巩固练习---铁及其化合物及答案

1、精品资源章节巩固练习-铁(一)选择题1 .将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是()(A) CUSO4(B) H2SO4(C) AgNO3(D) FeCl32 .铁制容器能盛放浓硝酸而不被腐蚀的原因是()(A)浓HNO3具有强酸性(B)浓HNO3具有强氧化性(C)铁不能与浓HNO3反应(D)铁属于不活泼的金属3 .在常温下，将铁片投入下列溶液中， 溶液的质量几乎没有变化的是()(A)盐酸 (B)浓硫酸(C)硝酸银(D)浓硝酸4,过量的灼热的铁丝伸入到盛C12的集气瓶中，反应生成()(A) FeCl2(B) FeCl3(C) FeCl2和 FeCh( D)无法确定5 .红热的铁与

2、水蒸气作用，生成氢气和()(A)氧化亚铁 (B)氧化铁(C)四氧化三铁(D)氢氧化铁6 .下列物质中，不呈黑色的是()(A) Fe3O4(B) F&O3(C) Fe(OH)3(D) FeO7 .要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，应加入的试剂为()(A)热的浓 H2SO4(B)冷的 HNO3(C) H2s (D) CI28 .将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量 氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中()(A) Fe2O3(B) FeCl3 (C) Fe2(SO4)3(D) FeO9 .下列物质中，能与澳化铁溶液反应的是() C12 CO? K

3、SCN C6H50H NaHCO3(A)(B)(C)(D)10 .浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H + ,若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色(A)变黄(B)绿色更深(C)绿色更浅(D)无变化11 .将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 ()(A)锌 (B)铁(C)铝 (D)镁12 .某晶体溶液中加入 Fe2+的溶液，再加入稀硝酸溶液立即变红，另取该晶体加入NaOH浓溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。则 这种晶体是()(A) KSCN(

4、B) NH4SCN (C) NH4CI(D) FeCl313 .已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是 6mol L-1 ,此溶液中还可溶解的铁粉的质量为()(A) 11.2g(B) 16.8g(C) 33.6g(D) 5.6g14 .向一定量的 Fe、FeO、F及O3的混合物中，加入 100mL1mol L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现， 那么若用足量的 CO在高温下还原相同 质量的此混合物，能得到铁()(A) 11.2g(B) 5.6g(C) 2.8g( D)无法确

5、定15.将3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入 25mLK 2cr2O7溶 液，恰好使溶液中 Fe2+全部转化为Fe3+, CbO72-还原为Cr3+。则&52。7溶 液的物质的量浓度为()(A) 0.05mol/L(B) 0.1mol/L (C) 0.2mol/L (D) 0.3mol/L16 .由FeO、Fe2O3和F%O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质 量比为21: 8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、FesO4的物质的量之比可能是 ()(A) 1 : 2 : 1(B) 2 : 1 : 1 (C)1:1:1(D) 1 : 1 : 317 .将

6、1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结 果是()(A)铁有剩余(B)往溶液中滴入无色 KSCN溶液，显红色(C) Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 : 1(D)氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 5 18.铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下,产生相同体积的氢气，则参加反应的金属(A)所失去的电子数目相等 (C)物质的量相等19 .含n克硝酸的稀溶液恰好和 原成NO, n:m可能是()(B)质量相等(D)质量比是28 : 12 : 9(A) 1 : 1(B) 2 : 1(C)3 : 1(D) 9 : 2m克铁粉完全反应，若有n/4克H

7、NO 3被不20.向铁和F&O3的混合物中加入足量稀 H2SO4,充分反应后生成 FeSO4溶 液，当生成的 Fe2+和”的物质的量之比为 4 ： 1时，反应中关系量正确的 是()(A)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1:1(B)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2 : 1(C)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 : 2(D)被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 : 3(二)填空题21.某硝酸与过量铁粉反应，共生成 4.48L (S、T、P) N2O气体。如改与 铝粉反应(生成 NO气体)，最多可溶解铝 g.22,将7g铁粉与100mL 4mol/L稀HNO

8、3反应，放出NO气体，反应后溶液 中所存在的离子浓度由大到小的顺序为 .23.现有 CuCl2和FeCl2的混合液 400mL,测定其中Cl-尸amol/L ,投入过量的锌粉bg,充分反应过滤，所得残渣固体洗涤干燥后，质量为 cg.(1)原混合溶液中Fe2+=, Cu2+尸.(2) b的数值范围是.(3) c的数值越大，说明混合液中CuCl2的含量越 , C的最大值为.24 .向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣 c g ,若已知a>b>c,则推断c g滤渣是 ,滤液中存在的阳离子是 .(三)计算25 .在1LFe2(SO4

9、)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g,最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。求原混合液中F%SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。26 . 2.24gFe粉与50mL稀HNO3刚好完全反应(HNO3还原产物是NO),向 反应后所得溶液加入 50mL0.2mol/L的KI溶液，I-恰好被氧化成单质碘.求原 HNO3的物质的量浓度.参考答案(一)1.D 2. B 3. B、D 4. B 5. C 6.B、C 7. C 8.D 9. D 10. A 11. C 12. B 13. A 14. C 15. B 16. C、 D17. B、 C 18. A、 D19. C、 D 20. A(二)21. 13.522. NO3- >Fe2+ >Fe3