高考化学大题训练浙江省选考加试30题过关练汇总

1、原理知识过关练合成氨反应为 N3221 1945.6键能为 436 kJ - mol,i H kJ - mol,则上述反应的Ao =精品文档题】浙江省化学选考大题训练【加试30化学反应催化剂(g) +3H,对其研究如下：(g) 2NH(g)1 .工业键的键能是 N- H键的键能为 391 kJ - mol,N已知 H H键的学资学习网K的表达式为(2)上述反应的平衡常数。若反应方程式改写为:31，KK表示)(N(g) +H用(g) NH(g),在该温度下的平衡常数。122322K的密闭容器中，随着反应的进行，2 mol N和6 mol H充入一个固定容积为 (3)在773 1 L时，分别将22

2、tnn的关系如下表：(NH气体混合物中)(H)、与反应时间32t30 25 10 15 20 /min 0 5n3.00 3.00 3.60 3.30 3.03 (H)/mol 6.00 4.502n2.002.00 0 1.00 1.60 1.80 1.98 (NH)/mol3 NH的浓度分别为、H该温度下，若向同容积的另一容器中投入的1 1 ivv填"大(。3 mol L、3 mol L、3 mol - L,则此时逆正于"、"小于"或"等于")由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用下图中的曲tc4的曲线是线表示，表示。

3、在此温度下，若起始充入(N)2tc的曲线上相应一(Hmol N和12 mol H,2233率与时间的关系如下图所示:石墨试判断t时改变的条件是或语。2无 水HN&熔融盐64564(5)5522232H叫水溶楸 隔腮阻止水分子通过)时扩大容器体积，t达到平衡，t时增大反应物浓度，请在下左上图中画出 t- t的变化曲线。现以NO。NO熔鬲蛙k NaNO组成的燃料电池，采用电解法制备NO,装置如右上图所示石墨I电极上发生反应的电极反应式:电解池中生成 NO的电极反应式： 2. (1) 一定条件下，由CO和H制备甲醇的过程中含有下列反应:o 52反应 1: CO反应 3CO(g)3H 1=i1

4、222 H AOH(g) 2H(g) CH2反应：CO(g) + 彳22H O(g)AHH(g) CO(g) +(g)223 HO(g) ACH(g) OH(g) + H+:对应的平衡常数分别为、33222 KKK它们随温度变化的曲线如图l所示。反应1、3的活化能如图、其2所312示。平衡常数21 图图:"或“二"）则 AA,理由是（填“2S填“较（填“>”、"=”或），指出有利于自发进行的温度条件反应1中A(0 1 。高温度”或“较低温度”)三于，2NO(g)+2CO(g) N (g)+2CO(g)(2)I c(COJfmobLs在密闭容器中发生反应22

5、（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。 c（CO）随温度（T）、催化剂的表面积2当固体催化剂的质量一定时，增大> =< ）o该反应的AH0（选填，在上图中画出 >S其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S21条件下达到平衡过程中的变化曲线。、Sc（CO在T22）1+43+,其原理如图所示。，其次是再生 Ce（3）电解含Ce NO的废水除去NQ+，） 口流出。Ce从电解槽的（填字母质子交换膜方程式:O（已知2+4cK点溶液1 K室温下，0.1 mol - L的亚硝酸（HNO）、次氯酸的电离常数分别为（4）,2+一“9（H倍，）将2.984.6 X 10、X10。将 0

6、.1 mol L 的亚硝酸稀释 100K。写；值将）（填“不变”、“增大”或“减小”，下同 a四种物质之间发生的复分解反应的离子 NaNO NaClO出HNO HCQ 221-溶液，测得的 HNONaOH呈酸性的原因是（H = ） =4.6X10, a）,则图中点的b）（结合离子方程式表示已知 4.6 =2.14)。(的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲 Ca +1价H3.某研究小组以 CaCl和为原料，试 图制备22;化合物乙的水溶液、46.33%和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%显酸性。请回答下列问题：。Ca +1价的化合物？（填“是”或“否”）

7、。甲的化学式是（1）该研究小组是否成功制得o 2）甲与水反应可得 H,其化学方程式是（2H （aq） = 2 H2HOO （l） + O< 0, （g） 的则该反应的逆反应能否自发进行？)已知： ( 32222,判断依据是(填“能”或“不能”)。2(4)某些金属及金属氧化物对HO的分解反应具有催化作用，某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO作为催化剂，222在 25 C时，保持其它实验条件相同，测得生成的tVV(的关系如图所示)。)与分解时间O体积L ,则：(O的体积已折算成标准状况)2分解反应的活化能大小O在不同催化齐J存在下，H22EEEE )() > () > () >

8、;顺序是 aaaa)(括号内填写催化剂的化学式分解的反应速率 HGW金属Pt催化下，22v mol-s(O)=2 , O分解速率的影响(不加催化剂)(5)为研究温度对 H22置于密闭容器中，在某温度下，HO可将一定浓度和体积的22Vt。测定生成O的体积然后保持其它初始经过一定的时间，2T TVTV) 关系曲线。下列趋势图最可能符合实测条件不变，改变温度 )，重复上述实验。获得(O(O22O关系曲线的是(A)(B)(C)(D)的氧化水溶液电解过程中的电极反应式(已知：HOPt为电极电解HO也可产生氧气，写出 HO6() 以 222222阳极。HO强)：阴极；性及还原性均比2,六氟合铝酸(2 04

9、5 C)和冰晶石 (NaAlF铝(熔点660 C)是一种应用广泛的金属，工业上用 AlO4. I. 6323钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题：VO在高温下反应的化学方程式为(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼引、貉、镒、铝，写出铝与52 。(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热， 可观察到铝熔化而不滴落，原因是;i AlClF溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则 的化学方程式为 F与NH ;0.1 mol L AlCl 溶液和 10% NH(3)将 343 反应 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是该实验所用试管及盛装NHFO 甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛

10、的开发和应用前景。n.F1 H =99 kJ - mol中的相关化学键键能如下：CHCO(g)+2H(g) OH(g) A(1)已知反应32H C O C H O化学键H H OC xE413436 /(kJ - mol) 343 465x 则。=CO(g)发生反应：与在一容积可变的密闭容器中，1 mol CO2 mol H(2) 2n 051.0 p/10lkPa催化剂H)( a, <0CO在不同温度下的平衡转化率&g) +2HCHOH(g>23与压强的关系如图所示。vv填“>"、“<”或“)(b)(a、b两点的反应速率：(a) TT.填“>&

11、quot;、“<”或“ =")(21点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的在c 3是(填代号)。a. H的消耗速率是 CHOhfe成速率的2倍 b . CHOH勺体积分数不再改变323 c.混合气体的密度不再改变d. CO和CHOH勺物质的量之和保持不变3K=(点的平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总计算图中a。) 0(3)研究证实，CO也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极,2该电极反应式是5.工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO转化为SO是一个关键步骤。请回答：321i H= 98 kJ - mol。开始时在 100 L(g) A

12、 的密闭容器中 SO(g)+O(g) SO(1)某温度下,3222加入4.0 mol SO(g)和10.0 mol O(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ ,该温度下平衡常数K=(2) 一定条件下，向22带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 和1 mol O ,发生下列反应:22(g) 2SO(g),达到平衡后改变下述条件，SO(g)、O(g)、SO2SO(g)+O(g)平衡浓度都比原来增323222大的是(填字母)oA.保持温度和容器体积不变，充入2 mol SOB .保持温度和容器体积不变，充入2 mol N 23。亮SO2h2o50%1 S.1 -i h. L mi二二二二尸

13、h2o凡SO质子膜(只允许出通过)0.25 mol O0.5 mol SO内压强不变，充入和C.保持温度和容器体积不变，充入 .移动活塞压缩气体.升高温度22 1 mol SOD ,保持温度和容器FESO某人设想以反应的(填字母右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入o的电极的电极反应式:图像中，一定错误的是2SO+ O(g)(g) (4) 下列关于2SO(g) 322 )mVTootp时，平A变到）a与体系总压强（B）的关系如下图所示。当平衡状态由（5）某温度下， SO的平 衡转化率CKK（B）衡常数。（A）（填“>”、或“=”）(11tr1c（S03）/tnol L"10

14、300.25（）.200.15（）.100.050 12一二75f>78 9 /minOJO 0.50 pfMPac的变化如右上图所）O（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，（SOS®将一定量的（g）和322 0.25 mol - L的浓度为（此时SO分钟将容器的体积缩小一半后，在第示。若在第58分钟达到新的平衡3i SO（g）浓度的变化曲线。）。请在右上图画出此变化过程中3具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温暗紫色化合物 A6. I.可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同A和干燥的条件下，化合物、Fe三

15、种元素。OA时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物进行组成分析，确定A中仅含有、K的0.08mol KOH3.96g取化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有；将所得滤液在一定溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60g 10.44g 条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。4;1)化合物A的化学式为(。HO反应的离子方程式为化合物A与2还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是(2)化合物AA的制备还可通过氧化法，试写出在KOH在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备的(3)化合物A化学方程式。XII(1)有如图所示，某同学设

16、计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是。KOH溶液 饱和氯化钠溶液 硫酸铜溶液乙 丙O=4OHA通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为0- 4e+2H2+2- FeB .乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为2e=Fe C.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区D .反 应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变+ (2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为 CO(g)、H2 <0OH(g) Ao某温度下，在容积为 2H(g) CW L的密闭容器中进行该反应，其相关数据如图:表

17、示化学反应速率从反应开始至平衡时，用 CO,为该温度下的平衡常数为。至10 min时速率变化的原因可能是5 min o CO时对反应体系采取了一个措施，至20 min时15 min CO的变化曲线。的物质的量为 0.5 mol ,请在图中画出以上。已知汽车尾气中的主要污染物.近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%7.等有害物质。、超细颗粒为 NO CO(PM2.5)x目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器可 以有效地将尾气中的有害气体转化。(1) i aHa>0)AkJ - mol=- (CO 如：CO(g)+NO(g)=NO(g) +(g)221 bbH>。

18、) kJ - mol=- (2CO(g)2CO +2NO(g)=N(g) +(g) 4用(CO完全反应 kJ()的整个过程中放出的热量为还原 则用标准状况下的3.36 L CONO至NLba。的代数式表示含有)和H。则<0 N(g) + 2CO(g)A)2NO(g)(2)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：(n + 2CO(g) 1' 22下能自发进行。该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度"MTn NO),经过相同时间内测量逸出气体中CO(3)将NC以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(，的转化率含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO)rx /I- /IX

19、 5 4 3 脱a率/%20100«0温度化结果如图所示。 以下说法正确的是 O 剂脱氮率高.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 衡转化率最高C5D.两种催化剂分别适宜于55 C和75 C左右脱氮(4)在某温度下，2 L密闭容器中充入 NO CO各0.4 molA .第种催化剂比第种催化B.曲线、最高点表示此时平进行反应(n),2/(NO)/mol4 3 2 1 00,().s 6分钟末反应达到平衡，该反应的平 NO物质的量变化如图所示，5测得K、0.2 mol NO 0.2 molCO=。第6分钟继续加入衡常数 NO分钟末反应达到平衡 0.3 mol N ,请在右图中画出 到90

20、.2 mol CO 和22的物质的量随时间的变化曲线。电子的五核阳离子。.晶体甲是一种盐，溶于水后可电离出三种离子，其中有一种108. I溶液，KSCN用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸播水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴加溶液，出现BaCl溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，无现象，再加2白色沉淀。回答下列问题：-,则甲晶体的，其中阳离子与阴离子物质的量之比为1:1482(1)经测定晶体甲的摩尔质量为g - mol;化学式为o碘化钾混合液，溶液变蓝，写出有关离子方程式(2)向甲溶液中加入淀粉-k ;)写出甲溶液中各离子的浓度大小顺序(3 ,沉淀溶解并得到一种紫红色溶

21、液，溶液，再向浊液中通入Cl (4)若先向甲溶液中加入过量的浓NaOH2FeO、o写出加浓碱时的化学方程式该溶液含有强氧化性的写出生成紫红色溶液的离子方程式6 mol H ,在适当的催化剂作用下，发生反应：密闭容器中加入向2 L2 mol CO、II . (1) 22+0AOH(l) + HO(l) CO(g) + 3H(g)=CH2223 )列下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是(填字母H的体积分数保持不变.COba .混合气体的平均式量保持不变22d.混合气体的密度保持不变和H的转化率相等c. CO2 H键断裂生成的同时有3 mol H e. 1 mol CO 2tttt 时降低温度，(0

22、时将容器容积缩小一倍，)变化如图所示，在时达到平衡，的浓度随时间CO,2232 ttt的浓度随时间的变化。时达到平衡，请画出CO2256(g) 2232H 0 A中的所有物质都为气态。起始HO(g) + 3H(g)=CHOH(g) + CO(2)改变温度，使反应反应时间CO2(mol)H 2(mol)OH CH(mol)O H2(mol)反应I0 min2600恒温恒容10 min4.520 min130 min1反应n绝热恒容 ()min0022温度、体积相同< T ) o反应过程中部分数据见下表:C、2 L(密闭容器1KK( n)(填“>"、或下同；达到平衡时，反应I

23、、n对比：平衡常数(Icc(n)。 平衡时CHOH勺浓度)( I 3T C,此时H的物质的量为30 min对反应I,在 其他条件不变下，若时只改变温度为3.2 mol, 22TT。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO(g)则填“>”、或 "()和 2211 mol HO(g)，则平衡 (填"正向"、"逆向"或"不")移动。269. I.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。反应过程下列说法错误的是()A.总反应为放热反应.使用催化剂后，活化能不变HHHAA D . A+= C.反应是吸热反应，反应是

24、放热反应21II.含 Co(OH)、Fe(OH)等制备钻氧化物的工艺流程如下:33U)IbS( )|加8(卜NaCKk体渣溶解还惊纯化处理(为沉牯CoC式燥烧溶液沉淀估氧化物Co(OH)溶解还原反应的离子方程式为 , 3铁渣中铁元素的化合价为 ,在空气中燃烧CoCO生成钻氧化物和 CQ测得充分燃烧后固 体质量242为2.41 g , CO体积为1.344 L(标准状况)，则钻氧化物的化学式为 。 2-a mol L的氨水与0.01 mol L在25 C下，将的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中 田.(1)，+ cac的代数式表示 NH- H填“酸”、“碱”或“中”)性；用含。的)=2 (SO),

25、则溶液显(NH 2443K=。电离常数b 5C(HCO), =1.5X10mol- L溶于水，达到平衡时，溶液的已知常温常压下，空气中的COpH= 5.60 322 +1K=的平衡常数 Ho的第二级电离，则 HCO HCO-o若忽略水的电离及HCO2332 5.60 一6(已知10 = 2.5X10)11 -KK= 3.0X10,写出下列条件下所发生反，HClOHCO勺第二级电离常数的电离常数=5.6X10已知223应的离子方程式：322a .少量 Cl通入到过量的 NaCQ§液中:b.Cl与NaCO$物质的量之比 1 ： 1恰好反应： o 322c.少量CO通入到过量的 NaClO

26、溶液中： O 210.I.工业上一般以 CO和H为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式：2H AOH(g) (g) CH CO(g)+ 2H323- 1(1)已知 CO(g)、H(g)的标准燃烧热分别为285.8 kJ mol, 283.0 kJ mol,且 CHOH(g)+ O(g) _223 21HH=Ao (g) CO(g)+ 2HCHOH(g)的 O(l) (g)CO + 2H A,则=761 kJ - mol3222 (2)在容积为2 L的恒容容器中，分别研究反应在300 C、350 c和400 c三种温度下合成甲醇的规律。左下图是上述三种温度下不同的H和CO的起始组成比mol)与CO

