第三节盐类的水解习题

1、第三节盐类的水解（课时1、 2）一、盐溶液的酸碱性2.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：水溶液呈性水溶液呈性水溶液呈性弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性）要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性（1） 常见的强酸有、。（1）常见的强碱有、。(另第 IA 族的铷、铯 ,第IIA族的锶对应的碱 )例题： 实验室有下列试剂：NaOH 溶液水玻璃 Na 2S 溶液 NH 4Cl 溶液 浓H 2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A 、B 、C、D、二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶液呈酸、碱性取决于.强酸强

2、碱盐 溶液中没有任何因素使c(H +)和 c(OH )不相等 ,因此强酸强碱盐溶液呈性 .任何水溶液中都存在水的电离平衡.强酸弱碱盐 在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子 ,则强酸弱碱盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成使 H2O 的电离平衡向方向移动 ,到达新平衡时 c(H + )c(OH ),溶液呈性 .例 :NH 4Cl溶液 : 水微弱电离 ,电离出和NH 4Cl 在水溶液中完全电离,电离出和NH 4Cl 电离出的和水电离出的结合生成, 使 H 2O 的电离平衡向方向移动 ,到达新平衡时 c(H +)c(OH ),溶液呈性 .化学方程式离子方程式NH 4Cl 水溶液存在的微粒有种

3、 ,分别是.强碱弱酸盐 在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子 ,则强碱弱酸盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成(或)使 H2O 的电离平衡向方向移动 ,到达新平衡时c(H +)c(OH ),溶液呈性.例 : CH 3COONa 在水溶液中完全电离,电离出和CH3COONa 电离出的和水电离出的结合生成, 使 H2 O 的电离平衡向方向移动 ,到达新平衡时c(H+ )c(OH ),溶液呈性 .化学方程式离子方程式CH3COONa 水溶液存在的微粒有种 ,分别是.三、 盐类的水解 :在中电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成的反应 .1、必须在中 ,不溶于水的部分不考虑.2、生成弱酸或弱

4、碱（难电离微粒）3、实质：复分解反应盐水酸 +碱（中和反应的逆反应）中和反应热 ,所以水解热 .中和反应程度,所以水解程度(较大、较小 ),书写水解方程式时要用可逆符号.由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号 .另 :多元弱酸根离子分步水解,以为主（除 SiO 32- 外），都要分步写 .要求 :能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式1下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）（ A） CH3COONa（ B ） Na 2SO4（ C） NH 4Cl（D）H2SO42下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是()（A） HCO3+2+H 2OH3O +C

5、O 3（ B） Fe3+3H 2OFe(OH) 3+3H +（ C） HS +H 2OH 2S+OH （D） NH4+H 2ONH 3·H2 O+H +第1页·共8页3按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性,(10)次氯酸钠(1) 硫酸铁 :(11)硫化钠(2)明矾(3) 硝酸铵(12)NaCN(4) 硫酸铜(13)K 2C2O4 （草酸钾、乙二酸钾）(5) 氯化镁(6) 硅酸钠(14)磷酸钠(7) 碳酸钾水溶液呈酸性的是水溶液呈碱性的是(8) 碳酸氢钡4写出离子方程式（ 1）将 NH 4Cl 加入到重水中。(9) 偏铝酸钠（ 2）由 FeC

6、l3 制 Fe（ OH） 3 胶体5. pH 值为 3 的 CH 3COOH 和 pH 为 11 的 NaOH 溶液等体积混合， 混合后溶液 pH 为（）A. pH 7B. pH 7C. pH 7D. 无法判断7.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和 0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（ OH ）之比为（）A. 大于 10B. 小于 10C. 等于 10D. 无法确定第2页·共8页第三节盐类的水解（课时3、 4）四、盐类的水解规律：（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。注意：有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（

7、如MgCO 3 也水解，但是FeS 不水解。）中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。（ HSO3和 H 2PO4，电离程度 >水解程度， 所以 NaHSO3 和 Na H 2PO4 的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）例题 :将 0.05mol下列物质置于500mL 水中，充分搅拌后， 溶液中阴离子数目最多的是 （）A 、 NH 4BrB、 K2SO4C、Na2SD、 Mg(OH) 2五、影响因素（1）内因 （2）外因：例：

