必修2 第一章 第二节 元素周期律 原子核外电子的排布[新课](共15张PPT)

1、化学化学必修必修2第一课时第一课时第二节第二节 元素周期律原子核外电子的排布原子核外电子的排布原子原子核质子核外电子中子不带电荷核外电子运动情况1电子的能量电子的能量(1)(2)在多电子原子中，电子的能量是在多电子原子中，电子的能量是_。(3)电子能量越低电子能量越低运动区域离运动区域离核核_。电子能量越高电子能量越高运动区域离运动区域离核核_。2_()(n)1234567符号符号_ _ _ _ OPQK L M N稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP最外层电最外层电子数子数2氦氦He1

2、0氖氖Ne218氩氩Ar2836氪氪Kr28854氙氙Xe2818886氡氡Rn2818188各层最多电子数各层最多电子数288181832288888281832？核核外外电电子子排排布布规规律律 1 234 8(K2)。核外电子总是尽量核外电子总是尽量先排满能量最低先排满能量最低、离核最近的电、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同必须同时满足各项要求时满足各项要求。19K19第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带

3、正电核电荷数2881N层第4层 4.练习练习1 1、画出、画出BrBr、 ClCl、K K、CsCs、AlAl3+3+、S S2-2-的核外电子排布的核外电子排布情况。情况。2 2、下列所画的原子或离子的结构示意图，一定错误、下列所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是（的是（ ）+19 2 8 9+11 2 8 1+20 2 8 8+1+4 3 1 +18 2 8 8 3 3、根据下列叙述，写出其元素符号、名称，并画出、根据下列叙述，写出其元素符号、名称，并画出原子结构示意图：原子结构示意图：（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M层电子数是层电子数是L L层电子数的一层电子数的一半

4、半 。 （2 2）B B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.51.5倍倍 。（3 3）C C元素原子的元素原子的L L层与层与K K层电子数之差是电子层数层电子数之差是电子层数的的2.52.5倍，倍， 。 （4 4）D D元素原子的核电荷数是电子层数的元素原子的核电荷数是电子层数的5 5倍，其质倍，其质子数又是最外层电子数的子数又是最外层电子数的3 3倍，倍， 。（5 5）E E元素原子的元素原子的L L层电子数为层电子数为K K层、层、M M层电子数之层电子数之和，和， 。SiBFPS5、A、B两种原子，两种原子，A原子的原子的M层比层比B原子的原

5、子的M层少层少3个电子，个电子，B原子的原子的L层电子数为层电子数为A原子原子L层电子数的层电子数的2倍，倍，试写出试写出A、B的元素符号。的元素符号。4、在原子的第、在原子的第n层电子层中，当层电子层中，当n为最外层时，最多为最外层时，最多容纳的电子数与（容纳的电子数与（n-1）层最多容纳的电子数目相同；）层最多容纳的电子数目相同；当当n为次外层时，其最多容纳的电子比（为次外层时，其最多容纳的电子比（n-1）层多）层多10个，则个，则n层是（层是（ ） A. N层层 B. M层层 C. L层层 D. K层层6、A元素原子的元素原子的L层比层比B元素原子的元素原子的L层少层少3个电子，个电子，

6、B原子核外电子总数比原子核外电子总数比A原子核外电子总数多原子核外电子总数多5个，则个，则A和和B形成的化合物的化学式为（形成的化合物的化学式为（ ） A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2BA: C ; B : AlD7、有、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于次增大，且均小于20，其中，其中V、X、Z是金属元素，是金属元素，V和和Z元素原子的最外层都只有一个电子，元素原子的最外层都只有一个电子，W和和Y元素原子元素原子的最外层电子数相等，且的最外层电子数相等，且W元素原子元素原子L层电子数是层电子数是K层层电子数的电子数的3倍

7、，倍，X元素原子的最外层电子数是元素原子的最外层电子数是Y元素原元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V：_W：_X：_Y：_Z：_LiOAlKSKLMNVWXYZ28266283212881氢氢(H) 氦氦(He) 锂锂(Li) 铍铍(Be) 硼硼(B) 碳碳(C) 氮氮(N) 氧氧(O) 氟氟(F) 氖氖(Ne )钠钠(Na) 镁镁(Mg) 铝铝(Al) 硅硅(Si) 磷磷(P) 硫硫(S) 氯氯(Cl) 氩氩(Ar)1 11818号元素核外电子排布的规律号元素核外电子排布的规律(1)(1)稳定结构稳定结构：8e-稳定结构（稳

8、定结构（K层为层为2e-） 在化学反应中，具有在化学反应中，具有不稳定不稳定结构的原子，总是结构的原子，总是“想方设法想方设法”通过各种方式使自己的结构趋于稳定通过各种方式使自己的结构趋于稳定结构。结构。最外层最外层电子数电子数得失电子得失电子趋势趋势元素的性质元素的性质金属元素金属元素非金属元素非金属元素5、稳定结构与不稳定结构、稳定结构与不稳定结构(2)(2)金属元素与非金属元素（金属元素与非金属元素（1-201-20）( (一般规律一般规律) )：4 4较易失较易失金属性金属性4 4较易得较易得非金属性非金属性1 1、下列所表示的微粒中，氧化性最强的是（、下列所表示的微粒中，氧化性最强的

9、是（ ） +6 2 4A.+9 2 7B.+11 2 8 C.+13 2 8 D.B阴离子：阴离子：二、核外有二、核外有10个电子的微粒个电子的微粒分子：分子：阳离子：阳离子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+N3、O2、F、OH、NH2三、核外有三、核外有18个电子的微粒个电子的微粒一、核外有一、核外有2个电子的微粒个电子的微粒分子：分子： H2、He阳离子：阳离子：Li+、Be2+阴离子：阴离子：H阴离子：阴离子：分子：分子：阳离子：阳离子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4 、F2、H2 O2 、C2 H6 、CH3OHK+、Ca2+Cl

10、、 S2、P3-、HS、O22-（5）最外层电子数是次外层电子数的）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：倍的元素：_ 是次外层是次外层3倍的是：倍的是：_;是次外层是次外层4倍的是：倍的是：_.（9）内层电子数之和是最外层电子数）内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素倍的元素:_（8）次外层电子数是最外层电子数的）次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：倍的元素：_（7）电子总数为最外层电子数的）电子总数为最外层电子数的2倍的是：倍的是：_（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：）电子层数与最外层电子数相等的元素：_（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：）最外层电子数等于次外层电子数的

11、元素：_ （3）最外层有）最外层有2个电子的元素：个电子的元素：_（2）最外层有）最外层有1个电子的元素：个电子的元素：_（1）原子核中无中子的原子：）原子核中无中子的原子：_H11前前2020号元素的原子结构的特殊性号元素的原子结构的特殊性Li 、Na 、K 、 HBe、Mg、Ca、HeBe、ArCNeH、Be、AlBeSi、LiLi、PO 在课本在课本P P14-1514-15表中写出元素周表中写出元素周期表前三周期元素（期表前三周期元素（1-181-18号）的号）的符号及原子的核外电子符号及原子的核外电子 排布排布（用原子结构示意图表示）（用原子结构示意图表示） 随着原子序数的递增，随着

12、原子序数的递增，原子的核外原子的核外电子排布电子排布呈现什么规律性的变化？呈现什么规律性的变化？元素的元素的化合价化合价呈现什么规律性的变化？呈现什么规律性的变化？原子原子半径呈现半径呈现什么规律性的变化？什么规律性的变化？ 118 118号元素的号元素的核外电核外电子排布、子排布、原子半径和主原子半径和主要化合价要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、排布、原子半径原子半径和主要和主要化合价化合价 原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小结论：结论：同周期元素随原子序数

13、递增，原子半径逐渐减小同周期元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径和排布、原子半径和主要主要化合价化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5，负价：，负价：-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7，负价：，负价：-4 -10结论：结论：同周期元素随原子序数递增，化合价同周期元素随原子序数递增，化合价呈周期性变化。呈周期性变化。主族元素最高正价主族元素最高正价= =最外层电子数最外层电子数= =主主族序数族序数 负价负价= =最外层电子数最外层电子数-8-8 注意：注意：O O、F F无

14、正价，金属无负价无正价，金属无负价二、元素周期律二、元素周期律1原子结构的周期性变化原子结构的周期性变化(1)元素原子核外电子排布的周期性变化。元素原子核外电子排布的周期性变化。规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现排布呈现_的周期性变化的周期性变化(第一周期除外第一周期除外)。由1到8(2)元素原子半径的周期性变化。元素原子半径的周期性变化。规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_的周期性变化。的周期性变化。由大到小2元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化(1)元素主要化合价的周

15、期性变化元素主要化合价的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现_，最低负化合价呈现，最低负化合价呈现_的周期性变化。的周期性变化。1741点拨点拨元素化合价的元素化合价的“三个二三个二”二二“特殊特殊”。F无正价，无正价，O无最高正价；无最高正价；二二“只有只有”。金属只有正价，只有非金属才有负价；金属只有正价，只有非金属才有负价；二二“等式等式”(主族元素主族元素)。最高正价最外层电子数，最高正价最外层电子数，|最低负价数值最低负价数值|最高正价数值最高正价数值|8。Al(OH)3NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱

16、：_Na Mg Al(2)元素金属性、非金属性的周期性变化元素金属性、非金属性的周期性变化Na、Mg、Al与水与水(或酸或酸)反应的比较反应的比较14151617H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4非金属性非金属性Si P S ClSi P S ClSiH4PH3H2S HClNa Mg Al Si P S ClR2.3.微粒半径大小比较方法微粒半径大小比较方法(): +3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17RR【】1. 2.R规律总结规律总结粒子半径大小的比较粒子半径大小的比较“四同四同”规律规律1同周期同周期“序大径小序大径小”(1)规律：同周期，从左往右，原子半

17、径逐渐减小。规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。(2)举例：第三周期中：举例：第三周期中：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。2同主族同主族“序大径大序大径大”(1)规律：同主族，从上到下，原子规律：同主族，从上到下，原子(或离子或离子)半径逐渐增大半径逐渐增大。(2)举例：碱金属：举例：碱金属：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。补充知识（粒子半径大小比较的第二种方法）3同元素同元素(1)同种元素的原子和离子半径比较同种元素的原子和离子半径比较“阴大阳小阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其

18、阴离子半径大于该原子半径某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。，阳离子半径小于该原子半径。如：如：r(Na)r(Na)；r(Cl)r(Cl)。(2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径数大径小小”。带电荷数越多，粒子半径越小。带电荷数越多，粒子半径越小。如：如：r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。4同结构同结构“序大径小序大径小”(1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。径越小。(2)举例：举例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al

19、3)。特别提醒特别提醒所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较参照比较。例：比较r(Mg2)与与r(K)可选可选r(Na)为参照，为参照，可知可知r(K)r(Na)r(Mg2)。 你能理解你能理解“位位(位置位置)构构(结构结构)性性(性质性质)”三者之三者之间的关系吗？间的关系吗？思考与交流思考与交流1、原子结构、元素性质和它在周期表中的位置关系原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下

20、,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 = 最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有

21、正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。 2、根据元素在周期表中的位置推测其根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质；或根据元素的原子原子结构和性质；或根据元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置结构推测它在元素周期表中的位置原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增大非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强根据元素在周期表中的位置根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质；或推测其原子结构和性质；或

22、根据元素的原子结构推测它根据元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置1.在水溶液中：在水溶液中：YO3n-3S2-6H+=Y-+3S +3H2O(1)YO3n-中中Y元素的化合价是：元素的化合价是：(2)Y元素原子的最外层电子数是：元素原子的最外层电子数是：(3)比较比较S2-和和Y-的还原性：的还原性：2.元素元素R的最高价含氧酸的化学式为的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中则在气态氢化物中R元素的化合价为（元素的化合价为（ ） A.12-3n B. 3n-12 C.4-3n D.3n-4+57强强D 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4

