高二化学期中检测题

1、2010年锦州市高三化学密封线内不准答题,密封线外不准写姓名,违者试卷作0分处理班级 学号 姓名模拟试题考生注意：1 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 2 可能用到的相对原子质量：H. 1 N. 14 O. 16 S. 32 Fe . 56 一 选择题（请将题后唯一符合题意的序号填入题后的表格中。每题3分，共54分）1.下列元素中，既有游离态又有化合态存在于自然界的是A 氮元素 B 磷元素 C 氯元素 D 钠元素2. 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） A P、Q、R、S的浓度不再变化 B P、Q、R、S的分子数比为1

2、:1:1：1C 反应容器内P、Q、R、S共存 D 反应容器内总质量不随时间而变化3.常温下，下列气体不能共存的是A NO和CO2 B SO2和O2 C NH3和HCl D NH3和O24.下列气体中不能用排空气法收集的是A CO2 B NO C NH3 D NO25.下列用途中，应用了氮气的不活泼性的是A 合成氨 B 贮存粮食 C 制硝酸 D 液态氮作致冷剂6. 下列电离方程式或离子方程式正确的是A.NaHCO3电离：NaHCO3=Na+H+CO B CO水解：CO+H2OH2CO3+2OHC.NH水解：NH4+H2ONH3·H2O+H+ D. H3PO4电离：H3PO4=3H+PO

3、. 7.现有下列物质： 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 稀盐酸 稀硝酸 稀硫酸，其中在常温时能用铝或铁容器盛放的一组物质是A B C D 8.下列各组物质之间的反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是A 氨气和硝酸反应 B 一氧化氮和氧气反应 C 氨气和氧气反应 D 氨气和水反应9. 对某雨水水样的分析数据如下：c(Ca2+)=3.0×106mol/L，c(NH4+)=2.0×106mol/L，c(Cl)=3.5×106mol/L，c(NO3)=4.5×106mol/L，c(SO42)=5.0×106mol/L，则此雨水的pH为（ ） A. 3 B. 4

4、 C. 5 D. 6 座位号10.在N2 + 3H2 2NH3合成氨的反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率加快的是（ ）A 增大氮气的浓度 B 扩大容器的体积 C 使用催化剂 D 升高温度11.在Fe2(SO4)3和FeSO4 的混合物中，已知硫元素的质量分数为23.6%，则混合物中铁元素的质量分数为 ( )A 23.6% B 47.2% C 29.2% D 70.8%12.在一定的条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0 mol . 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol13 下列反应中，

5、氮元素既被氧化又被还原的是（ ）A N2 + O2 = 2NO B N2 + 3H2 = 2NH3C 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O14 某温度下，反应N2O4 2NO2 (正反应为吸热反应)在密闭容器中进行达到平衡。下列说法正确的是（ ）A 升高温度平衡正向移动 B 压缩体积增大压强平衡正向移动C 加入催化剂平衡正向移动 D 加入NO2平衡正向移动15 CH3COOH溶液与NaOH 溶液反应，若反应后溶液的pH值为7，那么（ ）A. CH3COOH与NaOH 的质量相等 B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等C. CH

6、3COOH过量 D. NaOH过量16. 普通5号干电池的正极材料、负极材料及放电时的电压分别为（ ）A.锰、锌、1.5V B.碳、锌、1.5V C.碳、锌、2V D.锰、锌、1.2V17.把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸溶液中，所得溶液的pH=2，若反应前两者的浓度相同，它们的浓度是 （ ）A. 0.5mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L D. 1mol/L18. 下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（ ）A 镀锌铁板 .B. 镀铜铁板 C. 镀锡铁板 D. 镀铅铁板考生注意：必须将选择题答案填入在此处，否则不与计分 。题号12345678910111

7、2131415161718答案密封线内不准答题,密封线外不准写姓名,违者试卷作0分处理班级 学号 姓名二 非选择题（共26分）19.（5 分） 氮族元素位于元素周期表中第（ ）族，包括（ ）、（ ）、（ ）（填元素名称）锑、铋等五种元素，它们原子结构中相同的是最外层中都有（ ）个电子。20. （4 分）在下列化学反应中: 2SO2+O2D 2SO3 , 如果2 min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2mol/L,那么用SO2浓度来表示的化学反应速率为 mol/(L®min), 用O2浓度来表示的化学反应速率为 mol/(L®min).21. （4分）氨分子中含有3个（

8、）共价键（填“极性”或“非极性”），分子形状呈（ ），氨是一种（ ）溶于水的气体，它的水溶液显（ ）性（填“酸”或“碱”或“中”）。 22.（6分） FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入 溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量 以除去其中的Fe3+，反应的离子方程式为 。23.（3分）将10mL 0.1mol/L 氨水与120mL 0.1mol/L 盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小顺序是 。24. (4分) (4分)将NaBiO3固体(黄色、微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显 紫色(Bi3+无色

9、)。配平该反应的下列离子方程式. _NaBiO3+_Mn2+ _H+_Na+ _Bi3+ + _ _ + _ _ 常温下,高锰酸钾与盐酸反应可生成氯气,同时MnO4-被还原成Mn2+,写出这一反应的 离子方程式_。三、实验题（6分）25. 判断下列实验操作的正误。对的在括号内打“”，错的在括号内打“×”。（ ）A、将二氧化硫气体通入石蕊溶液中，检验二氧化硫是否有漂白性； （ ）B、制取Fe(OH)2沉淀时，将吸取了NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入新制备的FeSO4溶液中，再慢慢挤出NaOH溶液。（ ）C、向某未知溶液中先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，检验是否含SO42

10、四、推断题（8分）26.下图-分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知-和-中分别含有同一种元素，反应+O2的反应条件未标出，填写空白：+OH-+H+O2高温+H+OH-空气1、写出下列有关物质化学式:_ _2、写出反应的离子方程式_ _3、写出反应的方程式_ _五、计算题（6分）27. 在40 ml 0.10 mol/L BaCl2溶液中，加入过量0.10 mol/L H2SO4溶液，使沉淀完全。将反应的混合物过滤，在滤液中加入25mL 0.20 mol/LNaOH溶液至中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。参考答案一、单项选择题答题卡（每小题3分，共54分）题号12

11、3456789答案AACBBCDBC题号101112131415161718答案BCBCACBCA二 非选择题（共26分）19.（5 分） 氮族元素位于元素周期表中第（VA ）族，包括（ 氮 ）、（磷）、（砷 ）（填元素名称）锑、铋等五种元素，它们原子结构中相同的是最外层中都有（5）个电子。20. （4 分）在下列化学反应中: 2SO2+O2D 2SO3 , 如果2 min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2mol/L,那么用SO2浓度来表示的化学反应速率为 2 mol/(L®min), 用O2浓度来表示的化学反应速率为 1 mol/(L®min).21. （4分）氨分子

12、中含有3个（ 非极性 ）共价键（填“极性”或“非极性”），分子形状呈（直线型 ），氨是一种（极易）溶于水的气体，它的水溶液显（碱）性（填“酸”或“碱”或“中”）。 22.（6分） FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入 KSCN 溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量 铁粉 以除去其中的Fe3+，此过程的离子方程式为 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 。23.（3分）将10mL 0.1mol/L 氨水与120mL 0.1mol/L 盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小顺序是 C(Cl-)> C(H+) >

13、C(NH4+) > C(OH-) 。24. (4分) (4分)将NaBiO3固体(黄色、微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显 紫色(Bi3+无色)。配平该反应的下列离子方程式. _5_NaBiO3+_2_Mn2+ _14_H+_5_Na+ _5_Bi3+ + _2 MnO4- + _7H2O _ 常温下,高锰酸钾与盐酸反应可生成氯气,同时MnO4-被还原成Mn2+,写出这一反应的离子方程式_ 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O 三、实验题（6分）25.判断下列实验操作的正误。对的在括号内打“”，错的在括号内打“×”。（×）A、将二氧化硫气体通入石蕊溶液中，检验二氧化硫是否有漂白性； （）B、制取Fe(OH)2沉淀时，将吸取了NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入新制备的FeSO4溶液中，再慢慢挤出NaOH溶液。（×）C、向某未知溶液中先加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，检验是否含SO42四、推断题（8分）26. Al Fe 2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 + 3H2# 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3五、计算题（6分）27. 在40 ml