初三化学专题复习专题5探究性试题

1、第二部分第二部分 专题研究专题研究专题五专题五 探究性试题探究性试题（常考五大类探究试题）（常考五大类探究试题）专题分类突破专题分类突破类型一类型一 反应后混合物成分的研究反应后混合物成分的研究例例（2013红河州红河州）化学兴趣小组在进行酸、碱、盐化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时，发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞，的性质实验时，发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：探究：【提出问题提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质，这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质，变质程度如何？变质程度如何？专题分类突破专

2、题分类突破【查阅资料查阅资料】a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应。氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应。b.氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生 如下化学反应：如下化学反应：BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl 【作出猜想作出猜想】猜想一：该溶液没有变质，溶质是猜想一：该溶液没有变质，溶质是NaOH 猜想二：该溶液完全变质，溶质是猜想二：该溶液完全变质，溶质是Na2CO3 猜想三：该溶液部分变质，溶质是猜想三：该溶液部分变质，溶质是_和和Na2CO3NaOH专题分类突破专题分类突破【实验验证实验验证】（1）为验证该溶液是

3、否变质，小军和小华分别进行如为验证该溶液是否变质，小军和小华分别进行如下实验：下实验： 小军取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶小军取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出液变红，于是得出“该溶液没有变质该溶液没有变质”的结论。的结论。 小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到到，得出，得出“该溶液已变质该溶液已变质”的结论。的结论。 你认为你认为 的结论正确。的结论正确。有气泡产生有气泡产生小华小华专题分类突破专题分类突破（2）为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实）为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：验：取少许该溶液于

4、试管中，加入过量的氯化钡溶液，产取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加酚酞试液，溶液生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明猜想三变红，证明猜想三 （填（填“成立成立”或或“不成立不成立”）。）。如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同结论，原因是结论，原因是_ 。 成立成立 Ba(OH)2与与Na2CO3反应生成反应生成NaOH会干扰对会干扰对原溶液中是否含有原溶液中是否含有NaOH的检验的检验专题分类突破专题分类突破【交流反思交流反思】氢氧化钠变质的原因是（用化学方程氢氧化钠变质的原

5、因是（用化学方程式表示）式表示） ；因此，氢氧；因此，氢氧化钠应化钠应保存。保存。2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O密封密封 【解析解析】【作出猜想作出猜想】本题涉及的化学反应为：本题涉及的化学反应为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，因此，涉及的可能因此，涉及的可能性只有三种，化学反应还未进行，则溶液没有变质；性只有三种，化学反应还未进行，则溶液没有变质；化学反应彻底完成，则完全变质；化学反应正在化学反应彻底完成，则完全变质；化学反应正在进行中，则部分变质，此种情况下，溶质为进行中，则部分变质，此种情况下，溶质为专题分类突破专题分类突破NaOH和和Na2CO3。【实验验证实验验

6、证】（1）若溶液全部若溶液全部变质，则该溶液为碳酸钠溶液，因碳酸钠溶液显碱性，变质，则该溶液为碳酸钠溶液，因碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，因此，小军单凭也能使无色酚酞变红，因此，小军单凭“滴加酚酞试滴加酚酞试液，溶液变红液，溶液变红”这一现象，得出这一现象，得出“该溶液没有变质该溶液没有变质”的结论不正确；因为滴加稀盐酸冒出气泡，说明该的结论不正确；因为滴加稀盐酸冒出气泡，说明该溶液中含有碳酸钠，据此可推出小华的结论正确；溶液中含有碳酸钠，据此可推出小华的结论正确；（2）溶液中滴加过量的氯化钡溶液，其中的碳酸钠溶液中滴加过量的氯化钡溶液，其中的碳酸钠被彻底消耗，则排除了碳酸钠对实验的干

7、扰，之后再被彻底消耗，则排除了碳酸钠对实验的干扰，之后再向滤液中滴加酚酞试液，溶液仍变红色，说明原溶液向滤液中滴加酚酞试液，溶液仍变红色，说明原溶液中除了含有碳酸钠之外，还含有氢氧化钠，则说明原中除了含有碳酸钠之外，还含有氢氧化钠，则说明原专题分类突破专题分类突破溶液部分变质，猜想三成立；如果将氯化钡溶液换成溶液部分变质，猜想三成立；如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，则因为氢氧化钡溶液，则因为Ba(OH)2与与Na2CO3反应，虽然反应，虽然可排除碳酸钠对实验结论的干扰，但生成的可排除碳酸钠对实验结论的干扰，但生成的NaOH会会对实验结论造成新的干扰。对实验结论造成新的干扰。【交流反思交流反思

8、】因氢氧化钠因氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，所溶液能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，所以氢氧化钠溶液应密封保存。以氢氧化钠溶液应密封保存。专题分类突破专题分类突破【方法指导方法指导】1.1.【猜想与假设猜想与假设】（1 1）不合理猜想的判断）不合理猜想的判断; ; 猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素; ; 猜想的物质之间能发生反应。猜想的物质之间能发生反应。（2 2）提出猜想的方法：）提出猜想的方法：只含生成物；含生成物和一种过程的反应物。只含生成物；含生成物和一种过程的反应物。专题分类突破专题分类突破2.【方案设计方案设计】根

