河南省信阳高二化学下学期暑假自学自测考点专练物质的分类

1、物质的分类1、当光通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A.饱和食盐水 B.酒精溶液C.稀硫酸D.豆浆【答案】 D【解析】试题分析：胶体才能产生丁达尔效应， ABC 都是溶液， D 是胶体，答案选D。考点：考查溶液与胶体性质的判断与鉴别 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题是常识性知识的考查，学生只需要记住即可，学生不难得分。2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4 和金属钠为原料，在700oC 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A.这个反应

2、是氧化还原反应B.制造过程中元素种类没有改变C.另一种化合物为NaClD.金刚石属于金属单质【答案】 D【解析】3、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A、氯化钠 B 、酒精 C 、硫酸 D 、氢氧化钠【答案】 B【解析】4、锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）A.ZnCQ和 BaCl2B.ZnCl2和 BaCOC.ZnS 和 BaSO D.ZnCO 3和 Ba（NQ） 2【答案】 C【解析】5、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A MnO2 CuO FeOB（NH4） 2SO4 K 2SO4 NH4ClC Na2CO3

3、NaHCO3 K 2CO3D AgNO3 KNO 3 Na 2CO3C【解析】A项可以用浓盐酸鉴别，B项可以用Ba（OH）2溶液鉴别，D项可以用稀盐酸鉴别。6、下列说法不正确的是（）A 08 年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C.中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于 09年5月2日满载65000吨LNG抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D 2008 年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。白质都

4、是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应【答案】D【解析】7、tC将一定量的某物质的溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至tC。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g,析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg,则a、b、c三者的关系正确的为A. c = a + b B . c = 2a + b C . c = 2b aD . c = a + 2b【答案】A【解析】原溶液可能为不饱和溶液，需要对条件进行变换思维。第一份溶液蒸发10g水后得饱和溶液，再蒸发 10g水析出固体增加（ba）g,第三次蒸发10g水析出固体 8、下列离子方程式正确的是

5、 （）A.石灰乳与溶液混合：口"=CaCO"B.向沸水中滴加卜式卜溶液并加热制备”（。口）3胶体：Ke1* +3HJ0=Fe（0H）, I +311C.向C也HrCOOH中加；足量的氢氧化钠溶液并加热:CHjBrCOOH +2 OH-H2OHCOO' + Br' +Ha0D.|FeOl 稀硝酸反应：FM)+6H* +N0；=而 F NO *3 电 0【答案】C【解析】9、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）。A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.有种化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应C. 一种元素可能

6、有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D.将 Mg（HC。2溶液加热，最终得到 Mg （OH 2沉淀，由此可知溶解度Mg （OH 2>Mg（HC 2 【答案】B【解析】如 CO+ C= 2CO中，CO既是氧化产物又是还原产物，故 A错。如反应 CO+CuO旦Cu+CO不属于四种基本反应类型，故B正确。+ 1价H能形成两种氧化物 H2O和HQ,类似的还有 N&O和N&Q,故C错。溶解度：Mg （OH 2<Mg （ HCQ 2,故D错。10、科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的性质.如一定条件下给水施加一个 弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”；如用高能

7、射线照射液态水时，一个水分子 能释放出一个电子，同时产生一种阳离子M+.下列说法不正确的是（）A.水在弱电场条件下得到“热冰”是物理变化B. “热冰”的一个用途是可以建造室温溜冰场C. 1 mol M+含有9mol电子D. M+-定具有较强的还原性【答案】D【解析】A.水变成冰分子不变，属于物理变化，故 A正确；B.根据题干中：一定条件下给水施加一个弱电场，常常压下水结成冰，俗称“热冰”，所 以在常温常压下可建成溜冰场，故 B 正确；C. 1mol水中含10moi电子，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子M+, 1molM+含 有 9moi 电 子， 故 C 正 确；D. M+应具有

8、强氧化性，水一般情况下很难失去电子，但这种微粒不稳定应该易得电子变成水分子，故D错误.故选D.11、列生活事例中，主要过程为化学变化的是（）A.功夫深，铁杵成针 B.佳节到，焰火缤纷C.春天来，冰雪消融 D.美酒开，满屋飘香【答案】B【解析】A、铁杵成针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、焰火燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B错误；C、冰雪消融的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；H美酒飘香的过程是分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选B.12、下列所指物质不属于纯净物的是（）A.分子式为

9、GH4C12的物质B.只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72. 41%勺物质C.干冰D.按体积比为1:1混合NH和HCl（同条件）【答案】A【解析】试题分析：A、分子式为 GHC12的物质存在同分异构体，可能是 1,1二氯乙烷或1, 2-二 氯乙烷的混合物，故A符合；B、只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为 72. 41%勺物质，铁和氧元素物质的量之比 =72. 41%56: 27. 59%:16=3: 4,符合Fe3。的铁元素含量 为纯净物，故 B不符合；C、干冰为固体二氧化碳为纯净物，故C不符合；H按体积比为1: 1混合NH3和HCl发生反应生成 NHCl,得到纯净物，故 D不符合。 1

