江西省重点中学协作体2014届高三理综（化学部分）第一次联考试题（含解析）

1、.江西省重点中学协作体2014届高三理综（化学部分）第一次联考试题（含解析）可能用的到的相对原子质量：H1，O16，N14， C12，S 32 ， Cl 35.5 ，Cu 64 ， Fe56 , Ag108第I卷（选择题 126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D“天宫一号”中使

2、用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料8柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是A它的一氯代物有6种B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应D它和丁基苯()互为同分异构体9归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgC

3、l在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·KhKw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。 A B C D考点：本题考查电荷守恒、化学平衡、沉淀溶解平衡、弱电解质的电离和盐类的水解、电解精炼铜。 10可以用如右图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是H2SHClNH3Cl2SO2C2H4A和 B和 C和 D和【答案】B【解析】11下列关于有机物的说法中正确的 A2013年11月20日山东现夺命快递-化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，

4、不溶于水。它属于酯类，也属于卤代烃B按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 C甲基环己烷环上一氯代物的数目为3D有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 mL H2O，充分振荡，观察到溶液褪色考点：本题考查有机物的命名、结构与性质、官能团的检验。 12X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X+ 无电子，ZX是有机物中常见官能团。Y是组

5、成化合物最多的元素，组成为R ZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是A由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点BX、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（11型）物质中均含有共价键C常压条件下，沸点：X2Z2XM ；简单离子半径：ZMRWDR 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂。 13常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是A原混合酸中NO3的物质的量为02 molB原混合酸中H

6、2SO4物质的量浓度为2 mol/LC取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1DOA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:126（14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。.铬化学丰富多彩.在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。 与铜相比，其金属活泼性 （填“强”或“弱”）；Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是 ；工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去

7、(已知KsP Fe(OH)3=4.0×10-38，KsPCr(OH)3=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×1013mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。.物质AH有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。请回答下列问题： （1）A的电子式为 D的化学式 ，C溶液的名称是 。（2）反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为 。27（14分）2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2

8、CO2(g)+ N2(g)。H0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数） （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。（3）用N

9、H3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。该反应的S 0，H 0（填“”、“”或 “”）。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP 。以下说法正确的是 。A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（4）NO2、O2和熔融N

10、aNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素CO(NH2)2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为_g。28（共15分）SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂 （填编号）。浓HCl 浓H2SO4 Na2SO3固体 CaSO3固体（2）上述装置还可优化，优化的方法是

11、 ，实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)A.（Na）= 2c（SO32-） c（HSO3），B.（Na）> c（HSO3）> c（SO32-）> c（H）> c（OH）,C.（H2SO3）+ c（H）= c（SO32-）+ （OH）,D.（Na）+ c（H）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3）+ c（OH）（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为 乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：已知：MgSO

12、3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_ _（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。【答案】（1）（2分） （2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）； D（2分）（3）2Mg+SO2 2MgO+S；（2分）2

13、mol/L 盐酸至过量（1分）；品红（1分）固体完全溶解；（1分）品红溶液褪色（1分）； 向反应后所得固体加过量2molL1盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无色气体产生）（2分）（4）10ml36化学选修2化学与技术(15分)近年，为提高能利用率，西方提出共生理念为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化共生工程将会大大促进化学工业的发展（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2O22H2O2H2SO4，该电池电动势为1.06V实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 用这种方法处理

14、SO2废气的优点是 （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下：生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 下列有关说法正确的是 (填序号)。A反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B反应III中发生反应的化学方程式为CaSO44C CaS4CO C反应IV需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的

15、原因是 （NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 37化学选修3物质结构与性质(15分)M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。（1）M原子的外围电子排布式为_，在周期表中属于 区元素。（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为_(填序号)。 （3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体A、M(H2O)6Cl3，B、M(H2O)5ClCl2·H2O和C、M(H2O)4Cl2Cl·

16、2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_ (填A或B或C)。（4） MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点96.5，沸点117，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。固态MO2Cl2属于_晶体；CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为_杂化和_杂化。（5）3价M的配合物KM(C2O4)2(H2O)2中，配体是_，与C2O互为等电子体的分子是(填化学式)_。38. 化学选修5有机化学基础(15分)某有机物X的相对分子质量小于100,取1 mol有机物X在O2中完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112 L。（1）该有机物X的分子式为_(填序号)。aC4H8 bC2H4O cC4H