高考化学一轮复习第32讲定量分析型综合实验题课时集训

1、第32讲定量分析型综合实验题课时集训测控导航表知识点基础能力数据的测量方法13实验数据的记录处理24,5心基础题组1.(2017 山东泰安高三期中 )某化学兴趣小组设计实验,测定N&CO与NaHCO混合物中NaCO的质量分数。甲方案：实验步骤为：称量空增期的质量为 A g；称量装有试样的增期质量为B g；加热；冷却；称量增期和残余物的质量为C g；重复至操作，直至恒重，质量为D g。(1)增期中发生反应的化学方程式为 。(2)计算N&CO质量分数必须用到的测定数据为 (填“A” “B” "C或" D')。 乙方案：在天平上准确称取 0.300 0 g

2、 样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酬:试液，用 0.100 0 mol L-1,的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为 20.00 mL。(3)配制上述盐酸标准溶液 100 mL,若用2.0 mol L-1盐酸进彳T配制，需用滴定管量取该盐酸 mL;定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“没有影响”)。 (4)样品中N&CO的质量分数为 (用百分数表示，精确到0.1%)。丙方案：称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体 体积。某同学按以下方法检查装置A的气密性：

3、在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹 a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞 bo若装置不漏气，则观察到的现象为。 实验时，装置 A 中 c 的作 用、。(6)为了提高测定的准确性，应选用装置A和(填写字母标号)进行实验。解析：(1)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，增期内发生白反应是2NaHCONa2CQ+C(OT +H2OTo (2)此方案是用差量法求得NaHCO勺质量，然后用混合物的质量减去碳酸氢钠的质量，得到碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数，因此需要A、B和D,C只是说明碳酸氢钠是否完全分解，不需要。(3)量筒的精确度是0.1 mL,稀释前后溶质物质的量不变，即100mLX

4、0.100 0 mol - L-1=V(HCl) x 2.0 mol - L-1,解得 V(HCl)=5.0 mL,定容时，俯视读数，所配 溶液的体积减少，浓度偏高。(4)平均消耗盐酸体积为20.00 mL,根据反应方程式:n(Na 2CG)=0.100 0 mol - L x 20.00 x 10-3 L=2.000 x 10-3 mol,m(Na 2CO)=106 g - mol-1 xD.2122.000 X 10-3 mol=0.212 g,碳酸钠的质量分数为 0050px 100%=70.7% (5)由题意知，若装置不漏气，由于分液漏斗上面容器中压强小，里面的液体不能完全流下，其现象

5、是水流下一段时间后不再流出，且持续一段时间，c的作用是使分液漏斗中的压强和烧瓶中的压强相等，能够使液体顺利滴下；减小由于液体流下引起的体积误差。(6)通过排水法测量气体体积，B装置中导管含有水，这部分水的体积也是排出气体的一部分体积，因此应选用装置 A和Q答案:(1)2NaHCO3_N&CO+COT +HOT(20、8和口 (3)5.0 偏高 (4)70.7%(5)水流下一段时间后不再流出 ，且持续一段时间平衡气压，有利于液体流出减小由于液体流下引起的体积误差(6)C2.ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59 C,沸点为11.0 C,易溶于水。工业上用稍潮湿的

6、KClO3和草酸(H2GO4)在60 C时反应制得。某学生拟用图 1所示装 置模拟工业制取并收集 ClO2。W40粕 番*加，£(1)A装置电动搅拌棒的作用是 °A装置必须添加温度控制 装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。(3)反应后在装置C中可得NaClQ溶液。已知I .NaClO2饱和溶液在温度低于 38 C时析出晶体是 NaClQ 3HO,在温度高于 38 C时 析出晶体是 NaClQ,温度高于60 C时NaClQ分解生成 NaCQ和NaCl;n .NaClO2的溶解度曲线如图 2所示，请补充从NaClQ溶液中制得N

