原电池化学电源

1、高三化学一轮复习高三化学一轮复习第九章电化学基础第九章电化学基础第一节 原电池 化学电源 三年三年2626考考 高考指数高考指数: :考纲要求：考纲要求：1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。防止金属腐蚀的措施。ABCDEFG水果水果HIJCuZnFe食盐水食盐水FeCl3ZnCl2C一、原电池一、原电池1.1.定义

2、：定义：把化学能转化为电能的装置。把化学能转化为电能的装置。2.2.构成原电池的条件：构成原电池的条件： 两导体做电极两导体做电极 （金属和金属或金属和非金属导体，两不活泼金属和金属或金属和非金属导体，两不活泼 的导体石墨或的导体石墨或PtPt等。）等。） 形成形成闭合回路闭合回路。 将两电极插入电解质将两电极插入电解质溶液（或熔融溶液（或熔融的电解质）。的电解质）。 自发自发进行的进行的氧化还原氧化还原反应。反应。盐桥？盐桥？原电池形成的实质：原电池形成的实质：氧化还原反应氧化还原反应分开在两极分开在两极进行，进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化

3、剂。本质：本质：负极金属和正极附近的溶液反应。负极金属和正极附近的溶液反应。Zn-2e- =Zn2+Cu2+2e- =Cue-e-e-总：总：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu盐桥的作用：盐桥的作用：（1 1）形成闭合回路。）形成闭合回路。（2 2）平衡电荷。）平衡电荷。(2)盐桥的作用是什么？盐桥的作用是什么？可可提供定向移动的阴阳离子，使由它提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性连接的两溶液保持电中性，盐桥保障，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。继续进行。

4、导线的作用是传递电子，沟通外电导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。路。而盐桥的作用则是沟通内电路。双液原电池的工作原理双液原电池的工作原理（有关概念）（有关概念）（）盐桥中装有含琼胶的（）盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，琼胶的作用是防止管饱和溶液，琼胶的作用是防止管中溶液流出，又能使离子可以在其中自由移动。中溶液流出，又能使离子可以在其中自由移动。 盐桥的作用：盐桥的作用：（1 1）形成闭合回路。）形成闭合回路。（2）平衡电荷。）平衡电荷。(3)双液原电池双液原电池的优点：能产生持续、的优点：能产生持续、稳定的电流。稳定的电流。3.3.原电池电极的判断原电池电极的判

5、断 （1 1）依据电子的流向（或电流的方向）：）依据电子的流向（或电流的方向）： （3 3）依据电极发生的反应：）依据电极发生的反应：（2 2）依据组成电极的材料：）依据组成电极的材料： 电子流出的一极是电子流出的一极是 ，电子流入的一极是电子流入的一极是 。活动性强的一极是活动性强的一极是 ， 活动性差的一极是活动性差的一极是 。发生氧化反应的极是发生氧化反应的极是 ， 发生还原反应的极是发生还原反应的极是 。负极负极负极负极正极正极正极正极负极负极正极正极（5）依据反应现象：）依据反应现象：(4) 依据离子移动方向：依据离子移动方向：阴离子移向的一极是阴离子移向的一极是 。 阳离子移向的一

6、极是阳离子移向的一极是 ，负极负极正极正极电极质量减轻的极是电极质量减轻的极是 ， 电极质量增加或有气体生电极质量增加或有气体生成的极是成的极是 。负极负极正极正极 例例1（2008重庆卷）如图所示，将紧紧缠绕不同金重庆卷）如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）A.a中铁钉附近呈现红色中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化

7、反应中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生中铝条附近有气泡产生B B例例1 1：判断右边原电池的正、负极，判断右边原电池的正、负极， 并写出电极反应式。并写出电极反应式。AFeCl3溶液溶液负极：负极：Cu -2e =Cu 2+ 正极：正极：2Fe3+ +2e - = 2Fe2+Cu C4.4.电极反应式的书写电极反应式的书写 （1）溶液酸碱性）溶液酸碱性（3）将总反应式减去较易写出的电极反应式，从）将总反应式减去较易写出的电极反应式，从 而得到较难写出的电极反应式。而得到较难写出的电极反应式。（2）产物是否与电解质溶液反应。）产物是否与电解质溶液反应。注意注意负极：负极： Cu 2e