9、据需要检验的物质确定添加试剂，利根据需要检验的物质确定添加试剂，利用反应现象判断该物质是否存在，反应后混合物成分的用反应现象判断该物质是否存在，反应后混合物成分的检验，只需检验过量的反应物，对于反应物的检验存在检验，只需检验过量的反应物，对于反应物的检验存在以下两种情况：生成物的检验对反应物的检验不造成以下两种情况：生成物的检验对反应物的检验不造成干扰（一种物质的检验），检验方法见表一；生成物干扰（一种物质的检验），检验方法见表一；生成物对反应物的检验造成干扰，先排除干扰，后检验（混合对反应物的检验造成干扰，先排除干扰，后检验（混合物的检验），检验方法见表二。物的检验），检验方法见表二。专题分

10、类突破专题分类突破3.【方案补充方案补充】（1）实验步骤（试剂选择）、反应现象、实验结论实验步骤（试剂选择）、反应现象、实验结论三者之间的对应关系三者之间的对应关系物质物质+ +试剂试剂现象现象结论（有无该物质）结论（有无该物质）（2）解答方法：看实验结论，解答方法：看实验结论，若实验结论未知，若实验结论未知，利用现象确定；利用现象确定；若实验结论已知，若实验结论已知，a.试剂和现象之试剂和现象之间相互确定；间相互确定；b.选择合理试剂并确定现象选择合理试剂并确定现象4.【交流反思交流反思】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质，根据其变质原因可知氢氧化钠需密封保

11、存。变质，根据其变质原因可知氢氧化钠需密封保存。反映反映决定决定专题分类突破专题分类突破表一表一:溶液溶液所用试剂所用试剂现象现象NaOH无色酚酞溶液、稀盐无色酚酞溶液、稀盐酸酸酚酞溶液变红、无酚酞溶液变红、无气泡产生气泡产生HCl紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液石蕊溶液变红石蕊溶液变红Na2CO3无色酚酞溶液、稀盐无色酚酞溶液、稀盐酸、产生气体通入澄酸、产生气体通入澄清石灰水清石灰水酚酞溶液变红、产酚酞溶液变红、产生气泡、澄清石灰生气泡、澄清石灰水变浑浊水变浑浊氯盐氯盐硝酸银溶液、稀硝酸硝酸银溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成有白色沉淀生成碳酸盐碳酸盐稀盐酸、产生气体通稀盐酸、产生气体通入澄清石灰水入澄清

12、石灰水产生气泡、澄清石产生气泡、澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊硫酸盐硫酸盐硝酸钡溶液、稀硝酸硝酸钡溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成有白色沉淀生成专题分类突破专题分类突破表二表二: :混合溶液混合溶液所用试剂所用试剂现象及分析现象及分析HCl和氯盐（鉴和氯盐（鉴别）别）碳酸盐碳酸盐有气泡产生的为有气泡产生的为HCl，不，不能用可溶性银盐鉴别，因能用可溶性银盐鉴别，因为为HCl和氯盐与可溶性银和氯盐与可溶性银盐反应现象相同盐反应现象相同H2SO4和硫酸盐和硫酸盐（鉴别）（鉴别）碳酸盐碳酸盐有气泡产生的为有气泡产生的为H2SO4，不能用可溶性钡盐鉴别，不能用可溶性钡盐鉴别，因为因为H2SO4和硫酸盐与可和硫

13、酸盐与可溶性钡盐反应现象相同溶性钡盐反应现象相同NaOH和和Na2CO3（检验）（检验）氯化钙、氯化钙、无色酚酞无色酚酞溶液溶液先加入过量氯化钙溶液，先加入过量氯化钙溶液，检验并除去检验并除去Na2CO3，然后，然后滴加酚酞溶液，若溶液变滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明还存在红，说明还存在NaOH针对训练针对训练1.（2014云南云南）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 探究小组的同学把一定量的探究小组的

14、同学把一定量的CaH2加入加入Na2CO3溶液溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验，滤渣中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验，滤渣的成分是碳酸钙。的成分是碳酸钙。【提出问题提出问题】滤液中溶质的成分是什么？滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设猜想与假设】猜想一：猜想一：NaOH 猜想二：猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2针对训练针对训练经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因程式说明原因_ 。【实验验证实验验证】2NaOH

15、实验实验现象现象结论结论实验一：取滤液，实验一：取滤液，向其中滴入少量碳向其中滴入少量碳酸钠溶液酸钠溶液无明显现象无明显现象猜想猜想 不成立不成立实验二：另取滤液，实验二：另取滤液，向其中加入足量稀向其中加入足量稀盐酸盐酸猜想三成立猜想三成立二二有气泡产生有气泡产生Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 针对训练针对训练【反思与拓展反思与拓展】若向若向NH4Cl的浓溶液中加一定量的浓溶液中加一定量CaH2, ,充分反充分反应，产生的气体是应，产生的气体是 。登山运动员常用登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是相比，其优点是。氨气氨气/ NH3安

