高一化学必修一《溶液的配制》习题.

1、读书破万卷下笔如有神溶液的配制习题1下列各组金属混和物的粉末AFe 和 AlBPb12g 投入足量的稀硫酸中，能产生和 CuCAl和 Li11.2L D Zn标况下的氢气的是和 Cu2将 5g 某金属投入 100mL 4mol/L 的 H2SO 溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶4液体积不变），金属还没有全部溶解，则此金属可能是A、 FeB 、MgC 、 AlD、 Zn3在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是A. Fe 2+B. Fe 3+C. H +和 Fe2+D. Fe 2+和 Fe3+4把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反

2、应，所得溶液中的金属离子A是 Fe3+和 Cu2+B 是 Fe2+和 Cu2+C 是 Fe2+和 Fe3+D只有 Fe2+5下列各组离子在溶液中能大量共存的是2+3+-3+-A、 Fe 、 Fe 、 H、NO3B 、Fe 、 K 、 NO3 、 SCNC、Fe3+、 Na+、 、I - 、S2-D 、Fe2+、Cu2+、 H+、Cl -6在含有 Cu(NO3) 2、Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 3、AgNO3各 0.01mol的混合溶液中 , 加入 0.015molFe粉, 经充分搅拌后 , 产生的变化是A Fe 溶解 , 没有任何金属生成B Fe 溶解 , 溶液中不再含有Fe3+C析出

3、 0.01mol Ag和 0.01mol CuD析出 0.01mol Ag和 0.005mol Cu7把 SO 通入 Fe（ NO）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若23滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是A、 SO22-3+B、 SO4C、 FeD、 HNO38将一定量的 Fe、Fe2O3、 CuO的混合物放入体积为 l00mL、浓度为2.2mol · L 1 的 H2SO4 溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28 g ，过滤后，滤液中的金属离子只有2+）。向滤液满加 1的 NaOH溶液至 4

4、0mLFe（假设滤液体积仍为 100mL2mol ·L时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中 FeSO 的物质的量浓度为4A 2 mol · L1B l.8 mol · L 1C.1.9 mol· L1D.无法计算9将 10g 铁粉置于 40mlHNO溶液中，微热，反应过程随着HNO浓度的降低生成气体的颜色33由红棕色变为无色. 充分反应后，共收集 1792mlNO、NO2 的混合气体，溶液中还残留4.4g固体.(1) 求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比 .(2) 求原 HNO3溶液物质的量浓度 .(3) 求 NO、NO2体积比 .

5、读书破万卷下笔如有神10把过量铁粉投入到由CuCl2 和 FeCl 3 组成的混合液中，充分搅拌反应后，过滤、干燥不溶物，称得其质量与加入铁的质量相等。求原混合液中是多少？CuCl2 和 FeCl 3 的物质的量浓度之比11 A 为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为最外层电子数与K 层相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。中最小。 D为气体，其密度为相同条件下空气密度的1.103的条件下，它们之间有如下图所示的转化关系：100g ·mol 1，甲元素的原子 C 为单质，其原子半径在周期表倍。 K 为乙元素的单质。在适当试填写下列空白：甲元素的单质在空气中燃烧可得到_( 填化学

6、式K 分子的结构式为_) 。完成下列有关反应的化学方程式E + DG + B _E + CuO: _ E 与 G在一定条件下若能反应，写出化学方程式；若不能，则说明理由。_12下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出。其中 A 是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、 C、 D。 B 是直线型非极性分子，D 、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，H、I 是典型的大气污染物，E 是一种耐高温材料。请按要求填空：（ 1） D 的电子式 _，其分子的空间结构为 _ 形。（ 2）反应、的化学方程式为： _; _ 。（ 3）反应的离子方程式为 _ 。读书破万卷下笔如有神13有关物质A H的转化关系如下：回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式 E_； F_；沉淀 G_。（ 2） A B 的离子方程式 _ 。（ 3） H D的化学方程式 _ 。溶液的配制习题参考答案1 A2 C3 A4 D5 D6 BD7 CD8 B9 (1)2 5 (2)7mol· L-1 (3)3110 7 211 MgO、 MgN 、 CN N324NH3 + 5O 24NO + 6H 2O2NH3+ 3CuON + 3Cu + 3H2O2 4NH3+6NO=5N 2+6H 2O12（2） 2Mg+CO2MgO+C 4NH3+5O24N