吸热反应。常见放热反应：燃烧反应是放热反应；活泼金属跟水或酸的反应是放热反应；一般的化合反应是放热反应（C与CO2反应等除外）。常见吸热反应：钱盐与碱的反应；一般的分解反应。（三）多角度认识化学反应过程（1）从原子与分子角度：化学反应是分子分解成原子，原子重新组合成分子的过程。（2）从化学键的角度：化学反应是旧键的断裂和新建的形成。（3）

4、从能量变化的角度：化学反应总是伴随着能量的变化。化学能转化成其他形式的能其他形式的能转化成化学能其他形式的能：热能、电能、光能等（四）认识物质变化的过程（1）化学反应中的物质变化和能量变化（2）化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的密切关系课堂小练1.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案：A C2.下列反应中属于吸热反应的是（）液态水汽化 将明矶加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A.B.C.D.答案：D 六、板书设计1 .化学反应中能量变化的实质：断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量(微 观)。2 .放热反应：反应放出热量(E1 )。吸热反应：反应吸收热量(E1>E2 )4 .化学反应完成后能量的变化，决定于反应物与生成物的总能量的相对大小。5 .多角度认识化学反应过程：(1)从原子与分子角度：化学反应是分子分解成原子，原子重新组合成分子的过程。(2)从化学键的角度：化学反应是旧键的断裂和新建的形成。(3)从能量变化的角度：化学反应总是伴随