离子反应过量问题79007

1、高考热点“离子反应过量问题”的探究摘要：离子反应过量的解题技要领关键词：离子反应 过量、少量 离子共存离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,儿乎成为必考题型，女口：(2007全国卷ii)第八题，(2007全国卷四川考题)第八题，(2007全国高考上海卷)第八题 等(后面将评析这些题型)。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在 离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未 涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化， 乂会失谋。笔者対此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种

2、行z有效的方法，以解决离子方程过量 的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握, 教学效果十分显著。卜面我们就來探讨这种解题方法，与大家共亨：高屮化学离了方程过量问题，在下列四组物质的反应屮最为典型，即含了酸碱屮和离了反应， 又冇生成沉淀的离子反应，如组，这类反应，过屋不同，方程不同：®nahso4+ba(oh)2 nahco3+ca(oh)2 ca(hco3)2+naoh hcl+nazcos书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：(1) 过量不同，方程左边系数不同，不好确定。(2) 过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对

3、二个难点，我们提出-种方法來解决这两个难点：一、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1,再据此确定过量一方的的系数，基 本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，女口：nahso4+ba(oh)2 反应1、ba(oh)2 滴入 nahso4(ba(oh)2 不足量)确定方程左边系数：将不足量的ba(oh)2的系数定为1,对于过量的一方nahso4的系数定为2,因为1个ba(oh)2电 提供2个oft,故盂2个nahso4才能将其反应掉，只冇配2才能保证保证供给但决不多给，配1 则nahso4不足量，配3则多余的一个nahso4不反应，故只能配2,所以左边系数为： 2nahso4+

4、ba(oh)2同理，当nahso4滴入ba(oh)2时(nahso4不足量)，则nahso4系数为1, 一个nahso4只能提 供一个只需1个ba(oh)2提供的oh即已过量，配系数2或3自无必要。故有系数：nahso4+ba(oh)2二、再确定方程右边产物：原则为离子共存。将左边的反应物拆成离子形式，讨论其存，如：ba(oh)2滴入nahso4(ba(oh)2不足量)时，将左 边2nahso4+ba(oh)2拆成离了形式，2na4-2h+2so42_+ba2+2oh-,这四种离了不能共存，其屮 2个2h士与2个20h反应，生成2个h20, 1个soj与1个ba*反应，生成baso4沉淀，余下

5、未 反应的2个na+lj 1个so?,故产物中有na2so4即：ba(oh)2+2nahso4= baso4 ! +2h2o+na2so4，将其拆成离子形式：2na+2h±+2so4+ba"+2oh= baso4 i +2出0+2“&'+ so42',删去未反应的离子：有离子方程：2h士+ so42' +ba2+2oh = baso4 i +2h2o另：nahso4滴入ba(oh)2时(nahscu不足呈：)时，冇左边系数：nahso4+ba(oh)2 拆成离子形式，na*+h士+so£+ba2+2oh其中 疋与ok反应生成 出0,

6、 1个so4厶与1个ba2+ 反应，生成baso4沉淀，余下未反应的1个nf与1个om,故有naoh,故化学方程：ba(oh)2+nahso4= baso4 i +h2o+naoh 再拆，删，有离子方程：h+ so? +ba2+oh = baso41 +h2o 实际还可将离子共存确定产物的方法运用到非过量的离子方程上，比如：naiis(h与nallco；的反应，学生就不容易判断产物，若将其拆成离子形式，从离子共存则较为 简单，有：na+h*+so?+na+hco3；这几种离子中,与hco广反应生成皿0及co?,余下2个nq与 so广，故产物中还有na2s04.所以化学方程有：nahco3+na

7、hso4=na2so4+h2o+co2三、写完离子方程后还要“查”除了常规的原子守恒及电荷守恒上，离子方程过量的检查有其特别地方：即过量的一方，不 遵守化学式的离子配比，不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比。如：离子方程：h+4- so? +ba2+oh = baso4 i +h20 由于ba(oh)2过量，所以不遵守 化学式要求的ba廿与0h2 1的配比，而 ba(oh)2 不足量时，2h±+ so42' +ba2+2oh'= baso4 i +2h2o所以遵守化学式要求的ba?+与oh 2： 1的配比，运用是否遵守化学式的配比检查离了方程的过虽，是i分方便而冇效

