绵阳南山中学2019年9月高三入学考试化学试题

1、五通桥中学高2020届高三理综化学试题（四）7、下列说法正确的是（）A、MgO和Al 2O3都属于两性氧化物B、悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C、葡萄糖溶液和淀粉液都具有丁达尔效应D、用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果第10页8、下列说法不正确的是（）A、正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醛的高B、乙苯同分异构体（不含乙苯）有 3种，且都能使酸性高镒酸钾溶液褪色C、羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D、丙烯和苯既能发生加成反应，又能发生取代反应9、设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、100 g质量分数为46% C2H5OH溶液中所含 O-H数目名勺为7Na

2、B、7.8 g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2NaC、标准状况下，2.24 L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数为0.3NaD、向含0.1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SQ3胶体中胶粒的数目为 0.1Na10、化合物 W （）、M （确的是（）A、W, M , N均能与滨水发生加成反应C、W, M , N分子中的碳原子均共面o）、N （）的分子式均为 C7H8。下列说法正B、W, M, N的一氯代物数目相等11、D、W, M, N均能使酸性KMnO4溶液褪色卜列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）ABCD苯萃取碘

3、水中I2,分:测量Cl 2的体积制取Fe（OH） 3胶体配制 0.10 mol/L NaOH12、NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验:装置图试齐【J X实验现象I- CUncd * 配丁Q目 2mLM0.2mol L 1 盐酸产生黄绿色气体0.2mol L1 KI-淀粉溶液溶液艾盅0.2mol L 1FeSO4 (H+)和 KSCN 混合溶液溶液变红0.2mol L 1AlCl 3溶液产生白色沉淀卜列判断不正确的是()A .实验中发生的反应：C1O- + C1-+ 2 H+= Cl2 T + H2OB.实验中发生的反应：C1O- + 2I-+ 2H

4、 + = Cl-+ I2+H2OC.实验中该条件下氧化性强弱：ClO - > Fe3+D.实验中ClO-与Al3+相互促进水解13、氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是()A、催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B、在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移C、N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%D、催化剂a、b能提高反应的平衡转化率26、(13分)回答下列问题：(1)已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mol ,则CO的燃烧热的热化学方程式为： 。(2)工业上利用 CO和“合成清洁能源 CH3OH,其反应为：CO(g)+2H 2(g)、pH 30H(g) A

5、H= -116 kJ/mol如图表示 CO的平衡转化率(a)随温度和压强变化的示意图。X表示的是Y1 Y2(填“<："二：">”)(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H 2(g) CH3OH(g)+H 2O(g),在0.5L的密闭容器中，充入1 mol CO 2 和3 mol H2,在500c下发生反应，测得 CO2(g)和CH30H(g)的量随时间变化如图所示。反应进行到4 min时V(正)V(逆)(填"<；"='；">"。)0-4min , H2 的平均速率 V(H2)= 该温度下均衡常数为

6、下列能说明该反应已达到平衡状态的是。A.V 正(CH3OH) =3V 逆(H2)C.恒温恒压下，气体的体积不再变化D.恒温恒容下，气体的密度不再变化B.CO2、H2、CH30H 和 H2O 浓度之比为 1:3:1:1K0H溶(4)为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲醇为燃料，空气为氧化剂,液为 电解质溶 液，以具有催 化作用和 导电性能的稀 土金属为 电极。写出该 燃料电池 的负极反应27、(16分)BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaC03,含少量的CaC03、MgS04、Fe2O3、Si02等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2?2H20的流程如图

7、所示:10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3 10-9已知：1.Ksp(BaC2O4)=1.62.离子浓度小于至1 M0-5认为沉淀完全。Ca2+. 2+MgL 3+Fe开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.03.7(1)盐酸浸取时需要适当加热的原因是 (2)用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有 (填字母)A.量筒B.烧杯 C.容量瓶D.玻璃棒(3)滤渣的成分是 (4) Mg(OH) 2的溶度各常数 Ksp=,力口入 H2c2。4时发生的 离子反应为,加入H2c204应避免过量，其原因是 。(5)母液中除了含有 Ba2+、Cl-外，还含有大量的 (填离子

8、符号)(6)滤渣出(不含结晶水)是结石的主要成分， 滤渣出经过洗涤干燥后在空气中进行热重分析，取128.0g该纯净于，在 200-470 C时发生反应的化学方程式为 28. (14分)吠喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等。吠喃甲酸可由吠喃甲醛制备，其制备原理如下所示:反应I :COONa + HC1COOH 4-MaCl峡喃甲酸反应n :已知:I .反应1是放热反应；n.乙醛的沸点是34.6 C,易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；出.吠喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。【实验步骤】向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)吠

9、喃甲醛，按以下流程图制备并获得粗品，粗口进一步提纯得到精产品9.5 go若用右图装置作为反应I的发生装置，图中有一处明显错误的地方是(2)步骤中，为控制反应温度在812 C,可采取的措施有: 。(3)操作I的名称为 ，要用到的玻璃仪器有 。(4)在对乙触层进行分离时，用下图中的 (填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具 有以下优点：(5)经过结晶得到 的粗吠喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解一活性炭脱色一蒸发浓缩 f 帮滤一洗涤一干燥。(6)吠喃 甲酸的产率为 (保留三位有效数字)。35.【化学-选彳3:物质结构与性质】铁被誉为第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态

10、Fe3+的 电子排布式为 °(2)实验室用KSCN溶液、苯酚(<>oh)检3& Fe3+°N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为 (用 元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 。(3)FeCl3的熔点为306C,沸点为315C。FeCl3的晶体类型是 _。FeSO,常作补铁齐ij,SO42-的立体构型是。(4)厥基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO) 5分子中含 mol 键，与CO互为等电子体的离子是 (填化学式,写一种)。(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 3(6)氧化亚铁晶

11、体的晶胞如图 2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为 p g cmNA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与 Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为; Fe2+与O2-的最短核间距为 pm。绵阳南山中学2019年秋季高2017级9月月考参考答案题号78910111213答案DBADBBC26 （13 分）【答案】（1） CO（g）+1/2O2（g） = CO2（g） H=-283kJ/mo1 （2 分）（2）（3）压强（1分）< （1 分）> （1 分）0.75 mol L-1 min-1 （2 分） 0.037（或 1/27） （2 分） C （2 分） （4） CH3OH - 6e

12、+ 8OH- = CO32+6 H2O （2 分）27. （16分）【答案】（1）既加快反应速度又提高浸取率（2） ABD （2 分）（3） SiO2、BaSO4（2 分）Ca2+H2c2。4= CaC2O4 J + 2H + （2 分）；防止生成（2分）（4） 1.0X10-11 （2 分）；BaC2O4 （2 分）（5） Na+ （ 2 分）（6） 2CaGO4+O22CaCQ+2CQ（2分）28 （14分）（1）温度计的水银球没有插入液面以下钠溶液（1分）（3）（萃取）分液 （1分）（2 分） （2）分液漏斗和烧杯及时排除乙醛，以免对人体造成危害（1分）使用电磁加热无明火,冷水浴 （1分）（2 分） （4）防止引燃乙醛蒸气缓慢加入氢氧化B （1 分）（1分）（5）趁热过滤（1分）冷却结晶 一535. （15 分）【答案】（1） Ar 3d（1 分）（6）84.8% （2 分）（1分）分子晶体 （1分）正四面体形 （1分）（2） N>O>S （1 分）（4）10Na2SP（2分）