16、全安全/ 携带方便，使用方便等携带方便，使用方便等针对训练针对训练【解析解析】氢氧化钙和碳酸钠在溶液中会发生反应，所以氢氧化钙和碳酸钠在溶液中会发生反应，所以两者不能共存于溶液中；滤液中加入少量碳酸钠溶液，两者不能共存于溶液中；滤液中加入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含钙离子，所以猜想二不成无明显现象，说明溶液中不含钙离子，所以猜想二不成立立; ;猜想三滤液中有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二猜想三滤液中有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，所以往溶液中加入足量的稀盐酸，可观察到有氧化碳，所以往溶液中加入足量的稀盐酸，可观察到有气泡产生；氢化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是气泡

17、产生；氢化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，能与铵盐反应产生氨气；由于氢气是气体，不一种碱，能与铵盐反应产生氨气；由于氢气是气体，不易储存，携带不方便，且不安全，而氢化钙是固体，储易储存，携带不方便，且不安全，而氢化钙是固体，储存方便，携带方便，使用也方便，且安全。存方便，携带方便，使用也方便，且安全。针对训练针对训练【方法指导方法指导】探究反应后混合物成分时，不仅要考虑探究反应后混合物成分时，不仅要考虑生成物，还需考虑过量的反应物，探究某物质的成分，生成物，还需考虑过量的反应物，探究某物质的成分，应该明确该物质的性质，该物质在性质上与其共存物应该明确该物质的性质，该物质在性质上与其共

18、存物质性质的差异，利用性质上的差异设计实验，设计实质性质的差异，利用性质上的差异设计实验，设计实验方案时，一是注意叙述方式，先取样后操作，先现验方案时，一是注意叙述方式，先取样后操作，先现象后结论；二是要有明显的现象，结论要可靠。象后结论；二是要有明显的现象，结论要可靠。针对训练针对训练2.（2013德宏州德宏州）某同学在表演完某同学在表演完“水能生火水能生火”的魔的魔术后解释说：术后解释说：“该魔术是向包有淡黄色过氧化钠该魔术是向包有淡黄色过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉就能燃烧起）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉就能燃烧起来。来。”小红听完后对这个小红听完后对这个“魔术魔术”非常

19、感兴趣，她和非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。同学们一起对该问题进行了探究。【提出问题提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？过氧化钠与水反应生成了什么物质？脱脂棉为什么会燃烧？脱脂棉为什么会燃烧？【作出猜想作出猜想】产生了支持燃烧的氧气；反应过产生了支持燃烧的氧气；反应过程程 中可能产生大量的热。中可能产生大量的热。针对训练针对训练【设计装置设计装置】如图所示如图所示【实验探究实验探究】 实验一：探究反应后生成的实验一：探究反应后生成的 气体是什么？气体是什么？（1 1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带

20、控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近火星的木条靠近P P处，木条复燃。说明生成的气体是处，木条复燃。说明生成的气体是; ;氧气或氧气或O2针对训练针对训练（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因冒出，请解释产生该现象的原因_。实验二：待过氧化钠完全反应后看到有白色固体出实验二：待过氧化钠完全反应后看到有白色固体出现，探究该生成物是什么？现，探究该生成物是什么？（1）小张猜想该生成物是小张猜想该生成物是Na2CO3, ,小军则认为该生小军则认为该生成物是成物是NaOH, ,他们为了验证各自的猜想设计

21、了如下他们为了验证各自的猜想设计了如下表所示实验，请你参与并补充完整。表所示实验，请你参与并补充完整。放出热量，导致装置内温度升高，锥形瓶中气体体放出热量，导致装置内温度升高，锥形瓶中气体体积膨胀，气体由导管口冒出积膨胀，气体由导管口冒出过氧化钠和水反应过氧化钠和水反应实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取由白色固体配制取由白色固体配制成的溶液少许于试管成的溶液少许于试管中，加入过量的稀盐中，加入过量的稀盐酸酸没有气泡产没有气泡产生生再取由白色固体配再取由白色固体配制成的溶液少许于试制成的溶液少许于试管中，加入适量的管中，加入适量的CuCl2溶液溶液生成物为生成物为NaOH针对训练

22、针对训练生成物不是生成物不是Na2CO3有蓝色沉淀有蓝色沉淀产生产生针对训练针对训练（2）取由白色固体配制的溶液少许于试管中，滴入无取由白色固体配制的溶液少许于试管中，滴入无色酚酞试液，酚酞试液变色酚酞试液，酚酞试液变色色, ,如果滴入的是紫色石蕊如果滴入的是紫色石蕊试液，则石蕊试液变试液，则石蕊试液变色。色。【得出结论得出结论】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式：应的化学方程式：_。红红蓝蓝2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2针对训练针对训练【解析解析】实验一：实验一：（1）氧气具有助燃性，能使带火星氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃

23、。的木条复燃。（2）该反应放出热量。实验二：该反应放出热量。实验二：（1）碳碳酸钠能与稀盐酸反应放出气体，由实验现象可知该物质酸钠能与稀盐酸反应放出气体，由实验现象可知该物质中没有碳酸钠；如果生成物中有氢氧化钠，则会与氯化中没有碳酸钠；如果生成物中有氢氧化钠，则会与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。（2）氢氧化钠溶氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，紫色石蕊溶液变液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，紫色石蕊溶液变蓝色。蓝色。【得出结论得出结论】由上述探究实验过程可知过氧化钠由上述探究实验过程可知过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。与水反应生成氢氧化钠和氧

