第二章第二节离子反应

1、问题问题1 1、下列物质能导电吗？、下列物质能导电吗？铜丝铜丝 稀硝酸稀硝酸 H H2 2SOSO4 4溶液溶液 澄清石灰水澄清石灰水 石墨棒石墨棒 乙醇乙醇 烧碱溶液烧碱溶液 食盐水食盐水 蔗糖溶液蔗糖溶液 盐酸盐酸能导电有能导电有: : 问题问题2 2、为什么有些能、为什么有些能导电，有些却不能导电？导电，有些却不能导电？ 分析：分析：形成电流的条件：形成电流的条件： 电荷的定向移动电荷的定向移动金属单质中存在：金属单质中存在：自由电子自由电子上述化合物溶液中存在怎样的带电粒子？上述化合物溶液中存在怎样的带电粒子？NaClNaCl在水中的溶解和电离示意图在水中的溶解和电离示意图电离方程式N

2、aCl Na+Cl-+NaClNaCl溶液能导电是因为存在自由移动的离子。溶液能导电是因为存在自由移动的离子。 单质能导电是存在自由电子。在外加电场的单质能导电是存在自由电子。在外加电场的作用下自由电子作定向移动。作用下自由电子作定向移动。 上述化合物的水溶液能导电是因为在水中发上述化合物的水溶液能导电是因为在水中发生了电离，形成了自由移动的阴离子和阳离子。生了电离，形成了自由移动的阴离子和阳离子。 一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离 1 1、电离、电离 （1 1）发生电离的条件：溶于水或熔融态）发生电离的条件：溶于水或熔融态 （2 2）描述电离的过程：电离方程式）描述电

3、离的过程：电离方程式酸的电离方程式酸的电离方程式HClHCl H H+ +ClCl- -+ +H H2 2SOSO4 4 2H2H+ +SOSO4 42-2- 电离时生成的阳离子全部都是电离时生成的阳离子全部都是H H+ +（H H3 3O O+ +) )的的化合物叫酸。化合物叫酸。HNOHNO3 3H H+ + +NONO3 3- -+ +写出写出HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHI的电离方程式的电离方程式 HClOHClO4 4=H=H+ +ClO+ClO4 4- - HBr=H HBr=H+ +Br+Br- - HI=H HI=H+ +I+I- -这这6 6种酸是强种酸是强酸，

4、在水溶液酸，在水溶液中完全电离。中完全电离。电离时生成的阴离子全部都是电离时生成的阴离子全部都是OHOH- -的化合物叫碱。的化合物叫碱。NaOHNaOHKOHKOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3NHNH4 4NONO3 3NaNa+ +OHOH- -+ +K K+ + + OHOH- -CaCa2+2+ +2 OH2 OH- -2Na2Na+ + + COCO3 32-2-3Cl3Cl- -+ +FeFe3+3+ +2Na2Na+ +SOSO4 42-2-NONO3 3- -+ +NHNH4 4+ + 电离时生成金

5、属阳离子电离时生成金属阳离子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根阴和酸根阴离子的化合物叫盐。离子的化合物叫盐。碱的电离方程式碱的电离方程式Ba(OH)Ba(OH)2 2BaBa2+2+ +2 OH2 OH- -这这4 4种碱是种碱是强碱，在水强碱，在水溶液中完全溶液中完全电离。电离。这些盐是可溶这些盐是可溶性的，在水溶性的，在水溶液中完全电离。液中完全电离。BaClBaCl2 2溶液溶液pHpH试纸试纸NaHSONaHSO4 4溶液溶液 出现白色沉淀出现白色沉淀pHpH值小于值小于7 7NaHCONaHCO3 3溶液溶液 无现象无现象pHpH值大于值大于7 7从上表格中的现象写出从上

6、表格中的现象写出NaHCONaHCO3 3 、NaHSONaHSO4 4的电离方程式的电离方程式NaHSONaHSO4 4NaNa+ + +HCOHCO3 3- -NaHCONaHCO3 3NaNa+ + +H H+ + + + SOSO4 42-2-动动脑动动脑酸式盐在水中的电离情况又是怎样的呢？酸式盐在水中的电离情况又是怎样的呢？总结：强酸的酸式盐完全电离，总结：强酸的酸式盐完全电离， 弱酸的酸式盐电离出酸式根例如：弱酸的酸式盐电离出酸式根例如：HCOHCO3 32-2-。想一想：酸、碱、盐在水溶液中能电离出自由移动的阴离想一想：酸、碱、盐在水溶液中能电离出自由移动的阴离子、阳离子，其水溶

