理科综合能力测试模拟题

1、20XX 届理科综合能力测试模拟题（二）7、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO 2）3（如图所示 ）。已知该分子NN N 键角都是 108.1 ，°下列有关的说法正确的是A分子中 N、 O间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g 该物质含有 6.02 × 1022个原子 8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 +2A饱和氯水中Cl、 NO3、Na+、SO32+ 13 +2 B c（H +）=1.0 ×1013mol/L 溶液中C6H5O、K+、SO42 、 BrC Na2S 溶液中SO4

2、2、K+、Cl 、Cu2+D pH=12的溶液中NO3、 I 、 Na+、 Al 3+9、电镀废液中 Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（ PbCrO4）：22+ +Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）2PbCrO4（s）+2H+（ aq）H<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选 项实验操作现象解释或结论A过量的 Fe 粉中加入稀 HNO 3 ，充 分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色稀 HNO 3 将 Fe 氧化为 3+FeBAgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液有白色沉淀出现AgCl 比 AgI 更难溶

3、CAl 箔插入稀 HNO 3 中无现象Al 箔表面被 HNO 3 氧 化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11、25oC和 101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量的氧气混合并完全燃烧 ,除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为A 12.5%B 25%C 50%D 75%12、研究人员最近发明了一种“水” 电池， 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别 进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电

4、时的有关说法正确的是A 正极反应式： Ag+Cl e =AgClB每生成 1 mol Na 2Mn 5O10转移 2 mol 电子CNa+不断向“水”电池的负极移动D AgCl 是还原产物13 、室温下，将 1.000 mol/L 盐酸滴入 20.00 mL1.000 mol/L 氨水中，溶液 pH 和温度随加 入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是+ 14Aa 点由水电离出的 c(H+)=1.0 ×1014mol/L +Bb 点： c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl) Cc 点：c(Cl)=c(NH4+) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH

5、3·H2O 电离吸热26 ( 15 分) 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主 族，丙、 丁、戊处于同一周期， 戊原子的最外层电子数是甲、 乙、丙原子最外层电子数之和。 甲、乙组成的常见气体 X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 戊的单质与 X 反应能生成乙的单质， 同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和 Z，0.1mol/L 的 Y 溶液 pH>1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物 M。请回答下列问题(1) 戊离子的结构示意图为 。(2) 写出乙的单质的电子式： 。(3) 戊

6、的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2:4 ，反应中被氧化的物质与被还 原的物质的物质的量之比为 。(4) 写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L的稀溶液中发生反应的离子方程式：(5) 按右图电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。将充分电解后所得溶液逐滴加 入到酚酞试液中，观察到得现象是 。27 （14 分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（ 下列碘循环工艺过程既能制 H2SO4 ，又能制 H2。FeS2）燃烧产生的 SO2 通过请回答下列问题：7.1kJ 热量， FeS2 燃烧反应的热化学方程式为（1）已知 1gFeS2 完全燃烧放出2）该

7、循环工艺过程的总反应方程式为 。3）用化学平衡移动的原理分析，在HI 分解反应中使用膜反应器分离出H2 的目的是（4）用吸收 H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示）， NiO（ OH）作为电池正极材料， KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的 总反应为：电池放电时，负极的电极反应式为 。充电完成时， Ni（OH） 2 全部转化为 NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生 O2，O2扩散到另 一个电极发生电极反应被消耗， 从而避免产生的气体引起电池爆炸， 此时， 阴极的电极反应 式为 。28. （14 分）工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，

8、可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏 （主要成分为 PbSO4）发生反应： PbSO4（s）+CO 32- （aq）PbCO 3（s）+SO 42- （aq）。某课题组用 PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。上述反应的平衡常数表达式： K= 。室温时，向两份相同的 PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和 NaHCO 3溶液均 可 实 现 上 述 转 化 ， 在 溶 液 中 PbSO4 转 化 率 较 大 ， 理 由查阅文献： 上述反应还可能生成碱式碳酸铅 2PbCO3·Pb（OH） 2，它和 PbCO3 受热都易分解 生成 PbO。该课题组对固

9、体产物 （不考虑 PbSO4）的成分提出如下假设。请你完成假设二和 假设三。假设一：全部为 PbCO3；假设二：；假设三：。为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤 （不要求写出具体操作过程 ）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取 26.7 mg 的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某 同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理38 （ 15分） 已知F 的相对分子质量为 278，其转化关系如下图所示其中， R、 R'表示原子或原子团。A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，（其他

10、反应物、产物及反应条件略去）：请回答下列问题：（1）中含氧官能团的名称是 。（2）A 反应生成 B需要的无机试剂是 。上图所示反应中属于加成反应的共有_个。（3）B 与 O2反应生成 C的化学方程式为 。（4）F 的结构简式为 。（ 5）写出含有、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的 C物质的所有同分异构体的结构简式： 参考答案：7【答案】 C【解析】 N(NO 2)3是一种共价化合物，相对分子质量为152，分子中 4 个氮原子在空间呈四面体型， N、 O原子之间形成的化学键是极性键，15.2 g N(NO 2)3中含 1 mol 原子。8【答案】 B【解析】 A 选项的反应为：

11、 Cl2+SO32+H2O=SO42+2Cl+2H+；C选项的反应为：2 2+ 3+ S2 +Cu2+=CuS；D选项的反应为： Al 3+3OH=Al(OH) 39 【答案】 A【解析】该离子反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应速率增大，平衡常数减 小； pH增大，平衡正向移动， Cr2O72的转化率增大；若溶液的体积不变，增加Pb2+的物质的量， Cr2O72 的物质的量减小。10 【答案】 D【解析】 A选项：过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，只能生成 Fe2+，滴入 KSCN 溶液， 溶液不显红色； B 选项： AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液， 不会转化为白色沉

12、淀， 因为 AgI 比 AgCl 更难溶于水； C选项： Al 箔插入稀 HNO3中，反应有 NO气体放出， 不会发生钝化。11 【答案】 B12 【答案】 B【解析】该“水”电池的电极反应为：负极反应Ag+Cl e =AgCl ， AgCl 是氧化产物；正极反应5MnO 2+2e+2Na+=Na2Mn 5O10，电池中 Na+向正极移动，每生成1molNa2Mn5O10 转移 2 mol 电子。13 【答案】 C【解析】 c 点时，溶液温度约为 25，且溶液 pH=7。 由溶液的电荷守恒式可判断 C 选项正确。27、28 (1)2 c(SO24 ) c(CO23 )(2) Na2CO3 Na2CO3溶液中的 c( CO32 )大(3) 全部为 2PbCO3·Pb(OH) 2 ; PbCO3与 2PbCO3·Pb(OH) 2(4) 实验步骤 （不要求写具体操作过程 ）预期的实验现象和结论充分加热样品， 将产生的气体通入 盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝， 则假设一成 立；若无水硫酸铜变蓝， 则假设一 不成立同意，若全部为 PbCO3时， 26.7 mg 完全分解后最终固体质量应为 22.3 mg（或：不同 意