原子核外电子的运动特征（课堂PPT）

1、.1选修选修化学与生活化学与生活化学与技术化学与技术物质结构与性质物质结构与性质化学反应原理化学反应原理有机化学基础有机化学基础实验化学实验化学.2.31.1.可用统计可用统计( (图示图示) )的方法研究电子在核外出现的几率。的方法研究电子在核外出现的几率。电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。电子云图中小黑点的疏密表示电子云图中小黑点的疏密表示电子出现的机会大小电子出现的机会大小，与其成与其成正比正比关系。关系。.4 我们已经知道电子是分层排布的，那么是

2、什么原因导致我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致电子分层排布电子分层排布即电子分层排布的依据是什么？即电子分层排布的依据是什么？电子层电子层（ ）： K L M N O P Q 离核远近：近离核远近：近 远远 能量高低：低能量高低：低 高高1234567KLMNOPQ.5（2 2）各层最多容纳）各层最多容纳2n2n2 2 个电子个电子（3 3）最外层不超过）最外层不超过8 8个（个（K K层层2 2个）个）（4 4）次外层不超过）次外层不超过1818个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过3232个。个。相互制约，相互联系相互制约，相互联系2.2.核外电子排布的一般规律核外电子排布

3、的一般规律（1 1）核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，）核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层( (能能量最低原理量最低原理) ).6n n1 12 23 34 4电子层电子层第一第一第二第二第三第三第四第四原子轨道原子轨道1 1s s2 2s 2ps 2p3 3s 3p 3ds 3p 3d 4 4s 4p 4d 4fs 4p 4d 4f.7 1 1原子轨道物理意义：表示电子云的形状。原子轨道物理意义：表示电子云的形状。轨道符号轨道符号s sp pd df fg g轨道形状轨道形状球形球形 纺锤

4、形纺锤形花瓣型花瓣型轨道类型不同，轨道的形状也不同轨道类型不同，轨道的形状也不同。人们用小写的。人们用小写的英文字母英文字母s s、p p、d d、f f分别表示不同形状的轨道分别表示不同形状的轨道.8S S原子轨道是球形对称的原子轨道是球形对称的. .S原子轨道.9P P原子轨道是纺锤形的原子轨道是纺锤形的, ,每个每个P P能级有能级有3 3个原子轨道个原子轨道, ,它们相互垂直它们相互垂直, ,分别以分别以P P x x,P,Py y,P,PZ Z表示表示. . xyzxyzxyzP P原子轨道原子轨道.10P P能级的能级的3 3个原子轨道个原子轨道P P x x,P,Py y,P,P

5、Z Z合在一起的情形合在一起的情形. . .11 d d能级的原子轨道有能级的原子轨道有5 5个个.122 2伸展方向伸展方向 相同形状的原子轨道还可有不同的伸展方向，伸展方相同形状的原子轨道还可有不同的伸展方向，伸展方向决定该种类型轨道的个数。向决定该种类型轨道的个数。s s轨道是轨道是球形对称球形对称的，只有的，只有1 1个轨道。个轨道。p p轨道在空间有轨道在空间有x x、y y、z z3 3个伸展方向，所以个伸展方向，所以p p轨道含轨道含3 3个轨道，分别记作：个轨道，分别记作：p px x、p py y、p pz z。d d轨道有轨道有5 5个伸展方向，即个伸展方向，即d d轨道含

6、轨道含5 5个轨道。个轨道。f f轨道有轨道有7 7个伸展方向，即个伸展方向，即f f轨道含轨道含7 7个轨道。个轨道。 .13电子层电子层原子轨原子轨道类型道类型原子轨道原子轨道类型数目类型数目1 11s1s2 22s2s，2p2p3 33s3s，3p3p，3d3d5 54s4s，4p4p，4d4d，4f4fn n1 14 49 91616n n2 2.143.3.原子轨道能量高低的规律原子轨道能量高低的规律相同电子层上原子轨道能量的高低：相同电子层上原子轨道能量的高低：形状相同的原子轨道能量的高低：形状相同的原子轨道能量的高低：电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，电子层和形状相同的原子轨

7、道的能量相等，原子轨道能量顺序图，填写下空原子轨道能量顺序图，填写下空.15（三）电子自旋：（三）电子自旋： 电子不仅在核外空间不停地运动，而且还做自旋电子不仅在核外空间不停地运动，而且还做自旋运动。电子的自旋有两种状态，通常采用运动。电子的自旋有两种状态，通常采用 来表示电子的不同自旋状态。电子自旋并非像地来表示电子的不同自旋状态。电子自旋并非像地球绕轴自旋，只是代表电子的两种不同状态。球绕轴自旋，只是代表电子的两种不同状态。电子平行自旋：电子平行自旋：电子反向自旋：电子反向自旋：.16电子层电子层原子轨原子轨道类型道类型原子轨道原子轨道类型数目类型数目可容纳的可容纳的电子数目电子数目1 1

8、1s1s2 22s2s，2p2p3 33s3s，3p3p，3d3d5 54s4s，4p4p，4d4d，4f4fn n1 12 24 48 89 9181816163232n n2 22n2n2 2.17 知识应用知识应用 原子核外电子在排布时原子核外电子在排布时，为什么各电子层最为什么各电子层最多容纳多容纳2n2n2 2 个电子？个电子？.18 核外电子的运动状态小结：小结：电子层电子层n n原子轨道或电子云形状原子轨道或电子云形状原子轨道或电子云在空间的伸展方向原子轨道或电子云在空间的伸展方向电子的自旋状态（或自旋方向）电子的自旋状态（或自旋方向）描述核外电子运动状态的参数描述核外电子运动状

9、态的参数.191 1、关于、关于“电子云电子云”的描述中，正确的是的描述中，正确的是 A A、一个小黑点表示一个电子、一个小黑点表示一个电子B B、一个小黑点代表电子在此出现过一次、一个小黑点代表电子在此出现过一次C C、电子云是带正电的云雾、电子云是带正电的云雾D D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少体积内出现机会的多少BDBD巩固练习.202 2、下面关于多电子原子核外电子的运动规、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（律的叙述正确的是（ ） A A、核外电子是分层运动的、核外电子是分层运动的 B B、所有电子在同一区域里运动、所有电子在同一区域里运动 C C、能量高的电子在离核近的区域运动、能量高的电子在离核近的区域运动 D D、能量低的电子在离核低的区域运动、能量低的电子在离核低的区域运动ADAD巩固练习.213 3、有下列四种轨道：、有下列四种轨道：2s2s、2p2p、3p3p、4d4d，其中能量最高的是，其中能量最高的是 （ ）A. 2s B.2p C.3p D.4dA. 2s B.2p C.3p D.4dD D巩固练习.224 4、用、用“”“”“”或或“”表示下列各组表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低多电子原子的原子轨道能量的高低 3s 3s 3p