高三一轮复习之离子反应(按考点分类)

1、离子反应【K1考纲】考纲内容考纲解读1. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2. 了解离子反应的概念，例子反应发生的条件。1. 高考对本专题的考查以离子共存、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写为主。分值为2-6分，其中对离子方程式的书写考查比较灵活，可任意穿插在所有题型中。2. 将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中是高考命题的趋势，值得注意！【K2考点】考点一 离子共存一、知识梳理1. 电解质1） 电解质的概念在 或 下能够导电的 。2） 电解质的电离1 概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2 电离的条件：1、 2、 3 表示方法:电离方

2、程式 A.强电解质：如H2SO4 B.弱电解质：如氨水 3） 导电的原因电解质在一定条件下电离成自由移动的离子。电解质溶液中自由移动的离子浓度越大，离子所带的电荷越多，其导电能力越强。 4） 强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够完全电离出离子的电解质在水溶液里或熔融状态下只有部分电离出离子的电解质电离程度完全电离部分电离溶质在溶液中的存在形式只有电离出的阴阳离子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子化合物类别离子化合物部分共价化合物部分共价化合物实例强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水2. 离子反应发生的条件1） 离子反应的概念： 2） 离子反应发生的条件1 复分解型A

3、.生成沉淀：如BaSO4等B.生成气体:如CO2等C.生成难电离物质：如弱酸、弱碱、水2 氧化还原型强氧化剂转变成弱还原剂，强还原剂转变成若氧化剂。3. 离子共存的判定1）离子共存1 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2 熟记常考离子的性质颜色MnO4-(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO4-、NO(H)、Fe3、Cr2O7还原性S2(HS)、SO32-(HSO3-)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH4+、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3

4、水解显碱性AlO2-、S2、SO32-、CO32-、SiO32-、ClO、CH3COO两性离子HCO3-、HS、HSO3-、HPO42-、H2PO4-注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3 常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能 使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H)水或c(OH)水等

5、于10a mol·L1(a>7)的溶液。【特别提醒】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑(1)CO32-考虑生成气体和沉淀(2)SO32-考虑生成气体、沉淀和其还原性(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解(5)I只考虑其还原性(6)NO3-(H)考虑酸性及NO3-在酸性条件下的强氧化性。2）离子不能共存的判定方法离子共存判断方法一“色”即溶液颜色若限定为无色溶液，则有色离子不能共存。二“性”即溶液的酸碱性在酸性溶液中（存在大量H+）：所以OH-以及弱酸根阴离子不能共存在碱性溶液中（存在大量OH-

6、）：所以H+以及弱碱阳离子不能共存弱酸的酸式根在酸碱性溶液中均不能存在三“特殊”即三种特殊情况1、 2、 3、 四“反应”即四种反应类型1、 2、 3、 4、 2、 针对训练例题一下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质例题二在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）A、 NaOH B、C2H5OH C、H2SO4 D、KNO3例题三在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。1) CH3COO

7、Na溶液与HCl溶液混合。 2) 向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 3) CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。 例题四在无色溶液中能大量共存的离子组是()来源:Z*xx*k.ComANa、Mg2、Cl、NO3 BK、Mg2、OH、NO3CNa、Ca2、Cl、CO32 DNa、K、MnO4、SO42例题五在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）AK+、Na、SO42、S2O32BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+ 、K+、HCO3、ClDK+、Na+、AlO2、NO33、 总结提升1. 学习技巧l 水是弱电解质的理解：如果完全电离出氢离子和氢氧根，还能喝吗？l 强电解质

8、：“抢”盐 弱电解质：“若水”l 离子共存的判断：一色二性三特殊四反应2. 难点辨析l 题目只是说由“水”电离出的氢离子或氢氧根浓度等于某个值，无法确定该溶液的酸碱性。l 注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”、“不能大量共存”的哪一个。考点二 离子方程式一、知识梳理1. 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式可表示同一类型的离子反应，而化学方程式只能表示一个化学反应。2. 离子方程式的书写原则即“分离原则”确定准哪些写成离子式，哪些写成化学式。强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。微溶物作

9、为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式。氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 (标号)。 固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓H2SO4与固体反应不能写离子方程式。离子方程式要做到质量和电荷恒。些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等要考虑并满足反应物物质的量的比值。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。书写步骤以F

