课标地区化学高考题型

1、学习必备欢迎下载三、题型示例（一）选择题示例例 1背景材料：(1)20XX 年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；(2) 为预防甲状腺肿大， 在食用盐中加入碘酸钾(KIO3) ；(3)为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料； (4)莽草酸是合成治疗禽流感的药物 达菲 (Tamifiu) 的原料之一，它的一种异构体 a 的结构简式如图所示。下列说法正确的是：AAgI 和于冰都可用于人工降雨B用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素C乙醇和汽油都是可再生能源D 1mol a能与4 mol NaOH完全反应答案A说明 本题主要涉及必修模块“化学1”、“化学2”的内容。 主要通过设置化学

2、与生活、环境、能源等相互关系的背景材料，考查考生对基础知识融会贯通、再现、辨认的能力；关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境协调发展的能力。例 2图中曲线a 表示反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)， H<0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A升高温度B 加大 X 的投入量C 加催化剂D增大体积答案C说明 本题主要涉及选修模块“化学反应原理 ”的内容。考查的主要内容包括：化学反应速率、化学平衡移动、反应物的转化率等基本概念和原理。考查考生对曲线的观察能力；检验考生根据曲线提供的信息，通过图像分析和逻辑

3、推理的方式对化学基本概念和原理掌握的准确性和思维的严密性。例 3下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去 CO2 中少量的 SO2 ：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 答案B说明 本题考查简单化合物的分离以及去除杂质相关实验的操作。利用不同化合物的物理化学性质即可进行分离。例 4图标所警示的是A.当心火灾 氧化物C.当心爆炸 自然物质B. 当心火灾 易燃物质当心爆炸 爆炸性物质答案B说明 本题考查考生对化学实验安全图

4、标的识别。在课程标准和考试大纲的化学实验基础部分中，都明确要求“掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。”本题的 4 个选项都与实验安全有关。规范的化学实验基本操作是安全、合理、准确、顺利完成化学实验的基本保证；一些常用化学危险品的标志是对已知学习必备欢迎下载或未知化学品，的潜在危险给予一种直接的警示；实验室一般事故的预防和处理方法，则是综合运用上述知识和技能对人身伤害和财产损失等突发事件具有预防和处理能力的要求。例 5 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g) HI(g) ； 2HI(g) H2(

5、g) I2(g)达到平衡时， c(H2)=0.5mol ·L-1，c(HI)=4mol ·L-1 ，则此温度下反应的平衡常数为A.9B.16C.20D. 25答案C说明 本题考查的知识点是化学平衡常数。考生对平衡常数的表达式要有深刻的理解和认识，才能准确回答此题。例 6.已知 H2(g) 、C2H4(g) 和 C2H5OH(1) 的燃烧热分别是 -285.8kJ/mol 、-1411.0kJ/mol 和-1366.8kJ/mol, 则由 C2H4(g) 和 H2O(l) 反应生成 C2H5OH(l) 的 H 为A.-44.2 kJ/molB.+44.2 kJ/molC.-3

6、30 kJ/molD.+330 kJ/mol答案A说明 本题涉及化学反应与能量变化，主要考查考生对于化学反应热和盖斯定律的理解和简单计算的能力。(二 )非选择题示例例 7现有甲、乙、丙、丁 4 种短周期元素，甲元素M 电子层上的电子数是K 电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；乙元素的单质在室温下、冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。(1)写出甲、乙、丙、丁 4 种元素的符号。甲：，乙：，丙：，丁：。(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对

7、应的水化物碱性较强的是。(3)将过量的丙元素的单质通人 FeBr ：溶液中，发生反应的离子方程式是，该反应的氧化剂是( 写物质名称 )。(4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH7(填>、 <、=) 。(5)将乙元素的单质 (除去氧化膜 )投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。产生的气体是( 写化学式 )。请从有关能量、是否有电化学作用等方面分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：。说明 本题主要考查的内容是必修模块“化学厂中常见金属元素和非金属元素单质及其化合物的主要性质及应用，氧化还

8、原反应及离子方程式的书写；必修模块“化学 2”中物质结构与元素周期律；选修模块“化学反应原理 ”中原电池工作原理及化学反应能量的转化。在能力层面上，本题主要考查的是考生对这 3 个必考模块主要知识的理解程度，提炼、吸收试题提供的信息并加以转换、重组与已有知识整合的能力；通过分析和综合，用正确的化学术语和文字表述来解决问题的能力。本题涉及的知识点比较多，思维过程跨度大，需要考生沉着应答。例 8有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略 ) 。通常 C 为气体单质， G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：学习必备欢迎下载(1)反应的化

9、学方程式为(2)反应的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式(4)D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0 ×10 9。将等体积的D 的浓度为 1×10 2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为。D 溶液与Pb(NO3)2溶液混合， 若说明 本题以实验室常见的元素及其化合物为背景，考查考生对常见气体的实验室制备方法及所发生反应的化学方程式以及对难溶物质的溶度积的掌握情况，同时考查考生的理解能力、推理能力和利用化学用语表达交流的能力。例 9 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素

10、的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol ·L-1H2SO4/3 H2O2 、 6mol ·L-1HNO30.01 mol·L-1KMnO4 、NaOH 稀溶液、 0.1 mol L·-1KI 、20 KSCN 、蒸馏水。 提出合理假设假设 1：；假设 2：；假设 3：。 设计实验方案证明你的假设 实验

11、过程：根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：说明 本题以化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究为背景，考查Fe2+ 和 Fe3+ 的转化、 Fe3+ 的检验等相关知识；以探究实验的核心环节为载体，考查考生对实验方案评价和设计的能力。例 10下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实金金属C(H2V溶液温度 /金属消验序号 属状态SO4)（H2SO4 ）反应反应失的时间 /s质/mol ·/mL前后量 /gL-110.1丝0.5502034500020.1粉末0.550203550

12、0学习必备欢迎下载30.1丝0.7502036250040.1丝0.8502035200050.1粉末0.850203625060.1丝1.0502035125070.1丝1.050355050080.1丝1.1502034100090.1丝1.1502044400分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（ 4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ）相近，推测其原因：。说明 本题

13、考查影响化学反应速率的因素的知识以及考生对实验数据的查阅、 分析能力。 普通高中化学课程标准验稿 )在课程目标中提出，要 “经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 ”本题就是按照这一课程目标进行考查的。(实例 11 Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 PH 和 浓度的废水中加入羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP ，探究有关因素对该降解反应速率的影响。H2O2 ，所产生的实验设计 控制 p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或 313K （其余实验条件见下表）

14、，设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实实验目的TPc/10-3m验/KHol ·L-1编H号2O2Fe2+为以下实验2360作参考98.0.30探究温度对降解反应速率的影学习必备欢迎下载响2160980.0.30数据处理 实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s 内的反应速率：（p-CP ）=molL-1·s-1 ·解释与结论 （3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton 法所用试剂 H2O2 的角度分析原因：。（4

15、）实验得出的结论是：PH 等于 10 时，。思考与交流 （ 5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：说明 本题以工业上利用Fenton 法对有机污染物p CP 的降解反应为情境， 以探究影响化学反应速率的因素为研究课题，考查考生运用相关的化学反应原理、元素化合物知识及化学实验基本知识进行实验设计的能力，运用控制变量方法设计实验的能力，观察图表获取有用信息进行数据处理和计算的能力，对实验现象和结果进行分析和解释、用正确的化学术语及文字进行表达的能力。例 12工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为 SO3 是

16、一个关键步骤。压强及温度对SO2 转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27%O211%N282% ）；压强 /MPa转化率 /%0.51100.1温度/ 40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（ 1）已各 SO2 的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？；（ 2）在大 400500 时， SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；学习必备欢迎下载（3）选择适宜的催化剂， 是否可以提高SO2 的转化率？（填“是 ”或 “否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或 “否 ”）；（4）

17、为提高SO3 吸收率，实际生产中用吸收 SO3 ；（ 5）已知： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ； H196.9kJ ·mol 1，计算每生产 1 万吨 98%硫酸所需要的 SO3 质量和由 SO2 生产这些 SO3 所放出的热量。说明 本题以硫酸的工业生产中SO2 催化氧化为 SO3 的反应为载体，将化学平衡原理与化学工艺的考查相结合。例 13 分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W 、 X、Y 、Z 处某次水样抽测结果如表所示。地点WXYZ项目水温 /11826255pH6855溶解氧量 /（mg·L19731）

18、1导致 X、Y 处水样 pH 变化的原因可能是；Z 处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O2 ，还含有 SiO2 等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称 A 、B 、C 、 D ；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；从 “三废”利用、环境保护等角度考虑， 该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出 2 种措施即可）。说明 本题主要考查考生对化工生产原理以及环境保护涉及

19、的一些问题的分析和解决能力。在案例 1 中，主要涉及造纸厂、火力发电厂、生活以及农田中不合理使用化肥等可能对附近水体产生的影响。在案例 2 中，给出了一系列生产企业及其部署的问题情境，即根据当地的自然资源考查考生如何合理设计和安排工业体系，既要充分、合理地利用自然资源，又要注意环境保护，实现循环经济和可持续发展的根本目的。例 14 已知 X 、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42 。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子， Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。 X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3 ， Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1） X

20、元素原子基态时的电子排布式为 _ ，该元素的符号是 _;（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_ ，该元素的名称是 _;（ 3） X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为 _;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3 ，产物还有ZnSO4和 H2O ，该反应的化学方程式是_;学习必备欢迎下载（5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_ 。说明 本题以常见元素及其化合物为背景，考查考生对常见元素核外电子排布、价层电子排布、电子排布轨道表示式、化合物空间构型、常见杂化轨道类型以及氢键对化合物性质的影响等知识内容的理

21、解和应用；考查考生的理解能力、获取信息能力、信息迁移能力、推理能力及综合应用和表达能力。例 15X、Y 、Z 、Q 、E 五种元素中， X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X 、Y 的元素符号依次为、；(2)XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q 的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4

22、)用氢键表示式写出E 的氢化物溶液中存在的所有氢键。说明 本题考查了周期律、分子的立体构型、分子结构与性质的关系、原子核外电子排布、物质分子间相互作用力等基础知识和基本理论。例 16 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1） Cu 位于元素周期表第 I B 族。 Cu2 的核外电子排布式为 _ 。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_ 。（ 3）胆矾 CuSO4· 5H2O 可写成 Cu(H2O4)SO4 ·H2O ，其结构示意图如下：下列说法正确的是 _ （填字母）。A. 在上述结

23、构示意图中，所有氧原子都采用sp3 杂化B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水， 可生成 Cu(NH3)42 配离子。已知 NF3 与 NH3 的空间构型都是三角锥形， 但 NF3 不易与 Cu2 形成配离子，其原因是 _ 。（ 5） Cu2O 的熔点比 Cu2S 的 _( 填“高”或“低”)，请解释原因 _ 。说明 本题以铜单质及其化合物为背景，考查考生对常见元素核外电子排布、电负性概念、常见杂化轨道类型的了解；考查考生对离子晶体晶胞结构、化学键性质、配合物成键情况和物质的性质，以及对分子晶体、离子晶体等晶体结构微粒间作用力的了解；考查考生的理解能力、获取信息能力、信息迁移能力、推理能力及综合应用和表达能力。例 17某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。（ 1）A 的结构简式为；（2） A 中的碳原子是否都处于同一平面？（填 “是”或者 “不是”）；学习必备欢迎下载（3）在下图中， D1 、D