全国奥林匹克初三化学竞赛试题 (含答案)

1、奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题： 1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是（ c ）a用放大镜或显微镜观察b将矿泉水同直流电c把矿泉水滴在玻璃上蒸发d向矿泉水中滴加石蕊试液 2、某微粒最外电子层为m层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的（ b ） a稀有气体原子b非金属原子c阴离子d阳离子 3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是（ a ）a卡文迪许b拉瓦锡c普利斯特里d戴维 4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（ c ）a磷是生物的营养元素，不必除去b含磷的污水是很好的

2、肥料，不必处理c含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去d磷对人无毒，除去与否无关紧要 5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是（ c ）a重氢原子核外有2个电子b重氢分子相对分子质量为2c重水的式量为20d重氢原子核内有2个质子ba 6、右图所示装置中，若由a处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ b ）ao2、ch4bco2、ch4cch4、h2do2、co2 7、kclo3和kcl的混合物中，含kcl为ag，加热完全分解后，kcl的质量为2ag，则原混合物中kc

3、lo3和kcl的质量比是（ c ）a11b21c1.641d1.5 8、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是（ d ）a2.17gb6.51gc325.5gd3.255g 9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为a克，用b克h2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为（ a ）abcd 10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2h2s（g）+so2（g）2h2o（l）+3s（s）。若在常温下，向5l真空容器里通入xg和80gso2气体，要使反应后容器内气体密度为14.4g·l-1，则

4、x可以是（ d ）a85gb23.8gc17gd8.5g 11、由乙炔（c2h2）和乙醛（c2h4o）组成的混合气体中，碳的质量分数为72.00%，则氧的质量分数为（ c ）a32.00%b28.65%c19.56%d2.14% 12、常用泡沫灭火器中的主要药品是（ b ）acaco3和稀hclbal2(so4)3和nahco3c浓h2so4和na2co3dnahco3和hcl 13、o2和co2按m：n的分子个数比混合后与过量的红热焦炭充分反应，所得气体分子总数是反应前o2和co2分子数总和的（ d ）a4mn倍b2（m+n）倍c2mn倍d2倍 14、把ag铁放入bg硫酸铜溶液中，铁完全溶解

5、，下列说法中正确的是（ d ）a生成（b-a）g铜b生成64g铜c所得溶液的质量等于（a+b）gd所得溶液的质量小于（a+b）g 15、已知铋元素的化合价可表现为+3或+5价。锗酸铵（简称bgo）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素（ge）为+4价。bgo可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在bgo中两种氧化物所含氧的质量相同，则bgo的化学式可能是（ d ）abi3ge3o15bbi3ge3o12cbi4ge3o16dbi4ge3o12 16、室温下，a、b两物质的溶解度分别为10g和20g。取50ga和b的混合物溶于100g热水，然后冷却至室温。若要使a

6、析出而b不析出，则混合物中a的质量分数为（ d ）a大于10%b大于20%c大于40%d大于60% 17、t时将naoh溶液蒸去8.2g水后，恢复至t时析出5.8gnaoh·h2o晶体。再蒸去1.2g水，恢复至t时，又析出5.8gnaoh·h2o晶体。则t时无水naoh的溶解度约为（ c ）a483.3gb61.5gc133.3gd333.3g 18、分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ d ）a20时乙的溶解度比甲的大b80甲的溶解度比乙的大c温度对乙的溶解度影

7、响较大d温度对甲的溶解度影响较大 19、密度为0.9g/cm3的氨水，溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（ c ）a等于12.5%b大于12.5%c小于12.5%d无法确定 20、下列关于酸性氧化物的说法中，正确的是（ d ）a常温下都呈气态b都能跟碱作用，生成盐和水c都能溶于水d都能跟水反应，生成相应的酸 21、红药水和碘酒都是常见的外用消毒液，但二者混合涂抹伤口反而会对人造成毒害，这是因为它们相互作用生成了有毒的（ b ）aagibhgi2ci2dhi 22、由铁、镁、铝、碳四种元素组成的合金20g，跟足量的稀hcl和稀h2so4分别反应后，生成的氢

8、气质量可能分别为（ d ）a1g、2gb1g、0.5gc4g、4gd2g、2g 23、下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况，收集这些数据是为了研究一些问题。下列问题中，不能属于该项研究的是（ b ）水深（m）水面13579111315171921水温（）232221201510655444溶解氧（mg/100ml）121211964333222a鱼有时游到湖面水中将嘴伸出湖面进行呼吸的理由是什么？b水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么？c浮游植物主要在近水面处生长的原因是什么？d湖泊中的溶解氧主要来自空气中的氧气吗？二、填空题： 1、a、b、c三种物质各15g

9、，它们化合时只能生成新物质d 30g。若增加a 10g，则反应停止后，原反应物只余c。通过计算回答：第一次反应停止后，剩余b 6 g。第二次反应后，剩余c 5 g。反应中b与c的质量比是 32 。 2、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、氮气、二氧化硫和水，反应中化合价升高与化合价降低的原子个数比是 23 。 3、常温下，a和b是两种常见气体（a的相对分子质量大于b的相对分子质量），混合后经分析知其含碳和氧两种元素，而且无论a和b的分子个数以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于83。由此确定a的化学式为 co2 ，b的化学式为 o2 。若上述混合气体中，氧、碳质量比为81，则混合气体中a和b

10、的分子个数比是 12 。 4、有四组物质：mgo、cao、co2、fe2o3；zn、al、fe、cu；h3po4、h2o、hno3、h2so4；no、co2、o2、co。上述各组中均有一种物质在性质、类别等方面与众不同。这四种物质依次是 co2 、 cu 、 h2o 、 o2 。它们相互反应可生成一种物质，反应的化学方程式为 2cu+o2+co2+h2ocu2(oh)2co3 。 5、a、b、c三种物质，由以下阴、阳两种离子中各一种构成（每种离子只能选用一次）。阳离子：na、cu2、ba2，阴离子：oh、so42、cl。现进行实验，结果如下：a、b的溶液混合后，无沉淀无气体产生；b、c的溶液混

11、合后，出现蓝色沉淀；a、c的溶液混合后，出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，静置后上层为无色溶液。则三种物质的化学式为：a na2so4 、b cucl2 、c ba(oh)2 。三、简答题： 1、无色气体g，在通常情况下，密度约是空气的3倍左右，易溶于水。将该气体通入试管中，因与氧气发生氧化反应而变色，写出实验室收集该气体可能的两种合理方案（扼要写出收集原理及简单操作。每个方案的字数不超过40字）方案一： 向上排a气法（a气体是密度下的、不于g反应的气体） ；方案二： 排b液体集气法（液体b不与g反应，也不溶解b） 。 2、请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性。大理石（吸水性）无水硫

12、酸铜（吸水性）石灰水（吸水性）nahco3溶液（吸水性）浓硫酸（吸水性）naoh溶液（吸水性）acuo（吸水性）bcdefglnmhijk木炭（吸水性）盐酸（吸水性）连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母）。（n）接（l）（m）接（j）（k）接（h）（i）接（f）（g）接（d）（e）接（b）（c）接（a）操作中nahco3溶液的作用是 吸收hcl气体 。实验中起干燥作用的质量是 浓硫酸和无水硫酸铜 。实验中naoh溶液的作用是 吸收co2气体 。ca(oh)2溶液的作用是 证明氧化产物是co2气体 。实验中生成co的化学方程式是 c+co22co 。 3、实验设计：自然界矿物中一种重晶石矿

13、的主要成分是baso4，它不溶于任何酸、碱和水。纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。课外活动小组的同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如图：+c高温矿石+hclco杂质bas（可溶于水的弱酸盐）有毒气体h2s溶液a按要求填空：在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？ 答： c、s 。写出步骤中a中的溶质的化学式： bacl2 。写出利用a溶液制硫酸钡的化学方程式： bacl2+na2so4baso4+2nacl 。有同学指出：上述步骤产生有毒气体h2s，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生h2s，又能获得纯净

14、baso4。并写出有关反应方程式： 可在步骤中加na2so4，bas+na2so4baso4+na2s 。四、计算题： 1、加热条件下，使足量h2与铜和氧化铁的混合物18.8g充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14g。求剩余物中铜元素的质量分数。 分析：铜与铁共14g，氧为4.8g，则fe2o3为16g，铜为1.2g，质量分数为20% 2、甲、乙两烧杯分别盛有等体积、等溶质质量分数的硫酸溶液。向甲烧杯中放入m 克镁，向乙烧杯中放入m 克锌，完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余。则各烧杯中原来盛有的硫酸的质量x是多少？（m克xm克） 3、有两个从外部加热的反应管，第一管中放入纯铜屑，第二管中放入氧化铜粉末