初中化学要点

1、一、 初中化学常见物质的颜色二、 （一）、固体的颜色三、1、红色固体：铜，氧化铁（暗红色）四、3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体五、4、紫黑色固体：高镒酸钾六、5、淡黄色固体：硫磺七、6、无色固体：冰，干冰，金刚石八、7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属九、8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化镒，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）十、9、红褐色固体：氢氧化铁十一、10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷, 氧化镁十二、（二）、液体的颜色十三、11、无色液体：水，双氧水十四、12、蓝色溶液：Cu”离子的溶液（硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液）十五

2、、13、浅绿色溶液：Fe，离子的溶液（硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液）十六、14、黄色溶液：Fb离子的溶液（硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液）十七、1五、紫红色溶液：高镒酸钾溶液十八、16、紫色溶液：石蕊溶液十九、二、初中化学溶液的酸碱性小 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液二十一、2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠）二十二、3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液二十三、三、初中化学敞口置于空气中质量改变的二十四、（一）质量增加的二十五、1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸；二十六、2、由于跟水反映而增加的：氧化钙；二十七、3、由于跟二氧化碳反应增加的：氢氧化钠，氢

3、氧化钙；二十八、（二）质量减少的二十九、由于挥发而减少的：浓盐酸，酒精，汽油，浓氨水； 三十、四、初中化学物质的检验一、（-）、气体的检验三十二、1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.三十三、3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.三十四、4、氨气：湿润的红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，那么是氨气.三十五、（二）、离子的检验.三十六、6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒/碳酸钠三十七、7、氢氧根离子：酚酬试液/硫酸铜溶液三十八、8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 三十九、9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子四十、10、硫酸根离子：硝酸钢溶液和

4、稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化铁 四十一、11、铁根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口四十二、12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子四十三、13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子四十四、（三）、相关例题四十五、14、如何检验aOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质（还能够用Ca（OHLCaCL）四十六、1五、查验生石灰中是不是含有石灰石：滴加稀盐酸，假设产动气泡那么含有石灰石四十七、16、检验aOH中是否含有先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，假设产生白色沉淀，那么含有NaCL四十八、17、检验三瓶试液分别是稀HN03,稀HC

5、1,稀也S01？四十九、向三只试管中分别滴加Ba（N03）2溶液,假设产生白色沉淀，那么是稀H2S0,；再别离滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀那么是稀HC1,剩下的是稀ID。五十、18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。五十一、五、初中化学之三五十二、1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。五十三、2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。五十四、3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。五十五、4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。五十六、5、物质组成与构成的三种说法：五十七、（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；五十八、（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；五十九、

6、（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。六十、6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。六十一、7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放六十二、8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。六十三、9、质量守恒定律的三个微观不改变：原子种类不变，原子数量不变，原子质量不变。六十四、10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：六十五、增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。六十六、11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀六十七、1

7、2、三大化学肥料：N、P、K六十八、13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。六十九、14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。七十、15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。七十一、16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。七十二、17、C0的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。七十三、18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 七十四、20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。七十五、21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。七十六、22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸

8、。七十七、23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。七十八、24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱,苛性钠。七十九、25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。八十、27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。八十一、28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。八十二、30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层 滤纸的上方，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。八十三、31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。八十四、32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。八十

9、五、33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。八十六、34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。八十七、35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。八十八、36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得 尝任何药品的味道。八十九、37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成 离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能 置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。九十、38、温度对固体溶解度的影响：（1）大

10、多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少 数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。九十一、39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小九十二、40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。九十三、41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。九十四、42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。九十五、六、初中化学常见混合物的重要成分九十六、1、空气：氮气（风）和氧气（0:）九十七、3、煤气：一氧化碳（CO）九十八、4、天然气：甲烷（CHJ九十九、5、石灰石/大理石：（CaC03）百、6、生铁/钢：（Fe）百一

