化学平衡第二课时学案李静

1、- 8 -第三节 化学平衡的移动学案 学习目标1明确化学平衡移动的概念；2掌握浓度、压强等条件对化学平衡移动的影响；重点 化学平衡的移动原理；难点有关化学平衡图像的分析【自主学习】一、化学平衡的移动：1.定义: 可逆反应中，旧化学平衡的 、新化学平衡的 过程叫做化学平衡的移动2实质当外界条件变化时， v(正) v(逆)，平衡被破坏；在新的条件下， v(正) v(逆)时，建立新的平衡状态也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态不平衡状态新平衡状态的转化3.研究对象：已经建立 的体系；本质原因：v(正) v(逆)4移动方向：V正V逆 ，平衡向 反应方向移动。V正V逆 ，平衡向 反应方向移动。二、影响化

2、学平衡的条件及规律： 1、浓度对化学平衡的影响实验2-4 观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向移动。【合作探究】在KSCN + FeCl3 KCl + Fe（SCN）3反应平衡体系中，继续加入FeCl3溶液的瞬间， FeCl3的浓度 ，Fe（SCN）3的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；V正 ，V逆 （填“增快”、“减慢”或“不变”）； 因而V正 V逆（填“=”或“”），致使平衡 （填“移动”或“不移动”）。随着平衡向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）的移动，FeCl3的浓度

3、 ，Fe（SCN）3的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；V正 ，V逆 （填“增快”、“减慢”或“不变”）；最后V正 V逆（填“=”或“”），达到新的平衡状态。完成表格，并作出vt图条件改变改变时刻速率大小移动方向V正V逆增大C反 V正 V逆减小C反 V正 V逆增大C产 V正 V逆减小C产V正 V逆 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大产物浓度 减小产物浓度v正v逆，化学平衡向 方向移动v正v逆，化学平衡向 方向移动 v正v逆，化学平衡 移动合作探究：小结1当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的 ，从而使平衡发生 2平衡移动的方向取决于浓度改变

4、时速率 的一方3只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定 原平衡状态的速率，反之亦然4.当反应物或生成物为 体或 体时，改变二者的量，不影响V正和V逆 ，故平衡不移动。5.在溶液中进行的可逆反应，如果稀释溶液，反应体系中各组分的浓度均 ，V正V逆 也均 ，总的影响结果时平衡向 方向移动。【练习】可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化？ 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加氢气浓度基础达标：练习一1、在新制的氯水中存在平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO若向氯水中投入

5、少量CaCO3粉末,则：A 平衡不移动。 B平衡向正反应方向移动， Cl2的转化率增大C 平衡移动，且HClO浓度减小 D平衡移动，且HClO浓度增大2、 反应NH4HS(固)NH3 (气) + H2S(气)在一定条件下达到平衡，下列各种情况中能使平衡向正方向移动的是：A 其它条件不变时通入SO2气体 B 移走一部分NH4HS固体C增加一部分NH4HS固体 D 其它条件不变时通入NH33、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（ ）(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动(C) 溶液由浅绿色

6、变成黄色 (D) Fe2+物质的量增大2、温度对化学平衡的影响阅读教材 实验实验前体系处于平衡状态：2NO2（g） N2O4（g） 色 色该反应特点：正反应为 热反应，逆反应为 热反应。现象与结论：受热时颜色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移动。 即温度升高，平衡向 热方向移动冷却时颜色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移动。 即温度降低，平衡向 热方向移动合作探究：结论：1当其他条件不变时，改变反应体系的温度，对吸热反应或放热反应的速率影响不相同，导致v(正)和v(逆) ，也可引起化学平衡的 2当其他条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率都提高，但

7、吸热反应的速率比放热反应的速率提高的幅度大反之亦然3当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向 方向移动；降低反应体系温度，平衡向 方向移动 基础达标：练习二1、化学反应aA + bB cC + dD（正反应放热），达到平衡状态后：若升高体系温度，则此时v正 ，v逆 ，而平衡将向 方向移动，说明温度升高时刻，v，正 v，逆 ，请画出对应的vt图若降低体系温度呢？此时vt图？ 升高体系温度 降低体系温度2、在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( )A2SO2O22SO3(正反应为放热反应)B4NH35O24NO6H2O(g)(正反应为放热反应)C2NH3N23H2(正反

