高考化学：氧化还原反应经典教案要点

1、造梦学堂内部资料：专题三：氧化还原反应考点分析：1 .氧化还原反应基本概念：氧化还原反应的本质是,特征氧化还原反应的判断方法是 四个基本概念氧化剂：反应中 电子的反应物一反应中所含元素化合价 ,被,本身具有性。发生反应，得到产物。还原剂：，反应中电子的反应物 一反应中所含兀素化合价,被,本身具有性。发生反应，得到产物。氧化产物:反应中化合价后得到的产物（或还原剂电子被后的产物）。还原产物:反应中化合价后得到的产物（或氧化剂电子被后的产物）。总结：“还原剂一升一失一氧”“氧化剂一降一得一还”注：物质的氧化性（或还原性）的强弱，指的是 得（或失）电子的难易，不是指得（失）电 子的多少。2 .氧化还

2、原反应与基本反应类型 （、）的关系置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；它们的关系可用图表示说明：有单质参与的化合反应或分解反应为氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定都是氧化还原反应。如：2。3 = 3。2有单质生成但为非氧化还原；没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。如：NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成 NO2、H2O等为氧化还原反应， 但没有单质参与。3 .氧化还原反应中电子转移的表示方法一一双线桥法（表明了反应前后某种元素化合价的变化情况）用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。要2

3、KC0 2KCI+3。/得 2x6 b标明 得“关”电子，且得失电子总数相等。箭头不代表电子转移的方向， 而是指某元素从反应到产物时价态的变化。例如： 练习I 1 .氧化还原反应的实质是A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移2 .判断反应是否是氧化还原反应的依据是A.是否有电子转移B.同种元素的化合价在反应前后是否有变化C.是否有氧元素参加D.是否是化合反应或分解反应第14页3 .下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.H2+CI22HC1B.2KMnO 4KzMnO 4+MnO 2+ O2 TC.NH4HCO3.-=l- NH 3 T +CO2 T +H2OD.NaHC

4、O 3+NaOH =Na 2CO3+H2O4 .下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应5 .农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与波尔多液中的硫酸铜反应，在该反应中 铁是A.还原剂B.氧化剂C.还原产物D.氧化产物6 .在一定条件下发生如下反应：2KC1O3+I2= 2KIO 3+CI2,则下列推断不正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应中氧化剂为 KC1O 3C.该反应中还原剂为I2D.该反应中KC1O3被氧化为Cl2, I2为被还原KIO37 .下列说法正确的是A.氧化还原反应过程中一定有电子的得失B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还

5、原性。C.失去电子数越多的原子，其还原性一定很强D.所有的燃烧都需要有氧气参加E.在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是同时发生的。8 .在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HC1的反应中，是氧化剂，是还原剂；（3 元素被氧化，元素被还原；有氧化性，有还原性；心 是氧化产物，是还原产物。4 .常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：a.高价或较高价的含氧化合物：MnO2、KMnO4、&52。7、HNO3、H2SO4 （浓）b.高价金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+等。c.非金属单质：CI2、B2、幺。2、S等。注：处于最高价态的元素，在氧化还原反应中该元素只能得到电子，只有氧化性。

6、常见的还原剂有：a.活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。B.非金属阴离子：Cl-、Br-、I-、S2-等。c.较低价的化合物：CO、H2S、NH3等。注：处于最低价态的元素，在氧化还原反应中该元素只能失去电子，只有还原性。具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子，又能失去电子，既可作氧化剂，又可作还原剂，它们既有氧化性，又有还原性，如Fe2+等。5 .物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法根据金属活动性顺序进行判断单质的还原性由强到弱K、Ca、Na、 、Zn、Fe、 、Cu、Hg、Ag . 对应离子的氧化性由弱到强在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原

7、性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（注意：上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态，其中+2价按正常位置排列，但+3铁的氧化性在Cu2+、Hg2+之间，即：氧化性 Cu2+ < Fe3+ < Hg2+）根据非金属活动性顺序判断则其对应的还原产物的还原性就越弱对单质而言氧化剂的氧化性越强，应的氧化产物的氧化性就越弱。性越弱，非金属单质的氧化性越弱，对于阴离子 的还原性越强；金属单质的还原性越强，对于阳 离子的氧化性越弱，金属单质的还原性越弱，对 于阳离子的氧化性越强。根据化学方程式进行判断氧化性：氧化剂 > 还原剂 氧化剂 >氧化产物; 还原性：还原剂

