高一化学基础知识总结

1、学习必备欢迎下载高一化学（人教版）基础知识总结高一化学基础知识1 1965 年,我国在世界上首次人工合成的蛋白质是 牛胰岛素 ,1981 年 ,又首次人工合成的遗传物质是 核糖核酸 。2氧化还原反应的本质是 有电子发生转移 ，判断是否为氧化还原反应，是依据氧化还原反应的特征 元素化合价的变化 。请画出四种基本类型反应与氧化还原反应的关系图。3元素化合价升高，物质 失去电子，作 还原剂剂，发生 氧化反应，被氧化生成氧化产物，反之，化合价降低，物质 得到电子，作氧化剂剂，发生还原反应，被还原生成还原产物。例如铝与稀硫酸反应方程式是 2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4) 3+3H 2 ，铝元素

2、化合价升高， Al 失电子，作 还原剂剂，发生氧化反应 反应，被氧化生成氧化产物是 Al2 (SO4 ) 3；氢元素化合价降低， H +得电子，作 氧化剂 剂，发生还原反应，被还原生成还原产物是 H 2；4举例 (各 6 种)常用为氧化剂的物质： Cl 2O 2 KmnO4 浓硫酸 HNO3 FeCl 3常用为还原剂的物质： Al Zn Fe C H2CO 。5氧化还原反应广泛作用体现于煤燃烧、酿酒、电镀、金属冶炼 等，害处有易燃物的自燃、食物腐败 、钢铁锈蚀 等。6电解质是在 水溶液 或熔融状态下能导电的 化合物，溶解于水时电离出水合 阳离子和水合阴离子 ，如液态 HCl 不能电离、不能导电

3、，但溶解于水时电离出水合 H +和水合 Cl-，溶液能导电。非电解质是在 水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物 ，例如蔗糖、酒精、SO2、 CO 2 等。7强电解质是 在水溶液中全部能电离成离子 的电解质，包括三大类： 强酸、强碱和大部分的盐 。弱电解质是 在水溶液中一部分能电离成离子 的电解质，包括水及弱酸、弱减两大类，例如 醋酸、氨水。8判断是否为离子反应，依据是否有处于 水溶液中 或熔融状态下的 电解质参加反应。复分解反应，实质是 离子之间的反应，发生反应的条件是有 难溶物质 、难电离物质 或挥发性物质中的一种生成。9离子方程式是用 实际参加反应的离子符号表示离子反应 的式子，表示所有

4、同一类型 的离子反应。书写离子方程式时只有 易溶于水 的强电解质 可拆成离子，包括三大类： 强酸： H 2SO4、 HNO 3 、HI 、HBr 、HCl 等； 强碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 等；可 (易 )溶盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐，除 AgCl|、Hg2Cl 2 外的氯化物，除BaSO4、 PbSO4 外的硫酸盐。检查书写时看离子方程式两边是否原子个数 守恒和电荷守恒。10放热反应是有 热量放出 的化学反应， 反应物总能量 大于生成物总能量 ，物质内部的能量 (化学能 )转化为热能释放出来。吸热反应是 吸收热量 的化学反应，反应物总能量 小于生成物总

5、能量 ，反应中需要 吸收热量 ，使热能转化为物质内部的化学能而被“贮存”起来。学习必备欢迎下载11化石燃料是 煤、石油、天然气 。燃烧的条件： 有充足的氧气 、温度达到着火点。灭火考虑两点 隔绝空气 、使温度降到着火点以下 。燃料充分燃烧通常考虑两点：要有适量的空气 (但不过量 )、燃料与空气要有足够大的接触面积 ，例如常将固体燃料 粉碎，液体燃料 雾化，将煤气化或液化，以增大 煤与空气的接触面积 。水煤气制备原理是， 水煤气代替煤的优点： 减少 SO2 和烟尘对大气的污染 提高 燃烧效率 便于 运输。12物质的阿佛加德罗常摩尔质量气体摩尔体物质的量浓量数积度符号nNAMV mCB单位molm

6、ol-1g/molL/molmol/L数值约 6.02×数值上等于22.4 L/mol1023mol-1该物质的式(标准状况 )量物质的量与质量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的关系公式：溶质质量与溶液密度关系公式：稀释规律：物质的量浓度与质量分数的关系公式：13摩尔质量是 单位物质的量物质 所具有的 质量 。气体摩尔体积是 单位物质的量气体所占的体积 。溶质 B 的物质的量浓度是以 单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量 来表示溶液组成 的物理量。14物质体积的大小取决于构成此物质的 粒子数目 、粒子的大小 、粒子之间的距离，固态或液态时主要取决于 粒子本身的大小 ，气态时主要取