10、eCl3溶液和AgNO3溶液反应为例写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_改写成离子形式删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_和_是否相等3. 离子方程式的正误判断1 合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。有些应该考虑到后续反应。2 式正确：化学式与离子符号使用和拆分正确合理。3 号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。4 查守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。5 不漏写：如Ba(OH)2与CuSO4的反应，两种沉淀都要写6 按比例：依据离子反应原理，分清离子比例，总结方法技巧。7 符要求：

11、符合题目要求，如过量少量的问题。4. 具有条件限定的离子方程式l 过量型 l 定量型 l 目标型 l 相同反应物间的离子反应 2、 针对训练例题一下列离子方程式中, 正确的是 （ ）A硫化亚铁跟盐酸反应 2H+S2- = H2S B稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应 C铁跟三氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+D亚硫酸钠跟硫酸溶液反应 例题二下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是 （ ）A硫酸与氢氧化钡溶液混合 B碳酸钙和盐酸混合 C足量的氯气通入溴化亚铁溶液中 D氯化镁溶液中通入二氧化碳 例题三能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混和加热B溴化钠溶液中通入氯气

12、C钠与水反应 D将少量二氧化硫通入烧碱溶液中 例题四下列离子方程式错误的是 （ ）A硫酸铝溶液跟氨水反应 B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 C氢氧化铜溶解于稀硫酸中 D碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液 例题五判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1) Na2O2固体与水反应 2O22-2H2O=4OHO2( )(2) 向稀硝酸中加入铜片 Cu2HNO=Cu2NOH2O ( )(3)Fe和稀硝酸反应 Fe2H=Fe2H2 ( )(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2 2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32- ( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2SO42

13、-=BaSO4 ( )例题六能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2CO32-=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOCl H2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2例题七写出能实现下列反应的化学方程式各一个。(1)SO42Ba2=BaSO4：_ _。(2)CO22OH=CO32H2O：_。(3)AgCl=AgCl：_。(4)HCO3H=H2OCO2：_。3、 总结提升1. 学习技巧l 离子方程式的书写：写拆“删（三）”查，查三大守恒2. 难点辨析l 离子方程式

14、的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式根(HSO4- 除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。l 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。l 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“可逆符号”使用是否正确以及反应条件等l 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确

15、，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。【K3考题】一、离子共存分类训练1“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl、Br、I、SO42；Ca2+与CO32、SO32；Ba2+与CO32、SO32、SO42等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1 在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK、Na、MnO4、NO BNH、K、Cl

16、、SOCCu2、Cl、H、NO D Fe2、Cl、Na、SO2“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH)=1×1014mol·L1的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根离子（如CO32、SO32、S2、F、ClO、CH3COO、C6H5O、PO43、AlO2、SiO32等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等）。 例2 在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是( )A Mg

17、2、Na、ClO、NO BAl3、NH、Br、Cl CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl  DNa、K、SiO、Cl3“碱性” 条件型常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2的溶液、c(H+)=1×1014 mol·L1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸

18、式根离子。例3 在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、HCO、K+、MnO4         B CO、NO、HCO、Na+ CNa+、ClO、AlO2、NO         DMnO4、K+、Na+、SO4“酸性或碱性”不定型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH)1×107 mol·L1的溶液等。若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，

19、也可能有OH存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH中的一种不会反应）。例4 若溶液中由水电离产生的COH1×1014moL·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A Al3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、NO3、Cl CK+、Na+、Cl、AlO DK+、NO3、SO42、NH+5. “酸性或碱性”都不存在型例5 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）A NH4+、K2+、Cl、NO    

20、0;     B K+、Na+、SO、S2 CK+、Na+、AlO2、SO                DBa2+、Fe2+、NO、Br6“氧化还原反应”条件型若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2、SO32、HSO3、I；H+与S2O32； SO32(H+)与S2；MnO4(H+)与Cl；MnO4(H+)、NO3(H+

21、)与Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3、Br、I等不能大量共存。例6 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A H+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+ CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH7“双水解反应”条件型若题目中出现因发生双水解反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在会发生双水解反应的阴、阳离子。如Fe3+与CO32、HCO3、AlO2；Al3+与CO32、HCO3、S2、HS、AlO2；NH4+与AlO2等会发生双水解反应而不能大量共存。例7 下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是（ ）ANa

