沪教版九年级化学全册第六单元溶解现象单元测试题

1、自我综合评价（一 ）测试范围：第6 章 时间： 40 分钟 分值： 100 分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K39一、选择题 （每题 3分 ， 共 36分）1. 2019南充下列实验操作图示正确的是（）图 1C12在配制硝酸钾溶液的过程中， 下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（）A 将水的温度从 20 升高到 60 B 增大压强C 在加入硝酸钾的同时不断搅拌D 将硝酸钾固体研磨成粉末3. 2019苏州下列关于溶液的说法中，正确的是（）A 泥土加入水中， 振荡后可以形成溶液B 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C 氢氧化钠溶液能导电 ， 是因

2、为溶液中有较多自由移动的离子D 氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体4. 2019郴州 下列关于溶液的说法正确的是（）A 能溶解其他物质的物质叫作溶剂B 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的D 饱和溶液一定是浓溶液5. 实验室欲用氯化钠固体配制 100 g 10% 的氯化钠溶液， 下列说法错误的是（）A 溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴标签B 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C 称量固体时， 砝码与固体放反了 ， 导致溶质的质量分数偏小D 量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏小6. 现有 60 的饱和硝酸钾溶液， 欲减小其溶质质量分数， 下列方法可行的

3、是（）A 加入一定量的硝酸钾B 恒温蒸发部分水C 升温到 80 D 加入一定量的氯化钠第 1 页7. 2019宁波20 C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl ,逐渐加入到各盛有 50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余 NaCl的质量。记录数据如表:实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是（）A. 20 C时，50 g NaCl饱和溶液中含有 18 g NaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9 : 25D.相

4、同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关8 .某温度下，有W g硝酸钾不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的情况下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不再溶解，有部分固体剩余。如图 1-C-2所示图像中的对应关系正确的是（）图 1 C 2A. B. C.D.9 . 2019金华 20 c时，在各盛有100 g水的烧杯中，分别加入10 g甲、乙、丙三种 纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图1 C3。下列说法正确的是（）图 1 C 3A.所得溶液可能都是饱和溶液B. 20 C时，乙溶液的溶质质量最小C.溶液溶质的质量分数：甲丙乙D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大10 .现有10

5、0 g溶质质量分数为10%的某溶液，欲使其浓度增大一倍，下列方法达不到 目的的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（）A.将溶剂的质量蒸发掉一半B.再加入12.5 g溶质C.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D.加入200 g溶质质量分数为25%的此溶液11 .如图1 C4是甲、乙两固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）图 1 C 4A.图中P点所表示的溶液是 t3 C时甲的饱和溶液B.可用t1 C时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.分别将13 c等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2 C,所得溶液中溶质质量相等12 .为了研究物质的溶解现象，设

6、计并进行了如下实验，下列说法不正确的是（）1小粒高猛喇1小粒高铳快抑$5 ml我油】小粒碘1号一5 mL汽油A.实验中的固体溶解，形成紫红色溶液；实验中的固体几乎不溶解B.设计实验的目的是比较高镒酸钾和碘在汽油中溶解的情况C.对比实验可得出的结论是高镒酸钾在水中的溶解性比在汽油中好D.实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是相同的，同一种物质在不同溶剂中溶解性也是相同的二、填空题（共30分）13 . （12分）2019南京 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。（1）下列可以作为溶质的是 。A.只有固体 B.只有液体C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以第4页（2）配制100 g

7、质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 g,水的体 积为 mL （水的密度近似看作 1 g/cm3）。（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1 C 5中I所示。ti C时，甲物质的溶解度是 。12 c时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固 体，需蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。（4）已知浓硫酸、氧化钙遇水能放热。按图H所示装置，将液体X注入装有固体 Y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 。14.（8分）下表为两种物质在不同温度时的溶解度，请回答:温度/C020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045

