原电池高三知识点总结

1、原电池高三知识点总结原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原 理也是通过化学反应，下面是关于原电池高三知识点的总 结。一起来看看吧！电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它 导电性；两电极必须浸没在电解质溶液中；两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化 反应的是原电池的负极。很活泼的金属单质一般不作做 原电池的负极，如k、na、ca等。由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的 或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或 能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液， 如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为

2、 正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由 于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负 极，镁为正极。根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池 的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中, 阳离子移向正极，阴离子移向负极。根据原电池两极发生 的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正 极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合 价的升降来判断。根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极 质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极 为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电 极

3、溶解，电极为负极，活泼性较强。根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一 电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应, 说明该电极为正极，活动性较弱。根据某电极附近p h的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电 解质溶液的ph增大，因而原电池工作后，该电极附近的ph 增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一 定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对 的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表 明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负 极：cu-2e-

4、=cu2+正极：no 3-+4h+2e-=2h20+2n02 t再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比 铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去 电子，是负极，其电极反应为：负极：2a1+80h2 x 3e-=2a102 -+2h20 正极：6h20+6e-=60 h-+3h2 t要注意电解质溶液的酸碱性。在正负 极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧 密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电 极反应式中不能出现0h-,在碱溶液中，电极反应式中不能 出现h+,像ch4、ch30h等燃料电池，在碱溶液中碳元素以 c032-离子形式存在，而不是放出c02气体

5、。要考虑电子的转移数目在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得 到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守 恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失 误，同时也可避免在有关计算中产生误差。要利用总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计 成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以 只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出 另一个电极反应方程式。原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具 有广泛的应用。1化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转 化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电 池以及高能燃料电池，以满足不同的

6、需要。在现代生活、 生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用 不可代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到 电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种各样 的电池。2.加快反应速率：如实验室用锌和稀硫酸反应制 取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加 快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌 形成了无数个微小的原电池，加快了反应速率。3.比较金 属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。4 防止金 属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的 气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而 消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质 溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐 蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空 气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的 氧气、二氧化碳，含有少量的h+和0h-形成电解质溶液，它 跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池，铁 作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀：2.负极:2f e