北京市2021-2021学年高一化学1.1.2元素的性质与原子结构教学设计

1、元素的性质与原子结构课题1-1-2 兀素周期表 兀素的性质与原子结构教学目标知识与技能1、 初步掌握兀素性质与原子结构关系2、掌握碱金属、卤族元素的相似性和递变性3、 了解金属性和非金属性强弱的比拟.过程与方法自主探究：探究原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观培养学生的观察能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。教学重点碱金属、卤族兀素与原子结构的关系教学难点碱金属、卤族兀素与原子结构的关系教学设计环节教师活动学生活动设计意图导入新课观看碱金属与水反响视频，观察反响剧烈程度，根据课 本P5科学探究1,思考原因。观察、思考通过观察现象，培养学生学习兴趣，从现象探究本质。组内讨论展示归纳【过渡

2、】碱金属遇水反响剧烈程度不同，与原子结构有 关吗？【板书】二、元素的性质和原子结构【问题】阅读课本P6-7页碱金属存在哪些共性和差异性？【讲述】了解它们的共性和递变性，要从结构上入手，相似性：1、从原子结构示意图上，取外层电子数相同2、除Cs外都是银白色金属、柔软3、熔点较低，有延展性、导热性、导电性良好，因此钠 钾合金呈现液态，做核反响堆的传热介质4、都能与氧气、与水反响。递变性：由于从上到下，半径增大，造成性质有所不冋，1、密度从上到下增大的趋势K<Na2、熔点从上到下降低，沸点降低思考，按照 老师引导 的思路进 行阅读，小 组内讨论， 代表答复。通过阅读，培养学 生的阅读能力、表

3、达能力、合作精 神。3、与氧气反响，Li只生成氧化锂，Na生成氧化钠外，还生成过氧化钠，其他和氧气反响更加复杂，生成超氧化物、臭氧化物等4、和水反响更加剧烈5、Li保存在石蜡中。【板书】一、碱金属1.相似性：1最外层电子数相等；2银白色金属除 Cs外、质软、熔点低等；3与 水、与氧气反响2.递变性：1 半径从上到下增大；2密度增大的趋 势K<Na,熔沸点降低；3氧气反响：Li只能生成 Li 20,钠除氧化钠外，还有过氧化钠，其他生成物更加复 杂；4与水反响：更加剧烈。习题稳固1. 以下关于碱金属的表达中，正确的选项是A. 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B. 碱金属单质都可保存在煤油

4、中C. 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D. 碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯2. 关于碱金属单质的性质表达错误的选项是A. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B. 与盐溶液反响时都能生成碱和氢气C. 熔沸点随原子序数增加而升高D. 复原性随原子电子层数的增加而增加思考、理解 碱金属的 相似性和 递变性通过针对性练习， 稳固碱金属的性 质的相似性和递 变性知识拓展知识拓展：金属性强弱比拟：1、根据金属活动顺序表2、与水或酸反响，反响越剧烈，说明金属性越强3、最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，其金属性越强4、从上到下，金属性增强根据课本 内容进行 知识的汇 总。通过金属性比拟把零散的认

5、识升华到系统认识。归纳迁移【阅读】阅读课本 P7-9自己总结卤族元素的相似性和递 变性？【板书】二、卤族元素1.相似性1最外层都是7个电 子；2与氢气生成相应的氢化物；3与H20反响生成 HX和HX0 4与金属反响生成金属卤化物； 递变性：1思考、答复组内代表答复根据碱金属知识 归纳，让学生试着 自己归纳总结和 迁移半径逐渐增大，密度由小到大，熔沸点由低到高，颜色由浅到深，状态由气态到固态；2氧化性减弱，和氢气反响的越来越难，且氢化物越来越不稳定。【讲解】随着半径的增加，和其他卤素单质及化合物性质有所不冋，这些不冋，我们有所了解。【补充】1、F无正价，没有含氧酸，HF为弱酸但腐蚀性强，CaF2

6、萤石难溶于水，F2+2H20=4HF+O2、 Br, Br2唯一一种呈现液态的非金属单质，易挥发，易溶于有机溶剂，保存时加少量水液封；3、丨:I2易升华，易溶于有机溶剂，淀粉与碘变蓝，12+Fe=Fel 2。知识拓展非金属性强弱的比拟：1、从上到下，非金属性减弱；2、置换反响：非金属性较强的将非金属性较弱的从其盐 中置换出来；3、和氢气反响的难易程度，越容易，说明其非金属性越 强；4、氢化物的稳定性，越稳定其非金属性越强；5、离子的复原性，复原性越弱，其单质的非金属性越强；6、最高价氧化物对应的水化物的酸性，其酸性越强，非金属性越强。根据课本 内容以及 所学内容 进行知识 的汇总。 总结、归纳

7、通过金属性比拟把零散的认识升华到系统认识。习题稳固1. 卜列说法不止确的是A. HBr比HCI的复原性强。B. 卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性。C. 碘难溶于水，易溶于有机溶剂D. 碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝2. 以下关于F、Cl、Br、I的比拟，说法正确的选项是A. 原子最外层的电子数随着核电荷数的增加而增多B. 单质的颜色随着核电荷数的增加为加深C. 氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D. 非金属性随核电荷数的增加而增强思考理解 卤族元素 的相似性 和递变性通过针对性练习， 稳固卤族元素的 相似性和递变性总结归纳，结束新课兀素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，冋时与原子半径也有密切的关系。，掌握其中一种元素的性质，对另外几种元素的性质也就所了解。聆听、思考通过总结，让学生明白这节课学习的内容板书设计第一节兀素周期表第二课时一、碱金属1、相似性：1最外层电子数相等；2银白色金属除 Cs外、质软、熔点低等；3与水、与氧气反响2、递变性：1半径从上到下增大；2密度增大的趋势K<Na,熔沸点降低；3氧气反响：Li只能生成Li 20,钠除氧化钠外，还有过氧化钠，其他生成物更加复杂；4与水反响：更加剧烈。二、卤族元素1、相似性：1最外层都是7个电子；2与氢气生