8、.551.156.7KNO 313.331.663.9110169246（1）60 C时，100 g水中最多可溶解 g KCl即可达到饱和。（2）40 C时，将30 g KCl加入50 g水中，充分溶解后所得溶液是 （填“饱和” 或“不饱和”）溶液。（3）从表中信息可知，在 温度范围内KNO 3和KCl的溶解度相等。将20 c时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至 60 C ,则两种溶液的溶质质量分数 大小关系是：KNO3（填“>” “V"或“ =" ）KCl o15. （10分）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线（如图1C6所示），回答下列问题。图 1 C 6（1）

9、10 C时，KNO3的溶解度（填“V"或“ =" ）NaCl的溶解度。（2）t C时，将m g KNO 3、n g NaCl分别溶解在20 mL水中恰好饱和，则m（填 “v” 或 “ ）n。（3）工业上采用如图1 C 7所示流程从海水中提取精盐：图 1 C 7上述流程中I、n、出分别是 、。三、实验探究题（共16分）16.在实验室配制 50 g 5%的氯化钠溶液，请回答下列问题。(1)配制过程的步骤是： 、称取、量取、溶解、转移。(2)应该称取氯化钠的质量为 g ， 用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时， 发现指针偏左 ， 接下来的操作是 。A.添加氯化钠B.减少氯化钠C.调

10、节平衡螺母D.添加祛码(3) 已知常温下水的密度为 1 g/mL ， 则应该使用 ( 填仪器名称) 去量取mL 的水。在量取水的体积时， 若仰视读数， 则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数(填或 "V”)5%。(4)在溶解步骤中需要的仪器有、 。四、计算题(共18 分)17. (8分)2019黄石向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质 量与产生气体的质量的关系如图1 C 8 所示。求：图 1C8(1)此过程产生气体的最大质量是 。(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)18. (10分)2019重庆A合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧

11、化碳得到碳酸 氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2 + H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液通入二氧化碳， 恰好完全反应， 得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50 g， 试计算：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。(2)若把50 g 该溶液稀释为溶质的质量分数为 4% 的溶液 ， 需要加入水的质量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)教师详解详析1 A 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D7A解析 由表格中的数据分析知 ，第一组中的 15 g NaCl 在 20 时固体全部溶解，而第二、三、四组的 NaCl 固体 ， 在 20 时均溶解了 1

12、8 g， 所以 20 时 ， NaCl 固体的溶解 度是 18 g ， 20 时 ， 50 g 水中含有 9 g NaCl ；蒸发氯化钠溶液时溶剂水不断减少， 可以使氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液；第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 18 ： 50 = 9 : 25;物质的溶解度与温度有关， 在相同温度下 ， NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关。第 6 页8. C9. A 解析所得溶液可能都是饱和溶液，即甲和丙一定饱和、乙可能恰好饱和；20 C时，乙溶液中溶解的溶质最多；溶液溶质的质量分数：乙>丙>甲；该实验不能体现甲、乙、丙溶解度随温度的变化情况，无法判断升温对溶液质量分数的

13、影响。10. A 11.C 12.D13. (1)D(2)16 8440 g 乙(4)AD14. (1)45.5 (2)饱和 (3)20 40 c (4)<15. V(2)=(3)蒸发池 结晶池(或过滤)提纯16. (1)计算(2)2.5 B(3)量筒(或50 mL量筒)47.5 <(4)烧杯玻璃棒17. (1)0.4 g(2)解：设稀盐酸中 HCl的质量为X。Zn+2HCl=ZnCl 2+ H2 T73 2x 0.4 g73_ x2 = 0.4 gx= 14.6 g第8页原稀盐酸中溶质的质量分数为:14.6 g133.4 gX 100%= 10.9%。答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。18. (1)13 ： 2 ： 8解：(2)设加入水的质量为 x。50 gX10%=(50 g+x)X 4%x= 75 g碳酸氢钾的质量为 50 gX 10% =