脂肪烃PPT精品文档

1、第二章 烃和卤代烃（烷烃和烯烃）（烷烃和烯烃） 仅含有碳和氢两种元素的有机物称仅含有碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物为碳氢化合物, ,又称为又称为烃烃。 【复习复习】链状烃链状烃包括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。包括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。环状烃环状烃脂环烃脂环烃芳香烃芳香烃分子中含有一个或多个苯分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物环的一类碳氢化合物链烃链烃脂脂肪肪烃烃烃烃分子中含有碳环的烃分子中含有碳环的烃CH3CH2CH3【复习复习】【1.概念概念】仅含仅含CC键和键和CH键的饱和链烃键的饱和链烃，又叫烷，又叫烷烃。（若烃。（若CC连成环状，称为环烷烃。）连成环状，称为环烷烃。）

2、通式：通式：CnH2n+2 (n1)v 单键（单键（CC）、）、 价键价键饱和饱和分子里含有分子里含有碳碳双键的不饱和链烃碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃叫做烯烃通式：通式：CnH2n (n2)v 碳碳双键碳碳双键 、 链烃链烃 (分子里含有分子里含有两个两个双键的链烃叫做二烯烃双键的链烃叫做二烯烃)一、一、 烷烃和烯烃烷烃和烯烃烷烃：烷烃：烯烃：烯烃：图图2-12-1烷烃、烯烃烷烃、烯烃的沸点随碳原子数的沸点随碳原子数变化曲线变化曲线烷烃、烯烃同系物的烷烃、烯烃同系物的相对密度随碳原子数相对密度随碳原子数的变化曲线的变化曲线2. 2. 烷烃和烯烃同系物物性递变规律烷烃和烯烃同系物物性递变规律【结

3、论结论】烷烃和烯烃的物理性质烷烃和烯烃的物理性质【原因原因】对于结构相似的物质对于结构相似的物质( (分子晶体分子晶体) )来说来说, ,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大大; ;导致物理性质上的递变导致物理性质上的递变常温下，状态也由气态常温下，状态也由气态 液态液态 固态。固态。随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化。随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化。同系物的沸点逐渐升高，同系物的沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，相对密度逐渐增大，【说明说明】所有的脂肪烃都是无色物质，所有的脂肪烃都是无色物质，难溶于水难溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶

4、剂，密度比水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，密度比水小小 。 常温下烷烃的状态：常温下烷烃的状态： 当当 C4C4时时 为气态；为气态； 脂肪烃的同分异构体，脂肪烃的同分异构体，支链越多，熔支链越多，熔沸点越低。沸点越低。【练习练习】下列五种烃：下列五种烃：1、2-甲基丁烷甲基丁烷2、2,2-二甲基丙烷二甲基丙烷3、戊烷、戊烷4、丙烷、丙烷5、丁烷，、丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（按沸点由高到低的顺序排列的是（ ）A、12345 B、23541 C、31254 D、45213思考与交流思考与交流(2) (2) ：谈无机与有机反应分类方：谈无机与有机反应分类方 法与思路法与思路（1）CH3CH

5、3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl光光（2）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化剂催化剂加压、加热加压、加热（4） nCH2=CH2催化剂催化剂CH2 CH2n取代反应：取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。原子或原子团所代替的反应。加成反应加成反应聚合反应：聚合反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合反应）。反应（加成聚合反应）。加成反应：加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子

6、团直接结合生成别的物质的反应子或原子团直接结合生成别的物质的反应。1、氧化反应、氧化反应燃烧燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O燃烧燃烧 通常状况下，它们很稳定，跟酸、通常状况下，它们很稳定，跟酸、 碱及氧化物都碱及氧化物都不发生反应，不发生反应，不能使酸性不能使酸性KMnOKMnO4 4溶液或溴水褪色。溶液或溴水褪色。( (一一) )烷烃烷烃2CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O3n+1点燃点燃3.3.烷烃和烯烃的化学性质烷烃和烯烃的化学性质3 、热分解、热分解C4H10 C2H4+C2H6 C4H10 CH4+C3H6 2 、取代反应、取代反应CH4CH3C