8、> 氧化剂 还原剂 >还原产物。还原剂的还原性越强， 则其对非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱田原性）c弱氧化性） It根根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越简单），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。例如：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2。Mg+2H 20 Mg（OH） 2+H2 T前者比后者容易发生，可判断还原性：Na>Mg。根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断例如：Cu+Cl 2= CuCl2 ,2Cu+S

9、-=Cu2S,根据CQ S分别与Cu反应，使Cu氧化的程度不同（Cu2+, Cu+）可判断出单质的氧化性：Cl2>S物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性； 物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。一般，对于同一种元素， 价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。例如氧化性：Fe3+>Fe2+, H2SO4 （浓）>H2s。3, HClO > HClO 3 > HClO 4其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。如：温度：如热的浓

10、H2SO4的氧化性比冷的浓 H2SO4的氧化性强。浓度：氧化性 浓HN0 3>稀HN0 3；还原性 浓盐酸 >稀盐酸。酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般来讲，在酸性条件下 KMnO4被还原为Mn2+,在中性条件下被还原为 MnO2,碱性条件下被还原为 MnO42-。注意：氧化还原性的强弱与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强， 其氧化性就越强；而失电子能力越强， 其还原性就越强。 同一元素相邻价态间不发生氧化还 原反应。6 .氧化还原反应的基本规律及应用氧化还原反应中的守恒（1 ）原子守恒：从宏观上阐述即指质量守恒，从

11、微观上讲就是指原子守恒。（2）电荷守恒：方程式左边的净电荷数等于方程式右边的净电荷数。（3）电子守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。强弱规律较强氧化性的氧化剂和较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜的条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的失区物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于v比较物质间氧化性或还原性的强弱。H第+H线。/液）7 I +0卢2HQ得2e-归中规律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应时：高价态降低）中间价态 上升高 低价态，也可归纳为：两相靠，不相交。若中间有多种价态，则原高价物质对应的还原产物价态仍高，原

12、低价态的物质对应的氧化产物的价态仍低，或说成：同种元素不同价态间反应向中间靠近时，价态：还原产物 率化产物，也可说成：高对高，低对低。例如：此反应中H2s不可能变为SO2,同样，H2SO4也不可能变为生成物中 S。歧化反应：反应物自身氧化还原反应，同种元素一部分化合价升高， 一部分化合价降低的反应。升古展在口T +1高价态 7T何中间价态二哧3低价态 例如： Cl?+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O先后规律：一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依还原性（或 氧化性）强弱顺序先后去氧化还原剂（或去还原氧化剂） 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。例如：把Cl2通入

13、5382溶液中，02的强氧化性可将 Fe2+、Br-氧化。由于还原性Fe2+>Br-, 所以，当通入少量的 C12时，根据先后规律，C12首先将Fe2+氧化。当C12足量时，方可把 Fe2+、Br- 一 并氧化。2Fe2+Ci2 = 2Fe3+2Cl- （ CI2 不足量），2Fe2+4Br-+3Cl 2 = 2Fe3+2Br2+6Cl -（Cl 2足量） 7.性质规律某元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。（在化学反应中，该元素4?4645+30化合价只能降低，不可升高 ）例：kM nO4、h2s。4、HNO3、Fe CI3、F2等。某元素处于最低价态时，则含有该元素的物

14、质具有还原性。（在化学反应中，该元素的化合价只能升-10-2高，不能降低）例：HC1、需、Na2 s等。某元素处于 中间价态 时，则含有该元素的物质既有氧化性，又有还原性。（该元素的化合。根 寸c价可能升高或者降低）例：c、 S、Fe> $ 等。金属单质只有还原性，非金属单质多数既具有氧化性，又具有还原性，少数只具有氧化性 （如。2、F2）。含同种元素相邻价态的两种物质之间不发生氧化还原反应。例：C与CO, CO与CO2, Cl2和HCl,浓H2SO4与SO2等各组的两种物质均不能发生氧化 还原反应。例一定量的氯酸钾加到浓盐酸中发生如下反应:被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是A.1