11、、7、金刚石/石墨/柴炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）百二、8、铁锈:（Fe203）百三、七、初中化学常见物质俗称百四、一、氯化钠（NaCl）：食盐百五、2、碳酸钠（Na£0j ：纯碱,苏打百六、3、氢氧化钠（aOH）：火碱，烧碱，苛性钠百七、4、氧化钙（CaO）：生石灰百八、5、氢氧化钙（Ca（OH）J：熟石灰，消石灰百九、6、二氧化碳固体（COJ：干冰百十、7、氢氯酸（HC1）：盐酸百十一、10、甲烷（CHO ：沼气百十二、11、乙醇（GHQH）：酒精百十三、12、乙酸（CECOOH）：醋酸百十四、 百十五、 百十六、 百十七、 百十八、 百十九、 百二十、 百二十一、 百二十二、

12、 百二十三、 百二十四、 百二十五、 百二十六、 百二十七、 百二十八、 百二十九、 百三十、 百三十一、 百三十二、 百三十三、 百三十四、 百三十五、 百三十六、 百三十七、 百三十八、 百三十九、 百四十、 百四十一、 百四十二、 百四十三、 百四十四、13、过氧化氢(HM)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCOQ ：小苏打八、物质的除杂1、CO? (CO)：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO (CO：)：通过足量的氢氧化钠溶液3、(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO)

13、:加入足量的稀硫酸7、FeSO, (CuSO.):力口入足量的铁粉8、NaCl (Na£Oj ：加 入足量的盐酸9、NaCl (Na2S0,):加入足量的氯化铁溶液10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸11、NaOH (Na;CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl (CuSO4)：加入足量的氢氧化钢溶液13、NaN03(aCl)：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNOs):蒸发溶剂15、KNO3 (NaCl)：冷却热饱和溶液。16、CO：(水蒸气)：通过浓硫酸。九、化学之最1、未来最理想的燃料是H; o2、最简单的有机物是CH; o3、密度最小的气体是H： o4、相对

14、分子质量最小的物质是H： o5、相对分子质量最小的氧化物是H2 o6、化学变化中最小的粒子是 原子。7、PH=O时,酸性最强,碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱o8、土壤里最缺乏的是N, K, P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。百四十五、1一、地壳中含量最多的元素是 氧元素。百四十六、12、地壳中含量最多的金属元素是铝元素。百四十七、13、空气里含量最多的气体是 氮气。百四十八、14、空气里含量最多的元素是氮元素。百四十九、15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。百五十、16、形成化合物种类最多的元素：碳元素百五十一、十、有关不同白五十二

15、、1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。百五十三、2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。百五十四、3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。仃五十五、（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子 构成不同。）百五十六、4、元素种类不同：是因为质子数不同。百五十七、5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。百五十八、6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同百五十九、十一：有毒的物质百六十、1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO二）等；百六十一、2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含B的溶液（除BaSO）；百

16、六十二、3、有毒的气体：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。百六十三、十二：实验室制法百六十四、一、实验室氧气：2则110尸=21（此110+船02+02 tMnO：2KC103=2KC 1+30"MnO：2比0/=2凡0+0"二、实验室制氢气Zn+H：SO.=ZnSO.+H: t （经常使用） 百六十五、4、实验室制CO?:百六十六、 百六十七、 百六十八、 百六十九、 百七十、 百七十一、 百七十二、百七十三、 百七十四、 百七十五、 百七十六、 百七十七、 百七十八、 百七十九、 百八十、 百八十一、 百八十二、 百八十三、 百八十四、 百八十五、 百八十六、 百八十七、

17、百八十八、 百八十九、 百九十、 百九十一、 百九十二、 百九十三、 百九十四、 百九十五、 百九十六、CaC03+2HCl=CaCL+C02 t +H：0十三：工业制法1、0二:分离液态空气局温2、CO二:高温煨烧石灰石高温（CaC03=Ca0+C0： t ）4、生石灰：高温煨烧石灰石(CaC03=Ca0+C0")5、熟石灰：Ca0+H2=Ca (OH) 36、烧碱：Ca (OH) 2+Na2C03= CaC03 I + 2Na OH方程式:一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：2Mg + 0,点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 20：点燃F

18、e30,3 .铜在空气中受热：2Cu + 0二加热2Cu04 .铝在空气中燃烧：4A1 + 30二点燃2Al=035 .氢气中空气中燃烧：2H二+ 0：点燃2H26 .红磷在空气中燃烧：4P + 50二点燃2P：057 .硫粉在空气中燃烧：S + 0二点燃S0:8 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C0：9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0（2）化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 0二点燃2C0：11 .甲烷在空气中燃烧：CHS + 20。点燃CO： + 2H：012 .酒精在空气中燃烧：C2H50H + 30：点燃2C0： + 3H2二.几个分