7、lCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2（二）、烯烃（二）、烯烃（1）氧化反应：）氧化反应： 燃烧：燃烧：乙烯火焰明亮，伴有黑烟。乙烯火焰明亮，伴有黑烟。与酸性与酸性KMnOKMnO4 4的作用：的作用：5CH2CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2OC Cn nH H2n2n+3n/2 O+3n/2 O2 2 nCOnCO2 2 + nH+ nH2 2O O点燃点燃 将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的颜将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的颜色逐渐变浅直至消失。色逐渐变浅直至消失。（2）加成反应）加成反应CH

8、3-CH=CH2 + H2 CH3CH2CH3 催化剂催化剂CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br使溴水褪色使溴水褪色烯烃的加成反应：烯烃的加成反应： 加成反应加成反应 ( 与与H2、Br2、HX、H2O等等)CH2=CH2+HBr CH3CH2Br 大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)(HX)加成时，加成时，酸的负基酸的负基(X-)(X-)主要加到含氢原子较少主要加到含氢原子较少的双键碳原子上的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是就是马氏规则马氏规则。主产物主产物烯烃的聚合反应：烯烃的聚合反

9、应：nCH2=CH2催化剂催化剂CH2 CH2n 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应聚合反应。 由由不饱和不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应加聚反应。【练习练习】请写出请写出CHCH3 3CH=CHCH=CH2 2加聚加聚的化学方程式。的化学方程式。完成完成【学与问学与问】

10、 P30烃的类别烃的类别分子结构分子结构特点特点代表物质代表物质主要化学主要化学性质性质烷烃烷烃烯烃烯烃 烷烃和烯烃化学性质比较烷烃和烯烃化学性质比较全部单键、全部单键、饱和饱和CH4燃烧、取代、燃烧、取代、热分解热分解有碳碳双键、有碳碳双键、不饱和不饱和CH2=CH2燃烧、与强氧燃烧、与强氧化剂反应、加化剂反应、加成、聚合成、聚合误：误：CH2CH2【练习练习】如想制备一氯乙烷，是采用如想制备一氯乙烷，是采用乙烷与氯气的取代反应还是用乙烯与乙烷与氯气的取代反应还是用乙烯与氯化氢的加成反应，为什么？氯化氢的加成反应，为什么？【练习练习】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯

11、净的甲烷，最好依次通过盛有什得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂的洗气瓶（么试剂的洗气瓶（ ）A、澄清石灰水、浓硫酸、澄清石灰水、浓硫酸B、酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C、溴水、浓硫酸、溴水、浓硫酸D、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液CnH2n-2 (n4)代表物：代表物：1 1，3 3丁二烯丁二烯 CHCH2 2CHCHCHCHCHCH2 22 2、二烯烃的、二烯烃的通式：通式：CH2=C-CH=CH2CH32-2-甲基甲基-1-1，3 3丁二烯丁二烯也可叫作：异戊二烯也可叫作：异戊二烯【思考思考】 1，3-丁二烯分子中最多有多少个丁二烯分子中最多

12、有多少个C原子在同原子在同一平面上？最多可以有多少个原子在同一平面上？一平面上？最多可以有多少个原子在同一平面上？1 1、概念：、概念：含有两个碳碳双键（含有两个碳碳双键（C CC C）的不饱和链烃。）的不饱和链烃。二二. . 二烯烃性质二烯烃性质CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2-CH-CH-CH2Br Br BrBrCH2-CH-CH=CH2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBr1,2 加成加成1,4 加成加成3，4-二溴二溴-1-丁烯丁烯1，4-二溴二溴-2-丁烯丁烯（1）1，2-加成加成 和和 1，4-加成反应加成反应n CH2=CH-CH

13、=CH2 催化剂催化剂、P1 2 3 4 （1，3-丁二烯）丁二烯）聚聚1，3-丁二烯丁二烯CH2-CH=CH-CH2 n （2）加聚反应）加聚反应【思考思考】 2-丁烯丁烯 中，与碳碳双键中，与碳碳双键相连的两个碳原子、两个氢原子是否处于同一平相连的两个碳原子、两个氢原子是否处于同一平面？面？ 如处于同一平面，与碳碳双键相连的两个碳如处于同一平面，与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧还是异侧？原子是处于双键的同侧还是异侧？ CH3CH=CHCH3三、烯烃的顺反异构现象三、烯烃的顺反异构现象C=CC=CHHCH3CH3CH3CH3HH反式异构反式异构顺式异构顺式异构 如果如果每个双键碳原