24、气。专题分类突破专题分类突破类型二类型二 物质组成及成分的探究物质组成及成分的探究例例（2012西双版纳州西双版纳州）某化学兴趣小组的同学在实验）某化学兴趣小组的同学在实验台上发现一瓶标签受损的溶液，如图所示：台上发现一瓶标签受损的溶液，如图所示：【提出问题提出问题】这瓶溶液的成分是什么？这瓶溶液的成分是什么？老师说：这瓶溶液可能是老师说：这瓶溶液可能是NaCl溶液、溶液、NaNO3、 KCl溶液、溶液、Na2CO3溶液中的一种。溶液中的一种。 这瓶溶液中只含一种溶质。这瓶溶液中只含一种溶质。专题分类突破专题分类突破【讨论讨论】同学们一致认为不可能是同学们一致认为不可能是 溶液。溶液。【实验探

25、究实验探究】实验台上可供使用的药品只有：稀实验台上可供使用的药品只有：稀HCl溶液、稀溶液、稀HNO3溶液、溶液、AgNO3溶液。请你根溶液。请你根据以上药品完成下列实验。据以上药品完成下列实验。KCl专题分类突破专题分类突破操作步骤操作步骤实验现象实验现象结论及化学方程式结论及化学方程式步骤一：步骤一：取样于试管中，然取样于试管中，然后往试管中滴加后往试管中滴加 .无气泡产无气泡产生生该溶液不是该溶液不是Na2CO3溶液溶液步聚二：步聚二：向步骤一的试管向步骤一的试管中，继续滴加中，继续滴加_。该溶液一定是该溶液一定是NaCl溶液，发生反应的溶液，发生反应的化学方程式为：化学方程式为： .稀

26、稀HNO3溶液溶液AgNO3溶液溶液有白色沉有白色沉淀生成淀生成AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3专题分类突破专题分类突破【反思反思】为了防止标签受损，你建议以后实验中，为了防止标签受损，你建议以后实验中，我们应该注意什么？我们应该注意什么？ 。将标签用石蜡封上（其他合理答案均可）将标签用石蜡封上（其他合理答案均可）【解析解析】由标签残余部分可以看出，该溶液中含有由标签残余部分可以看出，该溶液中含有的是钠离子，所以不可能是氯化钾溶液；证明是否的是钠离子，所以不可能是氯化钾溶液；证明是否含有碳酸根离子，可加稀盐酸，也可加稀硝酸，但含有碳酸根离子，可加稀盐酸，也可加稀硝酸，但由于步骤二中还

27、要继续加入试剂来证明氯离子的存由于步骤二中还要继续加入试剂来证明氯离子的存在，所以步骤一中不能滴加稀盐酸；若要证明溶液在，所以步骤一中不能滴加稀盐酸；若要证明溶液中含有氯离子，应向溶液中滴加硝酸银溶液，若有中含有氯离子，应向溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明该溶液是氯化钠溶液。白色沉淀生成，则证明该溶液是氯化钠溶液。专题分类突破专题分类突破【方法指导方法指导】1.1.【提出猜想提出猜想】提出猜想和判断猜想是否合理的依据：提出猜想和判断猜想是否合理的依据：（1 1）物质的摆放顺序判断物质的种类（如酸、碱、）物质的摆放顺序判断物质的种类（如酸、碱、 盐）；盐）；（2 2）破损标签提供的

28、部分信息（浓度、化学式）；）破损标签提供的部分信息（浓度、化学式）；（3 3）药品的特性（颜色、气味），如）药品的特性（颜色、气味），如Cu2+为蓝色、为蓝色、 Fe3+为黄色、铵盐有刺激性气味等为黄色、铵盐有刺激性气味等专题分类突破专题分类突破2.2.【设计实验设计实验】（1）这类试题通常提供了药品的部分信息（其中这类试题通常提供了药品的部分信息（其中一种离子），只需检验出另一种离子即可，检验该一种离子），只需检验出另一种离子即可，检验该物质需要掌握常见离子的检验方法；物质需要掌握常见离子的检验方法；（2）设计实验或实验补充过程中的实验步骤（试设计实验或实验补充过程中的实验步骤（试剂选择）、

29、反应现象、实验结论详见类型一剂选择）、反应现象、实验结论详见类型一【方案方案补充补充】栏目。栏目。针对训练针对训练1.（2014广州广州）同学们在实验室用混合两种固体药）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制品的办法自制“钾、氮复合肥料钾、氮复合肥料”，使用到的药品，使用到的药品有有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同学们制得。同学们制得了成分不同的了成分不同的“钾氮复合肥料钾氮复合肥料”，从中抽取一份作，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀限选试剂：稀HCl，稀，稀H2SO4，BaCl2溶液，溶液，AgNO3溶液，蒸

30、馏水溶液，蒸馏水（1）提出合理假设。所抽样品的成分有）提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：种可能：针对训练针对训练假设假设1：KCl和和NH4HCO3;假设假设2：KCl和和NH4Cl;假设假设3：K2SO4和和NH4HCO3；假设；假设4： 。（2）形成设计思路。）形成设计思路。甲同学提出先用甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有溶液确定是否含有KCl，你是，你是否同意并说出理由：否同意并说出理由：_。乙同学提出先确定是否含有乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3,则可以选择的则可以选择的试剂是试剂是 。K2SO4和和NH4ClNH4Cl反应生成白色反应生成白色AgCl沉淀，不能确定是