8、- = Cu 2+ 正极：正极： 2H+ +NO3 + e- = NO2 + H2O总：总：Cu + 4H+ +2NO3= 2NO2 + Cu 2+ + 2H2O稀H2SO4负极：负极： Al 3e- =Al 3+正极：正极： 2H+ + 2e- = H2总：总：2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2 负极：负极： 正极：正极： 2Al+ 8OH6e- =2Al O2 +4H2O 6H2O +6e- =3H2+6OH-正极正极: 2H2O+O2 + 4e- = 4OH-负极：负极：2Fe-4e-=2Fe2+总：总：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2练：写出以下两个原电池的电

9、极反应以及电池总反应练：写出以下两个原电池的电极反应以及电池总反应负极：负极：_ 正极正极:_总反应总反应:_负极：负极：_ 正极正极:_总反应总反应:_Cu-2e-=Cu2+O2+4e-+4H+=2H2O2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OCu-2e-+2OH-=Cu(OH)2O2+2H2O+4e-=4OH-2Cu+O2+2H2O=2Cu(OH)2(2)如把如把KOH溶液改为溶液改为H2SO4溶液作电解液，电极反应为溶液作电解液，电极反应为: 负极负极_，正极，正极: 。例例1.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池， 电极材料为多孔铂电极，其电池总反

10、应为：电极材料为多孔铂电极，其电池总反应为： 2H2+O2=2H2O，电解液为，电解液为KOH溶液。溶液。(1)该电池负极应通入该电池负极应通入 气气,正极通入正极通入 气气, 电极反应为电极反应为:负极负极 ， 正极正极 。氢氢氧氧H2 - 2e-+2OH- =2H2OO2 + 4e- +2H2O=4OH-O2 + 4e- +4H+=2H2OH2-2e- =2H+（3）如果）如果利用高温熔融金属氧化物做电解质利用高温熔融金属氧化物做电解质(O2-导电导电)负极：负极： _ 正极正极: _总反应总反应:_H2-2e-+O2-=H2OO2+4e-=2O2-2H2+O2=2H2O(4)如把如把H2

11、改为改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池，溶液作电解液，形成燃料电池，电极反应电极反应: 负极负极_， 正极正极_，总反应式：总反应式： 。CH4 -8e- +10 OH- =CO32-+7H2OO2 +4e- +2H2O =4OH-CH4+2OH-+2O2 CO32 -+3H2O（5）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用到重视，可用Li2CO3和和Na2CO3的熔融盐混合物作电解的熔融盐混合物作电解质，质，CO为负极燃气，空气与为负极燃气，空气与CO2的混合气体作为正极的混合气体作为正极助燃气；完成有关的电池反应式。助燃气；完

12、成有关的电池反应式。负极反应式：负极反应式：正极反应式：正极反应式：_。总电池反应式：总电池反应式：_。O2+4e-+2CO2=2CO32-2CO+O2=2CO22CO2CO32-4CO24e-【高考警示钟高考警示钟】(1)负极本身不一定都参加反应，如燃料电池中，负极本身不一定都参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料本身并不参加反应。作为负极的材料本身并不参加反应。(2)不注意电解质溶液的成分，容易误写电极反应式，如不注意电解质溶液的成分，容易误写电极反应式，如Al负极，负极，在酸性溶液中生成在酸性溶液中生成Al3+，在碱性溶液中生成，在碱性溶液中生成AlO2-。(3)电子从负极经外电路流向正

