化学：211共价键课件鲁科版选修4

1、第二章第二章 化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力第第1 1节节 共价键模型共价键模型第第1 1课时课时 共价键共价键【学习目标】【学习目标】1.1.认识共价键的形成和本质，了解共价键的特征认识共价键的形成和本质，了解共价键的特征。2.2.了解了解键和键和键，会判断共价键的极性。键，会判断共价键的极性。【重点难点】【重点难点】共价键的形成和本质共价键的形成和本质【回顾】回忆化学必修课程中有关化学【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：键的知识，回答以下几个问题：（1 1）化学键的定义及基本分类）化学键的定义及基本分类（2 2）离子键、共价键的定义）离子键、共价键的定义

2、（3 3）离子化合物、共价化合物的定义）离子化合物、共价化合物的定义h h2 2分子中共价键的形成过程分子中共价键的形成过程（3 3）共价键的概念、本质）共价键的概念、本质共用电子电子电性概念：原子间通过 形成的化学键本质：高频率地出现在两个原子核之间的 与两个原子核间的 作用(1)(1)通常电负性相同或差值小的非金属元素原子通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；形成的化学键；2.2.共价键的形成条件共价键的形成条件 (2)(2)成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；成键（自旋反向）；(3)(3)成键原子的原子轨道在空间重叠

3、使体系能量成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。降低。1.1.键键：“头碰头头碰头”x+ssx+-pxs+-+xpxpx形成形成 键的电子键的电子称为称为 电子。电子。原子轨道沿核原子轨道沿核间连线重叠间连线重叠( (即即头碰头方式头碰头方式) )形形成的共价键成的共价键, ,叫叫键键. .二、共价键的类型 2.键键：“肩并肩肩并肩”+i+ixzzpzpz形成形成 键的电子键的电子称为称为 电子。电子。原子轨道在核间连线两侧进原子轨道在核间连线两侧进行重叠行重叠( (即采用肩并肩即采用肩并肩) )方式方式形成的共价键形成的共价键, ,叫叫键键. .键的类型键的类型键的类型键的类型根据根据

4、键的形成原理，分子中能不能只有键的形成原理，分子中能不能只有键而没有键而没有键？键？【讨论分析】【讨论分析】提示：不能，原子间只能先形成提示：不能，原子间只能先形成键，再形成键，再形成键。键。 （1 1）共价单键全部是）共价单键全部是键。键。（2 2）共价双键中，一个是）共价双键中，一个是键，一个是键，一个是键。键。（3 3）共价叁键中，一个是）共价叁键中，一个是键，两个是键，两个是键键3.极性键和非极性键按成键电子和两原子核的相对位置可将共价键分为极性键和非极性键。形成元素电子对偏移元素电性非极性键 元素因两原子电负性 ，共用电子对不偏移两原子均不显电性同种相同极性键 元素电子对偏向电负性

5、的原子电负性较大的原子显 电性不同种较大负【讨论分析】【讨论分析】1.h1.h2 2、hclhcl分子中共用电子对与原子的位置关系分子中共用电子对与原子的位置关系及及原子的电性情况原子的电性情况2.2.判断下列分子中键的极性：判断下列分子中键的极性：o o2 2 h h2 2o o hf hf o=c=o o=c=o h ho oo oh h4.共价键的特征特征饱和性每个原子所能形成的共价键的 或以单键连接的 是一定的。总数原子数目方向性在形成共价键时， 重叠越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此共价键将尽可能沿着 的方向形成。共价键的方向性决定着分子的 。原子轨道电子出现

6、概率最大空间构型提示：因为提示：因为s s轨道是球形对称的，所轨道是球形对称的，所以以s s轨道与轨道与s s轨道形成的共价键没有方轨道形成的共价键没有方向性。向性。是不是所有的共价键都具有方向性？是不是所有的共价键都具有方向性？【讨论分析】【讨论分析】1在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( )a.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道b.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道c.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道d.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道2下列物质的分子中既有键，又有键的是( )hcl h2o n2 h2o2 c2h4 c2h2abcd当堂检测cd4(2011南昌高二检测)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )h2 hcl nh3 h2o2 co2 ccl4 c2h6a.b.c.d.3下列对键的认识正确的是( )a键不属于共价键，是另一种化学键bs-s 键与s-p 键的对称性不同c分子中含有共价键，则一定含有一个键d含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同dc精要概括1.原子间通过公用电子可以形成共价键。根据形成