化学常见物质的化学性质

1、物质俗称性质用途硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡 蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(S02)赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质； 石墨具有导电性、 润滑 质软；活性炭用于吸附剂性、金刚石用于制钻头，切割物 质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe304）P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2PSO2祁空气、有刺激气味、其水溶液为H2s03SO3P SO3> P空气其水溶液为 H2SO4CH4沼气坑气PCH4

2、<P空气难容于水，无味、易燃、是 最简单有机物C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%75%）CH3OH醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死 亡）易燃烧CH3； ooa （乙酸）醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色Ca0生石灰白色固体、 易吸水、 溶于水后反应生成熟石灰Ca（OH）2用于干燥剂Fe304磁铁矿的主要 分成黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe203磁铁矿的主要成分、铁锈主要红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁成分Cu0黑色难7§于水2Cu+O2=Cu 0可被还原剂还用于治炼单质Cu、即原成单质铜、可用酸来溶解Cu+H2=Cu+H2

3、OCuS04白色固体、 溶于水变成蓝色能与活性比其强用于检验物质中是否含有的金属反应置换出单质铜来CuS04"5H20胆矶蓝矶蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液致，易风化即：CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2OC0难溶于水，PCOp空易燃烧、无味有毒气 体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石大理石灰石大理白色难溶于水、易溶于酸的固体 石用于制C02及制生石灰CaO叮叮小文库HCI盐酸H2SO4HNOH火碱用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质稀H2SO4可用于与金属反应 制氢气；还可用于干燥物质无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种

4、物质反应无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多 种物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe3O43 .铜在空气中受热：2Cu + 02力口热2CuO4 .铝在空气中燃烧：4A1 + 302点燃2A12O35 .氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O6 .红磷在空气中燃烧： 4P + 502点燃2P2O57 .硫粉在空气中燃烧： S + 02点燃S028 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C029 .碳在氧气中不充分燃烧：2C +

5、02点燃2C0化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2C0211 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃C02 + 2H2012 .酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302点燃2C02 + 3H20二?几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2T + 02 T14 .加热碱式碳酸铜：Cu2(0H)2C03加热2Cu0 + H20 + C0 才15 .加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KCI03 = 2KCI + 302 T16 .加热高镒酸钾：2KMn04 力口热 K2Mn04 + Mn02 + 0 217 .碳酸不稳定而分解：H2

6、C03 = H20 + C0218 .高温般烧石灰石：CaC03高温 Ca0 + C0 2三?几个氧化还原反应：19 .氢气还原氧化铜：H2 + Cu0加热Cu + H2020 .木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0高温2Cu + C02T21 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203高温4Fe + 3C02 222 .焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe304高温3Fe + 2C02 223 . 一氧化碳还原氧化铜：C0+ Cu0加热Cu + C0224 . 一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe203高温2Fe + 3C0225 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ Fe304高温3Fe + 4C02四?

7、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸 盐+氢气(置换反应)26 .锌和稀硫酸 Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 227 .铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeS04 + H2 21328.29.30.31.32.33.镁和稀硫酸 铝和稀硫酸 锌和稀盐酸 铁和稀盐酸 镁和稀盐酸 铝和稀盐酸Mg + H2SO4 = MgS04 + H22AI +3H2SO4 = AI2(SO4)3 +3H2 TZn + 2HCI = ZnCI2 + H2Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 Mg+ 2HCI = MgCI2 + H2 2AI + 6HCI = 2AICI

8、3 + 3H2T T TT(2)金属单质+盐(溶液)34 .铁和硫酸铜溶液反应35 .锌和硫酸铜溶液反应36 .铜和硝酸汞溶液反应37 .氧化铁和稀盐酸反应38 .氧化铁和稀硫酸反应39 .氧化铜和稀盐酸反应40 .氧化铜和稀硫酸反应41 .氧化镁和稀硫酸反应42 .氧化钙和稀盐酸反应49 .盐酸和氢氧化钾反应50 .盐酸和氢氧化铜反应51 .盐酸和氢氧化钙反应52 .盐酸和氢氧化铁反应另一种金属+另一种盐Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3 + 6H

9、CI = 2FeCI3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCI = CuCI2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OMgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OCaO + 2HCI = CaCI2 + H2O(5)酸+碱 盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH = NaCI +H2OHCI + KOH = KCI +H2O2HCI + Cu(OH)2 = CuCI2 + 2H2O2HCI + Ca(OH)2 = CaCI2 + 2H2O3HCI + Fe(OH)3 = FeCI3 + 3H2O

10、53 .氢氧化铝药物治疗置酸过多：3HCI + AI(OH)3 = AICI3 + 3H2O54 .硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55 .硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56 .硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57 .硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58 .石肖酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6) 酸+盐 另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCI

11、= CaCI2 + H2O + CO2 T60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2 T61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCI = MgCI2 + H2O + CO2 T62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgNO3 = AgCI J + HNO363 .硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264 .硫酸和氯化加容液反应：H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 J + 2HCI(7) 碱+盐 另一种碱 +另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = C

12、u(OH)2 + Na2SO466 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCI3 = Fe(OH)3 ; + 3NaCI67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + Mgd = Mg(OH)2 J + 2NaCI68 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCI2 = Cu(OH)2j + 2NaCI69 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca (0H) 2 + Na2CO3 = CaC03 + 2NaOH(8)盐+盐-两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO3 =AgCI J + NaNO371 .硫酸钠和氯化钢：Na2SO4 + BaCI2 = BaSO & + 2NaCI五

13、.其它反应：72 .二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373 .生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca (OH) 274 .氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2 (力口热CuSO4 + 5H2O77 .无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4+5H2O初中化学知识总结1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复 分解反应：互换离子2、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”

14、先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境5、实验中的规律：78 凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。79 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。80 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。81 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，与管应露出橡皮塞1

15、- 2ml,铁夹应夹在距管口 1/3处。82 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下83 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”6金属+酸一盐+ H2T中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al > Mg> Fe>Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸一盐+ H2T反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属+ 盐溶液f新金属+新盐中：

16、 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时, 反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量 V新金属的相对原子质量时 ,反应后溶液的质量变轻，金属变重 ？（一）、固体的颜色1红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高镒酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化镒，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化 二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色11、 无色液

17、体：水，双氧水12、 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液： 硫酸亚铁 溶液，氯化亚铁 溶液，硝酸亚铁 溶液14、 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、 紫红色溶液：高镒酸钾溶液16、 紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、 红棕色气体：二氧化氮18、 黄绿色气体： 氯气19、无色气体：氧气， 氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光 柱成白色固体做热?T生大量白烟 白色信号弹照明弹镁+氧气f氧化镁2 .铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生

18、成黑色固体、放热铁+氧气f四氧化三铁3?!同在空气中受热：红色金属变为黑色固体铜+氧气f氧化铜47B在空气中燃烧：银白金属变为白色固体 铝+氧气f氧化铝5 .氢气中空气中燃烧：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuS0 4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料（资源丰富，热值高，无污染 ）.氢气+氧气f水6 .红磷在空气中燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷+氧气f五氧化二磷7 .硫粉在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，南气中蓝紫色火焰硫+氧气f二氧化硫8 .碳在氧气充分时燃烧:剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气f二氧化碳

19、9 .碳在氧气不充分时燃烧:产生能量少，污染大;煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因。碳+氧气f 一氧化碳（2） 化合物与氧气的反应：10 .甲烷在空气中燃烧：明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS0 4变蓝的液体（水）甲烷或天然气的燃烧甲烷+氧气f二氧化碳+水11 .光合作用：二氧化碳+水f葡萄糖+氧气12呼吸作用：葡萄糖所氧气f二氧化碳+水二?几个分解反应：13 .加热碱式碳酸铜：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碱式碳酸铜f氧化铜+水+二氧化碳14 .加热高镒酸钾，紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气：高镒酸钾f镒酸钾+氧气+二氧化镒15 .碳酸不稳定而分解：石蕊试液的红色褪去碳酸f二氧化碳+水加热氧化汞：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验加热碳酸氢镂：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢镂长期暴露空气中会消失碳酸氢镂f氨气+水+二氧化碳（3） 碱+盐 新碱+新盐16. 氢氧化钠与