7、aClQ晶体的操作步骤： 减压，55 C蒸发结晶、:;得到成 品。(4)ClO 2很不用I定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含量, 进行了下列实验：步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样；量取V mL试样加入车B形瓶中； 步骤2:用稀硫酸调节试样的 pHW 2.0,加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3:加入指示剂，用c mol - L-1 Naz&O溶液滴定至终点，消耗NkSzQ溶?夜 3 mL(已知 2N&S2Q+12-Na2s4Q+2NaI)。制100 mL c mol L-1 Na25Q标准溶液

8、时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还 有：。滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。原C1O2溶液的浓度为 g L-1(用含字母代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴中看胃疝一，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”“偏低” 或“不变”)。解析：(1)A 装置电动搅拌棒的作用是反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率；反应在60 C时进行，应用水浴加热，A必须添加温度控制装置，要控制温度必须使用温度计测 量温度，所以除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计。(2)B装置为二氧化氯的收集装置 ，二氧化氯(ClO 2)的沸点为11.0 C,必须放在冰水浴中，其 原因是使C1O2充分冷凝,减

9、少挥发。(3)反应后在装置 C中可得NaClQ溶液。已知NaClQ饱和溶液在温度低于 38 c时析出晶体 是NaClQ 3H2O,在温度高于 38 C时析出晶体是 NaClQ。从NaClQ溶液中制得 NaClQ晶体 的操作步骤：蒸发结晶；趁热过滤；用3860 c热水洗涤；低于60 c干燥。(4)配制100 mLc mol L-1 NaGQ标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有100 mL容量瓶、月头滴管；滴定过程中进行三次平行测定的原因是取平均值，减少计算误差；步骤2中发生反应为二氧化氯与碘化钾在酸性条件下反应生成单质碘、氯化钾和水，离子方程式为2ClO2+10I -+8H+-

10、2Cl-+5I 2+4H2O,根据题给反应得关系式：ClO 25NS2&Q,代入相关数据计算得ClO2溶液的浓度为>1 g L-1;若滴加前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，代入计算的标准溶液的体积，即V2偏大,则测定结果偏高。答案:(1)反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率温度计(2)使ClO2充分冷凝，减少挥发(3)趁热过滤 用3860 c热水洗涤低于60 C干燥135%(4)100 mL容量瓶、胶头滴管取平均值，减少计算误差 了】 偏高能力题组，3.什学号96656208n铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的 同学为测定某含镁 3%-

11、5%勺铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不 同实验方案进行探究。方案一实验方案将铝镁合金与足量 NaOH反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤(1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为 4.0 mol L-1的NaOH容 液中，充分反应。则 N a O H 溶液的体积 V mL(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填 “偏高” “偏低”或“无影响”)。方案二实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的 体积。实验步骤(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置

12、其连接顺序是 A接,接,接 (填接口字母，可不填满)。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差 ：稀硫酸滴入锥形瓶中 即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量 筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管a的作用是;实验前后量气管中液面读数分别为Vi mL、V2 mL,则产生氢气的体积为 mL;若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是。解析：方案一：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，镁不和 NaOH溶液反应，铝发生反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlQ+3H2 T。(1)假设合

13、金中镁的质量分数最少为 3%,则10.8 g铝镁合金粉末样品中含有铝 10.476 g,其 物质的量是 0.388 mol,根据反应 2Al+2NaOH+2HO- 2NaAlO2+3H2 T知，需要 n(NaOH)=n(Al)=0.388 mol,V(NaOH)=0.388 mol -4.0 mol L-1=0.097 L 。(2)过滤后，金属镁的表面会71r有其他离子，如果没有洗涤，称量后的固体的质量将大于镁的 实际质量，所测得镁的质量分数将偏高。万案一：(1)很明显，该同学采用排水法来测量产生氢气的体积，故A应连接E,D连接G(最后读数时要调节广口瓶和量筒中的液面高度，F接口的导管太短)。

