高中化学第三章第二节2—3课时

1、第2节 水的电离和溶液的酸碱性第23课时讨论：讨论：用pH试纸测定溶液的pH时，如果用水湿润试纸， 溶液的pH测定值会如何变化？精确测定：精确测定： pH计（酸度计）计（酸度计）注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中不是将试纸伸到溶液中 广泛广泛pH试纸只能读出整数试纸只能读出整数用法用法：用玻璃棒蘸溶液，点在：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比试纸中央，半分钟后与比色卡比色，读出色，读出pH值。值。粗略测定：粗略测定：pH试纸试纸pH的测定方法的测定方法:公式公式pH=-lgc(H+)已知已知pHa，则

2、，则c(H)10a molL13 3、有关溶液、有关溶液pHpH的计算的计算pH值计算值计算1 单一溶液单一溶液酸性酸性:由由c(H+) pH常温常温 c（H+） c（OH-） =1 10-141o 由由c(OH-) c(H+) pHKW碱性碱性:POH= -lgc(OH-)，PH+POH=14.2o 由由c(OH-) POH pH例例1.、室温下、室温下 纯水的纯水的c(H+)=_c( OH-)=_ pH=_ 0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的c(H+)=_ c( OH-)=_ pH=_ 0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液的溶液的 c( OH-)=_ c(H+)=_ PH=_

3、 110-7mol/L 110-7mol/L 70.1mol/L 110-13mol/L 1 110-13mol/L 0.1mol/L13练习练习甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，则甲溶液中，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中与乙溶液中c(H+)之比为之比为 ( ) A100 B 1/100 C 3 D 1/3pH相差相差a， c(H+)相差相差10aB练习 (1) (1)0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸盐酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大小关系如何？大小关系如何？ pH(醋酸醋酸) pH(盐酸盐酸 ) pH(硫酸硫酸)c(醋酸醋酸) c(盐酸盐酸 ) c(硫酸硫酸) (2)(2)

4、 pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的及酸的物质的物质的 量浓度量浓度关系如何？关系如何？ c(H+)醋酸醋酸 c(H+)盐酸盐酸 c(H+)硫酸硫酸c(H+)醋酸醋酸 = c(H+)盐酸盐酸 = c(H+)硫酸硫酸解：解：解：解：练习pH值计算值计算2 溶液的稀释溶液的稀释例例2：取：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液，溶液的的pH变为多少？变为多少？解：解：c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2S

5、O4(aq)若上述溶液加水稀释到体积为原来的若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，倍，则溶液的则溶液的pH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来的若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH变为多少？变为多少？102103pH = 6pH = 8pH 接近于接近于773pHV水水弱酸稀释弱酸稀释例：例：pH=2的盐酸稀释的盐酸稀释10倍后倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释的醋酸稀释10倍后倍后pH=？结论：弱酸稀释结论：弱酸稀释10倍倍pH变化（增大值）变化（增大值）133盐酸盐酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pH：盐酸醋酸盐酸醋酸稀释到相同稀释到相同

6、pH时时稀释的倍数：稀释的倍数：醋酸盐酸醋酸盐酸强碱的稀释强碱的稀释例例3：取：取1ml pH=11的的NaOH溶液加水溶液加水99ml，溶液的，溶液的pH变变为多少？为多少？解：解：稀释前稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L10-6mol=10-5 mol/L0.1L若上述溶液加水稀释到体积为原来的若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，倍，则溶液的则溶液的pH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来的若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH变为多少？变为多少？103pH = 8pH = 6pH 接近于接近于7原来的原来的102稀释后稀释后c(OH-) =稀释后溶液的

7、稀释后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L117pHV水水117pHV水水3弱碱稀释弱碱稀释例：例：pH=12的的NaOH溶液稀释溶液稀释10倍后倍后pH=？ pH=12的氨水稀释的氨水稀释10倍后倍后pH=？结论：弱碱稀释结论：弱碱稀释10倍倍pH变化（减小值）变化（减小值）1.1111NaOH氨水氨水V水水1211pH10倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pH：氨水氨水NaOH稀释到相同稀释到相同pH时时稀释的倍数：稀释的倍数：氨水氨水NaOHpH值计算值计算3混合溶液的混合溶液的pH 强酸与强酸溶液混合强酸与强酸溶液混合 强碱与强碱溶液混合强碱与强碱溶液

8、混合强酸与强碱溶液混合强酸与强碱溶液混合(1)(1)酸过量：则酸过量：则c(H+)=c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2(2)(2)碱过量：则碱过量：则c(OH-)=c(OH-)V2- c(H+)V1 V1+V2PHc(H+)PH强酸与强酸混合强酸与强酸混合例例4 4： 在在2525时，时，pHpH值等于值等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH值等于值等于4 4的硫酸的硫酸溶液等体积混合，溶液等体积混合，pH等于多少？等于多少？(1)(1)酸溶液：酸溶液：c c(H(H+ +)=)=c c(H(H+ +) )V V1 1+ + c c(H(H+ +) )V V2 2 V V1 1

9、+ +V V2 2pH=2-pH=2-lg5=1.35=1.3 强碱与强碱混合强碱与强碱混合例例5 5： 在在2525时，时，pHpH值等于值等于9 9和和pHpH值等于值等于1111的两种氢氧化的两种氢氧化钠溶液等体积混合，钠溶液等体积混合，pHpH值等于多少？值等于多少？(2)(2)碱溶液：碱溶液：c c(OH(OH- -)=)=c c(H(H+ +)= )= K Kw w/ / c c(OH(OH- -) )c c(OH(OH- -) )V V1 1+ + c c(OH(OH- -) )V V2 2 V V1 1+ +V V2 2pH=11-pH=11-lg2=10.72=10.7例例6

10、 取取80 mL NaOH溶液加入到溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶盐酸中，所得溶液的液的pH为为2。如果混合前。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？浓度相同，则它们的浓度是多少？解：解：(1)(1)酸过量：则酸过量：则c(H+)=c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V20.12c(H+) 0.08c(OH-) 0.12+0.0810-2 =c(H+) = c(OH-) = 0.05moL/L 强酸与强碱混合强酸与强碱混合练习练习2. pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，求混合溶液的求混合溶液的

11、pH值。值。练习练习1. 1. pH=4和和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的混合溶液的pH值值 结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓值等于浓溶液的溶液的pH加加0.3结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓值等于浓溶液的溶液的pH减减0.3练习练习3、常温时，、常温时，0.1mol/L的的NaOH和和0.06mol/L 的的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的溶液等体积混合，求混合溶液的pH。练习练习4、常温时，、常温时，0.1mol/L的盐酸和的盐酸和0.0

12、6mol/L的的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合溶液的溶液等体积混合，求混合溶液的pH。归纳归纳酸或碱的酸或碱的稀释与稀释与pHpH的关系的关系强酸强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，弱酸弱酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，强碱强碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，弱碱弱碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，则则pH=a+n；则则pHb-n；pH只能接近只能接近7，但酸不能大于但酸不能大于7， 碱不能小于碱不能小于7；对于浓度（或对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）（强碱、弱碱相似）酸、碱溶液无限稀释时，酸、碱溶液无限稀释时，1.1.水是弱电解质水是弱电解质H