31、否含有沉淀，不能确定是否含有KCl稀稀HCl（或稀或稀H2SO4）不同意，因为不同意，因为AgNO3也可以与也可以与针对训练针对训练（3）完成实验方案。请填写实验操作、与表中结）完成实验方案。请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。论相符的预期现象。实验操作实验操作预期现象预期现象结论结论步骤步骤1：假设假设2成立成立步骤步骤2： 取少量这种混合固取少量这种混合固体于试管中，滴如适量稀体于试管中，滴如适量稀HCl（或稀（或稀H2SO4） 另取少量这种混合另取少量这种混合固体于另一支试管中，加固体于另一支试管中，加足量蒸馏水溶解，滴加足量蒸馏水溶解，滴加BaCl2溶液，振荡溶液，振荡无白色沉淀

32、产生无白色沉淀产生无气泡冒出无气泡冒出专题分类突破专题分类突破类型三类型三 物质性质的探究物质性质的探究例例 纯碱纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广，工业上通常用氨碱法来生产，小红同学业中用途极广，工业上通常用氨碱法来生产，小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。专题分类突破专题分类突破猜想猜想实验操作实验操作实验现象实验现象结论（或化学方结论（或化学方程式）程式）猜想一：猜想一：Na2CO3溶溶液

33、显碱性液显碱性取少量取少量Na2CO3溶液于试管中，溶液于试管中，滴入滴入23滴酚酞滴酚酞试液，振荡试液，振荡溶液显碱性溶液显碱性猜想二：猜想二：能与酸反能与酸反应应取少量溶液于取少量溶液于试管中，然后试管中，然后滴加盐酸滴加盐酸有大量气有大量气泡产生泡产生化学方程式化学方程式猜想三：猜想三：能与能与Ca(OH)2反反应应取少量取少量Na2CO3溶液于试管中，溶液于试管中，滴加澄清石灰滴加澄清石灰水水产生白色产生白色沉淀沉淀化学方程式化学方程式溶液变成溶液变成红色红色Na2CO4+2HCl 2NaCl+H2O+CO2Na2CO4+ Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3专题分类突破专题分类突破

34、猜想猜想实验操作实验操作实验现象实验现象结论（或化结论（或化学方程式）学方程式）猜想四：猜想四：能与能与BaCl2溶液反应溶液反应产生白色产生白色沉淀沉淀复分解反应复分解反应取少量取少量Na2CO3溶溶液于试管中，滴液于试管中，滴加加BaCl2溶液溶液【方法指导方法指导】1.1.【要点提示要点提示】实验现象、实验结论实验现象、实验结论（1）实验现象：在实验过程中，人的感官可以直接感实验现象：在实验过程中，人的感官可以直接感 受到的东西。受到的东西。 有关溶液现象的描述，主要有：溶液颜色由有关溶液现象的描述，主要有：溶液颜色由变变 成成，产生，产生色的沉淀，产生大量气泡色的沉淀，产生大量气泡。专

35、题分类突破专题分类突破 有关固体现象的描述，主要有：表面有大量气泡产生，有关固体现象的描述，主要有：表面有大量气泡产生，固体逐渐溶解，固体的颜色由固体逐渐溶解，固体的颜色由色变成色变成色，固体表色，固体表面覆盖了一层面覆盖了一层色的固体。色的固体。 有关气体现象的描述，如生成有关气体现象的描述，如生成气味的气体。气味的气体。（2）实验结论：对实验现象和实验结果进行分析、推导实验结论：对实验现象和实验结果进行分析、推导出的一个普遍的事实或规律，如稀盐酸性呈酸性。出的一个普遍的事实或规律，如稀盐酸性呈酸性。针对训练针对训练1.（2013普洱普洱）草木灰是一种常见的农家肥，其主要）草木灰是一种常见的

36、农家肥，其主要成分是碳酸钾成分是碳酸钾(K2CO3)；硫酸铵；硫酸铵(NH4)2SO4是一种是一种氮肥。教师带领学生对这两种肥料作了相关性质的探氮肥。教师带领学生对这两种肥料作了相关性质的探究。究。【查阅材料查阅材料】碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。【实验探究实验探究】完成以下各题：完成以下各题：针对训练针对训练实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论分别取适量碳分别取适量碳酸钾和硫酸铵固酸钾和硫酸铵固体，加适量水搅体，加适量水搅拌，测其温度变拌，测其温度变化情况化情况K2CO3：得到澄：得到澄清溶液清溶液,温度无明温度无明显变化显变化都溶于水；都溶于水

37、；硫酸铵溶于水时硫酸铵溶于水时吸收的热量大于吸收的热量大于放出的热量放出的热量(NH4)2SO4：得：得到澄清溶液到澄清溶液,温度温度明显降低明显降低取中溶液分取中溶液分别滴入紫色石蕊别滴入紫色石蕊试液，观察溶液试液，观察溶液颜色变化，并判颜色变化，并判断其酸碱性断其酸碱性K2CO3： .碳酸钾溶液显碱碳酸钾溶液显碱性；性；硫酸铵溶液显硫酸铵溶液显 性性(NH4)2SO4：变红：变红变蓝变蓝酸酸针对训练针对训练实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论另取中溶液另取中溶液分别加入足量稀分别加入足量稀盐酸，观察现象盐酸，观察现象K2CO3： 写出相关反应的写出相关反应的化学方程式：化学方程