10、3、列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是（）取代反应氧化反应加成反应水解反应催化荆CuC, (C-HP.OJ 0催化剂 nC-H, -0cii:ohD, 1 ：EIX】C“ + 3、M3CvHwCOOs4-CII (UIrC 田 hSMMJhCl 卜 011【答案】A【解析】A.乙酸和乙醇发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，相当于乙醇中羟基上的氢原子被乙酰基取代，反应为：CHCOOH+C5OH= CHCOO2Ci+H2O，故 A 正确；B.乙醇和氧气反应，乙醇中的碳原子失电子化合价升高，发生氧化反应，反应方程式为： 2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O ， 反 应 类 型 正

11、 确 ， 但 方 程 式 错 误 ， 故 B 错 误 ； C. （GHwQ） n+nH2O= nC6H2Q,为多糖的水解反应，不是加成反应，方程式正确，但反 应 类 型 错 误， 故 C 错 误； D.硬脂酸甘油酯水解生成硬脂酸和甘油，在碱性条件下，生成硬脂酸钠和甘油，甘油的结 构简式：CHOH-CHOH-GOH该方程式中酯中甘油部分，产物甘油结构简式书写错误，反应 类型正 确， 但方 程式错 误， 故 D 错误； 故选：A14、将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A.硫酸，纯碱，石膏，臭氧 B .氢硫酸，烧碱，绿矶，干冰C.石炭酸，乙醇，醋酸钠，水 D.磷酸，熟石灰，苛性钾，

12、过氧化钠【答案】 B【解析】试题涉及酸、碱、盐、氧化物等基本概念和常见物质的俗名。明确这些知识，很容易得出正确结论。答案：Bo解题时必须抓住酸（电离时，产生的阳离子全部是氢离子）、碱（电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子）、盐（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成）、氧化物（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物）的概念。同时熟悉常见物质的俗名：纯碱（NkCO）、石膏（CaSO-2H20）、烧碱（Na OH）、绿矶（FeSO-5吨。、石炭酸（苯酚）、苛性钾（ KOH、熟石灰Ca（OH） 2、干冰（CO）等。注意：水是氧化物，臭氧是单质，不是氧化物。15、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称

13、为混盐。如CaOC2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl 2。下列有关判断不正确的是（）A CaOCl2 属于混合物B CaOCl2 的水溶液呈碱性C CaOCl2 具有较强的氧化性D CaOCl2 与硫酸反应转移l mol 电子时生成71 gCl 2【答案】 A【解析】试题分析：A. CaOC2只含一种物质，所以是纯净物，故 A错误；B.次氯酸钙是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，故B 正确； C Ca（ ClO） 2 中 Cl 元素化合价为+1 价，具有强氧化性，故C正确；D.反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl 2+H2O,转移NA个电子时生成1mol

14、氯气，其质量是71g,故D正确；故选 A考点：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握混盐的成分为解答该题的关键，学习中注意把握相关物质的性质。16、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(四)(三)(1)(五)(二)(六)(1)图中A B、C三种仪器的名称是 、。(2)A仪器中c是, d是。(3)蒸储时，温度计的水银球的位置应在 。(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是 。【答案】(1)冷凝管 蒸储烧瓶 锥形井(2)进水口 出水口(3)蒸储烧瓶支管口处防止暴沸【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是组装为一套实 验室

15、蒸储石油的装置，并进行蒸储，可以得到汽油和煤油。17、把10mL淀粉胶体和 5mL KCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸储水中.2分钟后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO溶液，其现象是 ;(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是 ;(3)由上述实验得出的结论是 .【答案】(1)出现白色沉淀；(2)无明显变化；(3) Cl 能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜.【解析】解：淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸储 水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是氯离子和钠离子能通过半透膜而进入

16、烧杯的水中.(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO溶液，氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，其现象是出现白色沉淀；故答案为：出现白色沉淀；(2)袋内液体是淀粉胶体，向另一支试管里滴加少量碘水，无明显变化；故答案为：无明显变化；(3)由上述实验现象得出的结论是C能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜；故答案为：C能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜.18、今有一含 NaHCO6.8g的稀溶液(无其它溶质)。若向其中加入某给定的物质，可将 其转化为只含Na2CO21.2g的水溶液。有多种物质均可满足“给定的物质”的条件。请完成 下列各题：(1)中学阶段，你从课本知识中学到的能够满足给定条件的

17、物质就有四种，它们是：(填写物质名称)。(2)在实现上述转化的过程中，溶液中碳元素的质量均 (填写“增加”、“不变”或“减小”)。(3)在(1)中填写的各种物质中，溶液前后质量的变化m(aq)相同的物质是和 (填写化学式)。其相对应的质量变化值m(aq)等于【答案】（1） Na、 Na 2O NazQ NaOH （2）不变（3） NaO NazQ 6.2g【解析】19、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO 4 CH 3CHOH NaOH Fe H 2SO H 2O【答案】电解质： KCl BaSO 4 NaOH H 2SO H 2O非电解质：CH3CHOH【解析】20、用数

18、轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例 如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其 表示为：.低碳钢中碳钢,高碳钢0.03% 0.3%(K6%2*根据这一分类法请回答：(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：. L j L 1 1 B 1 1 1 1 J I, 音0 1 2 3 4 5 6 7 R 9 10 11 12 13 14(2)某化学兴趣小组欲研究 H2SQ、KCl、Ns2SO、NazCO、NaCl、NaOH的性质，对于 如何研究，他们设计了两种研究方案：方案I :将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得

19、到溶液，进行实验。方案n：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进 行实验。 根据方案I进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7; HSQ的pH小于7; NaSO、NaCO、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把 NaSO、NaCO与NaOHfB划分为碱类是否合理？为什么？O在方案I中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？ O在方案n中，三种钠盐用其他物质中的 可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元

20、素将上述六种物质分为NaSG、N&CG、NaCl、NaOH和HbSO、KCl两类。在用 HbSO鉴别四种含钠元素的物质时，NaSG和NaCO很容易得到了区分，但鉴别 NaCl和NaOH时去喉入了困境，你能帮忙解决 这一难题吗？【答案】（1）pH与溶液酸碱性的对应关系：pH=7pH<7弟pH>7呈酸性虚呈碱性N . "X * 山 k . I 上.0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B 14（2）不合理，NaSO、NaCO的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们 都应属于盐。利用焰色反应，焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃）的为KCl、焰色反应呈黄

21、色的为 NaCLH2SO N&CO+ H2SO=NaSQ+ COT + HO, N&SO+ IH2SQ=NaSO+ SO T + H2O在两支试管中分别加入少许H2SO溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOHB液。【解析】（1） pH >7显碱性，pH = 7显中性，pHv 7显酸性；（2）NazSO、NaCO属于盐 类物质；NazCO与硫酸反应生成无色无味的CO, Na2SO与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO, NaCl与硫酸不反应。21、物

22、质AE都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。（1）填写下表对应物质的化学式与类别:ABCDE化学式类别（2）在以上反应中（用序号填空）：属于 氧化还原 反应的是 ,属于 置换反应的 是,属于分解 反应的 是 ,属于化合反应的是 ,属于复分解反应的是 ,属于离子反应的是。（3）写出反应的离子方程式： 、。（4）反应的速率如上图，其原因可能是 。【答案】（1）ABCDE化学式CuCuCl2Cu(OH)2CuOCuSO类别单质盐碱氧化物盐(2) CuO + 2巧=Cr+ H2O Cu2+ + 2O口 =Cu(OH2 J（4）形成FeCu原电池，反应速率加快【解析】

23、AE物质间的转化是常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化，突破点在D物质上，能被 H2还原又能和 H2SQ反应，且生成的 E又能和Fe发生置换反应，E是蓝色溶 液，不又t想到E是CuSQ22、已知A、日C为中学化学中常见的单质。室温下 ,A为固体,B和C均为气体。在适宜的 条件下，它们可以按右面框图进行反应。A -谢 回答下列问题：（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。氢化物酸碱盐氧化物理由是_。（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的,理由 （3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为。A能否是铁：,理由是。A能否是铜：,理由是。

24、A可能是（ 任写两种）。写出E作还原剂参加反应的离子方程式 。【答案】（1）氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化,符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意（其他正确答案也可）（2）A金属单质在室温下不是气态物质（3）HCl不能 若E为HCl,A为Fe,则D为FeCl 3,盐酸与Fe不能生成FeCls不能Cu与 盐酸不反应 Al、Zn MnO2+4HI+2Cl-LMn+Cl2 T +2H2O【解析】本题的突破口是“E溶液+AD溶液+C' ,A为固体,C为气体，再结合框图中转化关系可以确定 E溶液是一种酸,A是金属,C是氢气。继而可以判断出B是氯气或氟气,A是铝、镁或钠等金属。（1）A、B C三种单质的组成元素中没有氧元素 ，故不可能组成碱或氧化物。 （2） 金属单质在室温下除汞为液体外都是固体。（3）如果E是强酸，则为HCL HCl作还原剂，最常见的是其与二氧化镒反应。也可写 HCl与高镒酸钾、次氯酸钠、氯酸钠等的反应。23、（ 1） （6分）下列物质：蔗糖； NHNO;硫酸；Fe；CHCOOH属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 ;属于非电解质的是 （用编号填 写）。（2） （9分）在下列的空白