浙江省宁波市泰河中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题新人教版

1、.浙江省宁波市泰河中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题新人教版可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ag-108 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。）1下列溶液一定呈中性的是 ApH=7的溶液 B酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 Dc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液2已知N2+3H22NH3 H<O ，正反应速率为V1；2HIH2+I2 H>O，逆反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为A同时增大 B同时减小 CV1增大，V2减小 DV1减小，

2、V2增大3下列有关平衡常数叙述中，正确的是A不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同B温度越高，化学平衡常数一定越大C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化4已知：P4(s，白磷) P(s，红磷)H18.39 kJ·mol-1又知：P4(s，白磷)5O2(g) 2P2O5(s)H1 4P(s，红磷)5O2(g) 2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是 AH1<H2 BH1>H2 CH1H2 D无法确定5下列描述正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和

3、热H57.3kJ/mol B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应CCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)O2(g) 2CO2(g)反应的H2×283.0kJ/molD1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是 A两装置中，铁电极上均有气体产生B图2装置中铁片上发生氧化反应C石墨电极上发生的电极反应均为：2H+2e-=H2D随着反应的进行，图1中电解质溶液的pH增大，图2中电解质溶液的pH减小。7与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是AH<0，S&

4、lt;0的反应肯定能自发进行B原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且H0 C体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向DCaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)的H0，S0，该反应在较高温度下能自发进行8对下列实验的描述正确的是 图1 图2 图3 图4 A图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应9如图所示，

5、a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 A乙烧杯中的d电极反应式为Fe2e-Fe2+B当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀C当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）D甲烧杯中溶液的pH降低10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A B C D11在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3当增大压强使容

6、器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多C反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞12下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO (g) 2CO (g) = N2 (g)2CO2 (g) 在常温下能自发进行，则该反应的H0C增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H<0)，加入少量浓硫酸并加热，反应的反

7、应速率和平衡常数均增大13反应N2（g）O2（g）2NO（g），在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是 A扩大体积使压强减小 B体积不变充入N2使压强增大 C体积不变充入He使压强增大 D压强不变充入He14一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 C物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 B的转化率A B C D15把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g

8、）+2W（g）。5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L min)，则的值为 4 B3 C2 D116等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是 A B C D17用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)218某密闭容器中发生如下反应

9、：2X(g)Y(g) Z(g)；H <0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 At3 时减小了压强 Bt5 时增大了压强 Ct6 时刻后反应物的转化率最低 Dt1 - t2 时该反应的平衡常数大于 t6时 反应的平衡常数放电充电19镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法正确的是 A充电过程中镉元素被氧化B充电时阳极

10、反应：Ni(OH)2e+ OH= NiOOH + H2OC放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动 20在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2 molL-1，0.2 molL-1，0.2 molL-1，当反应达到平衡时可能的数据是Ac(SO3)=0.4 molL-1 Bc(SO2)=c(SO3)=0.15 molL-1Cc(SO2)=0.4molL-1 Dc(SO2)+c(SO3)=0.4 molL-121一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2

11、O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D电池的总反应是：2C4H1013O2 ® 8CO210H2O22如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是 A生铁片中的碳是原电池的阳极B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C具支试管中溶液pH逐渐减小D墨水回升时，

12、碳极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-23图是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图。下列有关说法正确的是A该反应的焓变H=234 kJ·mol-1B若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度24在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆 反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡时 CO2(g)的的物质的量

13、浓度c(CO2)与温度T的关系如右 图所示。下列说法不正确的是A反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 H0B在T2 时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c(CO)小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2二、填空题（本题有4大题，共52分）25（10分）已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 Ka= 1.75×10-5碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11亚硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-

14、7 （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = ； 碳酸的第二步电离比第1步电离 (填“容易” 或 “困难”)，原因是 。（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱： （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）Ac（CH3COO） Bc（H+） C D醋酸的电离度26(14分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：_ 。（2）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该腐蚀属于 （填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）。图

15、中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的离子方程式为_（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_（填字母） 。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图：请回答： B电极对应的金属是_，A电极的电极反应式是 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。27.(14分)氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（

16、催化剂）的能量变化曲线。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。A3(H2)正2(NH3)逆B单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3C容器内气体的密度不随时间的变化而变化D容器内压强不随时间的变化而变化（3）500、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K 和a的关系是K 。（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。实验编号T()n (N2)/n(H2)P(MPa)4501/311/310

17、48010 （5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如下图。阴极的电极反应式为 28（14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填“a”或“b

18、”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是 A起始充入的CO为1mol B增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)= ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 （具体数值）。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1>P2）。（5）科学家常用 （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH