必修一 第三章金属及其化合物 第一节 金属的化学性质

1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属与非金属的反应及钠与水的反应落实基础一、金属的通性1物理性质 汞银白导热性导电性延展性2化学性质(1)与非金属反应Mg与O2反应：_。(2)与酸反应Zn与盐酸反应：_。(3)与盐溶液反应Al与CuSO4溶液反应：_；Cu与AgNO3溶液反应：_。 (1)2MgO2点燃,2MgO(2)Zn2HCl=ZnCl2H2(3)2Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag3画出Na、Mg、Al的原子结构示意图_、_、_。分析：最外层电子数_个，容易_。这一特点，使金属单质往往表现出_，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、

2、S等时，能发生氧化反应。小于4失去还原性二、金属和非金属的反应1钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有_金属光泽，在空气中表面很快_钠是_金属，硬度_，熔点_，通常保存在_中；常温下与O2发生反应：_，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多钠先熔化为_小球，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_固体加热时与O2的反应为：_保存方法：钠保存在_或_中，以隔绝空气。 银白色变暗银白色小低煤油4NaO2=2Na2O闪亮黄淡黄色2NaO2Na2O2煤油石蜡油2铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层_，有的氧化膜_，不能保护_，有的氧化膜_，可保护_不被_。实验操作实验现象结论或解释氧化

3、膜能保护铝，_的熔点比铝的_，包在铝的外面，故_氧化膜疏松内层金属致密内层金属继续氧化从左至右，从上至下：铝熔化，不滴落，不燃烧Al2O3高熔化的铝不滴落三、钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水_(2)与水反应发出“_”响声(2)钠与水反应生成气体(3)钠熔化成闪亮的小球(3)钠熔点_，反应_(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后_(4)反应产生的气体推动小球运动(5)反应后溶液的颜色逐渐变_(5)有_生成结论钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：_(1)小(2)嘶嘶(3)低放热(4)消失(5)红碱2Na2H2O=2NaOHH2注

4、意取用的钠要小，过大易发生危险；用滤纸吸去钠表面的煤油；放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯。知识点1金属元素的通性1下列关于金属元素的特征叙述，正确的是()A金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价都相同D金属元素的单质在常温下都呈固态知识点2试剂的存放2通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是()A保存在水中B密封，保存在细口瓶中C用铝箔包裹，密封在广口瓶中D密封，保存在广口瓶中的煤油中知识点3金属与非金属的反应3下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中

5、受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧警示钠与氧气反应生成Na2O还是Na2O2，与反应条件有关，而与氧气的用量无关。知识点4钠与水的反应4将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A BC D训练练方法技巧6等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子

6、一样多C第二块钠产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大规律等质量的某种单质，不论发生怎样的反应，只要最终价态相同，则转移的电子数相等。7某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列关于三种金属的说法正确的是()A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径DCu和MgCl2溶液不发生化学反应规律判断金属活泼性的方法：(1)金属与等浓度的

7、酸反应的剧烈程度。反应愈剧烈，金属活泼性愈强。(2)金属与盐溶液的置换反应。活泼性强的金属可把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。(3)金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子氧化性愈强，其活泼性愈弱。练综合拓展8某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_。(2)此干燥管的作用是_；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；(3)有甲同

8、学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。基础落实一、1.汞银白导热性导电性延展性2.(1)2MgO2点燃,2MgO(2)Zn2HCl=ZnCl2H2(3)2Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag3.小于4失去还原性二、从左至右，从上至下：1.银白色变暗银白色小低煤油4NaO2=2Na2O闪亮黄淡黄色2NaO2Na2O2煤油石蜡油2.氧化膜疏松内层金属致密内层金属继续氧化从左至右，从上至下：铝熔化，不滴落，不燃烧Al2

9、O3高熔化的铝不滴落三、(1)小(2)嘶嘶(3)低放热(4)消失(5)红碱2Na2H2O=2NaOHH21B对于变价的金属元素的低价离子(如Fe2)，既有氧化性，又有还原性，且这些元素(如Fe有2、3价)在不同化合物中可显不同的价态(如FeO、Fe2O3中的Fe分别显2、3价)；金属Hg常温下为液态；金属在发生化学反应时，只能失去电子，不能得电子，只显正价。故应选B。2D钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气等反应，故应保存在比钠的密度小且不与钠反应的煤油或石蜡油中，且密封。又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。3CNa与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，

10、与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错误；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。4C钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，它使紫色石蕊试液变蓝色，不是变红色，故不正确。6B钠常温下与O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，据得失电子守恒：等质量的钠反应后转移的电子数相等。等质量的钠反应后生成Na2O2质量较大。7DTi在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属性比Mg弱；由于Ti、Mg均与稀盐酸反应，故不能用此法提纯

11、钛；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制铜不划算；Cu不如Mg活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反应。故选D。8(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子解析本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。2.铁与水蒸气的反应及铝与氢氧化钠溶液的反应基础落实一、铁与水蒸气的反应实验装置操作及现象用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2结论铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反

12、应，反应方程式为_3Fe4H2O(g)Fe3O44H2二、铝与NaOH溶液的反应实验操作实验现象试管中_，铝片_；点燃的木条放在试管口时发出_声试管中_，铝片_；点燃的木条放在试管口时发出_声有关化学方程式化学方程式：_化学方程式：_离子方程式：_离子方程式：_从左至右，从上至下：有气泡产生溶解爆鸣有气泡产生溶解爆鸣2Al6HCl=2AlCl33H22Al6H=2Al33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al2OH2H2O=2AlO3H2知识点1铁与水蒸气的反应1铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是()AFeOBFe2O3CFe3O4DFe(OH)2知识点2铝与Na

13、OH溶液反应的实质2有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()AAl是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为21C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂知识点3离子方程式的书写3下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于NaOH溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2训练5医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就

14、是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧气的质量为()A24 g B32 g C21 g D16 g练方法技巧6铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为()A11 B21 C31 D13规律金属与酸的反应规律：(1)金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。(2)1 mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应时，可生成 mol的H2。7Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量

15、相等，则下列说法中正确的是()A三种金属的物质的量相等B三种金属均过量C三种金属的质量相等D盐酸均过量9某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，B中反应的化学方程式为_。(2)D的作用是_。(3)E中的现象是_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。基础落实一、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2二、从左至右，从上至下：有气泡产生溶解爆鸣有气泡产生溶解爆鸣2Al6HCl=2AlCl33H22Al6H=2Al33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al2OH2H2

16、O=2AlO3H21C2D铝与NaOH溶液反应实质上是分两步进行的，第一步：2Al6NaOH=2Al(OH)33H2；第二步：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。且事实上Al比Fe、Cu等金属均活泼。故只有D项正确。3CA项电荷不守恒；B项漏掉了参加反应的水；D项不符合反应事实，铁与稀硫酸反应只能生成Fe2。5A根据反应方程式4Fe3O2=2Fe2O34×563×3256 g m(O2)则m (O2)24 g6C根据铝与盐酸以及铝与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可直接得到答案：n(HC

17、l)n(NaOH)31。7B根据反应的化学方程式：Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2Fe2HCl=FeCl2H2等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决定。9(1)产生水蒸气3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并检验其纯度解析(1)B中进行的反应是3Fe4H3O(g)Fe3O44H2，故A为提供水蒸气的装置。(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E中反应为H2CuOCuH2O，故

18、黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成Fe3O4，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。3.物质的量在化学方程式计算中的应用基础落实一、化学方程式计算的依据1完成下列表格N23H22NH3化学计量数之比_ _ _物质的分子数之比_ _ _物质的物质的量之比_ _ _气体体积之比_ _ _从左至右，从上至下：1321321321322.结论化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的_分子数_之比，等于各物质的_物质的量_之比，即123_ N1N2N3_ n1n2n3_。对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计

19、量数之比等于各气体的_体积_之比，即123_ V1V2V3_。二、化学方程式计算的基本要求1根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其_物质的量_之比，列比例式。2各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为_ n(NaOH)_。3设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为_ n _，并且不用带单位。4把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。5根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如4

20、6 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。三、利用化学方程式进行计算的基本步骤知识点1物质的量应用于化学方程式的计算1实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是()A22.4 l B0.2 LC0.1 L D2 L知识点2差量法2将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为()A0.5 mol/LB0.25 mol/LC0.025 mol/LD0.125 mol/L知识点3关系式法310 g Mg、Al合金与足量100 mL Na

21、OH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。训练练方法技巧6将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A等于4.6% B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%规律估算法，先忽略一部分反应物或生成物，大胆进行估算，然后再考虑反应的实际情况进行修正，得出正确的答案。7由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的H2为11.2 L(标准状况)，则混合物中一定含有的金属是()A锌 B铁 C铝 D镁规律充分利用数学平均值，在此类题中的应用

22、有重大意义。练综合拓展8如下图是某学校实验室中氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请回答：(1)所得溶液的物质的浓度。(2)从所得的氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是多少？9在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙混合物的质量(mg)255385459生成气体(mL)280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出

23、盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，求得盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得Mg、Al的物质的量之比为_。基础落实一、1.从左至右，从上至下：1321321321322.分子数物质的量N1N2N3n1n2n3体积V1V2V3二、1.物质的量2.n(NaOH)3.n1BCl22NaOH=NaClNaClOH2O 1 mol 2 mol 0.5 mol n(NaOH)故n(NaOH)1 molV(NaOH)0.2 L，故选B。2B根据化学反应方程式，利用差量法进行计算FeCuSO4=FeSO4Cum 1 mol 8 g n(C

24、uSO4) (8.28) g则n(CuSO4)0.025 molc(CuSO4)0.25 mol/L3(1)54%(2)2 mol/L解析n(H2)0.3 mol2Al2NaAlO23H2 2 mol 2 mol 3 mol n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol(1)n(Al)0.2 molm(Al)0.2 mol×27 g/mol5.4 g铝的质量分数×100%54%(2)n(NaAlO2)0.2 molc(NaAlO2)2 mol/L6C在该题中反应前钠与水的总质量(4.6 g95.4 g)为100 g，生成的NaOH为8.0 g，若没有H2生成则反应后溶质质

25、量分数为8.0%，由于有H2的逸出，故实际情况要大于8.0%。7C金属与水、酸或碱反应产生H2的量的关系为MH2，M代表某种金属，n代表该金属的化合价。即：1 mol金属与水、酸或碱反应时产生 mol的H2。解法1：采用极值思想和上述金属与酸反应产生H2的关系式，则很易求解：MH2由此很快算出，产生11.2 L(标况)H2时，需要各金属的质量分别是：m(Zn)32.5 g，m(Fe)28 g，m(Mg)12 g，m(Al)9 g<10 g。只有当Al与其他任意一种金属混合时，才可以产生标准状况下的H2 11.2 L。解法2：采用求平均相对原子质量的方法解答：先假定金属的化合价为2价，求出

26、金属混合物的平均相对原子质量：1011.222.4则20，而锌、铁、镁的相对原子质量均大于20，而铝折算成2价时，相对原子质量可算作27×18<20，则必定含有铝。8(1)0.6 mol/L(2)4.032 L解析(1)n(NaOH)0.6 molc(NaOH)0.6 mol/L(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 22.4 L×3 0.6 mol/L×0.2 L V(H2)V(H2)4.032 L9(1)乙因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明酸未反应完，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H

27、2：×385 mL423 mL，而实际为336 mL，则说明乙中盐酸不足，金属混合物过量(2)336 mL1 mol/L(3)255 mg和280 mL11解析(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据2HClH22 mol22.4 Ln(HCl) 336×103 Ln(HCl)3×102 molc(HCl)1 mol/L(3)在甲中，混合物完全反应，盐酸有剩余，则可根据混合物的质量255 mg、生成气体280 mL计算。根据MgH2，AlH2得求得：n(Mg)0.005 moln(Al)0.005 mol则n(Mg)n(Al)11习题1下列关于金属的叙述中正确的

28、是()A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C所有金属都能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的2下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa可以在空气中稳定存在3将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是()AHCl BCuSO4CMgCl2 DCa(HCO3)24用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标况下)为()A1.12 L B大于1.12 LC小于1.12 L D无法确定5若在加入铝粉能放出H2的溶液

29、中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是()AFe3、NO、Cl、NaBBa2、Mg2、CO、SOCNO、Na、K、CODNO、K、CO、OH6等质量的两份铝粉分别与足量的稀NaOH溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是()A12 B23C32 D117将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则盐MCln中n值是()A4 B3C2 D18下列金属在空气中能自发形成氧化物保护膜的是()AFe BAlCNa DK9将一小块金属钠投入到盛饱和澄清石灰水的试管里，不

30、可能观察到的现象是()A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有白色物质生成D溶液变浑浊10一块金属可能是铝或镁，用下列试剂可将其鉴别的是()A盐酸 BCuSO4溶液CNaOH溶液 D稀硫酸11.用图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。(1)从大钠块上取下小钠块，所应用的金属钠的性质是_。对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是_。(2)包裹钠块的铝箔上要预先戳上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是_。假如在实验刚开始就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是_，出现这种现象的主要原因是_。(3)根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和

31、氢气，该反应的化学方程式是_，可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是_；要证明反应生成的气体是氢气，实验方法是_。12如图在玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。(1)所观察到的现象是_，有关反应的化学方程式是_。(2)干燥管内可装入的试剂是_，其作用是_，干燥管还可用_(装置)代替。(3)玻璃管中石棉绒的作用是_。实验开始时应先点燃_，实验结束时，应先熄灭_。13A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_

32、，AC反应的化学方程式为_。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_，BC反应的化学方程式为_。A和C能否反应_(填“能”或“否”)，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填_。第4课时习题课1B金属中存在自由移动电子，在外加电场作用下会定向移动，在受热时会加速运动而快速传递能量，所以金属都有良好的导电性和导热性，自由电子与金属阳离子间存在着作用力，所以导致了金属具有延展性；金属活动顺序中氢之前的金属都可与酸反应，但在氢之后的金属难以与酸反应；金属汞常温下是液态；除铂、金外在自然界中大多数金属是以化合态存在。2A金属钠的硬度小，熔点低，其化学性质

33、非常活泼，在空气中很快就被氧化为氧化钠(Na2O)；若点燃，则发出黄色火焰，产物为Na2O2。3A溶液质量的变化取决于金属钠与逸出气体和析出沉淀的质量之差。若此差值大于或等于零，则溶液质量不会减轻。2Na2HCl=2NaClH2m 2×23 2 44>02Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2m 2×23 98 2 54<02Na2H2OMgCl2=2NaClMg(OH)2H2 m 2×23 58 2 14<02NaCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO3H2 m 2×23 100 2 56<04B0.1 mol钠与水反应，生成H2的物质的量为0.05 mol，产生0.1 mol的氢氧化钠；铝箔又与产生的NaOH溶液反应生成H2，故收集到的H2应大于0.05 mol，标况下体积大于1.12 L。5B能与铝反应产生H2的溶液可能含有大量H或OH，在酸性和碱性溶液中均不能大量共存的离子组中含有能与H和OH均反应的离子，B项中CO与H反应，Mg