8、的。再来分析第组nahcos与ca(oh)2(1) 少量nahco3的溶液滴入ca(oh)2溶液中先确定方程左边系数：将反应物中不足量nahoo3的系数首先设定为1,再据此确定过量的ca(oh)2系数为1,因为只 耍1个0h便可将nahcq的1个hcqf反应掉。故有：nah0o3+ca(oh)2= = =再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离了：na+hco3 +ca2+ +2oft这些离子中，hocv与0h生成co3已和水，接着cc2 ca2+<k.成caoos，余下一个ok与1个 na*,故产物中有naoho所以有方程：nahco3+ ca(oh)2= = = caco

9、 丨 + 出0+ naoh再拆，删(去除不反应的na+与1个0h ),有离了方程：hccv+ ca2+0h = = = cacoa i + h20(2) 少量的ca(oh)2溶液滴入nahcos溶液中将反应物中不足g ca(oh)2的系数首先设定为1,再据此确定过量的nahooa系数为2,因为只要 ca(oh)2的确个oh需2个nah0提供的2个hcos仮应掉。故有：2nahcq3+ca(oh)2= = =再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子：2na+2hoo3' +ca2+ +2oh'这些离子小，2hccv与2oh-生成20(-和 加20,接着其屮1个00-

10、与生成gg,余下 个cxf与2个na*,故产物屮有所以有方程：2nahc0b+ ca(oh)2= = = caco31 +2h2o+na2cq3再拆，删(去除不反应的na+与1个oh),有离子方程：2hco3 + ca2+2oh = = = caco3+ h20+ co另第三组ca(hco3)2与naoh反应与刚才第二组完全相似，可自行分析得出结论：(1)少量ca(hco3)的溶液滴入naoh溶液中2hcq3+ ca2+2oh = = = caco3+ h20+ ccv-(2)少量naoh的溶液滴入ca(hco3)2溶液中hocv+ ca2+oh = = = caco3+ h20同理第四组：h

11、cl+na2co3(1) 少量的hci溶液滴入na2co3溶液中有：h* + clvhcod(2) 少量的nazcos溶液滴入hci溶液中有， 2h+co32'=h2o+co2最后，我们来分析上述提及的三个高考题：1. (2007全国卷ii)第八题8、能正确表示下列反应的离子方程式是a. 醋酸钠的水解反应 ch3coo+h3och3cooh+ h2ob. 碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应ca2+2hco3_+2oh_=caco3 i + 2h2o+ co32-c.苯酚钠溶液与二氧化碳反应c6h5o+ co2+ h2o=c6h5oh+co32-d.稀硝酸与过量的铁屑反应3fe+8h+2n

12、o3_=3feh+2not+4 h2o解析：本题的关键点在于b选项，属于刚才提及的第二组反应中的naohi±量情况，故可判断b正 确，选b2 (2007全国卷四川考题)第八题8、下列反应的离子方程式书写正确的是a. 浓烧减溶液中加入铝片：a1 + 2oh_=a1o2_+h2 tb. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2cf+2h2o 2oh_+h2 t +c12 tc. 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2fe2+h2o2 +2h+=2fe3+2h2od. 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化顿溶液混合：2h *+so42_+ba2+2oh_ = baso4 j +2h2o解析：本题关键点在于d选项的判断，属于第一组物质的反应，由于ba (oh) 2it量，故可利用过量 的一方不遵从化学式配比，ba"与0丁为1： 1的关系，现在是1： 2,故错误。3 (2007全国高考上海卷)第八题8、下列反应的离子方程式正确的是a氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：so2+oh->hso3_b 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化饮溶液混合：hco3 + ba2+oltf bacch i +h2oc 盐酸滴入氨水中：h+ + oh -h2od