专题六 化学反应与能量

1、第1讲化学反应中的热效应考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源问题中的重要作用。考点一焓变与反应热3吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)常见放热反应 (4)常见吸热反应深度思考1同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)放

2、热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()题组训练反应热的基本计算方法1某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A反应过程可表示为 BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应为HE1E2<0，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E2<0，所以逆反应为放热反应2(2011

3、3;重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为_。3通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol14603

4、60436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热(H)为_。1熟记反应热H的基本计算公式H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能之和生成物的总键能之和2规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键。1 mol SiO2中含4 mol SiO键。考点二热化学方程式深度思考1H的单位“kJ·mol1”的含义是什么？2怎样理解可逆反应中的反应热？3实验室用4

5、mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJ·mol1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为_。题组一热化学方程式的书写1依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 热量。N2与O2反应的热化学方程式为_ (2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(3)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1

6、mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(4)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。2.右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。题组二热化学方程式的判断3实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列

7、热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1A仅有 B仅有C仅有 D全部符合要求4下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AS(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJ·mol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O

8、(l)H57.3 kJ·mol1(中和热)CC2H5OH3O2=2CO23H2OH1 368.8 kJ·mol1(反应热)D2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJ·mol1(反应热)“五看”法判断热化学方程式的正误(1)看方程式是否配平；(2)看各物质的聚集状态是否正确；(3)看H的“”（常省略）、“”符号是否正确；(4)看反应热的单位是否为kJ·mol1；(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。考点三燃烧热和中和热1燃烧热2中和热装置如图(在横线上填出仪器的名称)深度思考1装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？。2怎样

9、才能保证酸、碱完全反应？3怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？4本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。题组一燃烧热、中和热的含义及表达1已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol1B反应的反应热为221 kJ·mo

10、l1C98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJ·mol1D稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量2下列关于热化学反应的描述中正确的是()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2×(57.3) kJ·mol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol1CH2(g)

11、的燃烧热是285.8 kJ·mol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ·mol1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ·mol1反应热答题规范指导(1)用“焓变(H)”表示反应热时，H>0表示吸热，H<0表示放热，因而，H后所跟数值需要带“”（常省略）、“”符号。(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用H表示，其后所跟数值需要带“”（常省略）、“”符号。(3)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时

12、可不带“”号。题组二中和热测定误差分析和数据处理3利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C

13、轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 J·g1·1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的

14、中和热H_(结果保留一位小数)。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。考点四有关反应热的比较、计算1H的比较比较H的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。2反应热的有关计算(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律求算深度思考试比较下列三组H的大小(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H1<0A(g)B(g)=C(l)H2<0H1_H2(填“>”、“<”或“”，下同)。 (2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=

15、SO2(g)H1<0S(s)O2(g)=SO2(g)H2<0则H1_H2。 (3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0C(s)O2(g)=CO(g)H2<0则H1_H2。题组一反应热大小的比较和计算1下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)

16、=Ca(OH)2(s)H8A B C D2由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_kJ·mol1，氢气的燃烧热为_kJ·mol1。规避反应热大小比较的易失分点：在比较反应热(H)的大小时，带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，H反而越小。题组二盖斯定律的应用3已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJ·mol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)

17、H247 kJ·mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJ·mol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。4已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的H1 584.2 kJ·mol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJ·mol1。则生成BaSO4(s)的反应热等于()A1 528.6 kJ·mol1 B1 473 kJ·mol1C1 473 kJ·mol1 D1 528.6 kJ·mol1利用盖斯定律书写热化学方程式考点五能源3分类

18、(1)化石燃料种类：煤、石油、天然气。特点：蕴藏量有限，且不能再生。(2)新能源种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。深度思考12009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是()回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法处理未经分类的生活垃圾推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A BC D2能源分类相关图如右图

19、所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用(×)(2009·浙江理综，7C)解析太阳能热水器的使用不属于生物质能的利用。(2)石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料(×)(2009·浙江理综，7D)解析植物油不属于化石燃料。(3)开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放(×)(2010·