22、、Al3、NO3、AlO2 BNa、Al3、SO42、HCO3CFe3、NH4、Cl、NO3 DS2O32、Na、H、SO428“络合反应”条件型若题目中出现因发生络合反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在会发生络合反应的离子。如SCN-与Fe2+、Fe3+；Fe3+与C6H5O等会发生络合反应而不能大量共存。例8 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0. 1mol·L1NaOH 溶液： K、Na、SO42、CO32 B0. 1mol·L1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3、ClC0. 1mol·L1FeCl3 溶液：

23、 K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1×1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 9.通入气体型除了限定条件的离子共存外，近两年全国卷都有加入某种物质后离子共存的题目出现，只要注意到加入某物质后该物质与水反应的产物是否与某些离子反应，或者直接与某离子发生反应即可准确判断。例9 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 （ ）A K+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32 CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3·H2O、NO310. 生成沉淀型例10 在水溶液中能大量共存的一组离子是（

24、）A Fe2+、Al3+、ClO、Cl BK+、Cu2+、OH、NO3 CNH4+、Na+、Br、SO42 DMg2+、H+、SiO32、SO42二、与量有关的离子方程式的种类及其书写方法（一）生成物可与过量反应物继续反应的离子方程式例1 向NaOH溶液中通入CO2（常见的还有SO2）气体。当CO2不足时，反应的离子方程式为：OH-+CO2=2H2O+CO32-当CO2过量时，反应的离子方程式为：OH-CO2= HCO3-强调: 当CO2过量时,是过量的CO2气体与生成的CO32-反应而生成HCO3-例2 将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：当NaOH溶液少量时，反应的离子方程式为：3OH-+

25、AL3+=Al（OH）3当NaOH溶液过量时，反应的离子方程式为：4OH-+AL3+=AlO2-+ H2O 结论：正确写出这类离子方程式的关键在于：判断反应物中谁过量，过量的反应物是否与生成的产物是否继续反应，如果要反应，则看生成了什么。但有些例外，如：向C6H5ONa溶液中通入CO2气体，无论CO2是少量还是过量，产物都只有NaHCO3。（二）反应物是酸式盐的反应（有AnB或者ABn型的物质参与反应），此类反应经常出现。酸式盐与碱发生的中和反应，往往既有水生成又有沉淀生成，这类反应，由于酸式盐发生了中和反应和沉淀反应，反应物的量不同时，有不同的离子发生反应，所对应的离子方程式也不相同，在书写

26、离子方程式时，应从中和反应和沉淀反应两方面是否完全进行来分析。（通常采用“定1法”来书写离子方程式）例1 NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液反应。分析 当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为11时，则1molHCO3-只能与1mol的OH-反应，尽管1mol的Ba(OH)2提供了2mol的OH-，但只有1molOH-参加反应，还有1molOH-游离于溶液中，反应的离子方程式为：HCO3-Ba2+OH-=BaCO3H2O当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为21时，则2molHCO3-与1molBa(OH)2提供的2molOH-反应，生成2molH2O和2molCO32-，这2

27、molCO32-与1molBa2+结合生成1molBaCO3沉淀，还有1mol的CO32-游离于溶液中，反应的离子方程式为：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO32H2OCO32-例2 NaOH与Ca（HCO3）2溶液的反应：分析 当NaOH少量时，它应消耗完，则可令OH-前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，故反应的离子方程式为：OH-+Ca2+ HCO3-= H2OCaCO3当NaOH过量时，Ca（HCO3）2少量而应消耗完，则可令Ca（HCO3）2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，所以反应的离子方程式为：2OH-+Ca2+2 HCO3-= 2H2OCaCO3+CO32-例3 A

28、、氢氧化钡和硫酸溶液反应物质的量任意比；B氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比12反应；C氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。 分析：C中氢氧化钡少量应消耗完，令它前面的系数为1，OH-前面的系数为2，应耗2molH+，其离子反应均可表示为：Ba2+ 2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O而以下两例：1硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比11反应；2NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。其离子反应则表示为：Ba2+H+OH-SO42-=BaSO4H2O 结论：书写这类离子方程式可采用定“1”法：“定1法”，就是将相对少量的反应物化学式前的系数定为“1”，在此起点

