金属氧化物与非金属氧化物专题练习

1、金属氧化物与非金属氧化物专题练习1.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（N O3 ）2、CuSO4、NO2、NO和H2O当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A1：7B1：5C1：9D2：92.某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（） A原溶液中一定含有Na2SO4 B反应后形成的溶液溶质为NaClC原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4D原溶液中一定含有的

2、离子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+3.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）Amol·L1 Bmol·L1Cmol·L1 Dmol·L14.将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，

3、其中NaNO2的物质的量为（）A0.2mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（ ）A混合酸中NO3-物质的量为2molL-1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol6.取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0896L NO2气

4、体和0672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为37g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于A1 ：1 B2 ：1 C3 ：2 D2 ：37.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）A0.15 mol/L B 0.45 mol/L C0.35 mol/L D0.225 mol/L 8.将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶

5、于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（ ）A. 11.2L B. 33.6L C. 22.4L D.6.72L9.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）AAl2O3BFeCAlD（NH4）2CO31 0.下列有关NaHCO3和Na2 CO3性质的比较中，正确的是A热稳定性：Na2CO3 <NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3 <NaHCO3C等质量的NaH CO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量

6、：Na2CO3<NaHCO3D等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多11.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（）A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态12.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 aBa（NO3）2 bBaCl2 cH2S d溶有NH3的BaCl2溶液 eNa

7、2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 （3）配平下面化学方程式 C+ K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+ CO2+ Cr2（SO4）3+ H2O在上述反应中表现出来的性质是 （选填序号）A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是 L13.（14分）从明矾KAl(SO4)2·1

8、2H2O制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：固体混合物SO2Al2O3SO3AlH2SO4K2SO4硫焙烧水浸过滤V2O5冰晶石970通电明矾已知：明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2+ 48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。（2）步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_。A粉碎固体混合物B降低温度 C不断搅拌D缩短浸泡时间（3）明矾焙烧完全后，从步骤的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（4）步骤电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电

9、解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。（5） 以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。14.（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 =

10、12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。试回答下列问题：(1)在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：_、_。(2)NaFeO2能强烈水解，在操作中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是： 。(3)操作的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明： 。(4)操作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式： 。(5) 铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr(OH)3 溶于N

11、aOH 溶液所发生反应的离子反应方程式： 。15.将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示（1）加入NaOH020mL 时发生反应离子方程式，加入NaOH20200mL 时发生反应离子方程式，加入NaOH200240mL 时发生反应离子方程式，（2）镁和铝的总质量为g（3）硫酸的物质的量浓度为 mol/L（4）生成的氢气在标准状况下的体积为L16.100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生H

12、2；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则：（1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 （2）CD的离子方程式为 （3）由AB及CD段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 molL1和 molL117.（12分）I.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应。回答下列问题：（1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。氢化物 酸 碱 盐 氧化物（2）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 。II.下图是一些常见

13、元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应、用于工业中生产H。 回答下列问题：（1）写出A的电子式 ，G的化学式 ；（2）写出D和H反应的化学方程式：                     ；（3）写出反应的离

14、子方程式：                    ；（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为14，写出反应的化学方程式：           

15、60;    。18.某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸（1）写出仪器X的名称 （2）加入药品前，检查中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处 （3）写出装置中发生反应的离子方程式 （4）实验过程中，装置中的实验现象为 （5）实验过程中，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是 ，为达到预期现象，应如何改进装置 19甲、乙、丙为常见单质，丁为两种元素组成的化合物，AH均为常见的化合物，其中B的焰色反应为黄色，C能使

16、品红溶液褪色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示（1）用化学式表示：丙为 ，E为 （2）A的电子式为 （3）写出BG的化学方程式： 写出C+丁H的离子方程式： 20.下列AH八种物质存在如图所示在转化关系（反应条件、部分产物未标出）已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ； B （2）按要求写出下列反应在有关方程式EF反应的化学方程式： GH反应在离子方程式： （3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式： （4）检验D中阴离子的方法 （5）铁片与D的浓溶液反应的现象 21.向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0molL1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）