38、式：(NH4)2SO4：无：无明显现象明显现象再取中溶液再取中溶液分别加入分别加入Ba(OH)2溶液，溶液，观察现象观察现象K2CO3：产生白：产生白色沉淀色沉淀 (NH4)2SO4与与Ba(OH)2溶液反溶液反应的化学方程式：应的化学方程式：(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O+2NH3(NH4)2SO4： .有气泡产生有气泡产生K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2产生白色沉淀，产生白色沉淀，有刺激性气味的有刺激性气味的气体产生气体产生针对训练针对训练【交流共享交流共享】农田中不宜长期使用硫酸铵，易农田中不宜长期使用硫酸铵，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现

39、了变造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能能”或或“否否”） 否否 【知识拓展知识拓展】若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵（即固体或溶液），下列试剂不可用的是铵（即固体或溶液），下列试剂不可用的是 。A. 水水B. 稀盐酸稀盐酸C. 氯化钡溶液氯化钡溶液 D. 无色酚酞试液无色酚酞试液C针对训练针对训练【解析解析】【实验探究实验探究】碳酸钾水溶液呈碱性能使紫色石蕊试液碳酸钾水溶液呈碱性能使紫色石蕊试液变蓝；硫酸铵溶液能使紫色

40、石蕊试液变红，说明硫酸铵变蓝；硫酸铵溶液能使紫色石蕊试液变红，说明硫酸铵溶液呈酸性；碳酸盐能与稀盐酸反应生成溶液呈酸性；碳酸盐能与稀盐酸反应生成CO2；可；可溶性碳酸盐或可溶性硫酸盐都能与氢氧化钡溶液反应生溶性碳酸盐或可溶性硫酸盐都能与氢氧化钡溶液反应生成白色成白色BaCO3或或BaSO4沉淀。沉淀。【交流共享交流共享】草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾呈碱性，草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾呈碱性，能与硫酸铵反应生成氨气，使肥效丧失，不能混用。能与硫酸铵反应生成氨气，使肥效丧失，不能混用。针对训练针对训练【知识拓展知识拓展】碳酸钾与硫酸铵固体，加足量的水搅拌，碳酸钾与硫酸铵固体，加足量的水搅拌，硫

41、酸铵溶于水时吸收大量的热，溶液温度明显降低，碳硫酸铵溶于水时吸收大量的热，溶液温度明显降低，碳酸钾无明显现象，能区分；碳酸钾和盐酸反应有气泡产酸钾无明显现象，能区分；碳酸钾和盐酸反应有气泡产生，硫酸铵与盐酸无明显现象，能区分；碳酸钾和硫酸生，硫酸铵与盐酸无明显现象，能区分；碳酸钾和硫酸铵都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，不能区分；无铵都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，不能区分；无色酚酞遇碱性的碳酸钾变红，遇酸性的硫酸铵不显色，色酚酞遇碱性的碳酸钾变红，遇酸性的硫酸铵不显色，能区分。能区分。针对训练针对训练2.（2014德阳德阳）某化学研究性学习小组进行了氨）某化学研究性学习小组进行了氨（NH3

42、）的制取和有关性质的探究实验。）的制取和有关性质的探究实验。资料卡片：资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。加纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以得到氨气，若热熟石灰和氯化铵固体混合物可以得到氨气，若将浓氨水滴加到生石灰中可以快速得到氨气。将浓氨水滴加到生石灰中可以快速得到氨气。针对训练针对训练请根据有关信息回答下列问题：请根据有关信息回答下列问题：（1）仪器）仪器a的名称是的名称是。（2）利用）利用

43、A装置制得氨气的化学方程式是装置制得氨气的化学方程式是_ _。（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是装置最好是 （选填装置编号）。（选填装置编号）。（4）研究性学习小组用）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是已经收集满的方法是_。试管试管2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3C试纸变蓝，说明氨气已经收集满试纸变蓝，说明氨气已经收集满Ca(OH)2+将湿润的红色石蕊试纸放在将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若端，若针对训练针对训练（5）研究性学习小组用如图研究性学习小组用如图2所示的装置探究

44、氨所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色。该现的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色。该现象涉及到的性质是象涉及到的性质是 （填字母编号）。（填字母编号）。A.A.氨分子是不断运动的氨分子是不断运动的B.B.浓氨水具有挥发性浓氨水具有挥发性C.C.氨气有刺激性气味氨气有刺激性气味D.D.氨气的水溶液显碱性氨气的水溶液显碱性图图2图图3ABD针对训练针对训练（6）另取制氨气的熟石灰溶于水形成饱和溶液，将）另取制氨气的熟石灰溶于水形成饱和溶液，将该溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图该溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），），在大烧杯中加入下列物质后，观察到小烧杯中饱和在大烧杯