29、上再去推导出其它物质的配平系数。其在离子方程式书写中的应用如下：1、写出少量反应物中参加离子反应的离子符号，其离子数目之比必须符合这种反应物的化学式；2、写出过量反应物中参加反应的相关离子，“按需参与”；3、写出产物离子符号；4、根据少量反应物前面的系数为“1”，配平其它系数。（三）较为特殊且与“量”有关的离子方程式例1 Cl2通入FeBr2溶液中分析： Cl2 既可与Fe2+反应，又可以与Br-反应，但Fe2+的还原性比Br-强，所以先与Fe2+反应，过量的Cl2才与Br-反应。因此：当Cl2少量时：其离子方程式为： Cl22Fe2+=2Fe3+2Cl- 当Cl2过量时：其离子方程式为： 2

30、Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+ 6Cl- 结论：此类（A物质与B物质中的两种离子都要反应时）离子方程式的书写，应遵循“强者优先”的原则，所谓“强者优先”是指：A与氧化（还原）性、酸（碱）性等强的离子先反应。若A物质还有多余的，则还要与A中氧化（还原）性、酸（碱）性弱的起反应。综上可知，书写这些离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。一般说，开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说，若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。在氧化还原反

31、应中，若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。总之，要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式三、与量有关的离子方程式正误的判断与量有关的离子方程式正误的判断，应具体情况具体分析，对于有ABn或AnB型的物质参与的反应，ABn或AnB型的物质遵循“少定多变”原则，此法对于离子方程式正误的判断既快速又准确。所谓“少定”是指不过量的物质各离子前的数目之比必须符合这种反应物的化学式；“多变”则是指过量的那种物质各离子前的数目之比不符合这种反应物的化学式，而是发生了变化。“少量”或“过量”都是针对ABn或An

32、B型物质来说的。例1 下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：2HCO3- +Ca2+2OH- = CaCO3+CO32- +2H2OB、少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- +Ca2+ +OH- =CaCO3+H2OC、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+2Br - +Cl2 = 2Fe3+ + Br2 +2Cl-D、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH- = AlO2- +2H2O分析 A中碳酸氢钙属于ABn（n=2）型物质，首先看它的量，它是过量，所以Ca2+与HCO3- 前面的系数之比不为1：2，故A错误，也可据“定1法”，氢氧化钠少

33、量，所以OH-前面的系数为1，它只消耗1mol HCO3-因此，应写成：HCO3- +Ca2+OH- = CaCO3+CO32- +H2OB中石灰水（AB2型）少量，据“少定”的原则，所以Ca2+ 与OH-前面的系数之比应为1：2 故B错C中，氯气少量，只与还原性强的Fe2+ 反应，故C错。 所以，答案为D。例2 下列离子方程式错误的是 （ ）A、在澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液： HCO3- +Ca2+OH- = CaCO3+ H2OB、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 ：2HCO3- +Ca2+2OH- = CaCO3+ H2O+CO32-C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH

34、)2溶液至中性：Ba2+ 2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O D、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡与碳酸氢铵溶液混合： Ba2+2OH- +NH4+HCO3- = BaCO3+ H2O+NH3.H2O分析: A中澄清石灰水是Abn型物质,它少量,则Ca2+与OH-之比应为1:2,故A错.B中, 碳酸氢钙溶液少量,”少定” 则Ca2+与2HCO3- 之比为1:2, 碳酸氢钙溶液少量,则它反应完前边的系数为1,要消耗2mol氢氧化钠,故B正确C中,是将 Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液中至中性, Ba(OH)2 少量, Ba2+与 2OH-之比为1:2,而2mol OH-消耗

35、2molH+,.故C正确故此题应选D.4、 离子方程式判定综合题1.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCOOH=CO32-H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD.大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析 Fe2和S2都具有还原性，可被硝酸氧化为Fe3和SO2，A错误；由于NaOH过量，OH与NH和HCO都反应，正确的离子方程式为NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O，B错误；少量SO2通入苯

36、酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO，C错误；CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。2.下列离子方程式正确的是 ( )A.钠与水反应:Na2H2O=Na2OHH2B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-2H=H2SiO3C.0.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4+Al32SO42-2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe3NO3-6HFe33NO23H2O解析 本