27、平衡转化率2的关系。请回答：在上述三种温度中，曲线 X对应的温度是 o7CO(g)Z在对应温度下+2H(g) CHOH(g)的平衡常数利用图中JL 132,c。转化率/%10()- |)。丁温度尼K。=co的转化率/%9( X012 3 4 5(起始时CO的物质的量均为1a点对应的数据，计算出曲线的转化(3)其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂I或n作用下反应相同时间时，COT C后的变化情况。率随反应温度的变化情况。请在右上图中补充II.下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是增大B是电解池B .反应一段时间后，装置 B中溶液pHA装置A是原电池，装置气体口若消耗1 mol

28、 CH, d 口可产生4 molC . a，-2COO=CH时的电极反应为 CH- 14e+180H212*.Da 口通入22266 3过关练答案加试浙江省新高考30题i-mol1.92.4 kJ1 2C)(NHKK价乙 或(3)大于(2) = 23cc) ( H (N) 22增大生成物浓度(4) 升高温度+ (5)N0 + NO- e=NO , NO + 2HN0- 2e=2NO 2H 5242352 23KHHHHH A>0,根据盖斯定律得 A= A可知，随着温度升高，.2(1)<由图l A增大，则，所以 221131 HGHTSHS0,否则不能发生)A0A根据(2) A<

29、; >( A=- A, A>,该反应能够发生， 则、较 高温度rfCO.ymobl/1 .鸣,(2)<13 mol L=N3 HClO (5)2.14 X10(3)a (4) 减小 不变 HNO + Cld+ NO, HNOb H+ OHNQ OH, HNO222- NO水解程度，可知溶液呈酸性HNOt离程度大于22TO = CaCl + Ca(OH) + 2H13 .()否 CaHCl(2) 2CaHCl +2H2222 H0S ,因此在任何温度下都不能自发进行(3)不能逆反应的>OEEEEAg)> (Pt) >)(4(CU) > (TiO aa2a

30、a-7度对平衡移动的影响。温度升高反应速率加快，因而体积随温度升高而增大2-+- + 2e = 2HO-分，其它合理答案也给分)(1 = O T + 2H108.93 X因该反应是不可逆反应，不考虑温(5) C)经过相同反应时间后测得的O或 HO + 2e =2OH ) (6) HO + 2H22222+高温-2e HO2226V03Vd 5Al(1)10Al4 . I.答案 + 325 2电离出F+3 NHCl NH (3)AlCl(2)铝表面很快形成致密氧化膜，其熔点高于铝+6 NHF=(NH)AlF，。，一，对玻璃有强腐蚀性而对塑料则无腐蚀性 F水解生成的 HF的 2 -X10 (kPa

31、)< II (1)1076(2)< bc 1.6+O=CHOH+H(3) 阴；CO+6H+6e3 10+2 (4) C+ (2)ACF (3)SO+2H0- 2e=SO4H 5. (1) 22 3 (5);HSOJ/molL 0.3() (X25 ()2) ().15 0J(» 0.050如图-2- +8OH +30? O=4Fe(OH)I. (1) KFeO 4FeO+10H6. 2434223+ 水解生成氢氧化铁胶体7水+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe (2) 0=2KFeO+3KCl+5H (3) 3KClO+4KOH+2Fe(OH»37

32、5ii )或增大压强或 9.38)加入催化剂(2).C0.03 mol - L - min II , 8电池C (1)C 甲池为燃料电池，通氧气为正极，通甲醴为负极，所以乙池中铁电极为阴极，6 II .解析-项错误；+项正确；粗铜中除铜溶解外还有比铜活泼的金C, H放电生成H,同时生成 OH铁电极为阴极,溶液中的2属如铁、银等，但阴极上只有铜析出， 硫酸铜溶液的浓度要减小,D项错误。10 min ,由图可得如下三段式：(2)0OH(g)乙池A项错误，B为阳极，精铜为阴极，粗铜为阳极。通氧气为正极，发生还原反应，得4e,CH2H CO(g) +(g) 32 9 起始(mol)1.02.00转化(