8、 以 FeCl3 水解为例：FeCl3 水解离子方程式条件变化对水解方向c(Fe3+)c(H + )pH现象水解程度（水的影响解百分率）升高温度加水加 FeCl 3（ S）或浓 FeCl 3（ aq）加入镁粉加盐酸加 NaOH （ S）加入 Na 2CO3（ S）或 NaHCO 3（ S）加入 NaHSO 4（ S）加入 NaCl （ S）练习： CH 3COONa 的水解水解离子方程式条件变化c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(OH )c(H + )pH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加 NaOH（ S）推广：浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。道理与化学平衡

9、相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。如 CO32，加+H2OHCO 3 +OH水稀释 c(HCO 3 )、c(OH )均。故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。（填促进、抑制）（如 a、 FeCl 3 溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b、等物质的量浓度的NH 4HSO 4 和 NH 4Cl 溶液， c(NH 4+ )显然是 NH 4HSO 4 大于NH 4Cl 。）温度：温度越高，水解程度。因盐类水解是中和反应的，中和反应均为放热反

10、应，水解反应一定。（如制备 Fe (OH) 3 胶体利用了温度对盐类水解的影响。）同种元素阳离子的化合价 价高者解程度更大，如 Fe3+ >Fe2+习题：1在 6 份 0.01mol/L 氨水中分别加入下列各物质：A 浓氨水 B 纯水 C少量 K 2CO 3D少量 H2SO4E少量 NaOH 固体F少量Al 2(SO4)3 固体（ 1）能使 c(OH )减小、 c(NH 4+ )增大的是 _（ 2）能使 c(OH )增大、 c(NH 4+ )减小的是 _（ 3）能使 c(OH )和 c(NH 4+ )都增大的是 _（ 4）能使 c(OH )和 c(NH 4+ )都减小的是 _第3页

11、83;共8页2有四种一元酸 HA 、 HB 、 HC、 HD ，相同物质的量浓度的NaD 和 NaB 溶液的 pH ，前者比后者大， NaA 溶液呈中性， 1mol/L 的 KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的 HB 、 HC 用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为 _ 。3下列叙述中错误的是（ A ）配制 FeCl3 溶液，为了抑制水解，常加入盐酸（ B）盐类都能水解（ C）盐类的水解反应，通常是吸热反应（ D）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H +或 OH 生成弱电解质的反应4有 A 、 B、 C、 D 、 E 五种溶液，

12、其中的阳离子分别是Ag + 、 Na+ 、 Ba2+、 Al 3+ 、 Fe3+，阴离子分别为 Cl 、 OH 、 NO 3、CO32 、 SO42 （都不重复） ，现进行如下实验：（ 1） C 溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；（ 2） A 、 E 溶液都呈碱性，测得 0.1mol/L 的 A 溶液 pH 小于 0.1mol/L 的 E 溶液；（ 3）在 B 溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；（ 4）在 D 溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断各溶液的成分：A 为；B 为；C 为 _ ；D 为 _ ； E 为 _ ；六、水解平衡中的三个守衡关系：CH 3COONa + H 2O

13、CH 3COOH + NaOHCH 3COO + H2OCH 3COOH + OH以醋酸钠溶液为例说明：（填>,< ,= ）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷） = n（负电荷）即： n（ Na+ ） n（H + ）n（ CH 3COO ） + n（ OH ）（两边同时除以体积）即： 电荷守恒： c（ Na+ ） c（ H+ ） c（CH 3COO ） + c（OH ）CH 3COONa 固体中， n(Na+)n(CH 3COO)但在 CH 3COONa 溶液中，因为CH3COO )水解，所以 n(Na+)n(CH 3COO )即 c(Na+)c(CH 3COO )；根据 CH 3

