高一必修一必修二化学方程式

1、读书破万卷下笔如有神高一必修一必修二化学方程式1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应

2、： 4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反

3、应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3"H2O = 2Al(O

4、H)3 + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 +

5、 CaO高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解： 2HClO光照 2HC

6、l + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3读书破万卷下笔如有神42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与

7、水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4( 浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO250、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO51、氨水受热分解： NH3&

8、quot;H2O NH3 + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O +CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应： （ NH4 ） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = Ca

9、SO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 +H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO 、 NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H267、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉 Si + 2CO粗硅转变为纯硅：Si （粗）+ 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si

10、 （纯） + 4HCl(1) 4Na+O2 2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。 ）(4) 2Na+S Na2S( 爆炸 )(5) 2Na+2H2O 2NaOH+H2 (注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）(6) 4Na+TiCl4( 熔融 ) 4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）(7) Na2O+H2O2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (9) Na2O+CO2Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（通过对比7 与8 9 与 10

11、掌握反应规律）(11) CaCO3 CaO+CO2(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 (碳酸氢盐受热都会分解。)(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2( 碳酸氢盐受热都会分解。)(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 Na2CO3固体加热；溶液加NaOH溶液读书破万卷下笔如有神Na2CO3 NaHCO3溶液加Ca(HCO3)2 或 Ba(HCO3)2 溶液或水和二氧化碳（ 16 ） Cl2 +H2 2HCl ( 光照或点燃 )（

12、17 ） Cl2 +H2O HClO+HCl（ 18 ） 2HClO 2HCl+O2 (见光或受热分解 )（ 19 ） 3Cl2 +2P 2PCl3(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)(21) Cl2 +2Na 2NaCl(22) Cl2+Cu CuCl223) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2 具有强氧化性能将Fe 氧化成三价 Fe )(24)Cl2 +2FeCl2 2FeCl3(25)2FeCl3+Fe 3FeCl2 (Fe3+氧化性比 Cu2+ 强 )（ 26) 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2( 用于雕刻铜线路版 )(27)

13、Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2氧化性 Cl2Br2I2(28) Cl2 +2NaI 2NaCl+I2(29) Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl（ Cl2 与 SO2 等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的 H2SO4和 HCl 不具有漂白性）(30) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(31) 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）漂白粉成分： CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白粉有效成分： Ca(ClO)2（32 ） 2NH3+3Cl2 N2+6HCl ( 检验输送Cl2 的管道是否漏气

14、用NH3 来检验 )（ 33 ） 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl （ NH4Cl 是固体 会产生白烟）（ 34 ） 4HF+SiO2 SiF4+2H2O （用于玻璃雕刻）（ 35 ） (工业制备 HNO3 的五个反应 )（原料为：水和空气） ： 2H2O 2H2 +O2 N2+3H2 2NH34NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O2 2NO2 3NO2+ H2O 2HNO3+NO(36) 4HNO3 4NO2 +O2 +2H2O ( 见光或受热分解)(37) ( 工业上制备玻璃的两个主要反应)： SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+C

15、O2(38) SiO2+CaO CaSiO3(39)SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)（ 40 ） SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3 ( 这是硫酸厂回收SO2 的反应 . 先用氨水吸收SO2)(41) SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2. 可用品红鉴别)(42)CO2+2NaOH(过量 ) Na2CO3+H2OCO2( 过量 )+NaOH NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)(43)CO2+Ca(OH)2(过量 ) Ca

16、CO3 +H2O2CO2( 过量 )+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2( 注：反应物的量的不同产物也不同)(44) 2H2SO4( 浓)+C CO2 +2SO2 +2H2O(45) H2SO4( 浓 )+Fe(Al) 室温下钝化(46) 2H2SO4( 浓)+Cu CuSO4+SO2 +2H2O(47) 2H2SO3+2H2S 3S +2H2O(48) 4HNO3( 浓 )+C CO2 +4NO2 +2H2O读书破万卷下笔如有神(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)（50 ） Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +H2O （实

17、验室制备NH3)(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 (碳酸氢盐受热会分解)（ 52 ） NH4Cl NH3 +HCl （ 53 ） NH3+HCl NH4Cl（ 54 ） AlCl3+3NH3?H2O Al(OH)3 +3NH4Cl （实验室制备 Al(OH)3 )（55 ） 3NaOH+AlCl3 Al(OH)3 +3NaCl( 注：反应物的量的不同产物也不同)（ 56 ） NaOH+Al(OH)3 NaAl(OH)4 （ Al(OH)3 具有两性）（ 57 ） 2NaOH+SO2( 少量 ) Na2SO3+H2O（58 ） NaOH+SO2( 足量 ) NaHSO3( 注：反应物的量的不同产物也不同)（ 59 ） 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O（ 60 ） 2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O（ 61 ） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（62 ） Al2O3+