中考化学酸碱盐复习资料练习例题及答案_8095

1、中考化学酸碱盐复习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2酸（除硝酸）+金属 盐 +氢气（置换反应）Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2条件：在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。3酸+金属氧化物盐+水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2OCuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除23、

2、ZnO外）Al O4酸+ 碱 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：+-H和 OH离子结合生成水5酸 + 某些盐 新酸 +新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 324 + BaCl 2= BaSO4 + 2HClH SO二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。1碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚

3、酞试液遇碱变红色。）2可溶性碱 +非金属氧化物 盐 +水2NaOH + CO 2 = Na 2 CO3 + H 2OCa(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+H2O3碱 + 酸盐 +水2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2OHNO 3+ NaOH = NaNO 3 +H 2O4可溶性碱 +可溶性盐新盐 +新碱2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO 3 + 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除2CO、H O外）三、盐：有金属离子和酸根离子构

4、成1 可溶性盐 +某些金属 另一种金属 + 另一种盐，Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2酸 + 某些盐 新酸 +新盐（同上）3. 可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱（同上）4 可溶性盐 + 可溶性盐 两种新盐NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3Na2 SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。实质：互相交换阴阳离子条件：产物中有沉淀析出，或有

5、气体放出，或有水生成。五、酸碱指示剂1指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。2操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。3紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH 最简单的方法是使用pH试纸。PH 的范围在 0 14 之间， pH 7 溶液呈碱性， pH=7 溶液呈中性， pH7 溶液呈酸性。 PH越大碱性越强， pH 越小酸性越强； pH 升高加碱（或水）， pH降低加酸（或水）。5PH 试纸的使用：在玻璃片或

6、白瓷板上放一片PH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。六、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸 HClO3氢硫酸 H2S硫酸 H2SO4硝酸 HNO磷酸 HPO氧化钙 CaO （生石灰）334消石灰） Ca(OH)水溶液俗名石灰水氢氧化钙 Ca(OH) （熟石灰22石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氢二钠 Na2HPO4氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠 NaCl（食盐）工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠 Na2SO3波尔多液 CuSO和 Ca(OH)硫碳酸钠 Na CO（纯碱）（水溶液呈碱性， 但不

7、是碱） 纯碱晶体 Na CO·10H O2232324酸铜晶体 CuSO·5H O （蓝矾、胆矾）42磷酸二氢钙 Ca(H2PO4) 2碳酸氢钠 NaHCO3硫酸氢钠 NaHSO4氨水 NH3· H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物七、溶解性1酸： 全部溶于水；2碱： Cu(OH)2 蓝色沉淀Fe(OH)3 红褐色沉淀Mg(OH) 2 白色沉淀3盐： AgCl BaSO4CaCO BaCO白色沉淀（书上的口诀要牢记）33八、有关物质的颜色：Fe(OH) 3红褐色沉淀Fe 2O3 红色3+243333Fe (SO )、 FeCl、 Fe(NO )溶液（即 Fe 的溶液

8、）黄色4、FeCl232、（即2+FeSO、 Fe(NO)Fe）浅绿色Fe 块状是白色的，粉末状是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO 黑色2+2324溶液（即CuCl 、 Cu(NO )、 CuSOCu的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4· 5H2O是蓝色Cu红色BaSO、 AgCl 是不溶于 HNO 的白色沉淀43CaCO BaCO是溶于 HNO 的白色沉淀333KClO3白色 KCl白色KMnO4 紫黑色 MnO2 黑色 Cu 2(OH)2CO3 绿色九、酸碱盐的应用1浓 HCl 、浓 HNO 3 具有挥发性，放在空气中质量减轻。2浓 H 2SO4 ：吸水性，放在空气中质量增

9、重。可做干燥剂。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。3 NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2 反应而变质，所以 NaOH 必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是Na2CO3。可用 HCl 检验，若有气泡生成则变质。可用 Ca(OH) 2 将混在 NaOH 中的 Na 2CO3 除去。4碳酸钠晶体 Na2CO3·10H 2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。5无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为蓝色 CuSO· 5H O426生石灰放在空气中变质：CaO+H 2O=Ca(OH)

10、2 Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3 +H2O7需密封保存:浓 HCl 、浓 HNO 3、浓 H 2SO4、 NaOH 、 CaO、Ca(OH) 2、铁、白磷、纯碱晶体。8稀 HCl 用于除锈。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。9 Al(OH) 3 用于治疗胃酸（ HCl ）过多 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O10熟石灰 Ca(OH) 2 用于改良酸性土壤。11粗盐中含有杂