14、子连接了两个不同的原子每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键上的或原子团，双键上的4 4个原子或原子团在空间就个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式，产生两种不同的异构，有两种不同的排列方式，产生两种不同的异构，即顺反异构即顺反异构 。（1）异构现象的产生：）异构现象的产生： 由于由于碳碳双键不能旋转碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。象，称为顺反异构。（2）产生顺反异构体的条件：）产生顺反异构体的条件：1、分子中存在着限制原子或原子团自由旋转的、分子中存在着限制原子

15、或原子团自由旋转的因素，如具有碳碳双键因素，如具有碳碳双键2、组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的、组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团原子或原子团v顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。键的同一侧。v反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。键的两侧。（3）异构的分类）异构的分类2-丁烯有两个顺反异构体：丁烯有两个顺反异构体：H3C CH3 H3C H C=C C=C H H H CH3 顺顺-2-丁烯丁烯 反反-2-丁烯丁烯 v顺式结构和反式结构的两种烯烃化学性顺式结构和反

16、式结构的两种烯烃化学性质基本相同，物理性质有一定差异。质基本相同，物理性质有一定差异。（4）顺反异构体的性质）顺反异构体的性质烯烃的同分烯烃的同分异构现象异构现象 碳链异构碳链异构 位置异构位置异构 官能团异构官能团异构 顺反异构顺反异构 空间异构空间异构【思考思考】烷烃是否也有顺反异构现象？烷烃是否也有顺反异构现象？烷烃分子中的碳碳单键可以旋转，所以不会产生有顺反异构现象。烷烃分子中的碳碳单键可以旋转，所以不会产生有顺反异构现象。【例题例题】下列物质中没有顺反异构的是：下列物质中没有顺反异构的是： A1，2-二氯乙烯二氯乙烯 B1，2-二氯丙烯二氯丙烯 C2-甲基甲基-2-丁烯丁烯 D2-氯

17、氯-2-丁烯丁烯 【思考思考】2-丁炔有顺反异构吗？丁炔有顺反异构吗？不存在顺反异构现不存在顺反异构现象，线形分子不象，线形分子不具备构成的条件。具备构成的条件。三、炔烃三、炔烃分子里含有分子里含有碳碳三键碳碳三键的脂肪烃称为的脂肪烃称为炔烃炔烃。1.1.概念：概念：2.2.炔烃的通式：炔烃的通式：C Cn nH H2n2n2 2 （n2n2）3.3.炔烃的通性：炔烃的通性： （1 1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增加。逐渐升高，相对密度逐渐增加。 C原子数原子数4时为气态时为气态 （2 2）化学性质：能发生）化学性质：能发生氧化

18、反应，加成反应。氧化反应，加成反应。4 .4 .乙炔乙炔1 1）乙炔的分子结构：乙炔的分子结构：电子式电子式: :H-CC-H H-CC-H 结构简式结构简式: : CHCH CHCH 或或 HCCHHCCH结构式结构式: :C C H H C C H H 直线型，键角直线型，键角1801800 0空间结构：空间结构：2 2）乙炔的实验室制法：乙炔的实验室制法： B. B.反应原理：反应原理： A.A.原料：原料：CaCCaC2 2 （电石电石）与）与H H2 2O O C.C.装置：装置： D. D.收集方法收集方法 E. E.净化：净化： CaCCaC2 2+ 2H-OH + 2H-OH

19、C C2 2H H2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 ；H=-127kJ/molH=-127kJ/mol固液不加热制气体固液不加热制气体排水集气法排水集气法通入硫酸铜或者碱液中除去杂质气体硫化氢等通入硫酸铜或者碱液中除去杂质气体硫化氢等1.实验中采用块状实验中采用块状CaC2和和饱和食盐水。为什么饱和食盐水。为什么2.实验中为什么要实验中为什么要采用分液漏斗采用分液漏斗 3.制出的乙炔气体为什制出的乙炔气体为什么要先通入硫酸铜溶液么要先通入硫酸铜溶液思考以下问题：思考以下问题：F.注意事项：注意事项： 注意事项注意事项: :（1 1）使用前要检验装置气密性。）使用前要检验装置气密性。（2