15、： 6B.6 ： 1基础练习1.下列反应属于氧化还原反应的是A.3CO+Fe 2O32Fe+3CO2KCIO3+6HCI（浓）=KCl+3Cl 2 T +3HO,其中C.1 ： 1D.1 ： 5B.2KMnO 4K2MnO4+MnO 2+O2 TC.CaO+H 2O = Ca（OH） 2D.H 2SO4+BaCl 2= BaSO4 J +2HC12 .某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.被氧化B.被还原C.有可能被氧化也有可能被还原D.由高价变为。价3 .在泡沫橡胶制造过程中，利用反应2H2。2 = 2H20 + O2T,其中H2O2的作用是A.仅作氧化剂B.仅为还原剂C.既作

16、氧化剂，又作还原剂4 .下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.S02 - SB.SO32- S025 .下列微粒既有氧化性，又有还原性的是A.H+B.Fe2+6 .根据以下4个反应：H2s + I2 = SJ + 2I =I2 + 2Br - ,SO2 + I2 + 2H2O = H 2SO4 弱的顺序是D.既不作氧化剂，也不作还原剂C.一 I2D.KMnO 4 MnO 2C.Cu2+D.Al+ 2H+，SO2 + 2H2s = 3S + 2H 2O,2I- + Br2+ 2HI。确定Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到A.H 2s > SO2 > I > BrB.I

17、> Br > SO2 > H2sC.H2s > I- > Br - > SO2D.I- > Br - > H2s > SO27 .下列说法正确的是A.H .的氧化性比Cu? 十强B.H2O既可作氧化剂，又可作还原剂C.C02既有氧化性又有还原性D.Fe只能作还原剂8 .在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是 SO72-和Pb2+,则与ImolCr3+反应所需PbO? 的物质的量为D.0.75mol2HCl+CuO = CuCl2+H2O A.3.0 molB.1.5molC.1.0mol9 .盐酸能发生下列反应： Zn+2HCl =Z

18、nCl2+H2 TMnO 2+4HClMnCl 2+Cl2 T 2H2O因此盐酸应具有的性质是A.只有酸性B.只有氧化性C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性10 .下列粒子中只有氧化性的是S2- ,Fe2+Fe3+SH+Na+MgA.B.C.D.11 .黑火药发生爆炸时，主要发生如下反应：2KNO3 + 3C+S=K2S+N2f + 3CO2f,则被还原的元素为A.碳和氮B.氮和硫C.只有氮D.只有硫12 .今有三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI =2FeCl2+2KCl+I 22FeCl2+Cl2= 2FeCl3 KMnO 4+16HCl = 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2

19、 T +8HO若某溶液中有Fe2+和共存，要氧化除去 离子而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是A.Cl 2B.KMnO 4C.FeCl3D.HCl13 .在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f中，若镒元素得到的电子数2X 6.02X 1023个,则生成氧分子的数目为A.0.5 X 6.02 X 1023B.6.02 X 1023C.2 X 6.02 X 1023D.4 X 6.02 X 102314 .24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK 2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6B.+3C

20、.+2D.0得失电荷守恒规律的应用(一)：用于氧化还原反应方程式的配平配平原则：1 .得失电子守恒：氧化剂降价总数=还原剂升价总数2 .质量守恒：反应前后各元素原子个数相等3 .电荷守恒：离子反应前后离子所带电荷总数相等配平步骤：1.标价态2.列变化3.等升降4.平两边(1)全变左边配： 氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。例 1： H 2s + SO2 = S + H2OK2SO4 + MnSO 4 + Cl2T + H2O例 2: KMnO 4 + KCl + H2SO4 =练习 1： N2H4 + H2O2 = N2 + H2OH2PtCl6 + NOT + H

21、2O练习 2: Pt + HNO3 + HCl =(2)自变右边配：自身氧化还原反应，一般从生成物着手配平。例 3: NO 2 + H2O = HNO 3 + NO例 4： S + NaOH = Na2s + Na2SO3 + H2O(3)部分变两边配： 某反应物中所含元素部分变价，一般从反应物和生成物同时着手。例 5: MnO 2 + HCl = MnCl 2 + Cl2 T + H2O例 6: Zn + HNO 3 = Zn(NO 3)2 + NH4NO3 + H2O练习 3: Cu + HNO 3 =Cu(NO 3)2 + NO + H2O练习 4: K2Cr2O7 + HCl = KC

