化学：3.4《物质的其他聚集状态》学案（鲁科版选修３）

1、第4节 物质的其他聚集状态【自学目标】1结合实例说明“等离子体”的应用。2了解非晶体、液晶、纳米材料的应用【自学助手】1由大量 和 所组成的物质聚集体称为物质的等离子体。2等离子体中的微粒带有 ，而且能够 ，使等离子体具有很好的 。3液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质表现出类似晶体的 。41919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子

2、最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。【自我检测】1特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液2用特殊的方法把固体物质加工纳米级（1nm=1×109m）的超细粉末粒子，由这些超细粉末制得的材料叫纳米材料。某分散系中分散质的微粒直径为20nm，那么该分散系不可能 （ ）A产生丁达尔现象 B加入电解质后发生凝聚 C通过滤纸 D通过半透膜第

3、28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第3、4、5题：- 1 - / 53下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A两种都是极性分子 B两种都是非极性分子CCH4是极性分子，H2O是非极性分子 DH2O是极性分子，CH4是非极性分子4若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ACH4·14H2O BCH4·8H2O CCH

4、4·(23/3)H2O DCH4·6H2O5该晶体的晶体类型： （ ）A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体6水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态水中氢键与冰不同 D玻璃态水是分子晶体7以下说法正确的是 （ ）A纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧

5、化硅为主要原料制成的8下列物质有固定熔点的是（ ）A钢化玻璃 B过磷酸钙 C消石灰 D水玻璃9有关等离子体的说法不正确的是（ ）A等离子体内部全部是带电荷的微粒 B等离子体中正、负电荷大致相等C等离子体具有很好的导电性 D等离子体用途十分广泛10. 1999年美国科学杂志报道在40GPa 的高压下 用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 （ ） A该原子晶体中含有极性键 B该原子晶体易气化，可用作制冷材料C该晶体有较高的熔点、沸点 D该晶体硬度大可用作耐磨材料11下列说法正确的是： （ ）A126g P4含有的PP键的个数为6NA B12g石墨中

6、含有的CC键的个数为2NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA12HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是 （ ）AHgCl2 属于共价化合物 BHgCl2 属于离子化合物CHgCl2 属于非电解质 DHgCl2属于弱电解质13下列叙述正确的是 （ ）A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键B含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D金属晶体的熔点都比原子晶

7、体低15下列数据是对应物质的熔点（0C），据此做出的下列判断中错误的是 （ ）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体16.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 （ ）A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠17X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下

8、列说法中不正确的是（ ）A固态Z是离子晶体 BZ可以表示为X2YC固态Z熔化后能导电 DX可形成+2价阳离子18分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中: A分子间作用力无一定方向性 B占据晶格结点的微粒是原子 C化学键是共价键 D三者都是19按下列要求选择适当物质的符号填空：AMgCl2， B金刚石， CNH4Cl， DKNO3， E干冰， F单质碘晶体。（1）熔化时不需破坏化学键的是 ，熔化时需破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ，熔点最低的是 。（2）晶体中既有离子键又有共价键的是 。20.在金属铁、单质碘、氟化钾、氯化铵、二氧化硅五种物质中,属于离

9、子晶体的是 属于原子晶体的是 ,有配位键的化合物是 .21单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由_个硼原子构成的，其中BB键的键角为_，共含有_个BB键。22晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×1

10、010m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：（1） FexO中x值（精确至0.01）为_。（2）晶体中的Fe分别为Fe2、Fe3，在Fe2和Fe3的总数中，Fe2所占分数（用小数表示，精确至0.001）为_。（3）此晶体化学式为_。（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是_（即与O2距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为_m。第4节物质的其他聚集状态答 案1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 8C 9.A 10.B 11.A 12.AD 13.AB 14.B 15.B 16.B 17. B 18.A19.（1）E、F；B；B；