14、COONa 固体中， n(Na+)n(CH 3COO )所以该溶液中 n(Na+)+ n（ CH3COOH ），（两边同时除以体积）n(CH 3COO )即： 物料守恒： c（ CH 3COOH ） + c（ CH 3COO ） c（ Na+）将上述两式相加得到以下关系：质子守恒： c（ OH ） = c（ H +） + c（CH 3COOH ）质子守恒： 根据水电离出的c（ OH ） = c（ H+ ），溶液中的 H +或 OH 虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，练习：1写出下列溶液中的三种守衡关系。(1)碳酸钠电荷守恒：物料守恒：质子守恒：(2)硫化钾电荷守恒：物料守恒：质

15、子守恒：（ 3）磷酸钠电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2某二元酸（化学式用H 2B 表示）在水中的电离方程式是：H2BH+HB，HB H+ + B 2 。回答下列问题：（ 1） Na2B 溶液显 _（填 “酸性 ”， “中性 ”，或 “碱性 ”）。理由是 _（用离子方程式表示）。（ 2）在 0.1 mol/L 的 Na2 B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_ 。A 、 c (B2 ) + c (HB ) + c (H 2B) = 0.1 mol/LB、 c (Na + ) + c (OH ) = c (H +) + c (HB )C、 c (Na+ ) + c (H +) = c (OH )

16、 + c (HB ) + 2c (B2 ) D、 c (Na+ ) = 2 c (B 2) + 2 c (HB )3 0.1mol/L的 Na 2S 溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（ A） c(Na+)+c(H + )=c(S 2)+c(HS )+c(OH )（ B） c(Na+)+c(H + )=2c(S 2 )+c(HS )+c(OH )（ C） c(Na+)=2c(S 2)+2c(HS )+2c(H 2S)（ D） c(Na+)=2c(S 2)+2c(HS )+2c(H 2S)4在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7 ，则下列说法正确的是（ A）原来盐酸的物质的

17、量浓度等于氨不的物质的量浓度（ B）所得溶液中c(NH 4+)=c(Cl )（ C）所得溶液中c(NH 4+)+c(H + )=c(Cl )（ D）所得溶液中c(NH 4+ )+c(NH 3·H2O)=c(Cl )第4页·共8页第三节盐类的水解（课时5、 6）七、盐类水解的应用：（1）判断溶液的酸碱性：水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。酸：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是；若呈碱性说明该酸是。碱：选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是；若呈酸性说明该碱是。根据同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性强弱，

18、可以比较弱酸的相对强弱。弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越。几种同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液碱性越强，对应酸的酸的酸性越。某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。（如：Mg 放入 NH 4Cl 、 FeCl3 溶液中产生氢气。）判断溶液中微粒种类：先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；练习：写出Na2CO3 和 Na 3PO4 溶液中的所有微粒Na2CO3Na3 PO4（2）解释一些化学现象无水 AlCl 3 瓶盖打开有白雾，试解释原因：明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式)明矾净水三氯化铁净水原因：胶体粒子的表面积，吸附能力，

19、而起净水作用。例：铁酸钠（ Na 2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO 4 更强，本身在反应中被还原为Fe3+，铁酸钠能净水的原因是。用 ZnCl 2、 NH 4Cl 作焊药：（生活知识介绍）金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在会使焊接不牢固（即出现虚焊现象），而用 NH 4Cl 或 ZnCl 2 作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。原因是NH 4Cl 或 ZnCl 2 水解显，这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO 3、KAl(SO 4)2· 12H 2 O 和 NaCl

20、 ，在面团中 Al 3 和 HCO 3发生双水解反应，Al 3 3HCO 3 Al(OH) 3 3CO 2当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的CO 2 体积增大，致使面团膨胀为油条。（ 3）盐类水解平衡的移动配制盐溶液。配制 FeCl3 溶液要加入，配制 Na2 SiO3 溶液加入，目的：例： 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（）A 、提高硫酸铁的溶解度B 、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pHD 、抑制硫酸铁水解热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因：制备 Fe(OH) 3 胶体的操作：为什么用沸水？。加热时间能不能太长？原因采