14、(2)用导管a连接后，滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差量气管的0刻度在上，故产生氢气的体积为(V1-V2) mL;若需确定产生氢气的量，还需知道 实验时的温度和压强。答案：方案一2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO2+3H4(1)97(2)偏高方案二(1)ED G(2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差(V1-V2)实验时的温度和压强ri4.忖学号96656209 1直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸

15、铁Fe 2(OH)n(SoJ - E /n>2,m w 10)的实验流程如下：匕.席解I -T调对(2)用pH试纸测定溶液 pH的操作方法为 ,若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数 (填“偏高” “偏低”或“无 影响")制)制3 _ 1 聚合反应的原理为 mFe2(OH)n(SO4 同一Fe 2(OH)n(SO4 司m,则水解反应的化学方程 式为。(4)产品盐基度的测定方法： .称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮 沸后冷却的蒸储水，摇匀，盖上表面皿。H .化卜ILI/下lnOH )已知：盐基度=3n(Fe)

16、 x 100%式中n(OH)、n(Fe)分别表示PFS中OH和Fe出.加入5滴酚儆指示剂，立即用物质的量浓度为c mol L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点 ，消耗体积为V mL。W.向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸储水，摇匀，盖上 表面皿。然后重复n、出做空白实验，消耗氢氧化钠标准液的体积为Vo mL。达到滴定终点的现象为 。已知试样中Fe3+的质量分数为a,则该试样的盐基度的计算表达式 为。解析:(1)Fe 2+易水解，实验加入硫酸的作用是抑制Fe2+水解。取样分析 Fe2+浓度，是定量分析，其目的是确定氧化 Fe2+所需的量。(2)依据pH试纸的操作

17、方法分析：将一小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取 少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照。 若溶液的pH偏小，说明Fe2+有部分水解了， 将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低。(3)水解的原理是Fe3 +结合水中的OH-,反应的方程式为Fe2(SO4)3 + nH2O-Fe2(OH)n(SO) 3-n/2 + HSO。(4)酚酬:遇碱会变红，故达到滴定终点的现象为：加入最后一滴NaOHfe准液，烧杯中液体颜 色恰好为浅红色，且30 s内不褪色。已知：盐基度=立(入0 X 100%式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH和Fe3+的物质的量。+的物质的量。所得产品若要用

18、于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%16.0%。实验加入硫酸的作用是,取样分析Fen .室温下放置10 min,再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+。+浓度，其目的nMcxio-ma3 x 通过化学式的计算，w=56 x 100% =56(Kq-K)c X 10 33mHx 100%答案:抑制Fe2+水解确定氧化Fe2+所需H2Q的量(2)将一小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照偏低)jq(3)Fe 2(SO4)3+nH2O-Fe2(OH)n(SO4+ H2SQ(4)加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且

19、30 s内不褪色 kh(VQ-V)c X 10 33m口X100%5.(2018 皖南八校联考)我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种 较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：萌集型晶Kjn, 1成品回答下列问题：(1)已知反应室I发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同，则两种还原产物的物质的量之比为。(2)反应室I需加热煮沸，其目的是 。(3)已知几种物质的溶解度见下表：KClKH(IOs) 2KClO2溶解度g/100 g 水(25 C)20.80.87.5溶解度g/100 g 水(80 C)37.112.416.2由上表数

20、据分析可知，操作为 。(4)在反应室H中加入 KOH调节溶液的pH=10,其反应的化学方程式 为。(5)甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：准确称取1 g样品，加适量蒸储水使其完全溶解。用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶1,充分搅拌。以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol L的N&S2Q溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗N&GQ溶 液12.00 mL,则成品中KIO3的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。(已 知：KI O3+5KI +3 H2SO4- 3 K2SO4 + 3 I 2 + 3 H2 O, I 2 + 2 Na2 s2O3 2 Na I + NaSO)o(6)乙同学又对纯净的 NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：操作步骤实验现象取1 g纯净的NaCl,加3 mL水配成溶液溶液无变化溶液无变化溶液变蓝色滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 mol L- KI溶液,振荡然后再滴入1