22、l + CrCl 3+ Cl2 T + H2O练习 5:(NH 4)2PtCl 6 = Pt + NH4Cl + HCl T + N2T(4)缺项配平：1 .先找出两剂、两产物”，并依据得失电子守恒配平两剂、两产物”2 .依据质量守恒、电荷守恒确定所缺化学式3 .观察法配平其它物质系数例 7: KMnO 4 + KNO 2+ = = MnSO 4 + K2SO4 + KNO 3 + H2O例 8: Pt + HNO 3 + HCl =H2PtCl6 + NO + 练习 6 : H2O2 + MnO 4 + H+ = + Mn2+ + H2OFe2 + H2O2 + =Fe3 + 练习7:在酸性

23、条件下，发生如下反应：(1)C2O42 +MnO 4 + =CO 2 T + Mn2+ +(2) P4 + HClO 3 + =HCl + H3PO4(3)Fe3 + SO2+ = + + (4) .某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCM SnCLr FeSO,、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加 KSCN溶液不显红色。该反应的化学方程式是(5) . KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2c2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是(二)、用于氧化还原反应的计算：1.常见题型(1)求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量之比。(2)

24、通过计算确定元素的化合价或氧化产物、还原产物的组成。(3)根据氧化还原反应的先后次序进行计算。2.方法技巧一一 W大山干守fr.氧化剂得到的电子总数 =还原剂失去的电子总数。n (化合价降低的原子)x每摩尔原子降价数 =n (化合价升高的原子)x每摩尔原子升价数例 1. MnO2+4HCl（浓）剂尸MnCl 2+Cl2 T +2HOn(氧化剂)：n(还原例2: 2H2S+SO2=3SJ+ 2H2On(氧化产物)：n(还原产物尸例3：在反应kcio 3+6HCl= 23GKci+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个 数之比为A.6 1B.1 ： 6C.5 1D.1 ： 5例4:硫酸镂在

25、强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和 还原产物的物质的量之比是A. 13B. 2 3C. 11D. 4 3例5:在一定条件下, PbO2的物质的量为A. 3.0 molC. 1.0 molPbO2与Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需B. 1.5 molD. 0.75 mol例 6:已知 KOCN 中碳为+4 价，在反应 KOCN+KOH+Cl 2 CO2+N2+KCl+H 2O （未配平）中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的 KOCN的物质的量是A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.6 mol

26、例7： R208n-离子在一定条件下可以把 Mn 2+离子氧化为 MnO4离子，若反应后 R208n扃子 变成RO 42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ： 2,则n的值为A. 1B. 2 C. 3D. 4例8:在100 mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液通入 0.01 mol Cl2,有一半 Br-变成Br2 （已知Br2能氧化 H2SO3）。则原溶液中 HBr和H2SO3的物质的量浓度都等于A. 0.0075 mol/LB. 0.008 mol/LC. 0.075 mol/LD. 0.08 mol/L例9、在浓盐酸中 HN0 2与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn

27、Cl2+12Cl +2HN0 2+6H+= N2+3SnClxy +4H 2O氧化剂是HNO 2 还原性：Cl >N2每生成2.8 g N2,还原剂失去的电子为 0.6 molx为4, y为2SnClxy-是氧化产物 关于该反应的说法正确的是A.B.C.D.只有1.已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与HN恰好完全反应时物质的量为 5： 2,则还原产、选择题物一定是A.N2OB.NO C.NH4NOD.N2 .R2Qn-离子在一定条件下可以把Mr2+离子氧化为Mn。，若反应后RQn-离子变为RO2-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ： 2,则n的值是（）A.1B.2C.3D.43

28、 .已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO与O的体积比为6 ： 1 （同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化 情况是（）A.升高 B. 降低 C. 不变 D.不能确定4 .澳化碘的分子式为旧r。它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为HkO+IBr=HBr+HIO下列关于澳化碘的叙述中，不正确的是（）A.固态旧r是分子晶体8 .把0.1molIBr 加入水中配成 500mL溶液，所得溶液中Br-和的物质的量浓度为0.2mol/LC.IBr跟水的反应是一个氧化还原反应D.在化学反应中，IBr可

29、以作为氧化剂9 .下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A.K+、Na+、HS。、Cl- B.Na+、Ba2+、AQ-、NO-C.NH+、K> Cl-、NO-D.K+、Na+、ClO-、S2-10 20mL 0.05mol/L含有RO2-离子的浓溶液恰好能将 20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）A.+2 价 B.+3 价 C.+4 价 D.+5 价11 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的铭元素全部氧化成Cr2。2-,后者可以从过量的 KI溶液中氧化出2.667g

