安徽自主招生化学模拟题：化学反应热的计算

1、2016年安徽自主招生化学模拟题:化学反应热的计算【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1： 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H2H1的是_  · A.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=-Q1 kJ/mol    2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=-Q2 kJ/mol· B.S（g）+O2（g）SO2（g）H1=-Q1 kJ/mol    S（s）+O2（g）SO2（g）H2=-Q2 kJ/mol· C.C（s

2、）+12O2（g）CO（g）H1=-Q1 kJ/mol    C（s）+O2（g）CO2（g）H=-Q2 kJ/mol· D.H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1=-Q1 kJ/mol    12H2（g）+12Cl2（g）HCl（g）H2=-Q2 kJ/mol题目2： 已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出X kJ的热量已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热H为_  

3、3; A.-Y kJ/mol· B.-（10X-Y ） kJ/mol· C.-（5X-0.5 Y） kJ/mol· D.+（10X-Y ） kJ/mol题目3： 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图（）所示：H1=H2+H3根据上述原理和图（）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是_  · A.AFH=-H6· B.ADH=H1+H2+H3· C.H1+H2+H3+H4+H5+H6=0· D.H1+H6=H2+

4、H3+H4+H5题目4： 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是_ · A.H1=H2=H3=H4· B.H1+H2=H3+H4· C.H1+H2+H3=H4· D.H1=H2+H3+H4题目5： 在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H2 2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是_  · A.H3=H1+2H2· B.H3=H1+H2· C.H3=H1-2H2

5、83; D.H3=H1-H2题目6： 4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）H=+571.2kJmol-1,S2-+H2OHS-+OH-,节能，环保">重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：_ 有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；H=-1473.2kJmol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；H=-110.5kJmol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；H=-460kJmol-1（2）经检验BaS

6、的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：_ 沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）（3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0molL-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是_ 题目7： -82,AB,反应2CO+2NO=2CO2

7、+N2的K=1/K1K2=2.5×10121，K数值很大，反应进行完全，若使用合适催化剂加快反应速率，可以除去污染气体">燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物+4NO除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，如图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO2，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：y4 xCO2+（x2+y8）N2+y2H2O，Pt/Al2O3/Ba的作用是_ ；（3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反

8、应的越充分在25时，下列反应的平衡常数如下：N2（g）+O2（g）2NO（g）K1=1×10-302H2（g）+O2（g）2H2O（g） K2=2×10812CO2（g）2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92常温下，反应2H2O（g）2H2（g）+O2（g） 平衡常数K=_ ；关于以上反应，下列说法正确的是_ A常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NOH2OCO2B若升高温度，反应的平衡常数K3将增大C若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应平衡不发生移动，平衡常数不变；反应平衡朝正向

9、移动，平衡常数增大D若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：_ 题目8： 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中的H最大的是（）题目9： 1+3H2+18H3,Na5P3O10,1,1,1,H2O,1,1,2H+,化学镀无需通电，而电镀需要通电,都利用氧化还原反应,化学镀对镀件的导电性无特殊要求">磷单质及其化

10、合物的有广泛应用（1）由磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）H上述反应中，副产物矿渣可用来_ 已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）H2SiO2（s）+CaO（s）CaSiO3（s）H3用H1、H2和H3表示H，H=_ （2）三聚磷酸可

11、视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为_ 三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_ （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍NaH2PO2中P元素的化合价为_ 化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_ Ni2+_  H2PO2-+_ _ Ni+_  H2PO3 -+_ （b）6H2PO2-+2H+2P+4H2PO3-+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a）利用中反应可在塑料镀件表面沉

12、积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点：_ ；原理上的相同点：_ ；化学镀的优点：_ 题目10： -1）-2,0.0592molL-1s-1,H2+CO32-CO2+H2O+2e-">利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJmol-1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol-12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6kJ

13、mol-1若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_ ；（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图象中T1和T2的关系是：T1_ T2（填“”、“”、“=”或“无法确定”）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_ （填字母标号），在起始体系中加入N2的物质的量为n3mol时，反应后氨的百分含量最大若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），

14、反应的平衡常数K=_ ；（3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O34NO2（g）+O2H0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为_ V/s 0 50 100 c（N2O3）/molL-1 5.00 3.52 2.48现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_ 题目11： 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱

15、氢可得丙烯已知：C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=+156.6kJmol-1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=+32.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）的H=_ kJmol-1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池总反应方程式为_ 3H8+5O23CO2+4H2O ；放电时，CO32-移向电池的_ （填“正”或“负”）极（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平

16、衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 molL-1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=_ -7 molL-1 （已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）_ c（CO32-）（填“”、“=”或“”），原因是_ 3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-， （用离子方程式和文字说明）题目12： （1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）

