高二化学月考12月

1、西安市远东第一中学2012-2013学年度第一学期高二年级12月月考化学试题(时间：100分钟 总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16一、单项选择题(20X3分=60分)1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化合物，而是极性共价化合物D.溶液中己电离的离子和未电离的分子共存2.将醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是()A.溶液中c(H')和c(OH )都减小B.溶液中c(H')增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大3.在25 时，用蒸谭水稀释ImolLi氨水至0.01mol

2、.Lr,随溶液的稀释，下列各项中 始终保持增大趋势的是().c(OH )&NH；)Ac(NH3HOBc(OH-)D. c(OH )c(NH3HQ)C c(NRi)4.已知25 C下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系：黯=1.75x1。'下列有关说法可能成立的是A. 25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8xlO 'B. 25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=2xl0.4C.标准状况下，醋酸溶液中K=L75xlOFD.升高到一定温度，K=7.2xl0 5 5. 25 时，水的电离达到平衡：H200H +0H ： AH>0 ,下列叙述正确的是()A.向

3、水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (0H3降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3coONa ,平衡逆向移动，c (H ,)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变6.25时，在0.01的硫酸溶液中，水电离出的H'浓度是()A. 5x10 13 mol-L 1B. 0.02 mol-L 1C. 1x10 mol-L 1D. 1x10 12 mol-L 17.常温下，把1 mLO.l molLF的H2s04加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产 生的H'浓度接近于()A. 1.0x10 4 mol-L 1B. 1.0x10 8 mo

4、l-L 1C. 1.0x10 11 mol-L_1D. 1.0x1010 mol-L-18.下列说法中正确的是()A.某溶液中c(H')=c(OFT)=10飞1】。1口，该溶液呈中性B.溶液中若7 moi L7 则c(H')>c(OH ),溶液显酸性C.c(H')越大，则pH越大，溶液的酸性越强D. pH为0的溶液，其中只有H ,无OH9.常温下，将0.02 mol L】的Ba(0H)2溶液100 mL和0.02 molL】的NaHSCM溶液100 mL 混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A. pH=12B. pH=2C.由水电离产生的c(H')

5、=l.Oxl(PnK)lL 1D.溶质的物质的量浓度为0.02nK)lLr10.取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3 ： 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12, 则原溶液的浓度为()A. 0.01 mobL'1B. 0.017 moleL_1C. 0.05 mohL-1D. 0.50 mobL111 .在由水电离产生的H浓度为1x1043moi.l的溶液中，一定能大量共存的离子组是() K，CI NO3 HS AH' Fe3SO42- Na= Cl、NO3 SO42"Na，Ca2 CW CIO K*、Ba2 Cl NOfA. ®®B. 

6、4;C.D.12.99C时，向pH=6的蒸储水中加入NaHSOs晶体,保持温度不变，测得溶液的pH=20 下列叙述中不正确的是()A.此时水的离子积Kv=lxlO"2B.水电离出的 c(H，)=lxl(P2moi!/】 c.水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)13.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两 次 在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液 加入几滴石蕊试液作指示剂 取一支酸式滴定管，洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶

7、 液液面下降，直至滴定终点.文中所述操作有错误的序号为()A.®B.®®C.D.©14.以酚酰试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表:待测液消耗标准盐酸(0.01 mol L J的体 积20 mL NaOH 溶液V)mL20 mL NaOH 溶液+10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置后的20 mL NaOH溶液匕mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(molLi)计算合理的是()A. c=0.01 x(Vj + V2+ V3)/(3x20)B. c=0.01x(Vi + V2)/(2x20)C. c=0.01x(Vi + V3

8、)/(2x20) D. c=0.01xV1/2015.下列过程或现象中与盐类水解&去的是()A.用纯碱溶液去油污. .B.久置的石灰水失效C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味16 .下列化学方程式中，属于水解反应的是()A. H2O + H2O = MO'+OHB. HCO3+OH =氏0+83C. CO2+H2O = H2CO3D. CO3 +H2O = HCO；+OH17 .某化学学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计了如下实验方案以验证醋酸是 弱酸°你认为其中不便达到实验目的的是()A.用pH试纸疝豆并比较浓度均为0.1 mol-L的盐酸和醋酸的

9、pHB.用0.1 mol.L1的NaOH溶液分别滴定等体枳、等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH 溶液的体积C洛取1 mLpH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释到1000 mL,比较稀释后溶液的pH D.用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH18.关于浓度均为0.1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化镂溶液，下列说法不正确的是()A. c(NHj)：B.和等体积混合后的溶液：c(H )=c(OH )+c(NH3 H2O)C.水电离出的c(H' >(DD.和等体积混合后的溶液：c(NH；)>c(C)>c(OH )>c(H')19.在相同温度，等物质的量

10、浓度的NaHCCh与Na2cO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OIT)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COM)均增大20 .为除去MgCk酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸，这种试剂是()A.NH3H2OB.NaOHC.NazCOsD.MgCOs二、填空题(40分)21 . (4分)请用离子方程式解释：(1)硫酸氢钠溶液能使石蕊溶液显红色：(2)氯化铁溶液显酸性：22 .(8分)(1)向明矶一一KA1(SO4)2. 12H2O的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子

11、 刚好沉淀完全时,溶液的pH7(填+«或“=)离子反应总方程式为 o(2)向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填y或“=)离子反应总方程式为,23 .(8分)(1)某二元酸(化学式用H.A表示)在水中的电离方程式是：-3 H2A=H +HA : HAnH'+A”。试完成下列问题：Na2A溶液显（填“酸性工”中性”或“碱性”）。理由是 （用离 子方程式表示）。（2）pH = 5的NH4C1溶液与pH = 5的HCI溶液中由水电离出的c（H'）分别是24 .（8分）已知在25时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸

12、K= 1.75x10-，次氯酸 AT=2.95xl0'8碳酸 " =4.30乂10.7 K2=5.61x10F亚硫酸 Ki = L54xl（f2 AT2= 1.02x10 7（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式： B o（2）在相同条件下，等浓度的CH3coONa、NaClO. Na2cO3和Na2sO3溶液中碱性最强 的是O（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HC1,下列量会变小的是oa. c（CH3c00 ） b. c（Hf） c.醋酸的电离平衡常数（4）下列离子方程式中错误的是oa.少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+CIO =HCOj +HC1Ob

13、.少量 CO?通入醋酸钠溶液中：2cH3coO +CO24-H2O= CO32 +2CH3COOHc.过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH =hco325 . （12分）某学生用O.lOOOmol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为 如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚儆（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调门液而使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液而至0或。刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记

14、下滴定管液面的刻度 完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）.（2）上述（B）操作的目的是。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、 偏小、不变，下同）。（4）判断到达终点的现象是o（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则 对测定结果的影响是°（6）碱式滴定管中起始液而位置为5.00mh滴定结束后观察滴定管中液面刻度为20.00ml,则所测盐酸的浓度是西安市远东第一中学20122013学年度第一学期高二年级10月月考化学答题卡题号总分得分一、单项选择题（20X3分=60分）题号123456

15、78910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（40分）21. (1)(2) 22. (1) (2) 23. (1) (2) 24. (1) (2) (3) (4) 25. (1) (2) (4) (5) 参考答案一、单项选择题（20X3分=60分）题号12345678910答案DDADBDDAAC题号11121314151617181920答案BBDBBDBCCD二、填空题（40分）21. (4 分)NaHSOFNaMT+SOFe"+3Hq-e (0H)3+3H*22. (8 分)(1) > AT'+2SO +2Ba"+40H =2BaS0J +A10：+2H：0(2) = 2Al * + 3S0;-+