21、用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例： KNO 3 溶液中有Fe3+ ，用什么方法除去？解释。判断盐溶液加热蒸干的产物：例： 将 Na 2CO 3 溶液加热蒸干后得到提示：加热尽管促进水解，但是产生了NaOH ，碱性条件下无CO2 逸出。小结：盐水解生成时，蒸干后一般得到原物质。将 FeCl 3 溶液加热蒸干后得到，蒸干后再灼烧得到提示：水解产生的HCl 易挥发。最终会全部逸出。小结：盐水解生成时，蒸干后一般得到弱碱。将 Fe2 （ SO4) 3 溶液加热蒸干后得到提示：水解产生的H2SO4 不易挥发，最终仍和水解产生的Fe(OH) 3 反应

22、。小结：盐水解生成时，蒸干后一般得到原物质。将 NaHCO 3 溶液加热蒸干后得到，提示：因为NaHCO 3 受热分解，所以最终得到固体不是NaHCO 3。小结：不稳定性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。第5页·共8页将 Na2 SO3 溶液加热蒸干后得到提示：因为Na2 SO3 具有还原性，容易被氧化。小结：还原性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。推广：将 Al Cl3 · 6 H 2O 加热最终得到，原因化学方程式，如果要得到无水Al Cl 3 固体，可以一边加热一边通入。目的。例： 碳酸钠溶液中存在着Na 2CO3+H 2ONaHCO 3+Na

23、OH 的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是（ A ） Na2 CO3（ B） NaHCO 3 和 NaOH（ C） NaOH（ D ） Na2CO3 和 NaOH制备纳米材料。例如，用TiCl 4 制备 TiO 2，化学方程式制备时加入大量的水, 同时加热 , 促进水解趋于完全 . 所得经焙烧得 TiO2（4）双水解问题（弱酸弱碱盐）（强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水）判断离子共存问题：发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如 Fe3+ 、Al 3+ 分别与CO32 、 HCO 3 、 AlO 2 ， Al 3+ 与 S2 等。1、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是A 、

24、Na+ 、 OH -、 H 2PO4-、 NO3-B 、 AlO 2-、K +、CO32- 、 Na +C、 Al 3+、 Cl -、 AlO 2-、 Na +D 、 Fe2+ 、 K + 、 H+、 NO 3-2、下列说法中，不正确的是（）A 、室温下， CH3COOH 分子可以存在于pH=8 的碱性溶液中B、在 0.1mol?L 1 的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H +)减小C、在由水电离出的c(OH )=1 ×1012mol?L 1的溶液中， Al 3+不可能大量存在D、在 NaAlO 2 溶液中， HCO 3不可能大量存在3、下列离子反应方程书写正确的是（）A.H2O

25、+H2OH 3O+B.CO32+ 2H 2O+ OHH2CO3 + 2OH+2+3+2+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2C. Ca(OH)2+ 2HCa + 2H2OD.2Al +3CO3生活实例：泡沫灭火器原理：Na HCO 3 水解Al 2（ SO4） 3 水解离子方程式施用化肥：普钙、氨态氮肥不能与混用。原因：（ 5）分析盐溶液中离子浓度大小（繁琐）见重难点手册P177 180 讲解）1、在 0.1 mol L·1 的 Na2CO3 溶液中，下列关系正确的是（+)> c(CO2+)A 、 c(Na3)> c(HCO 3 )> c(OH)> c(H

26、+2)> c(OH)> c(HCO 3+)B 、 c(Na )> c(CO3)> c(HC、 c(Na+ )+ c(H +)= c(OH )+c(CO32 )+ c(HCO 3)D 、 c(OH)+2 c(H2CO3)= c(H+ )+ c(HCO 32、醋酸钡 (CH 3COO) 2Ba·H2O是一种媒染剂， 有关 0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（）+)A、 c(Ba2+) c(CH 3COO) c(OH ) c(HB 、 c(H +)+2c(Ba 2+)= c(CH 3COO) +c(OH)C、 c(H + ) = c(OH) c(CH

27、 3COOH)D、 2c(Ba 2+)= c(CH 3COO)+ c(CH 3COOH)3、25时，将 1的 HCOOH 溶液与 0.01mol ·L1的 NaOH溶液等体积混合，所得0.02mol L·溶液的 pH<7 。则下列关系式中不正确的是（）A、 c(HCOO )> c(Na + )B、 c(HCOOH)< c(HCOO )C、 c(HCOOH)+1+)+2 c(OHc(HCOO)=0.02mol L·D 、 2 c(H )+ c(HCOOH)= c(HCOO)4、某溶液中只含有+、A四种离子，下列说法正确的是（）Na、H 、OHA、若