7、决于 气体分子之间的距离 ，同温同压时任何气体分子间距相等， 所以同温同压时 1 摩尔任何气体体积相等，标准状况时都约为 22.4L/mol。标准状况是温度为 0 、压强为 101KPa 的状况。阿佛加德罗定律： 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 分子数，即体积比等于 物质的量 比和气体分子个数 比，关系式：。气体的摩尔质量与密度的关系公式：M= V m，所以两种气体的摩尔质量比等于密度比，关系式：15用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，用到仪器 托盘天平 、烧杯、玻璃棒、容量瓶 、胶头滴管 、药匙 (滤纸 )等，用浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的溶液时，则用 滴定管 (精确 )或量

8、筒 (粗略 )量取浓溶液。用固体药品配制的步骤： 计算， 称取或量取 ， 溶解或稀释 ， (若溶液放热，要 冷却至室温 ) 转移、洗涤， (用玻璃棒引流至容量瓶内，洗涤 23 次，洗涤液也注入 容量瓶内，轻轻，使)学习必备欢迎下载 定容，(蒸馏水注入至 离容量瓶刻度线23cm 时，改用 胶头滴管 滴加至液面最低处与容量瓶刻度线 相切 ) 摇匀16焰色反应是 物理变化 ,金属或金属离子的焰色反应的颜色：钙 砖红色 ，钡黄绿色，铜绿色，钠黄色，钾紫色 (透过蓝色钴玻璃，滤去 黄光，避免含 钠元素杂质的干扰 )。17金属原子最外层电子数一般少于 4 个 。碱金属包括 Li 、 Na、 K 、Rb、C

9、s、 Fr ，它们性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是 1，反应时很容易 失去电子 1 个，元素化合价升高，所以碱金属是很强的 还原剂，易发生 氧化反应，被氧化生成氧化产物。碱金属性质非常活泼， 在自然界不能以 游离态(单质的形态 )存在，只能以化合态(化合物的形态 )存在，是由于碱金属很易与空气中的 氧气、水等反应，通常将钠、钾保存在 煤油里，将锂保存在密度更小的石蜡油里。碱金属离子不能再失去电子，很难得到电子，所以碱金属离子无 还原性，氧化性也极弱，很稳定。18卤族元素包括 F、Cl 、Br、 I 、At ，单质性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是 7，反应时很容易 得到电子 1 个，

10、元素化合价 降低，所以卤素单质是很强的氧化剂，易发生 还原反应，被 还原生成还原产物。卤素单质性质非常活泼，在自然界不能以 游离态存在，只能以化合态存在。氟离子、氯离子不能再 得电子，很难失去电子，所以氟离子、氯离子无 氧化性，还原性也极弱，很稳定。三杯溶液，分别加入 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3，若生成不溶沉淀的颜色分别是白、浅黄、黄，则沉淀分别是 AgCl、AgBr、AgI ，鉴别出原三杯溶液分别含离子 Cl-、Br-、I -。19可逆反应是 相同条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。燃烧是 任何发光发热的剧烈 的化学反应，不一定要有氧气参加。升华是 固态物

11、质不经过液态而直接变成气态 的现象，如 I 2 被加热， 樟脑丸蒸发、钨 (W) 挥发。20钠的用途： (1)钠钾合金室温呈 液态，是原子反应堆的 导热剂 (2)制贵重金属，把钛、锆等从它们的 氯化物 里还原出来 (3)电光源： 高压钠灯 灯 (铷、铯制光电管 )过氧化钠可用于漂白 织物、麦杆、羽毛等，以及呼吸面具 和潜水艇里作氧气来源。碳酸钠广泛应用于 玻璃、制肥皂、造纸、纺织等工业和制洗涤剂其他钠的化合物；碳酸氢钠是焙制糕点的 发酵粉的主要成分，也用于治疗 胃酸过多 症或制灭火剂。氯气是重要 化工原料，用于消 毒、制盐酸和漂白剂及氯仿等有机溶剂和农药。胶卷和相纸的药膜的感光物质主要是 Ag

12、Br，人工降雨 (雪)可播洒 AgI 微粒。海带含 碘元素丰富。为防止缺碘形成 甲状腺肿 (大脖子病 )，加碘盐中已加入 KIO 3。21钠露于空气中变化过程NaNa2ONaOH Na2CO3 溶液 Na2CO 3·10H2O Na2CO 3 (风化 )学习必备欢迎下载以上各步反应方程式：钠与硫反应方程式：，现象： 发生爆炸钠与水反应方程式：，现象 (分析 )钠 浮在水面(密度小 )熔成 闪亮的小球(放热 ,熔点低 ) 迅速游动 ,嘶嘶响 (剧烈放出 氢气 )滴酚酞变红(碱性)工业上钠、钙、镁都是电解其熔融氯化物制得，制钠方程式：钠与 CuSO4 溶液反应方程式：、钠可从熔融 TiC