13、极，但电子不能通过电解液，是电子从负极经外电路流向正极，但电子不能通过电解液，是通过阴阳离子的移动形成闭合回路。通过阴阳离子的移动形成闭合回路。(4)用总电极反应减去一极的电极反应时，须在两式电子转移数用总电极反应减去一极的电极反应时，须在两式电子转移数相等的前提下进行。相等的前提下进行。5.5.原电池原理的应用原电池原理的应用(1) (1) 加快氧化还原反应的速率。加快氧化还原反应的速率。（2 2）比较金属活动性强弱）比较金属活动性强弱例：有例：有A、B、C、D四种金属，将四种金属，将A与与B用导线联用导线联结起来浸入稀结起来浸入稀H2SO4中，中，B极产生气泡，将极产生气泡，将A、D分别浸

14、入等浓度盐酸中，分别浸入等浓度盐酸中，D比比A反应剧烈，将反应剧烈，将Cu浸入浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（泼性由强到弱的顺序是（ ）、 、 、B（3 3）金属腐蚀快慢比较及金属的保护）金属腐蚀快慢比较及金属的保护金属腐蚀的快慢程度：金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极电解池的阳极原电池的负极原电池的负极化学腐蚀化学腐蚀原电池的正原电池的正极极电解池的阴极电解池的阴极下列各情况下，其中下列各情况下，其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序的顺序

15、是是 。(5) (2) (1) (3) (4)（4 4）设计电池、寻求和制造化学电源）设计电池、寻求和制造化学电源例：利用反应例：利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。意图，并写出电极反应。 G Zn Pt FeCl3溶液溶液盐桥盐桥Zn C ZnCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液 G G 负极（负极（Zn）：）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极（正极（Pt或或C）：）：2Fe3+2e-=2Fe2+（还原反应）（还

16、原反应）分类分类: : 一次电池又称不可充电电池一次电池又称不可充电电池 如：干电池如：干电池 二次电池又称充电电池二次电池又称充电电池 蓄电池蓄电池 燃料电池燃料电池二、化学电源二、化学电源阅读课文阅读课文P74页并回答问题：页并回答问题：1. 化学电池与其它能源相比有哪些优点？化学电池与其它能源相比有哪些优点？2. 判断电池的优劣标准主要是什么？判断电池的优劣标准主要是什么？能量转换效率高，供能稳定可靠。能量转换效率高，供能稳定可靠。 可以制成各种形状和大小、不同容量和可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。电压的电池和电池组，使用方便。 易维护，可在各种环境下工作

17、。易维护，可在各种环境下工作。比能量比能量比功率比功率电池的储存时间的长短电池的储存时间的长短一、一次电池一、一次电池1. 普通锌锰干电池普通锌锰干电池锌筒锌筒石墨棒石墨棒MnO2和和C普通锌普通锌- -锰干电池的结构锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2 和和 H2O等等锌锌NH4Cl+ ZnCl2负极：负极：正极：正极：电解质：电解质：石墨石墨负极：负极：Zn 2e- = Zn2+总总:Zn2MnO22NH4+ =Mn2O3 + Zn2+ + 2NH3 + H2O缺点：缺点：电池的容量小，在电池的容量小，在放电过程中容易发生气胀放电过程中容易发生气胀或漏液。或漏液。正极：正极： 2NH4+

18、+2MnO2 + 2e- = 2NH3 + Mn2O3 + H2O普通锌锰电池普通锌锰电池Zn+2OH-2e-=Zn(OH)22MnO+2HO+2e-=2MnOOH+2OH-Zn + 2MnO +2HO= Zn(OH)2+ 2MnOOH负极负极:正极正极:总反应总反应:（2）碱性锌锰电池）碱性锌锰电池电极：电极：Zn为负极，为负极，MnO2为正极为正极电解质：电解质：KOH电极电极: Zn为负极为负极,Ag2O为正极为正极电解液电解液: KOH溶液溶液负极负极:Zn2OH2e-Zn(OH)2正极正极:Ag2OH2O2e-2Ag2OH(3)银锌电池银锌电池总反应：总反应：Zn + Ag2O +