7、液能导电。我们把这类化合物从分类子、阳离子，其水溶液能导电。我们把这类化合物从分类的角度分为什么？的角度分为什么？ 2 2、电解质：、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做什么呢？化合物叫做什么呢？问题问题3 3：如何判断化合物是否是电解质？：如何判断化合物是否是电解质？ 观察它在水溶液或熔融状态时能否导电。观察它在水溶液或熔融状态时能否导电。思考：铝是常用的导体，它是电解质吗？思考：铝是常用的导体，它是电解质吗？ 氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质吗？氯化

8、钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质吗？ COCO2 2溶于水能导电，溶于水能导电，COCO2 2是电解质吗是电解质吗? ? NH NH3 3溶于水能导电，溶于水能导电，NHNH3 3是电解质吗是电解质吗? ?叫做非电解质叫做非电解质都不是都不是想一想：想一想：1 1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？些能导电？铜丝铜丝 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒酒精溶液精溶液 KOHKOH溶液溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：简单

9、判断法：简单判断法： 酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质。酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质。酸、碱、盐的水溶液能导电。酸、碱、盐的水溶液能导电。碱、盐和金属氧化物在熔融状态碱、盐和金属氧化物在熔融状态时能导电（一水合氨除外）。时能导电（一水合氨除外）。启示启示1 1、能导电的物质不一定全是电解质。、能导电的物质不一定全是电解质。2 2、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质3 3、电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电。（电。

10、（例如例如: :氨气氨气 二氧化碳二氧化碳 二氧化硫是非电解质。二氧化硫是非电解质。但这三种气体溶于水形成的溶液都能导电但这三种气体溶于水形成的溶液都能导电. .）4 4、某些难溶于水的化合物如、某些难溶于水的化合物如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质。其溶解的部分是完全电离的，故是电解质。5 5、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。 从电离的角度对化合物分类从电离的角度对化合物分类化合物化合物电解质电解质非

11、电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水:非金属氧化物，氨气，非金属氧化物，氨气，大多数有机物大多数有机物补充补充 强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用子。在电离方程式中用“”连接。如：连接。如：HClHCl=H=H+ + + Cl + Cl- - NaOH NaOH= Na= Na+ + + OH + OH弱电解质：在水溶液中只有部分发生电离的弱电解质：在水溶液

12、中只有部分发生电离的电解质，特点是溶液中既有电解质的分子，电解质，特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用又有电解质的离子，在电离方程式中用“可可逆符号逆符号”表示。表示。 物质的导电能力与哪些因素有关？物质的导电能力与哪些因素有关？ 金属单质的导电能力与单位面积里自金属单质的导电能力与单位面积里自由电子多少有关。由电子多少有关。 电解质溶液的导电能力与离子浓度、电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子带的电荷数成正比。离子带的电荷数成正比。 例如：例如：2mol2molLMgSOLMgSO4 4溶液的导电能力强溶液的导电能力强于于1mol1molLNaClLNaCl溶液的

13、导电能力。溶液的导电能力。书写电离方程式要注意什么？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2 2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H H2 2+ +H H2 2SOSO4 4 SOSO4 42-2-+ +MgClMgCl2 2 MgMg2+2+ +ClCl- -FeClFeCl3 3FeFe2+2+ + 3Cl3Cl- -练一练练一练书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式Ba(OH)Ba(OH)2 2、AlClAlCl3 3、FeSOFeSO4 4、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 = B

14、a= Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -AlClAlCl3 3 = Al = Al3+ 3+ + 3Cl+ 3Cl- -FeSOFeSO4 4 = Fe= Fe2+ 2+ + SO+ SO4 42-2-Fe(NOFe(NO3 3) )3 3 = Fe = Fe3+ 3+ + 3NO+ 3NO3 3- -实验实验（2-1)2-1)混合前溶液混合前溶液中的离子中的离子由现象推断由现象推断生成的物质生成的物质混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子实际发生反实际发生反应的离子应的离子1 1、向盛有、向盛有2mLNa2mLNa2 2SOSO4 4溶溶液的液的试管里试管里加入加入2mLKCl2mLK

15、Cl溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2mLNa2mLNa2 2SOSO4 4溶溶液的液的试管里试管里加加2mLBaCl2mLBaCl2 2溶液溶液NaNa+ + SOSO4 42-2-K K+ + ClCl- -NaNa+ + SOSO4 42-2-BaBa2+ 2+ ClCl- -无明显变无明显变化，没有化，没有生成新物生成新物质。质。产生白色产生白色沉淀，生沉淀，生成了成了BaSOBaSO4 4NaNa+ + SOSO4 42-2-K K+ + ClCl- -NaNa+ + ClCl- - SOSO4 42-2- Ba Ba2+2+没有没有 Na Na2 2SOSO4 4 + BaCl +

16、BaCl2 2 = 2NaCl+ BaSO = 2NaCl+ BaSO4 4 该反应的实质是该反应的实质是 BaBa2+2+ + SO + SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 二、离子反应二、离子反应1 1、离子反应的定义：、离子反应的定义： 有离子参加或生成的反应叫离子反应。有离子参加或生成的反应叫离子反应。2 2、离子反应方程式：、离子反应方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。3 3、离子反应方程式的书写步骤：、离子反应方程式的书写步骤： 写、拆、删、查。写、拆、删、查。 3.3.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写

17、步骤写：写出反应的化学方程式：写：写出反应的化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2拆：把易溶于水的盐、强酸、强碱拆成离子形拆：把易溶于水的盐、强酸、强碱拆成离子形式（难溶的盐式（难溶的盐、弱酸弱酸、弱碱、弱碱、单质、氧化物、水单质、氧化物、水以及气体等仍用化学式表示）以及气体等仍用化学式表示）2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -删：删去方程式两边不参加

18、反应的离子：删：删去方程式两边不参加反应的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等总数是否相等, ,系数约成最简整数比。系数约成最简整数比。2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl练习：写出下列反应的离子方程式练习：写出下列反应的离子方程式1 1、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和

19、稀盐酸反应2 2、氢氧化镁与盐酸反应、氢氧化镁与盐酸反应3 3、氧化铜放入稀硫酸、氧化铜放入稀硫酸CuOCuO + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + H + H2 2O OCaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2+2H+2H+ +=Mg=Mg2+2+2H+2H2 2O O4 4、可以拆成离子的物质、可以拆成离子的物质 强酸：强酸：HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4 强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(O

20、H)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2可溶性盐：可溶性盐：钾钠铵硝酸盐全溶钾钠铵硝酸盐全溶碱溶钾钠钡碱溶钾钠钡钙钙盐酸盐除银（不溶）盐酸盐除银（不溶）硫酸盐除钡外加硫酸盐除钡外加钙银钙银碳酸盐只溶钾钠碳酸盐只溶钾钠镁镁 形成溶液时形成溶液时 拆，拆，固态、浊液时固态、浊液时不拆不拆 用化学式表示的物质：弱酸、弱碱、不溶性盐、用化学式表示的物质：弱酸、弱碱、不溶性盐、 单质、氧化物、气体和水单质、氧化物、气体和水练习：写出下列反应的离子方程式练习：写出下列反应的离子方程式1 1、铁加入硫酸铜溶液、铁加入硫酸铜溶液2 2、铁加入稀盐酸中、铁加入稀盐酸中3 3、氢氧化钡溶液与硫酸溶液

21、、氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合混合4 4、向稀氨水中加入稀盐酸、向稀氨水中加入稀盐酸5 5、醋酸与氢氧化钾溶液反应、醋酸与氢氧化钾溶液反应Fe + CuFe + Cu2+2+ = Fe = Fe2+2+ + Cu + CuFe + 2HFe + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ + H + H2 2BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OCHCH3 3COOH+OHCOOH+OH- -=CH=CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O ONHNH3 3H H2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+

22、 +H+H2 2O O练习练习化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式2HNO2HNO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2= =2HNO2HNO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= = H H2 2SOSO4 4+2KOH =+2KOH = H H2 2SOSO4 4+2NaOH =+2NaOH = Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O O Ca(NOCa(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O O NaNa2 2SOSO4 4 +2H+2H2 2O O K K2 2SOSO4 4 +2H+2H2 2O OH H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O离子

23、反应表示了一类化学反应方程式。揭示化学反应本质离子反应表示了一类化学反应方程式。揭示化学反应本质5.5.中和反应的实质中和反应的实质：酸电离出的：酸电离出的H H+ +与碱电离出的与碱电离出的 OHOH- -结合，生成结合，生成H H2 2O O。写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式2H2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O实验（实验（2-32-3）反应前溶液反应前溶液中的离子中的离子由现象推断由现象推断生成的物质生成的物质反应后溶液反应后溶液中的离子中的离子离子方程离子方程式