28、溶液中c(A )= c(Na + )，则溶液一定呈中性B、溶液中不可能存在：+c(Na )>c (A)>c(OH)>c(H)C、若 c(OH )>c(H +)，溶液中不可能存在：)>c(OH )>c(A )>c(H +)c(Na+D、若溶质为 NaA 、 HA ，则一定存在： c(A)>c(Na )>c(H )>c(OH)5、 NH 4Cl 溶液中，下列叙述错误的是（）+B. c(Cl+A. c(NH4 )c(Cl ) c(OH )c( H )c(NH4 )c( H )c(OH )+D. c(NH+C. c(NH4 ) + c( H)

29、 = c(Cl ) + c(OH )4 ) + c( NH3·H2O) = c(Cl)6、 0.1mol/L 的下列溶液 NH 4Cl NH 4HSO4 NH 3·H 2O (NH 4) 2SO4,按 C(NH 4+ )由大到小的顺序排列为。7、用 amol/L的醋酸跟 m（ L ）与 bmol/L NaOH溶液反应，当醋酸用去n（ L ）时，混合溶液的 PH恰 好 等 于 7 ， 则 此 时 anbm （ 填 “>”“ <或” “=”）， 原 因是，混合液中 C(Na +)C(CH 3COO - )（填 “ >”“或<”“ =）”,判断的依据是。第

30、6页·共8页16、 pH 3 的二元弱酸H 2R 溶液与 V 升 pH 11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的pH 7。下列判断正确的是A 、溶液总体积为2V 升B 、溶液中 2c（ R2 ） c（ HR ） c（ Na +）C、溶液中c（ R2 ） c（ OH ） c（ Na+ ） c（ H +）D、溶液中c（ R2 ） c（ Na+ ） c（ H + ） c（ OH ）13. 0.2mol/L 的 KOH 溶液与 0.1mol/L的 H2 SO3 溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（）A.c(K + )+c(H + )=c(OH -)+c(HSO 3- )+c(

31、SO 32-)B.c(K + )+c(OH -)=c(H + )+2c(SO 32- )+3c(HSO 3-)+4c(H 2SO3)C.c(K + )>c(SO 32- )>c(HSO 3-)>c(H 2SO3)D.c(SO 32- )+c(HSO 3-)+c(H 2SO3)=0.1mol/L17、草酸是二元弱酸，KHC 2O4 溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正确的是：（）+2A 、 c(K)+c(H )=c(HC 2O4)+c(OH )+c(C 2O4 )2B、 c(HC 2O4 )+c(C 2O4 )=0.1 mol/L+2C、 c(K )=c

32、(H 2C2O4)+c(HC 2O4 )+c(C 2O4)2D 、 c(C2O4 )>c(H 2C2O4)25物质的量浓度相同的下列溶液：Na 2CO3、 NaHCO 3、 H2CO3 、 (NH 4 )2 CO3 、NH 4HCO 3按 CO32 由小到大排列的顺序是（ A ）（ B） （ C）（ D）8、某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）A 、H 2Y 的电离方程式： H2Y2H+ + Y2B 、 HY 离子水解的离子方程式：HY + H2OH2Y+OH C、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) > c(HY) > c(OH ) > c

33、(H + )D 、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H +) + 2c(H 2Y) = c(OH ) + 2c(Y 2 )6、将 pH=3的盐酸溶液和 pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）A、 c(NH 4B 、 c(NH 4+) c(Cl+ )+) c(Cl ) c(H+ ) c(OH) c(OH) c(H+) c(H+)+ )C、 c(Cl ) c(NH 4+ ) c(OH)D 、 c(Cl ) c(NH 4 c(OH) c(H8、将 pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）+A、 c(NH 4 ) c(Cl ) c(H)