19、H2O = Zn(OH)2 + 2Ag 1 1如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为AgAg2 2O O和和ZnZn电解质电解质溶液是溶液是KOHKOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn Zn +Ag+Ag2 2O= ZnO+2AgO= ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是是 A A、锌为负极，、锌为负极，AgAg2 2O O为为 正极；正极； B B、放电时正极附近溶液的、放电时正极附近溶液的PHPH值升高；值升高； C C、放电时负极附近溶液的、放

20、电时负极附近溶液的PHPH值升高；值升高；D D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。 AB 电极：电极：PbPb为负极；为负极；PbOPbO2 2为正极为正极. .电解液：电解液：H H2 2SOSO4 4溶液溶液充电：充电：阳极（氧化）阳极（氧化）:PbSO:PbSO4 42H2H2 2O - 2eO - 2e- - PbOPbO2 24H4HSOSO4 42-2-阴极（还原）阴极（还原）:PbSO:PbSO4 4 + 2e+ 2e- -PbPbSOSO4 42-2- 总电池反应：总电池反应：PbOPbO2 2PbPb2H2

21、H2 2SOSO4 4 2PbSO2PbSO4 4 2H2H2 2O O铅蓄电池铅蓄电池负极负极(Pb)(Pb)：PbPbSOSO4 42-2-2e2e- -PbSOPbSO4 4正极正极(PbO(PbO2 2) )：PbOPbO2 24H4HSOSO4 42 22e2e- -PbSOPbSO4 42H2H2 2O O放电：放电：2 2、二次电池、二次电池当向外提供当向外提供0.5mol0.5mol电子时，消耗硫酸的物质的量为电子时，消耗硫酸的物质的量为 。 0.5mol铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加。 (06(06重庆重庆)

22、)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbOPb+PbO2 2+4H+4H+ +2SO+2SO4 42- 2- 2PbSO2PbSO4 42H2H2 2O O请回答下列问题：放电时：请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是正极的电极反应式是 ； 电解液中电解液中H H2 2SOSO4 4的浓度将的浓度将 ； 当外电路通过当外电路通过1mol1mol电子时，理论上负极板的电子时，理论上负极板的 质量增质量增 加加 g g。 放电放电充电充电PbOPbO2 2 +2e+2e- - +4H

23、+4H+ +SO+SO4 42- 2- =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O O(-) Pb (-) Pb 2e2e- - + + SOSO4 42- 2- = PbSO= PbSO4 4减小减小4848研读右图，下列判断不正确的是（研读右图，下列判断不正确的是（ ）A K闭合时，闭合时，中中SO42- 向向c电极迁移电极迁移9、铅蓄电池的工作原理为、铅蓄电池的工作原理为:B当电路中转移当电路中转移0.2 mol电子时，电子时，中消耗的中消耗的 H2SO4为为0.2 molC闭合时，闭合时，d电极反应式电极反应式:D. 闭合一段时间后，闭合一段时间后，可单独作为原电池，可单独作为原电

24、池，d电极为正极电极为正极PbOPbO2 2PbPb2H2H2 2SOSO4 4 2PbSO2PbSO4 4 2H2H2 2O OPbSOPbSO4 42H2H2 2O - 2eO - 2e- - PbOPbO2 24H4HSOSO4 42-2-(3) (3) 锂电池锂电池优点：优点：质轻、高比能量、高工作效率、高稳定电压、质轻、高比能量、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、使用寿命工作温度宽、使用寿命长长，广泛应用于军事和航空领，广泛应用于军事和航空领域。域。负极：负极：Li-e-=Li+负极：负极：Li，正极可以是：，正极可以是：CuO、FeS2 、MnO2 、C等等 锂离子电池的两极材料