20、 2）试剂瓶要及时密封，防止电石吸水而失效。）试剂瓶要及时密封，防止电石吸水而失效。（3 3）取电石要用镊子夹取。）取电石要用镊子夹取。（4 4）制取时在导气管口附近塞入少量棉花）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫进入导管。目的：为防止产生的泡沫进入导管。（5 5）电石与水反应很剧烈。常用饱和食盐水代替水，）电石与水反应很剧烈。常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，逐滴慢慢地滴入。并用分液漏斗控制水流的速度，逐滴慢慢地滴入。（6 6）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有

21、恶臭气味。是常闻到有恶臭气味。是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时跟水作用时生成生成H H2 2S S、A AS SH H3 3、PHPH3 3等气体等气体有特殊的气味有特殊的气味所致。所致。 常用盛有常用盛有CuSOCuSO4 4溶液或者碱液洗气瓶除去。溶液或者碱液洗气瓶除去。下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置? ?A AB BC CD DE EF F下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?制取制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质收集

22、一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质实验探究实验探究物理性质物理性质: : 乙炔是无色、无味的气体，密度比空气乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂略小，微溶于水，易溶于有机溶剂实验实验现象现象将纯净的乙炔通入盛有将纯净的乙炔通入盛有KMnOKMnO4 4酸性溶液的试管中酸性溶液的试管中将纯净的乙炔通入盛有溴将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中的四氯化碳溶液的试管中点燃验纯后的乙炔点燃验纯后的乙炔溶液紫色逐渐褪去。溶液紫色逐渐褪去。溴的颜色逐渐褪去，生成无溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。色易溶于四氯化碳的物质。火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。火焰明亮，

23、并伴有浓烈的黑烟。乙炔的化学性质：乙炔的化学性质：2 2C C2 2H H2 2+ +5 5O O2 2 点燃点燃 4 4COCO2 2+ +2 2H H2 2O(l)O(l)；H=-2600KJ/molH=-2600KJ/molA A、氧化反应：、氧化反应：（1 1）可燃性：）可燃性：火焰明亮，（氧炔焰），并伴火焰明亮，（氧炔焰），并伴有浓烈的黑烟。有浓烈的黑烟。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧甲烷、乙烯、乙炔的燃烧 淡蓝色火焰，淡蓝色火焰，火焰较明亮火焰较明亮燃烧火焰明亮，燃烧火焰明亮，带黑烟带黑烟燃烧火焰很明燃烧火焰很明亮，带浓烟亮，带浓烟c c 、与、与HXHX等的反应等的反应B B、加成反应、

24、加成反应CHCH + HCHCH + H2 2O O CH CH3 3CHOCHO（制乙醛）（制乙醛）CHCH+HClCHCH+HCl催化剂催化剂 CHCH2 2=CHCl=CHCl（制氯乙烯）（制氯乙烯）溶液紫色逐渐褪去溶液紫色逐渐褪去2 2KMnOKMnO4 4+ + 3 3H H2 2SOSO4 4+ C+ C2 2H H2 22 2MnSOMnSO4 4+ K+ K2 2SOSO4 4+ +2 2COCO2 2+ + 4 4H H2 2O O（2 2）乙炔能使酸性）乙炔能使酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液褪色褪色。a a 、使溴水褪色、使溴水褪色b b 、催化加氢、催化加氢催化剂催化

25、剂.40思考思考 在烯烃分子中如果双键碳上连在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？子中是否也存在顺反异构？CH2=CHClCH CH + HCl 催化剂催化剂nCH2=CHCl加温、加压加温、加压催化剂催化剂 CH2 CH Cln练习练习1: 乙炔是一种重要的基乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备本有机原料，可以用来制备氯乙烯氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。烯的化学反应方程式。练习练习2、某气态烃、某气态烃0.5mol能与能与