11、质是CaCl 2、 MgCl 2工业用盐是 NaNO 2（亚硝酸钠）12工业酒精中含有杂质是CH 3OH检验 SO2-： BaCl 、 HNO检验 Cl -： AgNO3、HNO3溶液43溶液2区别 HCl 、H 2SO4：用 BaCl2 溶液13制取 NaOH 用： CaCO3高温 CaO + CO 2CaO+H 2O= Ca(OH) 2Ca(OH) 2+ Na2CO3=CaCO 3 +2NaOH14波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu15酸和可溶性盐酸盐（Cl -）：用 AgNO 3 和稀 HNO 3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。16酸和可溶性硫酸

12、盐（SO42-）：用 BaCl 2 和稀 HNO 3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。17证明碳酸盐（ CO32- ）：用盐酸和石灰水18证明铵盐（ NH 4+ ）：用氢氧化钠溶液（微热）产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。19检验酸液（ H + ）：只能用紫色石蕊试液碱液（ OH -）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。20区别 Cl -和 SO4 2-：只能用BaCl 2 溶液不能用AgNO 3 溶液一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3 分，共 45 分）1下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是A醋B生石灰C纯碱D烧碱2下列各组物质名称不代表同一物质的一组是A.氯化

13、钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打3下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是A. 液体：汽油、酒精、糖水B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜4只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是A酚酞试液B石蕊试液C碳酸钠溶液D二氧化碳5. 往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是A. MgCO 3B.MgSO 4C. MgCl 2D.Mg(OH) 26.下列物质中，化学式书写错误的是A.硝酸铜Cu(NO 3)2B.硫酸铝 AlSO 4C.二氧化

14、氮NO 2D.氧化亚铁 FeO7. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A.HCl 和 Ca(OH) 2B.H2SO4 和 Na2CO3C.AgNO 3 和 BaCl 2D.KCl 和 CuSO48. 在下列化合物中，指定元素化合价最高的是A Na2CO3 中的碳元素B KNO 3 中的氮元素C KMnO 4 中的锰元素D Ca3(PO4)2 中的磷元素9下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是A NH 4ClB(NH 4)2SO4C NH 4NO3D CO(NH 2)210下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是A硫酸氨B硫酸钾C氯化钠D硝酸钾11下列物质的用途，与化学性质无关的是A发酵粉用

15、于蒸制馒头B氯化钠用于制取盐酸C大理石用于建筑材料D纯碱用于制取苛性钠12. 下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是A硝酸钠溶液和氯化钾溶液B氢氧化铁和硫酸C碳酸钙和氯化钠溶液D硝酸银溶液和氯化镁溶液13. 在农业生产上，需用 15%的氯化钠溶液 1000g 来选种，下述方法中正确的是A称取 15g 氯化钠，溶于100g 水中B称取 150g 氯化钠，溶于1000g 水中C称取 15g 氯化钠，溶于985g 水中D称取 150g 氯化钠，溶于850g 水中14. 下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是A.水和植物油B.氯化镁和氯化银C. 二氧化锰粉末和铁粉D

16、.氯化钡和硝酸镁15中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多二、填空题（42 分）16（ 9 分）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。（ 1）分解反应，（ 2）化合反应，（ 3）复分解反应。17（ 3 分）高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应

17、，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH 4NO 3=2N 2 +O 2 +4X ，则 X 的化学式是。18. （ 9 分）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：硫酸。写出“钡白”的主要成分的化学式：用盐酸处理碳酸钡；向所得溶液加入；写出此反应过程的化学方程式：；。19（ 6 分）从 A-D 中选择正确的序号，填充（1）- （ 3）题。A加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D加适量水、溶解、过滤、洗涤（1）提纯含有少量泥沙的粗盐，（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠，（ 3）实验室常用加热氯酸钾与二

18、氧化锰的混合物来制取氧气。从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）。20（ 6 分）为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：取样，将硝酸钾配成溶液；往溶液中逐滴滴入适量的（填化学式）；蒸发溶液。21. （ 9 分）有 A 、B、C 三种物质，已知 A 是一种氯化物， B 是一种钠盐， C 是一种碱。通过实验有以下现象： A 溶液与 B 溶液混合无明显现象；A溶液与C 溶液混合后产生蓝色沉淀；B 溶液与C 溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。请回答：（1） A 的化学式：。（2） B 与 C 反应的化学方程式：。（3） A 溶液与铝丝反应的化学方程式：。三、计算题（共13 分）22. 纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠，现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g 与足量的稀盐酸完全反应，放出1