原电池的原理分析及巩固练习

1、当前文档修改密码：8362839原电池的原理教学案教学目标知识与技能：复习巩固原电池的构成条件、工作原理，通过进行化学能转化为 电能的探究活动和一系列设计制作原电池的活动，更深刻地认识原电池的构造 特点和工作原理，更熟练正确地书写电极反应式。过程与方法：学生动脑设计、动手制作各种原电池，同一实验小组成员间的相 互协作，不同组间相互竞争，提供展示作品的舞台，极大地调动了学生的学习 积极性，并在愉快的活动中更深刻地认识原电池的构造特点和工作原理。情感、态度、价值观：让学生在设计活动中体味到知识的力量，运用知识可以 改善我们的生活质量，造福人类。重点:各种原电池的设计和电极方程式的书写难点:原电池的

2、构成条件，各种原电池的设计和电极方程式的书写及相关计 算实验用品:溶液：1mol/L CuS04溶液、1mol/LZnS04溶液、1mol/LH2SO4溶 液、1mol/LNaOH 溶液、1mol/LFeCl3溶液、1mol/LNaCl 溶液、酒精电极材料：Fe棒1根、Cu棒1根、C棒2根、Zn片2片、Cu片2片、Mg条 两条、Al条1条其它：灵敏电流计、导线两根、夹子两个，250ml烧杯1个、小塑料水槽四只、 胶头滴管、洗瓶、塑料盆（废液缸）、抹布、砂纸教学过程:【知识回顾】电化学：指研究化学能与电能之间相互转换的装置、过程和效率的科学。按电化学反应过程及装置分：1.产生电流的化学反应及装置

3、（如:原电池等）2. 借助电流而发生反应及装置 （如:电解池）一、原电池1什么是原电池？2构成原电池的条件是什么？【学生答】：有两个相连的电极：a导体；b相连的形式可以多种多样的；（可以用导线相连，也可以两个电极相接触） c电极材料可以多种多样。两种活泼性不同的金属。哪种是负极？电极本身都参与反应吗? 一种金属与一种非金属（如石墨）。哪种是负极？电极本身都参与反 应吗？（2）两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成闭合 回路（3）在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（必定是放热反应）3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？负极（-:是活泼金属，本身失去电子，发生氧

4、化反应。正极（+）:是不活泼金属或非金属，进电子 ，本身不反应，是溶液中的阳 离子得电子发生还原反应。注意：要用到金属活动性顺序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,（H）iCu,Hg,Ag,Pt,Au活泼性，还原性依次减弱。【总结】原电池正负极的判断：<1>由组成原电池的两极电极材料确定一般活泼的金属作负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极.<2>根据电流或电子流的方向确定.电流由正极流向负极，而电子流由负极流向 正极.<3>根据原电池里电解质溶液中离子移动的方向确定在原电池里电解质溶液中,阳离子移向，阴离子移向 .< 4&g

5、t;根据现象判断：溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极. <5>根据电流计的指针的偏向判断。4、原电池的工作原理什么？【学生回忆后，教师投影】以Cu_Zn原电池为例：失e,沿导线传递，有电流产生氧化反应Zn-2e=Zn2+负极阴离子铜锌原电池电解质溶液阳离子还原反应2H +2e - =H电极反应（离子方程式）负极： Zn-2e - =Zn 2+ （氧化反应） 正极： 2H +2e - =H 2 T （还原反应） 总反应：Zn+2H+=zn 2+ +H 2 TZn+H 2SO 4=ZnS0 4+H 2 T （化学方程式）明确以下几点： 原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正

6、（还原）、负（氧化）两极进行, 负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。 正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应 的计算。 原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电 池、氢氧燃料电池。【练习】：1判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；址日 请指出正负极名称，并写出电极反应式若疋,jJ0L_ J1-一 #CuSOjj.ZnSO4 CuSO斗【过度】：若将上述原电池的装置进行 改装，如右图：还能形成原电池吗？ 下面我们用实验探究一下：学生完成课本 P12活动与探究

7、。【小结】：【小结桥：在U型管中装满用饱和 KCI溶 液和琼胶作成的冻胶。作用：使CI-向锌盐方向移动，K+向铜盐方 向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电 中性，从而使电子不断从 Zn极流向Cu极。这种装置能将化学能转变为电 能，称为原电池(Primary Cell )【练习】：1判断下面是否为原电池？是，请写出电极反应式和总电池反应式ZnqZnS04 CuSO2有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，E不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入 E的盐溶液里，无明显变化。如果把铜盐浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出。 据此判断它们的活动性

8、由强到弱的顺序是：( )(A) D C A B( B) D A B C (C) D B A C(D) B A D C3如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电 解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组()A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag, B是铁，C为AgN03溶液学生活动一位同学朗读病例：格林太太是一位漂亮、开朗、乐观的妇女。当 她开怀大笑的时候，就会露出两颗很精致的牙齿：一颗是黄金的一一这是她富 有的标志；另一颗是不锈钢的一一这是一次车祸留下的。 令人百思不得其解的, 自从车祸

9、以后，格林太太经常头痛、夜间失眠、整天心情烦躁，医生绞尽了脑 汁，格林太太的病情仍未好转师问你知道其中的奥妙？5、原电池的设计：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一 个原电池。画出装置图。1、 电解液：。2、电极材料： 正极，负极。3、电极反应式：负极：.正极:【练习】：设计一：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T可设计成铜、锌原电池，那么能否 根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu也设计一个铜、锌原电池呢？画出装置图。所选用电解质溶液该原电池的负极 ，负极反应正极，正极反应设计二：现有试剂：CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCb 溶液、NaCI 溶液、酒精除 Zn+2H+=Zn2+H 2 T、Zn+Cu2+=Zn2+Cu 两反 应外，若保持电极材料不变，通过改变电解质溶液，你能