8、应为吸热反应)DSO2NO2SO3(g)NO(正反应为放热反应)3、在高温下，反应2HBr（气） H2+Br2-热量，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A 减小压强 B 缩小体积 C 升高温度 D 增大氢气的浓度3、压强对化学平衡的影响：【探究】根据表中所给数据讨论分析，对于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。下表列入的是450时，N2与H2反应生成NH3的实验数据。压强/MPH3/%2.09.216.435.553.6

9、69.4由上表实验数据可以得出：NH3%随着压强的增大而 ，即平衡向 反应的方向移动。说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动结论：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 方向移动。减小压强，会使化学平衡向着 方向移动。可逆反应aA +bB cC +dD （A、B、C、D均为气体）且a+bc+d， 压强的改变V正、V逆的变化结 果平衡移动的方向压强增大（体积缩小）V正 V逆压强减小（增大体积）V正 V逆若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正 ，V逆 ，而平衡将向 方向移动，说明压强增大时刻，V正 V逆

10、，请画出对应的vt图若减压，则此时vt图 增大压强 减小压强 注意：1、对于没有气体参加或生成的反应，改变压强化学平衡 移动。2、对于有反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡 移动。3、压强的变化必须改变混合物浓度才能使平衡移动。4、压强对化学反应速率的影响与对化学平衡的影响的区别。合作探究对于有气体参加的可逆反应，达到平衡后充入“惰性气体”（指与平衡混合物各组分均不发生反应的气体，充入的量亦不是很大时），对原平衡的影响？（1）恒温恒容下，充入惰性气体体系总压 反应物浓度 v(正)，v(逆) ，所以化学平衡 移动；（2）恒温恒压下，充入惰性气体体积 反应物浓度 v(正)，v(逆) ，非

11、等体积反应：向气体体积 的方向移动； 等体积反应，平衡 移动。基础达标练习三2溶液中的可逆反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3（红色）+3KCl达到平衡状态后，增大压强，则平衡如何？3、可逆反应aA +bB cC +dD （A、B、C、D均为气体）且a+b=c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正 ，V逆 ，而平衡 移动，说明压强增大时刻，V正 V逆，请画出对应的vt图若减压，则此时vt图若a+bc+d，则平衡后加压的vt图若a+bc+d，则平衡后减压的vt图a+b=c+d a+b=c+d a+bc+d a+bc+d 增大压强 减小压强 增大压强 减小压强4、等物质的量的A、

12、B、 C、 D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?) 当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。(1)该反应的各系数a b c d (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A 态，B 态，C 态，D 态。5、有a 、b两个极易导热的密闭容器，a 保持容积不变，b 中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3 mol A，1 mol B 分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3 A（气）+B（气） 2C（气）+D （气）(1)达平衡时,a 中A的浓度为

13、M mol/L,C的浓度为Nmol/L,b中A的浓度为m mol/L,C的浓度为n mol/L，则M m；N n；（填 无法比较）6、在密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g) cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是( )A平衡向正反应方向移动 B(ab)(cd)CZ的体积分数变大 DX的转化率变小7、能引起化学平衡移动的是（ ）（A）化学反应速率发生了变化。（B）有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。（C）由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。（D）可逆反应达到平

14、衡后，使用催化剂。8、在密闭容器中，反应2HIH2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ） （A）减小容器体积 （B）降低温度 （C）加入催化剂 （D）恒容下充入HI气体 4、催化剂对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，加入正催化剂可以 程度地增大 速率，所以化学平衡 移动。但使用催化剂可以 ，从而 建立的时间图像： 加入（正）催化剂三 平衡移动原理(勒夏特列原理) 条件的改变平衡移动方向新平衡建立时具体增大反应物浓度  减小反应物浓度  增大体系压强  减小体系压强 &#

15、160;升高温度  降低温度  规律    思考“条件改变”和“移动结果”间的关系勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的 (如浓度、压强或温度等)，平衡就会向着能够 的方向移动对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物时，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动：平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。勒夏特列原理又称平衡移动原理，它不仅适用于化学平衡的体系，也适用于溶解平衡等动态平衡平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不

16、能用来判断建立平衡所需时间。 基础达标：练习四1、反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到平衡，若温度不变，下列说法正确的是（A）增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变（B）增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大 （C）增加SO2的浓度，逆反应速率减小（D）增加SO2的浓度，正反应速率突然增大，后逐渐减小2、对可逆反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学

17、反应速率关系是：2正（NH3）3正（H2O）3、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO） 4、反应2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列的反应条件有利于生成C的是A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压 5、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低 6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入