45、中加入下列物质后，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质可能是溶液变浑浊，则加入的物质可能是 （填字母编（填字母编号）。号）。A. 水和浓硫酸水和浓硫酸B. 水和氯化钠固体水和氯化钠固体C. 水和硝酸铵固体水和硝酸铵固体D. 水和氢氧化钠固体水和氢氧化钠固体AD针对训练针对训练4.学习常见的酸之后，知道盐酸是氯化氢溶于水学习常见的酸之后，知道盐酸是氯化氢溶于水得到的，于是他们对氯化氢进行如下探究：得到的，于是他们对氯化氢进行如下探究：【提出问题提出问题】氯化氢（氯化氢（HCl）气体显酸性吗？）气体显酸性吗？【进行实验进行实验】针对训练针对训练操作操作现象现象结论结论方方案案一一用四朵由紫甘

46、蓝的汁液用四朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图小花进行如图1的四个的四个实验实验和和中小中小花花 ；中中小花变红色，小花变红色，中小花中小花 .氯化氢气体氯化氢气体不显酸性。不显酸性。图图2中发生反中发生反应的化学方应的化学方程式为程式为方方案案二二如图如图2所示，将三段粗所示，将三段粗细和长短一样的铁丝打细和长短一样的铁丝打磨光亮后，分别放入三磨光亮后，分别放入三支试管中，试管支试管中，试管1中的中的液体液体X为为 .方方案案三三如图如图3所示，取等质量所示，取等质量无水碳酸钠粉末分别加无水碳酸钠粉末分别加入三支试管中，振荡试入三支试管中，振荡试管管不变色不

47、变色变红色变红色水或蒸馏水水或蒸馏水试管试管1和试管和试管2中铁中铁丝无明显变化，试丝无明显变化，试管管3中铁丝表面有中铁丝表面有气泡产生，铁丝逐气泡产生，铁丝逐渐变细，溶液颜色渐变细，溶液颜色变成浅绿色变成浅绿色试管试管4中固体溶解，中固体溶解，试管试管5中无明显现中无明显现象，试管象，试管6中固体中固体溶解并产生大量气溶解并产生大量气泡泡Fe+2HClFeCl+H2 针对训练针对训练针对训练针对训练【交流反思交流反思】（1）图图3是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是图。从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_

48、。（2）小明向方案一的实验小明向方案一的实验后的小花上喷足量的后的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式相关反应的化学方程式: :_。在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不限酸性出氢离子，所以氯化氢气体不限酸性NaOH+HCl NaCl+H2O针对训练针对训练（3 3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。色。（4 4）小明认为方案二中的铁丝可用铜丝代替，）小明认为方案二中的铁丝可用铜丝代替，你同意他的观点吗？

49、并请说明理由。你同意他的观点吗？并请说明理由。红红不同意，因为铜丝不与稀盐酸反应不同意，因为铜丝不与稀盐酸反应专题分类突破专题分类突破类型四类型四 影响因素类、条件类问题的探究影响因素类、条件类问题的探究例例 小明利用如图装置探究燃烧的条件。请回答下小明利用如图装置探究燃烧的条件。请回答下列问题：列问题：专题分类突破专题分类突破（1）进行图）进行图A实验时，能证明燃烧需要温度达到可燃物实验时，能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是着火点的现象是_。（2）实验时，烧杯中的热水的作用是）实验时，烧杯中的热水的作用是_ _。（3）俗话说）俗话说“水火不相容水火不相容”，这是因为，这是因为_ _

50、_。但按图。但按图B进行实验时，观察到进行实验时，观察到“水火也相容水火也相容”的奇观，其原因是的奇观，其原因是_。铜片上的白磷燃烧，但铜片上的红磷不铜片上的白磷燃烧，但铜片上的红磷不的红磷和白磷，二是使热水中的白磷与空气隔绝的红磷和白磷，二是使热水中的白磷与空气隔绝比热容较大，能使温度降到可燃物的着火点以下，同时也比热容较大，能使温度降到可燃物的着火点以下，同时也能隔绝空气使火熄灭图能隔绝空气使火熄灭图同时满足，故可观察到水火相容现象同时满足，故可观察到水火相容现象燃烧燃烧一是加热铜片上一是加热铜片上水能灭火，水的水能灭火，水的图图B中燃烧的三个条件中燃烧的三个条件针对训练针对训练1.（20

51、14济宁济宁）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组对此进行了更深入探氢分解的速率？课外活动小组对此进行了更深入探究：究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响探究实验一：浓度对化学反应速率的影响实验步骤实验步骤现象现象结论结论取一支试管加入取一支试管加入35 mL 5的过氧化氢溶液，然后的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰加入少量二氧化锰缓慢有少量缓慢有少量气泡冒出气泡冒出另取一支试管加入另取一支试管加入35 mL 15的过氧化氢溶液，然的过氧化氢溶液，

52、然后加入少量二氧化锰后加入少量二氧化锰迅速有大量迅速有大量气泡冒出气泡冒出浓度越大，浓度越大，过氧化氢过氧化氢分解速率分解速率越快越快实验步骤实验步骤现象现象结论结论温度越高，温度越高，过氧化氢过氧化氢分解速率分解速率越大越大针对训练针对训练请你设计：请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5 5过氧化氢过氧化氢溶液、溶液、1515过氧化氢溶液过氧化氢溶液探究实验二：温度对化学反应速率的影响探究实验二：温度对化学反应速率的影响取一支试管加入取一支试管加入35 mL 15%的过氧化氢溶液，然后把试的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中管放入盛有冷水的