20、;浙江理综，7B)解析无磷洗涤剂与碳的排放不相关。(4)甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1(×)(2010·浙江理综，12A)解析水的状态错误。(5)500 、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH2(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJ·mol1(×)(2010·浙江理综，12B)解析合成氨反应

21、为可逆反应，并不能完全转化。(6)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律()(2011·浙江理综，7A)解析化学变化遵循能量和质量守恒。(7)实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJ·mol1、3 747 kJ·mol1和3 265 kJ·mol1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键()(2011·浙江理综，12C)解析由盖斯定律，根据环己烷和环己烯的燃烧热，则1 mol环己烷失去2 mol H即1 mol H2燃烧的反应热之和为3 916 kJ·mol13 747 kJ

22、83;mol1169 kJ·mol1；根据环己烷和苯的燃烧热，则1 mol环己烷失去6 mol H即3 mol H2燃烧的反应热之和为3 916 kJ·mol13 265 kJ·mol1651 kJ·mol1，若苯分子中存在独立的碳碳双键，则两处的反应热之比为13；而显然二者的反应热之比不为13，说明苯分子中不存在独立的碳碳双键。(8)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ

23、·mol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 641.0 kJ·mol1()(2011·浙江理综，12D)解析运用盖斯定律，将第三个反应×6第一个反应×2第二个反应×6，可得目标反应，则H393.5 kJ·mol1×6489.0 kJ·mol1×2(283.0 kJ·mol1)×61 641.0 kJ·mol1。(9)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法()(2012·浙江理综，7A)解析利用太阳能分解水制氢

24、，氢气是清洁能源，符合绿色化学要求。2(2012·重庆理综，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194 B391 C516 D658答案B解析由题图可知H3(H2H1)2 752 kJ·mol1(534 kJ·mol1)2 218 kJ·mol1，断裂1 mol NH键所需能量(2 218 kJ500 kJ154 kJ)×391 kJ。3(2012·大纲全国卷，

25、9)反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案D解析根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应的H>0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应的H<0，为放热反应，B项错误，故选D。4(2010·课标全国卷，11)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJ·mol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJ

26、83;mol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJ·mol1 B43.5 kJ·mol1C43.5 kJ·mol1 D67.7 kJ·mol1答案C解析根据题意可得如下热化学方程式：HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)H2O(l)H12.1 kJ·mol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJ·mol1，依据盖斯定律得到：HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H(12.1 kJ·mol1)(55.6 kJ·mol1)43.5 kJ·mol1。52012·北京理

27、综，26(1)已知反应A：4HClO22Cl22H2O.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。. H2O的电子式是_。反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。答案HH4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ·mol132强解析H2O为共价化合物，其电子式为HH。根据4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量，又结合反应条件为400 ，故其热化学方程式为4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(

28、g)H115.6 kJ·mol1。根据的热化学反应方程式和O2、Cl2的键能可知，断裂4 mol HCl键与1 mol O=O键需吸收的能量比生成2 mol ClCl键和4 mol HO键放出的能量少115.6 kJ，故4 mol HO键的键能比4 mol HCl键的键能大：115.6 kJ498 kJ2×243 kJ127.6 kJ，故断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为127.6 kJ÷432 kJ；根据HO键键能大于HCl键键能可知，HO键比HCl键强。62011·四川理综，29(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.

29、1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。答案4FeS2(s)11O2(g)=8SO2(g)2Fe2O3(s)H3 408 kJ·mol1解析根据1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ的热量，可求得1 mol FeS2完全燃烧放出的热量为852 kJ，则该反应的热化学方程式为4FeS2(s)11O2(g)=8SO2(g)2Fe2O3(s)H3 408 kJ·mol1。72012·广东理综，31(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O

30、2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2则电池反应的H_；碘电极作为该电池的_极。答案(H1H2)正解析已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2据盖斯定律，由()可得：2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H(H1H2)。由电池反应可知，I2得电子被还原，则碘电极作为该电池的正极。82011·山东理综，28(2)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJ·mol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJ·mol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)N