26、1mol HCl氯化氢完全加氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，取代，则气态烃可能是则气态烃可能是A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3 练习练习3、含一叁键的炔烃，氢气加成后的产物结构简、含一叁键的炔烃，氢气加成后的产物结构简式 为 此 炔 烃 可 能 有 的 结 构 有 （式 为 此 炔 烃 可 能 有 的 结 构 有 （ ） A1种种B2种种C3种种D4种种4、在标准状况下将、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有通入到溴水中充分

27、反应，测得有128克溴克溴(80g/mol)参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（量之比为（ ）A1 2 B2 3C3 4 D4 5 5、描述、描述CH3CH = CHCCCF3分子结构分子结构的下列叙述中正确的是（的下列叙述中正确的是（ ）A6个碳原子有可能都在一条直线上个碳原子有可能都在一条直线上B6个碳原子不可能都在一条直线上个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子有可能都在同一平面上个碳原子有可能都在同一平面上D6个碳原子不可能都在同一平面上个碳原子不可能都在同一平面上 四、脂肪烃的来源及其应用四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等

28、。脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。 石油石油通过通过常压分馏常压分馏可以得到石油气、汽油、可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；煤油、柴油等；减压分馏减压分馏可以得到润滑油、石可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；气态烯烃是最基本的蜡等分子量较大的烷烃；气态烯烃是最基本的化工原料；化工原料；催化重整催化重整是获得芳香烃的主要途径。是获得芳香烃的主要途径。 煤煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的的分馏分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。天然

29、气天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。甲烷为主。原油的分馏及裂化的产品和用途原油的分馏及裂化的产品和用途学与问学与问 石油分馏石油分馏是利用石油中各组分的沸点不是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。同而加以分离的技术。分为分为常压分馏常压分馏和和减压分馏，减压分馏， 常压分馏常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行柴油和重油；重油再进行减压分馏减压分馏可以得到可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。润滑油、凡士林、石蜡等。 减压分馏减压分馏是利用低压时液体的沸点降低是利用低压时液体的沸点降低的原理，使

30、重油中各成分的沸点降低而进行的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。分馏，避免高温下有机物的炭化。 石油石油催化重整催化重整的目的有两个：提高汽的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。油的辛烷值和制取芳香烃。 石油石油裂解裂解是深度的裂化，使短链的烷是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。要石油化工原料。 石油的石油的催化裂化催化裂化是将重油成分（如石油）是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在在催化剂存在下，在460520及及100kPa 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和的压

31、强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃烯烃，从而大大提高汽油的产量。，从而大大提高汽油的产量。习题习题1. 1. 鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是：的方法是：A. A. 通入溴水中，观察溴水是否褪色。通入溴水中，观察溴水是否褪色。B. B. 通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色是否通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色是否变化。变化。C. C. 点燃，检验燃烧产物。点燃，检验燃烧产物。D. D. 点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。少。D习题习题2. 2. 下列说法正确的是：下列说法正确的是： 乙烯和乙炔都能使溴水褪

32、色，但乙炔反应时乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但乙炔反应时要比等物质的量的乙烯消耗溴要比等物质的量的乙烯消耗溴 单质要少。单质要少。B.B.纯净的乙炔没有难闻的臭味。纯净的乙炔没有难闻的臭味。C.C.乙炔可用电石和水反应制得，所以可选用长乙炔可用电石和水反应制得，所以可选用长颈漏斗加水。颈漏斗加水。D.D.乙炔含碳量高于乙烯，等物质的量的乙炔和乙炔含碳量高于乙烯，等物质的量的乙炔和乙烯充分燃烧时，乙炔耗氧多。乙烯充分燃烧时，乙炔耗氧多。B1：两种气态烃组成的混合气体：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完，完全燃烧得全燃烧得0.16 mol CO2和和3.6 g H2O，则下列，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（关于混合气体组成的推断正确的是（ ） （A）一定有甲烷）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯）一定是甲烷和乙烯 （C）一定没有乙烷）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔）一定有乙炔平均值法在确定分子组成时的应用平均值法在确定分子组成时的应用2：由两种气态烃组成的混合气体：由两种气态烃组成的混合气体20L，跟，跟过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸体积减少产物通过浓硫酸体积减少30L，然后通过碱，然后通过碱石灰，体积又减少石灰，体积又减少40L（气体体积