25、均为能可逆地嵌入锂离子电池的两极材料均为能可逆地嵌入及脱嵌及脱嵌Li+的层状化合物。的层状化合物。 这些层状化合物具有提供这些层状化合物具有提供Li+嵌入及脱嵌嵌入及脱嵌的一维、二维、三维通道，在的一维、二维、三维通道，在Li+嵌入及脱嵌嵌入及脱嵌后，其本身的骨架结构保持不变。后，其本身的骨架结构保持不变。u 锂离子电池六方层状结构：六方层状结构：LiMO2（MCo、Ni、Mn等）等）尖晶石结构：尖晶石结构：LiM2O4 （MCo、Ni、Mn等）等）橄榄石结构：橄榄石结构：LiMPO4（MFe等）等）常见锂离子电池正极材料：常见锂离子电池正极材料：u建议：把握锂离子电池的本质把握锂离子电池的本

26、质【例例3 3】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高 能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为：高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2B充电时阳极反应为：充电时阳极反应为： Fe(OH)33e5OHFeO424H2O C放电时每转移放电时每转移3mol电子，正极有电子，正极有1mol K2FeO4被氧化被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强放电时正极附近溶液的碱性增强3Zn2K2FeO48H2O 3

27、Zn(OH)22Fe(OH)34KOHC1.不是所有化学反应都可以设计成原电池。不是所有化学反应都可以设计成原电池。( )【分析分析】正确。只有氧化还原反应才可以设计成原电池。正确。只有氧化还原反应才可以设计成原电池。2.原电池的两电极中，较活泼的电极一定为负极。原电池的两电极中，较活泼的电极一定为负极。( )【分析分析】错误。不一定，如铝、镁和错误。不一定，如铝、镁和NaOH溶液构成的原溶液构成的原电池，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。电池，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。 3.3.燃料电池的反应条件是燃烧。燃料电池的反应条件是燃烧。( )( )【分析分析】错误。燃料电池利用的是可燃

28、物燃烧这一错误。燃料电池利用的是可燃物燃烧这一氧化还原反应，但绝不是燃烧。氧化还原反应，但绝不是燃烧。4.4.可充电电池中的电极反应是可逆反应。可充电电池中的电极反应是可逆反应。( )( )【分析分析】错误。可充电电池的充电与放电不是在相错误。可充电电池的充电与放电不是在相同条件下发生的，故它不是可逆反应。同条件下发生的，故它不是可逆反应。氢氧燃料电池氢氧燃料电池三、燃料电池三、燃料电池介质电池反应： 2H2 + = 2H2O 酸性 负极正极碱性 负极正极2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4

29、e-= 4OH-例例1.（2011福建高考）研究人员研制出一种锂水电池，福建高考）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A水既是氧化剂又是溶剂水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成放电时正极上有氢气生成 C放电时放电时OH向正极移动向正极移动 D总反应为：总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH2C【典例典例2 2】生物燃料电池生物燃

30、料电池(BFC)(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。电池，其工作原理如图所示。已知已知C1极的电极反应式为：极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是( )AC1极为电池负极，极为电池负极，C2极为电池正极极为电池正极B电子由电子由C2极经外电路导线流向极经外电路导线流向C1极极CC2极的电极反应式为极的电极反应式为

31、O2+4H+4e=2H2OD该生物燃料电池的总反应式为：该生物燃料电池的总反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OB B 例例3一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是有关此电池的推断正确的是 A负极反应为负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH- B放电一段时间后，负极周围的放电一段时间后，负极周围的pH减低减低 C每消耗每消耗1molC2H6，则

32、电路上转移的电子为，则电路上转移的电子为14mol D放电过程中放电过程中KOH的物质的量浓度不变的物质的量浓度不变B C4.2011年年8月美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同月美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。过氧化氢燃料电池系统。电池总反应是：电池总反应是：Mg+H2O2+2H=Mg2+2H2O，其，其工作原理如图所示：工作原理如图所示：下说法中错误的是下说法中错误的是( )A电池的负极反应为：电池的负极反应为：Mg-2e=Mg2B电池工作时，电池工作时，H向负极移动向负极移动C电池工作一段时间后，溶液的电池工作一段时间后，溶液的pH增大增大DH2O2的还原产物为的还原产物为H2OB5.某可充电的锂离子电