23、 5 6 7A AAA AAA 0 Po AtCsF1.1.下列性质的递变中正确的是下列性质的递变中正确的是.（ ）A. O, S, Na的原子半径依次减小的原子半径依次减小B. LiOH, KOH, CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强C. HF, NH3, SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D. HCl, HBr, HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱2.下列各组性质比较不正确的是下列各组性质比较不正确的是.（ ）A. 酸性：酸性：HClO4 HBrO4 HIO4B. 碱性：碱性：Ba(OH)2 Mg(OH)2 B(OH)3C. 氧化性：氧化性：Cl S OD. 稳定性：稳定性：HC

24、l H2S SiH4BC第 * 页4、元素周期表和元素周期律的应用门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？门捷列夫门捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性质随着元素的性质随着原子量原子量的递增而呈周的递增而呈周期性的变化期性的变化

25、”的元素周期律，并编制了第一的元素周期律，并编制了第一张张元素周期表元素周期表。 当时已发现的元素仅当时已发现的元素仅63种。种。 有些元素的原子量数据不准确。有些元素的原子量数据不准确。 门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。的规律，完成了科学史上一个勋业。 恩格斯恩格斯 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性 他写道：他写道：“

26、根据元素周期表，应该还有几种类似根据元素周期表，应该还有几种类似氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” “按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。 由于按照元素周期表所指示的方向进由于按照元素周期表所指示的方向进行探索，他在行探索，他在1898年年一年一年内又发现了和内又发现了和氩氩性质相似的三种元素性质相似的三种元素氖氖、氪氪、氙氙。 1894年英国人拉姆赛发现了氩年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素元素 寻

27、找特定的材料或某一用途的材料寻找特定的材料或某一用途的材料思考思考: : 1. 1. 太阳能电池板太阳能电池板, ,是用什么元素的单质制是用什么元素的单质制作的作的? ? 2.2.它是一种具有什么性能的材料它是一种具有什么性能的材料? ? 3. 3.最初使用的最初使用的锗锗也是有此性能的材料也是有此性能的材料, ,镓镓和和硒硒也有也有. .查阅周期表查阅周期表, ,找出它们分别在周期找出它们分别在周期表中的位置表中的位置, ,得出什么结论得出什么结论? ?为什么为什么? ?硅硅半导体半导体1. 1.半导体材料半导体材料结论结论: :在金属和非金属在金属和非金属楼梯型交界处楼梯型交界处附近附近寻

28、找半导体材料寻找半导体材料, ,如锗如锗. .硅硅等等. .第 * 页元素周期表和元素周期律的应用在周期表中_，可以找到半导体材料如锗、硅等如锗、硅等. .金属与非金属分界处催化剂催化剂(1).(1).汽车尾气处理汽车尾气处理: :2NO+2CO=2CO2NO+2CO=2CO2 2+N+N2 2铂铂- -铑铑(2).(2).有机物催化加氢有机物催化加氢: :C C2 2H H2 2+2H+2H2 2 C C2 2H H6 6NiNi加热加热此类反应中也可使用此类反应中也可使用PdPd或或PtPt代代替替NiNi为催化剂为催化剂(3).(3).合成氨工业合成氨工业: N: N2 2+H+H2 2

29、 NH NH3 3铁触媒铁触媒(4).(4).工业制硫酸工业制硫酸: SO: SO2 2+O+O2 2 SO SO3 3V V2 2OO5 5结论结论: :在在过渡元素过渡元素中寻找催化剂材料中寻找催化剂材料. . 日本的水俣病和痛痛病日本的水俣病和痛痛病 2020世纪世纪5050年代年代, ,日本水俣市的一家化工厂将含日本水俣市的一家化工厂将含有有汞汞的废水排入港湾的废水排入港湾. .水中的汞经食物链富集到水中的汞经食物链富集到鱼和贝类中鱼和贝类中, ,当地居民因长期食用富含汞的鱼和当地居民因长期食用富含汞的鱼和贝类等而造成贝类等而造成慢性汞中毒慢性汞中毒, ,这就是震惊世界的公这就是震惊世