33、mol)0.61.20.6平衡(mol)0.40.80.6cn0.6 mol A A长丫=常数= minmol L,平衡=,从反应开始至平衡0.03 (CO)= Vtt 10 min2 LX0.6 2 c (CHOH 753= =。在温度恒定的条件一 2CC80.8 )下，510 min正、逆反应速率均增大，则(CO) - 0.4 ( H2) x (,22可能加入了催化剂或增大了压强。已知 20 min时CO的 物质的量为0.5 mol ,而图中1520 min, H和2CHOH勺物质的量分别减少了0.2 mol和增加了0.1 mol ,则此过程中 CO的物质的量减少了 0.1 mol ,即3

34、15 min时CO的物质的量为 0.6 mol , 据此可画出CO的变化曲线图。n/moH051() 15 20时间/min7. (1) (6a+3b) /80作图如下所示(2)低温(3)D (4)5?r(NO)/molr-r « I04().30.20.107 11T -irt1111111nl L、2 3 4 5 6 7 8 9 10 4min! (1) 隰 12)0->(2)(3) «SO)a cfSHf) > ctFe"> > cW) > TOH，<(4) NH*e(SQDTNaOH=F&OH)M 1 +NH：

35、T +2Xa，SQ/2Fe(CH)/3 Cl10OH =FeQ/ YCITH2OI (1) 遥F&S。止 T2HQ.(2) 2F¥，ir=FJh(3) c(SOj) a cfNH；>> cfF。、ac(H>> ofOH： ,(4) NILF&SO/ 4，aOHF«DHK 1 NX I +2KaGO 1mm 弓;L，m0一_ uaiLaj 11 .j i -ii i |1:1.有 l;mid强亘i . 1 1 _ j _ j 1 1i. 1 -/一 .一 11 _2Fe(OH) +3 Cg 10OH* =FeO*-Cl *8HiO二 二

36、 二O+H28.I8.不(<，+3+,根据电荷守恒可知：1Fe、SO,其中阳离子与阴离子物质的量之比为1解析8.I (1)甲中含有NHU+3+2-、Fe,则1mol甲中NH、SO离子物质的量之比为1: 1 :2,甲晶体的摩尔质量为 266g/molNH、Fe4442- , 1 mol晶体中结晶水物质的量 =(482- 266) + 18mol=12molSO 离子物质的量之分别为1mol、1mol、2mol, “，S。？12HO 故甲晶体的化学式为NHFe O ,) ?12HO (故答案为： NHFeSO，密2 L(1)混合气体的平均式量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，a错误；向

37、8. II解析b的体积分数始终保持不变，反应，所以过程中CO和H闭容器中加入 2 mol CO、6 mol H,按照1 : 3 2222错误；反应物是气体，生成物是cCO和H的转化率始终相等，不能确定反应是否达到平衡状态，错误；22H正确；1 mol CO生成的同时有 3 mol H液体，混合气体的密度保持不变，说 明反应达到平衡状态，d2t时将容器容积缩小一倍，压强增键断裂，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，e正确；在2tt时降低温度，平衡正向进行，二氧大，二氧化碳浓度增大， 平衡正向进行，随后减小，时达到平衡，431 tt ,随反起点二氧化碳浓度突然增大为时达到平衡；图像化碳浓度减小，反应速率减小，1 mol - L25ttt线以下，但不能到横坐标线上且有平以后在应进行减小，图中的线上， 到0.5终点平衡线在0.5,34衡线段。H,反应I是恒温恒容容器，n 为恒容绝热，反应是放热A0+3H(g)=CHOH(g)+HO(g) (2)CO(g) 2322反应，图表中反应I、