30、碘单质（Cr2O2-+6I-+14H+2Cr3+312+7H2Q。如果取溶有1.892gX的溶液加入过量 AgNO溶液,可得到4.52gAgCl沉淀。则X的化学式为（）A.ACr2cl7B.K3Cr2c% C.K 3Cr2cl9D.K3CrCl 412 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SQ+12+H2O=HSO+2HI2FeCl3+2HI=2FeCl 2+2HCl+123FeCl2+4HN®=2FeCl3+NOT +2H2O+Fe（NO） 3A.H2SO>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>HSO>NOC.Fe2+>

31、I ->H2SO>NOD.NO>Fe2+>HSO>I-13 .今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl 2+12 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2KMnO+16HCl=2KCl+2MnC2+5Cl2T +8H2O若某溶液中有 Fe2+、I- 和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是（）A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl10、在4Zn+10HNO=4Zn （NO） 2+NHNG+3HO反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A 4 : 1 B 1 : 4 C 9 :

32、1 D 1 : 911.实验室将 NaClQ和NaSO按物质的量比H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X,反应后测得（）A Cl 2 B Cl 2O C ClO 2 D Cl2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入NaClQ和NaSO恰好完全反应，则 X为2O312 .在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClQ NaClQ、NaCl、H2O经过分析，ClO > ClO3一物质的量之比为1: 3,则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）A、1: 1 B 、4: 1 C 、1 : 4 D 、5: 113 . 1、CaS 与一定浓度的 HNO反应,生成 Cu （NO） 2、CuSQ

33、NO、NO和 H2O,当 NO和NO的物质的量之比为 1: 1时，实际参加反应的 CutS和HNO的物质的量之比为（）A、1:7 B 、1:9 C 、1:5 D 、2:914、在Mn（2+4HCl（浓）MnCl 2+Cl2T +2H2。，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（）A 1 : 4 B 1: 2 C 2: 1 D 1: 115、（2002广东12）在一定条件下，分别以高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧 气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A.1 ： 1 ： 1B.2： 2 ： 1C.2 ： 3 ： 1D.4： 3 ： 216、实

34、验室将 NaClQ和NaSO按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入 H2SO溶液，产生棕黄色的气体X,反应后测得 NaCQ和NaSO恰好完全反应，则 X为（ ）A Cl 2B Cl2OC ClO 2D Cl2Q17、某溶液中Cl > Br，三者物质的量之比是2:1:6 ,通入一定量的 Cl 2,当反应完成后，该比值变为4:1:4 ,则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（）A. 1:2B.1:3C. 1:4D. 1:618、已知CsQ在酸性溶液中易被还原成Co2+, CqQ、CI2、FeCl3、12氧化性依次减弱。卜列反应在水溶液中不可能发生的是()A. 3 Cl 2 +

35、 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3 B . Cl 2 + Fei 2 = FeCl 2 + I 2C. CozQ + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2T + 3H2O D. 2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I 219、24mL浓度为 0.05mol/L 的 N*SO溶液，恰好与 20mL浓度为 0.02mol/L 的 K2C2。溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价（）A +6B +3C +2D 020、将M摩的CuaS跟足量稀HNO3反应，生成 Cu（NO）2、H2SQ、NO H2O,则参加反应的 硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A.

36、4M molB. 10M mol21、用 0.1 mol / L 在还原产物中的化合价是A. +1C. 10 M /3 mol D . 2 M /3 mol的N*SO溶液30 mL,恰女?将2X10 3 mol的XO还原，则元素 X( )B. +2C. +3D. +422、硫酸镂在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物 和还原产物的物质的量之比是（）A 1 ： 3B 2 ： 3C 1 ： 1D 4：323、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2 ： 1时，还原产物为（）A. N2OB. NOC. NO

37、2D. N224、在一定条件下，硫酸镂分解反应的化学方程式为：4（NH4）2SQ= N2 T +6NH T + 3SO2T+SOT +7H2O,当有1mol电子转移时，以下说法错误的是（ ）A.有0.5mol硫原子被还原B .有1/3mol氮原子被氧化C.有2/3mol硫酸镂分解D .有0.75mol二氧化硫生成25、已知C12与NaOH§液反应产物有 NaClQ NaClQ、NaCl,若生成的 NaClO与NaCQ 的物质的量之比为 4: 1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为()A. 5:1 B .1:5C. 5: 9 D. 9: 526、一定条件下硝酸镂受热分解的未配平化学方程式为NHNG=HN®N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子