30、界的公害事件害事件水俣病水俣病. .水俣病患者语言不清水俣病患者语言不清, ,走路不稳走路不稳, ,四肢麻木四肢麻木, ,严重的眼睛失明严重的眼睛失明, ,精神错乱精神错乱, ,甚至死亡甚至死亡. . 而几乎同一时期发生在日本的而几乎同一时期发生在日本的痛痛病痛痛病, ,则是则是患者长期食用含患者长期食用含镉镉污水灌溉的水稻造成的污水灌溉的水稻造成的. .痛痛痛痛病患者骨骼变脆病患者骨骼变脆, ,全身骨节疼痛难忍全身骨节疼痛难忍, ,严重者最终严重者最终因剧痛而死亡因剧痛而死亡. . 锌、铜、银、铅锌、铜、银、铅等有毒离子也会引等有毒离子也会引起水体的污染起水体的污染. .而水中的而水中的钾、

31、钠、镁、钾、钠、镁、钙钙等离子则无毒等离子则无毒. .思考思考: :请大家分别分析两类元素的相请大家分别分析两类元素的相对原子质量对原子质量, ,能得出什么结论能得出什么结论? ?3.3.重金属离子的污染重金属离子的污染4.4.耐高温耐高温. .高强度高强度. .耐腐蚀的合金材料耐腐蚀的合金材料钛、钼、钨、铬钛、钼、钨、铬 等可以用来合成此类合金等可以用来合成此类合金. .飞机起落架飞机起落架: : 钛、钒、铁、铝钛、钒、铁、铝 组成的组成的多钛多钛合金合金飞机发动机叶片飞机发动机叶片: : 镍、铁、碳、钴镍、铁、碳、钴 组成的组成的镍钴合金镍钴合金. .结论结论: :从从过渡元素过渡元素中寻

32、找此类合金材料中寻找此类合金材料. .第 * 页元素周期表和元素周期律的应用在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。过渡元素钯铂铑合金催化剂第 * 页元素周期表和元素周期律的应用在元素周期表的_，寻找制取农药的元素。右上角第 * 页元素周期表和元素周期律的应用1.在金属与非金属分界处找半导体材料2.在过渡元素区域找催化剂、耐腐蚀等合金材料3.在右上角找农药4.根据位置预测元素性质.根据位置比较元素性质总结总结 强调强调: :以上这些特殊用途的材料的合以上这些特殊用途的材料的合成所需元素均处于元素周期表的某一成所需元素均处于元素周期表的某一区域内区域内, ,但并不代表在这一区域的所但并不代表

33、在这一区域的所有元素均有特殊的用途有元素均有特殊的用途. .所有的应用所有的应用都必须以成百上千次的实验为基础都必须以成百上千次的实验为基础, ,这正说明了科学探究道路上的艰辛和这正说明了科学探究道路上的艰辛和曲折曲折. .思考思考: : 1. 1.镧系镧系元素和元素和钇钇元素通常称为元素通常称为稀稀土元素土元素, ,它们的化学性质十分相似它们的化学性质十分相似, ,多多共共生生在同一矿物中在同一矿物中. .稀土元素在地壳中的稀土元素在地壳中的分布稀少分布稀少, ,但应用广泛但应用广泛. .我国是稀土元素我国是稀土元素的资源大国的资源大国, ,储量约占世界的储量约占世界的百分之八百分之八十十.

34、 .(1).(1).指出镧系元素在周期表中的位置指出镧系元素在周期表中的位置(2).(2).表中包含元素种类最多的族是表中包含元素种类最多的族是: :IIIBIIIB族族(3).(3).课后上网查找资料课后上网查找资料, ,了解稀土元素了解稀土元素的应用的应用. .2.2.如果再发现一种未知的非金属元素如果再发现一种未知的非金属元素, ,据周期表的有关知识据周期表的有关知识, ,推断其是第几推断其是第几号元素号元素? ?处于周期表的什么位置处于周期表的什么位置? ? 称称为什么元素为什么元素? ?118118第七周期第七周期OO族族稀有气体元素稀有气体元素1.下列说法正确的是下列说法正确的是() ASiH4比比CH4稳定稳定 BO2-半径比半径比F-的小的小 CNa和和Cs属于第属于第A族元素，族元素，Cs