19、解反应：13 .水在直流电的作用下分解：2H2通电2H： t + 0"14 .加热碱式碳酸铜：C止（0H） 力口热2Cu0 + H：0 + CO： t15 .加热氯酸钾（有少量的二氧化锌）：2KC103 = 2KC1 + 30216 .加热高钵酸钾:2KMnO4 加热 K=MnO, + Mn02 + 02 1百九十七、17.碳酸不稳定而分解：H：CO3 = H：0 + CO： t百九十八、18.高温煨烧石灰石：CaC03高温CaO + C0：t百九十九、三.几个氧化还原反应:二百、19.氢气还原氧化铜：H： + CuO加热Cu + H：0二百一、20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高

20、温2Cu +co： t二百二、21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe二局温 4Fe+ 3C02 t二百三、22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2c0"二百四、23.一氧化碳还原氧化铜:C0+ CuO 加热 Cu + CO：二百五、24.一氧化碳还原氧化铁:3C0+ Fe20s 高温 2Fe + 3co;二百六、25.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ Fe30,高温3Fe + 4C0：二百七、四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系二百八、（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）二百九、26.锌和稀硫酸Zn + Hg = ZnSO, + H2 t二百十、27.铁和稀硫

21、酸 Fe + H2S04 = FeSOj + H2 t镁和稀硫酸 Mg + H：SO5 = MgSO. + H： t二百十二、29.铝和稀硫酸 2Al +34SO" AL(SO4)3 +3H:t二百十三、30.锌和稀盐酸 Zn + 2HC1 = ZnCL + H： t二百十四、31.铁和稀盐酸 Fe + 2HC1 = FeCl： + H： t二百十五、32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HC1 = MgCL + H： t二百十六、33.铝和稀盐酸 2A1 + 6HC1 =二 2Ale卜 + 3H： t二百十七、（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐二百十八、34.铁和硫酸铜溶液反应:

22、Fe + CuS04 = FeS04 + Cu二百十九、35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuS04 = ZnS04 + Cu二百二十、（3）金属氧化物+酸37.氧化铁和稀盐酸反应:Fed + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H 2二百二十二、38.氧化铁和稀硫酸反应:Fed + 3HQ =Fe:(S04)3 + 3H二0二百二十三、39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HC1 = CuCl2 + GO二百二十四、40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSOi + H二 0二百二十五、41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H：SO< = MgSOi + H：0二百

23、二十六、42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HC1 = CaCl2 + H:0二百二十七、（4）非金属氧化物+碱二百二十八、43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO： = Na：C03 + H：0二百二十九、44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + S02 = Na2S03 + H：0二百三十、45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + S03 = Na2SO+ H：046.消石灰放在空气中变质:Ca(0H)2 + C02 = CaC03 1+ H：0二百三十二、47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO： = CaS03 I + H：0二百三十三、(5)酸+碱二百

24、三十四、48.盐酸和烧碱起反应:HC1 + NaOH = NaCl +H20二百三十五、49.盐酸和氢氧化钾反应:HC1 + KOH = KC1 +H20二百三十六、50.盐酸和氢氧化铜反应:2HC1+ Cu (OH) 2 = CuCl： + 2H 2二百三十七、51.盐酸和氢氧化钙反应:2HC1+ Ca (0H) 2 = CaCl： + 2H 二 0二百三十八、52.盐酸和氢氧化铁反应:3HC1+ Fe (OH) 3 = FeCl3 + 3H:0二百三十九、53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HC1 + Al(0H)3 = A1C13 + 3H:0二百四十、54.硫酸和烧碱反应：氏SO】+ 2Na0H = Na：S0, + 2H：055.硫酸和氢氧化钾反应：H:SO< + 2K0H = &S0； + 2H:0二百四十二、56.硫酸和氢氧化铜反应:HzSOt + Cu(0H)2= CuS6 + 2H：0二百四十三、57.硫酸和氢氧化铁反应:3H£0+ 2Fe(0H)s= Fe2(S04)3 + 6H2二百四十四、58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH =