高中化学计算专项题集

1、优秀学习资料欢迎下载高中化学题解与习题精选例 1：将 Wg 铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L盐酸中， 反应完全后得氢气896mL（标况） ，生成的溶液中只有FeCl2、HCl 和 1.28g固体。 把溶液稀释到320mL 时，盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L ，求混合物中各物质是多少 g？分析： 解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28g 固体沉淀物为铜， 因此可首先确定CuO的质量。再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl 守恒

2、条件，求得 Fe 和 Fe2O3 的质量。解法一：Cu 的物质的量128.0.02 mol64CuO 的质量 =0.02×80=1.6 （ g）设混合物中 Fe2O3 的物质的量为 x。Fe2HClFeCl 2H 20.04mol0.08mol0.8960.04mol22.4Fe2O36HCl2FeCl 33H 2Ox6x2xCuO2HClCuCl 2H 2 O0.02mol0.04mol0.02mol2FeCl 3Fe3FeCl 22xxCuCl 2+Fe = FeCl2 +Cu0.02mol0.02mol根据反应耗用盐酸的量列方程求解0.086x0.040.14.40.3200.

3、256x0.24x 0.04（ mol）Fe2O3 的质量160004.64.（ g）Fe 的质量(0.040.020.04)5656. （ g）解法二：x3 的物质的量为 y设混合物中含铁的物质的量为2， Fe O根据氧化还原反应中的电子守恒优秀学习资料欢迎下载Fe2eFe2x2xFe2 O 32FeCl 32e2FeCl 2y2y2H + H 2 得电子的物质的量0.04× 2（ mol）CuO Cu 得电子的物质的量0.02× 2（ mol ）2x2y0.040.08根据 Cl 守恒列方程2x22y0.3200.250.14.42x2y0.12 （电子守恒）解方程组0

4、.04 （ Cl 守恒）2x 4y 0.08x 01.（ mol ）y 0.04（ mol ）Fe 的质量Fe2O3 的质量1. 56 56. （ g）1600.046.4（ g）例 2：某化工厂用NH 3 制备 NH 4NO3。已知 NH 3 制 NO 的产率是96%；NO 制HNO 3 的产率是92%，HNO 3 与 NH 3 反应生成 NH 4NO 3。则制 HNO 3 所用去 NH 3 的质量占总耗 NH 3 的质量的百分比是多少？（不考虑生产上的其它损耗）分析： 根据反应4NH 35O2催化剂6H2O4NO2NOO22NO 23NO 2H 2O 2HNO 3NO由于生产中 NO2 与

5、 H 2O 反应生成 HNO 3 和 NO ，不断地补充空气使NO 多次被氧化成 NO 2，被水吸收，最后比较完全转化HNO 3，因此，第三步反应在考虑到循环反应后可用下式表示：4NO 2O 22H 2O 4HNO 3由以上四个反应可得最初反应物与最终产品的关系式：4NH 3 4NO 4NO 2 4HNO 3设生产 a吨 HNO 3 耗用 NH 3 为 x 吨，生产 NH 4NO3 耗用 NH 3 y 吨优秀学习资料欢迎下载NH 3 HNO 317吨63吨x 96% 92%a吨17ax0.306a（吨）6396%92%NH3HNO3NH4NO317 63y吨a吨17ay0.27a（吨）630.

6、306a生产 HNO 3 耗用NH 3 的质量百分比0.306a100% 531%.0.27a答：略。例 3：金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸， 反应的化学方程式为： Sn 2HCl=SnCl 2H 2 再加入过量的FeCl 3 溶液，发生如下反应： SnCl 2 2FeCl 3 =SnCl 4 2FeCl2 最后用已知浓度的 K2Cr2O7 溶液滴定生成 Fe2+，反应的化学方程式为： 6FeCl 2 K 2 Cr2 O 7 14HCl6FeCl 3 2KCl 2CrCl3 7H2O现有金属锡试样 0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK 2Cr 2O7 溶

7、液 16.0mL 。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。分析： 该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出 Sn 与 K2Cr2O7 的物质量的关系。3Sn 3SnCl 2 6FeCl 2 K 2 Cr2 O 73SnK 2 Cr2 O7（ ）1mol3 119 gx0.10.016molx3 1190.10.016（ ）10.571 g0.571Sn%93.1%100%0.613答：略。例 4：在 100mL 36.5% 的浓盐酸（密度为 1.18g/cm 3）中加入多少 mL 2mol/L 的稀盐酸（密度为 1.08g/cm3），才能配成 6mol/

8、L 的盐酸（密度为 1.10g/cm3）。分析： 任何溶液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。优秀学习资料欢迎下载百分比浓度溶液的稀释公式：浓溶液的质量×浓溶液的浓度= 稀溶液的质量×稀溶液的浓度mol 尔浓度的溶液稀释公式：浓溶液的浓度×浓溶液的体积（L ） = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：（ 1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。（ 2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量

9、之和，但体积不等于两原溶液的体积之和 (当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。 )在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。设需加入 VmL 2mol/L的盐酸混合液中溶质的总物质的量1.1810036.5%2V1.180.002V36.51000混合溶液的总体积：1001.181.08V1181.08V1.110001100混合液的物质的量浓度：(1.180.002V)11006（ mol / L ）118 1.08V V 138（ mL）答：略例 5：氯气通入氨水中发生下列反应：3Cl 2 8NH

10、36NH 4 ClN 2 。使 1.12 L 氯、氮混合气（ 90%Cl 2、 10%的 N2 ）通入浓氨水实验测得逸出气体在标况下为0.672L（ 50%的 Cl 2、50%的 N2 ），问在反应中有多少 g 氨被氧化？分析： 设有 xg 氮气被氧化由方程式可得出：3Cl 22NH 3N 2气体体积减小67.2L34g22.4L67.222.444.8（ L ）xg1.120.6720.448（ L ）优秀学习资料欢迎下载340.448x0.34（ g）44.8答：略。例 6：以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属氯化物29.6g，与水结合可得这两种氯化物的六水合物共51.2g。将这两种水

11、合物的混合物强热灼烧变成氧化物的混合物（金属的价态不变）13.1g；如果将原混合物溶于水，加过量的氢氧化钠溶液，把得到的沉淀物滤出，洗净，高温灼烧后称量为8g，试推导出这两种氯化物各是什么物质。分析： 设这两种金属氯化物的化学式分别为SO2NaOHNaHSO322.4L104g1.12Lygy 5.2g两元素的原子量分别为 6.3 7 。（ 1）由两种氯化物的结晶水的含量可求出氯化物的物质的量。氯化物的物质的量126x104y6根据题意：1.12x y22.4x 0.0365（ mol ）y0.0135（ mol ）NaOH 溶液的摩尔浓度0.036520.01350.10.865mol /

12、LACl n 和 BCl n 各为 0.1mol（ 2）由两种氯化物强热灼烧转变为氧化物所减少的质量，可求出氯化物中金属元素的化合价 n。ACl n 1A 2 O n减重2161mol35.5n27.5n20.1mol 1 B 2O n2.75nBCl n减重1mol227.5n0.1mol2.75n22.75n29.613.1n3（ 3）求两种金属的原子量：原混合物加过量的NaOH 溶液后，得到沉淀高温灼烧，剩余物质的质量比混优秀学习资料欢迎下载合物强热后灼烧所得氧化物混合物的质量小，说明所剩余物只是一种氧化物为A 2O3。根据：ACl 3 A(OH) 31A2O30.1mol20.05mo

13、l0.05(2x163)8x56A为 Fe又：据 0.1(x335.5y335.5)29.6xy83y 27 B为Al两种氯化物分别为FeCl 3 和 AlCl 3。例 7：将 5.000gNaCl 、NaBr 、CaCl 2 的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g。灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na 2CO3 溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求混合物中各化合物的质量百分组成。分析： 根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。根据图示可分析：（ 1） CaCO3 的质量为 0.270g，由它可求出 CaCl 2 的质量。CaCl 2

14、CaCO 3111100x 克0.2701110.270（ g）x1000.300（ 2）混合物中通入Cl 22NaBrCl 22NaClBr 2质量减少10358.5103 58.5 44.5（ g）y克5.000 4.914 0.086（ g）y0.200（ g）优秀学习资料欢迎下载（ 3） NaCl 的质量 5000.0.2000.300 4.500（ g）（ 4）各组分的百分含量4.500100%90%NaCl%50.200100%4%NaBr%50.300100%6%CaCl 2 %53+例 8：向含 0.02mol Al的明矾溶液中， 逐滴加（ g）与 Ba(OH) 2 溶液的体积

15、 x（ mL）的关系如图所示。求图中：V 1=V 2=m1=m2=分析： 本题要从分析图中所体现的产生沉淀的质量与加入Ba(OH) 2 体积的函数关系求出 V 1、 V 2 和 m1、 m2 的值。从图中可以看出， 当加入 V 1mL 的 Ba(OH) 2 时，可得沉淀 m1 g，沉淀为 BaSO4和 Al(OH) 3 ，当加入 V 2mL Ba(OH) 2 时， Al(OH) 3 溶解，沉淀仅为BaSO4。（ 1）含有 0.02mol Al3+的明矾溶液中含有 0.04mol 的 SO42 。当加入 V 1mL Ba(OH) 2 时，Al 33OHAl(OH) 30.02mol0.06mol

16、0.02molBa 2SO42BaSO40.03mol0.03mol0.03mol0.033V110300(mL)m10.02780.032338.55（ g）（ 2）当加入 V 2mL Ba(OH) 2 溶液时，Al(OH) 3OHAlO 22H 2O0.02mol0.02mol优秀学习资料欢迎下载SO42Ba 2BaSO40.01mol0.01mol0.01molV2V10.01103400(mL)0.1m2(8.550.0278)0.01 233 9.32（g）例 9：某金属 R 7g 跟足量的盐酸反应，在标准状况下，可得2.8L 氢气； 11.2g该金属可跟21.3g 氯气完全反应，生

17、成相应的氯化物，求该金属的原子量。分析： 设 R 的原子量为 m，两种金属氯化物的分子式分别为RCl x 和 RCl yRxHClRCl xxH 22mgx22.4L7g22.8Lx22.47m228x2.82RyCl 22RCl y2mymol11.2g21.3mol71m11.2y 71 56221.3y328x56y33x2y讨论：（ 1）当 x1，y3不合理2（ 2）当 x2， y3合理（ 3）当 x3， y9不合理2R为 Fe，与 HCl 反应生成 FeCl 2 与 Cl 2 反应生成 FeCl 3例 10：混合两种未知物的溶液，生成1.25g沉淀，这个沉淀是二价金属盐。在 1000

18、灼烧，使沉淀完全分解，得到质量为0.70g的固体金属氧化物和另一种使石灰水变浑浊的无刺激性气味的气体。蒸发滤除沉淀后的溶液，得到2.0g干燥残渣。在200时慢慢加热残渣，使它分解仅得到两种产物：一种是气态氧化物，标况下的体积为0.56L，另一种是水，为0.90g，试确定未知物是什么，并写出有优秀学习资料欢迎下载关推理，计算过程及化学方程式。分析：能使石灰水变浑浊且无刺激性气味的气体应是CO2，故 1.25g 沉淀应为碳酸盐。设碳酸盐的分子式为 MCO 3MCO 3MOCO 2M60M16125.0.70gM40此二价金属为 Ca。滤液蒸干后得2.0g 残渣，受热分解为 0.90g水和 0.56

19、L 气态氧化物。此气态氧化物的mol 尔质量为：20.944 （ g/mol ）056.22.4分解产物的 mol 尔比：H2O RxOy0.90 0.560.05 0.025 2 11822.4分解产物为 H2O 和气态氧化物，分解温度为200，故此盐为铵盐，并不可能是碳酸铵或碳酸氢按（因分解产物是3 种）此盐只能是 NH 4NO 3设其分解产物为H 2O 和 N xOy则对 NxOy 而言有14x 16y44则 x4416y14讨论， x， y 均为正整数，且只可能是1或2，则，N x O y为N 2 O（ 1）若 y 1 x 2（ 2）若 y2则 x12 ，不合理（舍去）14由此可肯定此

20、盐为NH 4NO 3，热分解产物为 H2O 和 N 2O。未知物是 Ca(NO 3 ) 2 和 (NH 4 )2 CO 3Ca(NO 3 ) 2(NH 4 )2 CO 3 2NH 4NO 3CaCO 3例 11：两种烃的混合气体20mL ，跟过量的氧气混合点燃，当产物通过浓H2SO4时，体积减小30mL ，通过碱石灰后的体积又减少40mL（以上均换算成标准状况的体积） ，问该混合物的组成可能有几种？在各种可能组成中，每种烃各是多少？优秀学习资料欢迎下载分析： 气态烃的碳原子数都小于4。 20mL 混合烃完全燃烧生成40mL CO 2 和30mL 水蒸气，可知 1mol 混合烃平均含 2mol

21、C 原子和 3mol H 原子，从而推知，该混合烃只能是 C2H 6 和 C2H2 或 C2H4 和 C2H2 的混合物。讨论：（ 1）若混合烃含有x mL C 3H6 ，则含有（ 20 x） mL C 2 H22C2H67O 24CO 26H 2O（气）x2x3x2C2H25O 24CO 22H2O （气）20x2(20 x)20x由题意可知：3x(20x)30x5(毫升 )C2H2： 20 5=15（ mL ）（ 2）若混合烃含有y mL C 2 H4，则含有(20 y)mLC 2 H 2 ，C2H 43O 22CO 22H 2O （气）y2y2y2C2H 25O 24CO 22H 2O

22、（气）20 y2(20y)20y2y(20y)30y10C2H 2： 201010（ mL ）可能有两种组合C2 H 6 ： 5mLC2 H 4 ： 10mLC2 H 2 ： 15mLC2 H 2 ： 10mL例 12：现有氧化铜和碳粉的混合物共 Amol ，将它在隔绝空气条件下加热， 反应完全后，冷却，得到残留固体。（ 1）写出可能发生反应的化学方程式（ 2）若氧化铜在混合物中的量的比值为x（ 0x1）问： x 为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间的关系。将结果填入下表。残留固体x 值分 子 式物质的量分析： （ 1）首先写出有关的化学反应方程式，根据化学方程式中有

23、关物质间优秀学习资料欢迎下载的物质的量的关系，分析当CuO 恰好完全反应时，x 值是多少？2CuOC2CuCO2CuOCCuCO按式反应， x 值为 2 时，反应物恰好反应；按式反应，x 值为 1 时，反应32物恰好完全反应。2（ 2）当 x3时， CuO 过量，按C 的量计算。2CuOC2CuCO22mol1mol2molAxA(1 x)2A(1 x)剩余 CuO 的物质的量Ax 2A(1x)A(3x2)21时， CuO 不足量，按CuO 的量计算，生成铜的量为 Ax 。（ 3）当x32（ 4）当 x1 时， C 过量，按式中的CuO 的量计算，生成铜为Ax ，剩余2C 的物质的量为：A(1

24、x) AxA(12x)将所得结果的有关数值填入下表：x 值残 留固体分子式物质的量x2Cu2A （1 x）3CuOA （3x 2）x =2CuAx （或23A ）32 > x1CuAx32x1CuAx （或 A ）22x < 1CuAx2CA （1 2x ）例 13： 80， 101.3 千帕下，用下图装置进行如下实验。A 、 C 两筒内分别装优秀学习资料欢迎下载有无色气体。它们可能是NH 3、 O2、 N 2、 H2S、 NO 、 CO2 等气体， B 管内装有固体。推动 A 的活塞使 A 筒中的气体缓缓地全部通过B 进入 C 筒，C 中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温

25、同压下却并未变化。（ 1） C 中发生的反应，其化学方程式是。已知原C 中的气体为单一气体，它是。（若有多种可能答案，需一一列出。）将反应后C筒中的气体，用水吸收后，气体体积，减小一半，则与水反应前C 中的气体是。（若有多种答案需一一列出。）（ 2）若实验开始前 A 、C 中的气体体积 （换算成标况） 分别为 1.40L 和 2.24L，且 A 中的气体经过 B 管后， B 管增重 1.40g，通过计算和推理可判定 A 中的气体是，其质量是g。分析： 本题要求学生将分子量、物质的量、气体摩尔体积、化学方程式计算与元素及其化合物的性质结合起来，根据试题给出的条件，进行分析、推理和论证。（ 1）由

26、 C 筒中发生的化学现象气体由无色变为红综色，可判断C 中发生的化学反应为： 2NO O2=2NO 2；又根据 C 筒中的气体反应后并无体积变化， 可知 C 中为 NO ，由 B 管进入 C 中气体为纯 O2，反应后 O2 并未过量。与水反应后，气体体积减半，已知与水反应前 C 筒中的气体为 NO2 和 NO 的混合气。（ 2）设与水反应前 C 筒中 NO 2 的体积为 V NO2 ，NO 为 V NO ，根据题意列方程组：VNO2VNO2.24（L）1VNO2VNO12.24（L ）32解之，得VNO21.68（L ）由 B 管进入 C 筒中的 O2体积1VNO 2 0.84（L ）2若 0

27、.84L O 2 全部由 A 筒中来，则A 中除 O2 外，另一种气体的体积为 1.400.84=0.56L ，根据 B 管增重 1.40g，该气体的mol 尔质量为：22.4140.56（g / mol）056.对照试题所给出的已知气体中没有一种气体的mol 尔质量等于或大于优秀学习资料欢迎下载56g/mol ，因此该气体不是其中的一种，也不可能是其中两种或多种的混合气。由此可以确定C 筒的 O2 可能全部或部分是由A 中的某气体跟B 管中的固体反应而得。已知气体能跟固体反应生成O2 的只有 CO2：2CO 22Na 2 O 22Na 2 CO 3O 2讨论：（ 1）若 A 中的气体全部是C

28、O2（即进入C 的 O2 全部由 CO 2 和 Na2O2反应而得。）根据反应方程式1.40L CO 2 与 Na 2 O 2 反应生成O2 的体积为140.20.70 （ L ）这与进入C 筒中 O2 的体积不符。（0.84 L ）（ 2）若 A 中的气体是CO2 和 O2 的混合气。设A 中 CO2 和 O2 的体积分别为VCO2，VO2。VO21VCO20.84L）根据题意2（1.40 LVO2VCO2）（解题： V CO21.12（ L）1.12Na2 CO3Na 2 O21.1222.4(106 78) 1.40（g）22.4该结果与题设条件相符，所以A 中的气体是 CO 2 和 O

29、2 的混合气体。A 中的气体的质量112.0.284432 2.6（ g） 。22.422.4例 14：向 100g 25% 的 A 醛溶液中加入B 醛 19g， B 醛的分子式比A 醛分子多一个 CH 2 原子团。用2g 这种混合醛溶液与足量的银氨溶液反应，析出了3.24g银，问 A 醛和 B 醛各是什么醛？分析：解题的关键是抓住3.24g 银的质量求出混合醛的物质的量，再根据混合醛的质量，求出混合醛的平均分子量，最后用不等式的讨论确定A醛和 B醛。设 2g 此溶液中A 、 B 总的物质的量为xmolRCHO2Ag(NH 3 ) 2 OHRCOONH 42Ag3NH 3 2H 2 O1mol

30、2 108gxmol324. gA、B醛的总质量100（ ）25% 19 44 g2g 混合溶液中含有A 醛和 B 醛的质量为：4420739 （ g）10019优秀学习资料欢迎下载0.739混合醛的平均分子量490.015设 A 醛、 B 醛分子式分别为 C n H 2n O和C n 1 H 2n 2 O ，则 A 、B 的分子量分别为 14n 16、14n 30M AM 平M B14n164914n30n为正数， n2时不等式成立A 为乙醛、 B为丙醛。例 15：今有分子组成相差1 个碳原子和若干个氢原子的两种单烯烃的混合物，若取该单烯烃混合物的质量为42g 时，则其物质的量已大于1mol

31、。在温度为120时向密闭容器中充入1mol 混合烃和足量的氧气，引燃，待反应完全后，再恢复到 120，容器内的压强比原来有所增大。（ 1）试确定原混合烃中两种单烯烃的分子组成。（ 2）为了使该混合烃对氧气的密度 1.05g/cm3，且在上述条件下完全燃烧产生气体增加的物质的量 0.3mol 。通过计算， 讨论两种烃的物质的量之比应满足什么条件。分析：（ 1）取单烯烃混合物为 42g 时，其物质的量 >1mol 。混合烃的平均分子量 42 该混合烃的组成 C2H 4 和 C3H 6（ 2）该混合烃的平均分子量 33.6（ 1.05× 32）设混合烃中C3H6 为 x mol ，

32、C2H4 为 y mol则(42x28y)33.5(xy)x2解得y3又燃烧产物增加的物质的量由C3 H6 燃烧所致2C3H 69O2 6CO 2 6H2 O（气） 增加2mol1molWmol0.3mol W20. 30. 61 C2H4 的物质的量0.42x33y2优秀学习资料欢迎下载以上总结了化学计算的主要解题方法。但要适应当前的高考，还要掌握一定的解题技巧，“技巧”就是培养思维方法的，掌握了一定的技巧，就可以g 服思维定势，诱导发散思维，培养思维的敏捷性和思路的灵活性，达到解题时随机应变，快速准确。例 16：把过量的 Fe 粉投入到 FeCl3 和 CuCl 2 组成的混合溶液中，充分

33、搅拌，反应后过滤、干燥，称得不溶性物质的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl 3 和 CuCl 2 的物质的量之比是多少？分析： 设 CuCl 2 为 xmol 、 FeCl 3 为 ymol 。铁粉投入 FeCl3 和 CuCl 2 的混合溶液中，发生下列反应：FeCuCl2CuFeCl 2xmolxmolxmolFe2FeCl33FeCl2y molymol2反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3 和 CuCl 2 反应而消耗铁粉的质量与置换出铜粉的质量一定相等，按比等量关系用代数法求解。56 xy64x256x28y64x28y8xx : y7 : 2例

34、17： 15时，某 2 价金属硫酸盐的饱和溶液，其百分比浓度为25% ，取足量的此饱和溶液，加入1g 这种硫酸盐的无水盐，结果析出了3.15g 这种硫酸盐的含 7 个结晶水的晶体。通过计算确定该金属是何种元素。分析： 设二价金属元素为R，原子量为x根据溶质质量守恒，可列出一元一次方程315.125%M RSO4315.1M RSO4·7H2Ox9615375.x222315.x2414.该金属为镁。例 18：在一定条件下，可逆反应达平衡：优秀学习资料欢迎下载，已知平衡混合气的平均分子量为149，求平衡混合气中PCl 5 的百分含量。分析： 求平衡混合气中PCl 5 的体积百分含量即求

35、PCl 5 的 mol 尔百分含量。因此就要求出平衡时混合气的总的物质的量及PCl 5 的物质的量。设 PCl 5 的起始物质的量为amol，转化的物质的量为xmol 。根据质量守恒定律208.5a(ax)149x 0.4a则平衡时 PCl5 %a0.4aa100% 42.9%0.4a例 19：已知 NO 2 与 NaOH 溶液反应：3NO 2 2NaOH=2NaNO 3 NO H2O，NO 和 NO 2 可一起与NaOH 溶液作用NO2 NO2NaOH2NaNO 2H 2O现欲用V L 某烧碱溶液使由 nmol NO和 m mol NO 2 组成的混合气体中的氮全部进入溶液中，NaOH 溶液

36、的物质的量浓度至少为多少？分析： NO 和 NO 2 的混合气体与NaOH 溶液反应， 产物为 NaNO 2，产物中 Na+与 NO 2 的物质的量比为1 1，根据反应中 Na+ 与 N 原子的物质的量守恒， 可列出方程。设 NaOH 溶液的物质的量浓度为x。nmV · xxmn （ mol / L ）V例 20：在 120的条件下，在密闭容器中混有等物质的量的H2 和某烯烃，充入足量的O2，点燃使其燃烧， 然后恢复到原温度，发现反应前后容器内压强相等。求该烯烃的分子式。分析： 由于密闭容器内的压强反应前后相等，根据阿佛加德罗定律可知反应前后物质的量总数不变。因H 2 燃烧使气体的物

37、质的量减少，而烯烃燃烧必然使气体的物质的量增加，且增加与减少的量相等。优秀学习资料欢迎下载设混合气中含H 2 和烯烃各xmol2H 2O2点燃2H 2 O( 气 ) 物质的量减少（体积减小）xmol0.5molxmol0.5xmolCn H 2n1.5nO2点燃nCO2nH 2 O(气 ) 物质的量增加xmol1.5n xmoln xmol·(0.5n x x)moln xmol根据题意： 0.5x0.5nxxn3该烯烃的分子式为C3H 6例 21：把 2.56g 纯铜放入盛有一定量浓HNO 3 的大试管中，立即发生化学反应，当铜反应完毕后，共生成气体1.12L（标况），计算此反应中

38、耗用HNO 3 的物质的量是多少？分析： 铜跟一定量浓 HNO 3 反应，开始生成的还原产物是NO2，后期生成的还原产物是 NO ，把两个不同反应所生成的还原产物作为整体考虑，而不区分有多少 NO2 和 NO ，每生成 1mol NO x 都耗用 1mol HNO 3，根据以应前后氮原子守恒，可列方程求解Cu Cu(NO 3 ) 2耗用 2molHNO 31mol2mol2.56xmolx（mol）mol0.0864NO x HNO31mol1mol1.12ymoly（mol）mol0.0522.4总共耗用 HNO 3 量0.080.050.13（mol ）例 22：如果用0.3mol / L的 Na 2 SO3 溶液 16mL 刚好将 3.2× 10 3mol 的强氧化剂 ROOH 2溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后R 的最终价态是：A 0B 1C 2D 3分析： Na2SO3 可被强氧化剂氧化为Na2SO4， Na2SO3 失去电子的物质的量一定等于 RO OH 2得到电子的物质的量。设 ROOH2 中 R 元素的化合价降低为 x 价依题意列出方程优秀学习资料欢迎下载2 0.3 1610332.10