化学反应速率与平衡

1、高三化学基础练习50 化学反应速率1温度对化学反应速率的影响的探究实验操作试管中均为23 mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为_实验结论2.催化剂对化学反应速率的影响的探究实验操作实验现象产生气泡速率的相对大小为_实验结论3.影响化学反应速率的其他因素影响化学反应速率的因素除_外，还有溶液的_、反应物的_、固体的_、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。4在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L1和5.4 mol·L1，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得

2、N2的浓度为0.8 mol·L1，则在这10 min内N2的平均反应速率是()A0.1 mol·L1·min1 B0.2 mol·L1·min1C0.3 mol·L1·min1 D0.6 mol·L1·min15已知某反应aA(g)bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下ABC起始浓度(mol·L1)3.01.002s末浓度(mol·L1)1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A934 B312C213 D3216对于A23B22C的反应

3、来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)0.8 mol·L1·s1Bv(A2)0.4 mol·L1·s1Cv(C)0.6 mol·L1·s1Dv(B2)4.2 mol·L1·min17把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO4固体8下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强C升高温度 D使用催化剂9100 mL 6 mol·L1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想

4、减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A硫酸钠固体 B稀盐酸C硫酸钾溶液 D硝酸钾溶液高三化学基础练习51 化学平衡状态1可逆反应(1)定义：在同一条件下_和_均能进行的化学反应。不用“=”而用“_”。2化学反应的限度化学平衡状态(1)化学平衡的建立反应开始时：v正最大，v逆为_。反应过程中：反应物浓度逐渐减少v正逐渐_，生成物浓度逐渐增大v逆从_开始逐渐_。反应达到平衡时：v正_v逆，反应物和生成物各组分浓度_。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像：(3)概念在一定条件下，当一个_反应进行到_和_相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。(4)

5、化学平衡状态特征有：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是_。动：是指_平衡。达到化学平衡状态时，正逆反应_，而不是反应_。等：平衡时，正反应速率和逆反应速率_且都_0，即v正v逆>0。定：平衡时，平衡混合物中各组分的浓度_，各组分的百分含量_。变：化学平衡状态是_下的平衡状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时，则原平衡被_，反应混合物中各组分的百分含量就会_，维持条件不变，又会在新条件下建立_，也就是说，化学平衡是_。高三化学基础练习52 影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向_方向移动。(2)减小生成物浓度，化学平衡向

6、_方向移动。(3)增大生成物浓度，化学平衡向_方向移动。(4)减小反应物浓度，化学平衡向_方向移动。2、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向_的方向移动，减小压强，化学平衡向_的方向移动。3、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向_方向移动，降低温度会使化学平衡向_方向移动。4、催化剂与化学平衡催化剂能_改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但_使化学平衡发生移动。5、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着_的方向移动。6在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投

7、入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()AH浓度减小，HClO浓度减小 BH浓度增大，HClO浓度增大CH浓度减小，HClO浓度增大 DH浓度增大，HClO浓度减小7关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2OUrH3O，尿酸尿酸根离子Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动 D降低温度，平衡向逆反应方向移动8将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H<0，平衡时Br2(g)的转

8、化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()Aa>b Bab Ca<b D无法确定9对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动3下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的所有物质的反应速率均相

9、等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4下列说法错误的是()A任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C可逆反应指同一条件下既可以向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反应D当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了5反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于()AO2 BSO2CO2和SO2 DO2、SO2和SO36可逆反应达到化学平衡的标志是()A反应停止了 B正、逆反应速率

10、为零C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应速率相等高三化学基础练习52 化学平衡常数1平衡常数的含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K”表示。2表达式对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K_。3意义(1)K值越大，说明正反应进行的程度_，反应物的转化率_；反之进行的程度就越小，转化率就越小。(2)K只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。4对于3Fe4H2O(g)高温Fe3O44H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()