34、c(OH)B 、 c(NH 4 ) c(Cl ) c(OH ) c(H )C、 c(Cl+) c(OH+) c(NH 4) c(H)D 、 c(Cl ) c(NH 4) c(OH ) c(H9、pH 均为 5的 NH 4Cl 溶液和稀盐酸中，由水电离出的H +浓度比较（）A. 一样大B. 前者大C. 后者大D. 无法判断7pH=9 的 NaOH 中水的电离度为 1，pH=9 的 CH3 COONa 溶液中中水的电离度为2，则12 的值是/A.1B.5/9C.1 ×104D. 1×10-49 25时， pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，由水电离出的H浓度是A 、 110 7

35、 mol / LB 、 110 5 mol / LC、 110 9 mol / LD 、 110 14 mol / L1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1 ：2的是（）A 、 (NH 4)2SO4B 、 NaHSO 4C、 K2SD 、 Na 2SO43. 将 0.1mol下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A 、 KClB 、 Mg(OH) 2C、 Na2 CO3D 、 MgSO 418等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（ A ） 0.2mol ·L 1（ B ） 1Ba(OH) 2K 2S0.2mol L·（ C） 0.2mo

36、l ·L 1（ D ） 1CH 3COOHNaCl0.2mol L·7、为了配制CH 3COO - 与 Na +离子物质的量浓度值比为1： 1 的溶液，可向溶液中加入（）A 、适量的盐酸B、适量的 NaOH 固体C、适量的 KOH 固体D、适量的 NaCl 固体6、将 NH 4NO3 溶解于水中， 为了使该溶液中的NH 4+ 和 NO 3 离子的物质的量浓度之比等于 1： 1，可以采取的正确措施为（）A、加入适量的硝酸，抑制NH 4+ 的水解B 、入适量的氨水溶液，使溶液的pH = 7C、入适量的 NaOH 溶液，使溶液的 pH=7D、加入适量的 NaNO 3溶液，抑制 N

37、H 4NO3的电离12为了使Na2 S溶液中 Na /S2- 的比值变小，可加入的物质是：适量盐酸；适量NaOH 溶液；适量KOH 溶液；适量 KHS 溶液A、B 、C、 D 、22为了配制c(NH 4+)： c(Cl： 1 的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入适量的HCl 适)=1量的 NaCl适量的氨水适量的 NaOH ，正确的是（ A）（B） （ C）（D）19表示 0.1mol/LNaHCO 3 溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是第7页·共8页（ A ） c(Na + )=c(HCO 3)（ B ） c(H + ) c(OH )（ C） c(Na+ ) c(HCO 3)（

38、D） c(OH ) c(H + )2设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L0.1mol/L的 Na 2CO 3 溶液中，含Na +0.2 N A 个， CO32-0.1 N A 个B1L0.3mol/L的 K 2SO4溶液中，含K +和 SO42- 离子总数为0.9NA 个C2L0.6mol/L的 Fe2 （ SO4） 3 溶液中，含 SO42-离子总数为2.4 NA 个D0.1mol/L 的 H 3PO4 溶液中， c(H +) c(PO43-)<3 13将 0.2mol/LCH 3COOK 与 0.1mol/L 盐酸等体积混合， 溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是

39、A c(CH 3 COO -)=c(Cl -)=c(H +)>c(CH 3COOH)B c(CH 3COO -)>c(Cl - )>c(CH 3 COOH)>c(H +)C c(CH 3COO -)>c(Cl -)>c(H +)>c(CH 3COOH)Dc(CH 3COO -)+c(Cl - )+c(OH - )=c(H + )+c(K +)4在相同温度下， 等体积等物质的量的浓度的4 种稀溶液： Na2SO4、 H2SO4、 NaHSO 4、 Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是A =>=B =>>C > >>D >>>5把 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液， 100mL 1mol/L的 H 2SO4 溶液，以及 40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是2-+)>c(NH 4+-)B.c(H+)+c(Na+)=c(SO2-)+c(OH-A.c(SO 4)=c(Na)>c(H)>c(OH)+c(NH 44)C.c(Na + )>c(SO 42-)>c(NH 4+ )>c(OH - )>c(H +)D .c(NH 4