53、烧杯中缓慢有少量缓慢有少量气泡冒出气泡冒出取一支试管加入取一支试管加入35 mL15%的过氧化氢溶液，然后把试的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中管放入盛有热水的烧杯中迅速有大量迅速有大量气泡冒出气泡冒出针对训练针对训练【解析解析】探究实验一：综合对比分析实验步骤及实验现象可探究实验一：综合对比分析实验步骤及实验现象可得出，浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；得出，浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；探究实验二：实验目的是探究温度对化学反应速率探究实验二：实验目的是探究温度对化学反应速率的影响，故温度应为实验变量，其他因素为不变量，的影响，故温度应为实验变量，其他因素为不变量，实验现象可

54、由结论倒推得出。实验现象可由结论倒推得出。针对训练针对训练3.（2012玉溪玉溪）常温下，）常温下，H2O2分解生成分解生成O2的速率较的速率较为缓慢。研究性学习小组选择为缓慢。研究性学习小组选择“H2O2分解生成分解生成O2的的快慢与什么因素有关快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：们探究的主要过程：【假设假设】催化剂的种类会影响催化剂的种类会影响H2O2分解成分解成O2的快慢。的快慢。【实验方案实验方案】常温下，取两份同常温下，取两份同体积，同浓度的体积，同浓度的H2O2溶液，分别溶液，分别加入二氧化锰和氯化钠固体，测加入二氧化锰和氯化钠固体

55、，测量各生成一瓶相同体积的量各生成一瓶相同体积的O2所需所需的时间。的时间。针对训练针对训练【实验装置实验装置】如图是他们进行实验的装置图如图是他们进行实验的装置图【实验操作实验操作】检查装置气密性良好，将分液漏斗中检查装置气密性良好，将分液漏斗中 的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶 放出的气体。实验记录如下表：放出的气体。实验记录如下表：实验编号实验编号反应物反应物5H2O2 100 mL5H2O2 100 mL加入固体加入固体氯化钠固体氯化钠固体0.5g二氧化锰二氧化锰收集气体所需时间收集气体所需时间165s46s针对训练针对训练实验中加入氯化钠固体的质量是实

56、验中加入氯化钠固体的质量是g g。【结论结论】该探究过程得出的结论是该探究过程得出的结论是_。【反思反思】若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的前后的 和和 是否改变。是否改变。0.5效果比氯化钠固体的效果好（或催化剂的种类会影响效果比氯化钠固体的效果好（或催化剂的种类会影响H2O2分解产生分解产生O2的快慢）的快慢） 化学性质化学性质质量质量二氧化锰的催化二氧化锰的催化针对训练针对训练【交流讨论交流讨论】小华同学提出，小华同学提出，H2O2分解生成分解生成O2的的快

57、快 慢还与哪些因素有关？请你帮助他们慢还与哪些因素有关？请你帮助他们 继续探究。（提出一种影响继续探究。（提出一种影响H2O2分解分解 生成生成O2快慢的因素以及相关假设，并快慢的因素以及相关假设，并 设计实验方案）设计实验方案）【你的假设】你的假设】_ _H2O2的浓度大小会影响的浓度大小会影响H2O2分解生成分解生成O2的快慢的快慢 。实验方法及步骤实验方法及步骤可能观察到的可能观察到的实验现象实验现象实验结论实验结论假设正确假设正确针对训练针对训练【设计方案设计方案】取两支试管标号为取两支试管标号为A、B，各加入各加入0.5g二氧化锰，向二氧化锰，向A试管中加入试管中加入35mL 5的过

58、氧化氢溶液，向的过氧化氢溶液，向B试试管中加入了管中加入了35 mL15的过氧化氢溶液的过氧化氢溶液A试管中缓慢有试管中缓慢有少量气泡冒出；少量气泡冒出；B试管中迅速有试管中迅速有大量气泡冒出大量气泡冒出专题分类突破专题分类突破类型五类型五 规律类、实质类问题的探究规律类、实质类问题的探究1.（2011昭通昭通）（）（1）在质量守恒定律的实验探究活动中，）在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M1。在。在石棉网上方将镁条点

59、燃，观察反应现象，将镁条燃烧后石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为质量为M2，发现，发现M1M2，该反应，该反应 质量守恒定律质量守恒定律（填（填“遵守遵守”或或“不遵守不遵守”）。如果在燃着的镁条上方）。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为天平上称量，记录所称的质量为M3，则，则M1 M3（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”），原因是），原因是_。遵守遵守小于

60、小于反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧元素的质量反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧元素的质量镁条燃烧时有氧气参加镁条燃烧时有氧气参加针对训练针对训练（2）氧气面具中常用过氧化钠（）氧气面具中常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为：化碳生成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2 2X+O2,则则X的化学式为的化学式为 。（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是不变的是 （填序号）。（填序号）。原子种类原子种类 原子数目原子数目分子种类分子种类分子数目分子数目 元素种