11、AK BKCK DK5关于化学平衡常数的叙述，正确的是()A只与化学反应方程式本身和温度有关B只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数61 000 K时反应C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L1、CH4 0.2 mol·L1时，上述反应()A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定7放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 mol·L

12、1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()A若增大CO浓度，K2和K1都增大BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)高三化学巩固练习 化学平衡班级 座号 姓名 成绩1在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol的B2D单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的B22在一定温度下的定容密闭容器中，当下

13、列物理量不再变化时，表明反应：A(g)B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的总物质的量3中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()A增大煤炭燃烧时的燃烧效率并形成清洁能源B减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C提高煤炭的热效率并不再排放任何气体D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率4天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是()A减少空气进入量，增大石油气进入量B增大空气进入量，减少石油气进

14、入量C减少空气进入量，减少石油气进入量D增大空气进入量，增大石油气进入量5能充分说明可逆反应N2(g)O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO6下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化处理通入足量的空气A BC D全部7在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)催化剂加热2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L1、0.1 mol&

15、#183;L1、0.2 mol·L1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol·L1，O2为0.2 mol·L1 BSO2为0.25 mol·L1CSO2、SO3均为0.15 mol·L1 DSO3为0.4 mol·L18在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A此反应的化学方程式为2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍9已知2SO2O22SO3是工业制H2SO4的一个重要的反应，控制

16、此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是()A使用催化剂(V2O5)可提高该反应的反应速率B定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率C增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率D增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率10欲提高合成氨：N23H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是()采用高温采用高压使用催化剂增大N2的浓度增大H2的浓度A B C D全部11对于化学反应A(g)3B(g)3C(g)，下列措施既可加快反应速率，又可提高A的转化率的是()A使用催化剂 B增大A物质的浓度C增大B物质的浓度 D减小C物质的浓度12下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

17、()A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C反应CONO2CO2NOH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应：N23H22NH3H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施13在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B21

18、4能够说明一个可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是()A1 mol HH键断裂的同时有1 mol HI键形成B1 mol HH键断裂的同时有2 mol HI键形成C1 mol II键断裂的同时有2 mol HI键形成D1 mol HH键断裂的同时有1 mol II键形成15可逆反应2HI(g)H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是()A容器内压强不随时间变化而变化 B混合气体总分子数不随时间变化而变化C混合气体的颜色不再改变 Dc(H2)与c(I2)保持相等高三化学巩固练习 化学平衡常数班级 座号 姓名 成绩123456789101112

19、13141512 000 K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A. BK2 C. D.2下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是()AK越大，正反应进行的程度越大 B温度升高，K值增大C反应物的转化率增大时，K值一定增大 D平衡向逆反应方向移动时，K值减小3在密闭容器中发生如下反应mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是()Amn>p B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加4298

20、 K时，各反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)，K1×1030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)，K2×1081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)，K4×1092则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()A B C D无法判断5在一定条件下，反应：2NOO2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是()A混合气体的总分子数不再变化 B混合气体的颜色不再变化C容器的总压强不再变化 D混合气体的总质量不再变化6在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A反应开始时，

21、正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变7在某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)H<0，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF3的产率增高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低83 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N23H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是()A2 mol NH3

22、B0.5 mol NH3C0.9 mol N2 DH2和NH3物质的量相等9可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ kJ·mol1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()Am>n，Q>0 Bm>np，Q>0 Cm>n，Q<0 Dm<np，Q<010对于可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是()A降温可使化学平衡向正反应方向移动B使用合适的催化剂可使D%有所增加C化学方程式中化学计

23、量数：m>pqDB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动11合成氨反应：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度12.如图是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断()A正反应是放热反应 BD可能是气体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体13.上图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混

24、合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的H>014一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D15某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H>0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升

25、高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大16一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是()a氢气的浓度减小b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研

26、究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。高三化学巩固练习 影响化学反应速率的因素1234567891011121314151下列说法正确的是()A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B活化分子具有的能量是活化能C活化分子的总数越多，反应速率越快D单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快2将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()3对于溶液中的反应：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O下列措施能使化学反应速率提高的是()A加水B增加同浓度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMn

27、O4晶体4在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A B C D5通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是()ACO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OBH2(g)I2(g)2HI(g)CNaClAgNO3=AgClNaNO3DN2(g)3H2(g)2NH3(g)6下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应

28、速率增大C改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生8在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L1的盐酸反应时，速率最快的是()A镁 B铝 C钠 D铁9常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()A150 mL 2 mol·L1盐酸 B500 mL2mol·L1硫酸C50 mL 3 mol·L1盐酸 D50 mL 18.4 mol·L1硫酸10一定条件下，对于反应：CaCO3(

29、块状)2HCl=CaCl2CO2H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有()增加盐酸的浓度增加同浓度盐酸的用量加水增加CaCO3(块状)的用量将块状CaCO3改为粉末状CaCO3A1项 B2项 C3项 D4项11一定温度下，100 mL 6 mol·L1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的()A碳酸钠固体 B少量锌粉 C硫酸钾溶液 D盐酸溶液12对于反应：MNP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30时，完成反应的10%需要的时间为()A9 min B27 mi

30、n C13.5 min D3 min13下列关于催化剂的说法，正确的是()A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂不能改变化学反应速率D任何化学反应都需要催化剂14已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中，反应速率最快的是()组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/ mL浓度/ mol·L1体积/ mL浓度/ mol·L1体积/ mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21015.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行

31、反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是() 组别c(HCl)(mol·L1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4321 B1234 C3421 D1243第二节影响化学反应速率的因素1下列说法正确的是()A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B活化分子具有的能量是活化能C活化分子的总数越多，反应速率越快D单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快答案D解析活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才

32、叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。知识点二浓度对化学反应速率的影响2将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()答案D解析当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H)的大小决定反应的快慢。3对于溶液中的反应：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O下列措施能使化学反应速率提高的是()A加水B增加同浓度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMnO4晶体答案D解析增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KM

33、nO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。知识点三压强对反应速率的影响4在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A B C D答案C解析对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。5通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是()ACO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OBH2(g)I2(g)2HI(g)CNaClAgNO3=AgC

34、lNaNO3DN2(g)3H2(g)2NH3(g)答案C解析只要反应中无气体物质参加或生成，改变压强均不能改变化学反应速率。练基础落实1下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生答案C2在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L1的盐酸反应时，速率最快的是()A镁 B铝

35、 C钠 D铁答案C解析内因是决定化学反应速率的主要因素，四个选项中钠最活泼，与相同浓度的酸反应时速率最快。3常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()A150 mL 2 mol·L1盐酸 B500 mL2mol·L1硫酸C50 mL 3 mol·L1盐酸 D50 mL 18.4 mol·L1硫酸答案B解析18.4 mol·L1的硫酸为浓硫酸，常温下，遇铁发生钝化；2 mol·L1的硫酸中c(H)4 mol·L1，浓度最大，反应最快。4一定条件下，对于反应：CaCO3(块状

36、)2HCl=CaCl2CO2H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有()增加盐酸的浓度增加同浓度盐酸的用量加水增加CaCO3(块状)的用量将块状CaCO3改为粉末状CaCO3A1项 B2项 C3项 D4项答案B解析增大反应物浓度，可使化学反应速率加快，而中增加盐酸用量不等于增加盐酸浓度；对于固体反应物而言，无浓度概念，要想使反应加快，可通过改变表面积来实现，与用量无关，粉末状固体物质比块状固体物质反应速率快，项符合题意。5将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的，其它条件不变，则HI的分解速率()A前者快 B后者快 C相等 D无法判断答案B解析对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快。6一定温度下，100 mL 6 mol·L1的硫酸与过量锌粉反应，为了