31、O(g)的H_kJ·mol1。答案41.8解析设所给的两个反应方程式分别标注为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1196.6 kJ·mol1、2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H2113.0 kJ·mol1，所求总反应方程式的H为H3，H341.8 kJ·mol1。1下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()A反应热和焓变的单位都是kJB如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定答案B解析反应热和焓变的单位都是kJ·mol

32、1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B正确，C错误；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，故D错误。2对热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1最准确的理解是()A碳和水反应吸收131.3 kJ热量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ答案C解析热化学方程式的系数表示物质的量，故A、D错误；B的说法不准确，未强调“水

33、蒸气”，且应为吸收热量。3已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学方程式中的H最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4答案C解析等物质的量的反应物，气态时所具有的能量高于液态时所具有的能量。根据H生成物的总能量反应物的总能量，可知选项C的H数值最小。4已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJ·mol1，C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJ·mol1，有关上述反应的叙述错误的是()AQ1<Q2B

34、生成物总能量均高于反应物总能量C由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量D1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量答案B解析1 mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于1 mol碳不完全燃烧生成CO放出的热量，Q1、Q2均为正值，故Q2>Q1，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。5下列说法正确的是()A已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量

35、，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l)H4b kJ·mol1B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol1D已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1，C(

36、s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJ·mol1，则C(s，金刚石)=C(s，石墨)H1.5 kJ·mol1答案D解析表示乙烯燃烧热的热化学方程式中C2H4(g)的化学计量数应为1，A错；气体变为液体时要放出热量，所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，B错；此反应为可逆反应，投入0.5 mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，因此热化学方程式中H应小于38.6 kJ·mol1，选项C不正确；D中由可知正确。6已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJ·mol

37、1N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H292.4 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJ·mol1下列说法正确的是()A反应中的能量变化如图所示，则H2E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJ·mol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1D氨的催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJ·mo

38、l1答案C7氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3则()AH1H2H3 BH1H2H3CH2H1H3 DH1H2H30答案A解析根据盖斯定律可知，所以H1H2H3。8已知：常温下，0.01 mol·L1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJ·mol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H57.3 kJ·mol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A69.4

39、 kJ·mol1 B45.2 kJ·mol1C69.4 kJ·mol1 D45.2 kJ·mol1答案D解析依题意，MOH是弱碱：MOH(aq)H(aq)=M(aq)H2O(l)H112.1 kJ·mol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJ·mol1，根据盖斯定律，由得：MOH(aq) M(aq)OH(aq)H(12.157.3) kJ·mol145.2 kJ·mol1。9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H149

40、.0 kJ·mol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJ·mol1根据上述反应，下列说法正确的是()A反应中的能量变化如图所示BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.8 kJ·mol1答案D解析A项，反应为吸热反应，图示能量变化关系错误；B项，从题中反应来看，CH3OH转变成H2可能吸热，也可能放热；反应中生成物H2可以继续燃烧，即1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量要大于192.9 kJ；根据盖斯定律可判断

41、D项正确。10碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJ·mol1则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ·mol1，则a_238.6(填“>”、“<”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导

42、弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJ·mol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。答案(1)M(2)<(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ·mol1(4)98 kJ解析(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a<238.6。(4)所给反应中转移12个电子，故每转移

43、1 mol电子放出的热量为1 176 kJ÷1298 kJ。11过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。该反应的活化能是_kJ·mol1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_，该反应的活化能为_kJ·mol1。(3)图2是某学生模仿图1画出的NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量变化示意图。则图中E3_kJ&#

44、183;mol1，E4_kJ·mol1。答案(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJ·mol1134(2)NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)H234 kJ·mol1368(3)368234解析(1)图中E1是活化能，即该反应的活化能为134 kJ·mol1。生成物和反应物之间的能量差即为反应热。(2)可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反。(3)E3即为逆反应的活化能，E4是反应物与生成物的能量之差。12断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/kJ·mol1436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1，则b_kJ·mol1，x_。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 利用空气中