24、式向向2mLCuSO2mLCuSO4 4溶液溶液中加中加2mLNaOH2mLNaOH溶溶液液向向2mLNaOH2mLNaOH稀溶稀溶液中滴入几滴液中滴入几滴酚酞溶液，再酚酞溶液，再慢慢滴入稀盐慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好酸至溶液恰好变色为止变色为止向向2mLNa2mLNa2 2COCO3 3溶溶液中加入液中加入2mL2mL稀稀盐酸盐酸CuCu2+ 2+ SOSO4 42-2-NaNa+ + OH OH- -NaNa+ + COCO3 32-2-H H+ + Cl Cl- -NaNa+ + OHOH- -H H+ + Cl Cl- -出现蓝色絮出现蓝色絮状沉淀，生状沉淀，生成成Cu(OH)Cu(OH

25、)2 2溶液变红，溶液变红，又褪色又褪色,生生成了水。成了水。有气泡产有气泡产生，生成生，生成COCO2 2、H H2 2O O SO SO4 42-2- Na Na+ + Na Na+ + Cl Cl- - Na Na+ + Cl Cl- -CuCu2+2+2OH+2OH- -= =Cu(OH)Cu(OH)2 2H H+ +OH+OH- -= =H H2 2O O2H2H+ +CO+CO3 32-2-= =H H2 2O+COO+CO2 2想一想想一想:离子反应发生有哪些条件？离子反应发生有哪些条件？6.6.离子反应发生的条件离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体、或生成水（复分解反应的条件

26、）生成沉淀、放出气体、或生成水（复分解反应的条件）溶液中的置换反应也是离子反应溶液中的置换反应也是离子反应 例如：例如：Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2写一写写一写: Fe+HClFe+HCl= = 的离子方程式的离子方程式 Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2 注意注意：非溶液中进行的反应不能写成离子反应方非溶液中进行的反应不能写成离子反应方程式。程式。 如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热， 只能写化学方程式。即：只能写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(O

27、H)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O化学反应化学反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应复分解反应复分解反应 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O置换反应置换反应 Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu氧化还原反应氧化还原反应 马上学！马上学！（水溶液或（水溶液或 熔融态）熔融态）气体与气体的反应气体与气体的反应固体与固体的反应固体与固体的反应气体与固体的反应气体与固体的反应(2H(2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O)O)(C+O(C+O2 2=CO=CO2 2) )(C+2Cu

28、O=CO(C+2CuO=CO2 2+2Cu)+2Cu)电解质电离的条件：电解质电离的条件： 溶于水或熔融态溶于水或熔融态错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1 1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：H HOHOH=H=H2 2O O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H

29、2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应： Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3H+ 3H+ + = Fe= Fe3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O O CaCOCaCO3 3 + 2H+ 2H+ += Ca= Ca2+ 2+ + CO+ CO2 2+ H+ H2 2O OCOCO3 32 2+2CH+2CH3 3COOH = 2CHCOOH = 2CH3 3COOCOO+CO+CO2 2+H+H2 2O OFe + 2HFe + 2H+ + = Fe= Fe2

30、+ 2+ + H+ H2 22Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaO = 2Na+ + + 2OH+ 2OH + H+ H2 26 6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 7 7、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： NaNa+ +Cl+Cl+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 8 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢、氯化钠固体和

31、浓硫酸强热制氯化氢 ： H H+ +Cl+ClHCl HCl 该反应不是离子反应该反应不是离子反应 2H2H+ +SO+SO4 42 2+2OH+2OH+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O正确正确ClCl + Ag+ Ag+ + = AgCl= AgCl对不对？对不对？练习：写出下列反应的离子方程式练习：写出下列反应的离子方程式1.1.澄清石灰水中通入少量澄清石灰水中通入少量COCO2 2气体气体 CaCa2+2+2OH+2OH- -+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2.2.澄清石灰水中通入过量澄清石灰水中通入过量COCO2 2气体气体 OHOH- -+CO+CO2 2=HCO=HCO3 3- -3.NaHCO3.NaHCO3 3溶液中加入盐酸溶液溶液中加入盐酸溶液 HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 24.NaHCO4.NaHCO3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液 HCOHCO3 3- -+OH+OH- -=H=H2 2O+COO+CO3 32-2-思考：在溶液中的反应是离子之间的反应，那么思考：在溶液中的反应是离子之间的反应，那么在溶液中离子之间的共存问题该如何考虑？在溶液中离子之间的共存问题该