13、l 4 置换出钛，方程式：(因为钠还原性大于钛 )22Na2O(白色，碱性氧化物 )Na2O2(淡黄色，不是碱性氧化物， 是过氧化物 )与 H2O与 CO2与 SO2与盐酸23Na2CO3(苏打、纯碱、碱面 )NaHCO3(小苏打，溶解度比 Na2CO3 小)与盐酸NaOH 溶液不反应澄清石灰水CaCl2 溶液不反应溶液与不反应CO2加热(热稳定性较好 )24氯气， 黄绿色，有毒，刺激性，易液化，液氯化学式： Cl 2。氯气很 活泼，强氧化性。方程式现象1 体积水溶解 2 体积氯气，生成氯水棕黄色烟，溶液 蓝绿色黄绿色：(HClO ，弱酸，不稳定 )学习必备欢迎下载白色烟，黄色火焰棕色烟苍白色

14、火焰，空气中 呈现白雾镁条燃烧 的强光照射时爆炸实验制氯气原理方程式：氧化剂是 Mn 2OCl 2 气体发生固液加热装置： 圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台（铁圈、石棉网）、酒精灯 (此装置还适用于制 HCl 、HBr)Cl 2 气体净化洗气瓶，除 HCl 用饱和食盐水 (饱和食盐水可吸收 HCl ，但不吸收 Cl 2 ，干燥用 浓硫酸)Cl 2 气体收集向上排空气 法(导管插入集气瓶 底部附近 )或排饱和 食盐水法，不用 排水法Cl 2 尾气处理用 NaOH 溶液吸收 (若 HCl 尾气用水吸收，点燃法可处理 易燃、易爆炸 尾气Cl 2 气体检验蓝色石蕊 试纸遇 Cl 2 变红色，过一会褪色是因为

15、 Cl2 与水反应的产物 HClO具有漂白性碱金属元素名称锂钠钾铷铯(钫 )元素符号LiNaKRbCsFr核电荷数311193755原子结构示意图25碱金属性质： 银白色 (铯略带金色 )，质软，密度较小，熔点较低， 是电、热良导体；随核电荷数增加， 原子量增大，密度 (K 特殊 )增大，熔点和沸点 降低，硬度增大；随核电荷数增加，电子层数 增多，原子半径增大，核对电子引力减弱，失电子能力增强，非金属性和还原性增强，即 Li < Na < K < Rb < Cs，对应的碱的碱性 增强碱金属与 H2O 反应越来越 剧烈 ,反应方程式： 2M +2H 2O=2MOH + H

16、 2(M=Li,Na,K,Rb,Cs)K 与 H2O 反应时 H2 可能燃烧 ,并轻微爆炸 , Rb、Cs 与 H2O 反应立即 燃烧 ,甚至剧烈爆炸 。碱金属与 O2 反应越来越 剧烈，产物越来越 复杂，反应方程式：(黄色火焰，产物淡黄色)；(紫色火焰，产物_/_色)学习必备欢迎下载碱金属正盐加热不分解，热稳定性大于相应的酸式盐：例热稳定性Na2CO 3 >NaHCO3 ；K 2CO 3>KHCO 3加热 KHCO 3 反应方程式：碱金属的过氧化物均有色， 有强氧化性、漂白性，例 Na2O2 淡黄色，有氧化性、漂白性；凡含 ClO 的物质的溶液也都有强氧化性、漂白性，例 HClO

17、 、NaClO 、 Ca(ClO) 2 等, Ca(ClO) 2 是漂白粉、漂粉精的有效成分；活性炭的漂白性来自物理的吸附作用，不起化学反应。26、随核电荷数增加，卤族元素原子卤族元素名称量增大，密度增大，颜色加深，状态从元素符号气体到液、固体，核电荷数熔点和沸点 升高，单质溶解度 (100 克水中 )状态(常态)减小；常态颜色随核电荷数增加，电子层数 增多，气态颜色原子半径 增大，核对电子引力减弱，在 CCl 4 中颜得电子能力 减弱，色卤素单质的 非金属水溶液颜色性和氧化性减弱，即 F > Cl > Br >I ，原子结构示AgF 无色可溶，AgCl( 白色 )、意图Ag

18、Br(浅黄 )、AgI (黄)(氟氯溴碘砹)FClBrIAt9173553F2Cl2Br2I 2气态气态液态固态淡黄绿黄绿色深红棕紫黑色色色淡黄绿黄绿色红棕色紫色色淡黄绿黄绿色橙红色紫红色色与水反黄绿色橙黄色黄褐应色都不溶 ,有感光性，如 AgI 分解方程式：实验操作NaCl 溶液 (2ml)NaBr 溶液 (2ml)+KI 溶液 (2ml)+ CCl 4+CCl 4淀粉Cl2现象无明显现象溶液变橙黄色溶液变蓝色水方程5 滴式Br2现象无明显现象无明显现象溶液变蓝色水方程5 滴式I2 水现象无明显现象无明显现象溶液变蓝色方程5 滴式结论：卤素单质 非金属性和氧化性强的可将弱的置换出来， 类似，金属性和还原性强的碱金属可将 金属性和还原性弱的钛、锆等其它