17、+BaS（s）；H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；H2=226.2kJ/mol则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H3=_  kJ/mol（2）如图所示装置工作时均与H2有关图1所示装置中，通入H2的管口是_ （选填字母代号）某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2该结论_ （填“严密”或“不严密”），你的理由是_ 3+，F

18、e3+可与过量的Fe反应生成Fe2+，2Fe3+Fe3Fe2+ （用离子方程式和必要的文字说明）（3）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_ -5mo1/L （4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图3所示则BC段气体是产生的气体是_ 2 ；OA段离子反应方

19、程式为_ +NO -3Fe3+NO+2H2O ，c（H2SO4）为_ -1 题目13： 甲醇是一种用途广泛的化工原料（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=-90.1kJ/molCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H2已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=-41.1kJ/molH2O（l）=H2O（g）H4=+44.0kJ/mol则H2=_ （2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇在250下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的

20、量浓度（molL-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件） 2min 4min 6min 8min  CO 0.07 0.06 0.06 0.05  H2 x 0.12 0.12 0.2  CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05  x=_ 250时该反应的平衡常数K值为：0.040.06×0.12×0.12&#

21、160;（不必化简）若6min8min只改变了某一条件，所改变的条件是_ 第8min时，该反应是不是达到平衡状态_ （填“是”或“不是”）该合成反应的温度一般控制在240270，选择此温度的原因是：此温度下的催化剂活性高；_ （3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：_ 3OH+H2O-6e-=6H+CO2 题目14： 已知下列两个反应：aC2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）H0b2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）H0判断以下3个热化学方程式H1、H2

22、、H3由大到小的顺序是_ 2H3H1 C（s）+2H2（g）=CH4（g）H1     C（s）+12H2（g）=12C2H2（g）H2C（s）+H2（g）=12C2H4（g）H3题目15： 用（A）、“”、（B）“”（C）“=”填空（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的H（化学计量数相同分别为H1、H2，则H1_ H2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量_ 1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_ 

23、;H24P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H1，4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H2；（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量_ 57.3kJ；（5）可逆反应：aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气）；H=-QkJ/mol，根据图回答：P1_  P2；（a+b）_ （c+d）；  t1_ t2； Q_ 0答案部分1、D解析：解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负

24、值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故H1H2，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故H1H2，故C错误；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，H1=2H2，H1H2，故D正确；故选：D。2、C解析：解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O2 点燃 .2 点燃 .2。3.6g碳的物质的量为3.6g12g/mol=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为

25、6.4g32g/mol=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生。令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1。单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ。由于碳燃烧为放热反应，所以反应热H的符号为“-”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热H=-XkJ-0.1YkJ0.2mol=-（5X-

26、0.5Y）kJ/mol。故选C。3、D解析：解：A、根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，即AF：H=-H6，故A正确；B、根据盖斯定律：AD的H=H1+H2+H3，故B正确；C、对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，即H1+H2+H3+H4+H5+H6=0，故C正确；D、根据盖斯定律：H1+H6=-（H2+H3+H4+H5），故D错误。故选D。4、D解析：解：A、AB、BC、CD、AD四个反应的H不可能相同，故A错误；B、H3+H4是BD的H，用BAD的H表示应为H1-H2故B错误；C、从反应方向分析，H4应等于H1-H2-H3，

27、故C错误；D、从反应方向和盖斯定律可知AD的H就是ABCD的H的和，即H1=H2+H3+H4故选D。5、A解析：解：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H1；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H2 ；2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3；则反应=+2×，由盖斯定律可知，H3=H1+2H2，故选：A。6、BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）H=+571.2kJmol-1,S2-+H2OHS-+OH-,节能，环保解析：解：（1）根据盖斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；H=-1473.2kJmol-1b

28、、C（s）+12O2（g）=CO（g）；H=-110.5kJmol-1c、Ba（s）+S（s）=BaS（s）；H=-460kJmol-1，反应BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）和a、b、c之间的关系是4b-a+c，所以BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）H=+571.2 kJmol-1，故答案为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）H=+571.2 kJmol-1；（2）在硫化钡中，硫离子水解而使得硫化钡显碱性，即S2-+H2O  HS-+OH-，故答案为：S2-+H2O  

29、;HS-+OH-；（3）设每次用1.00L 2.0 molL-1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，      BaSO4 +CO32-=BaCO3 +SO42     （2.0-x） molL-1   x molL-1根据K=c(SO42-) c(CO32-) x2.0-x=0.042解得：x=0.081，处理次数=0.2mol0.081mol=2.5答：至少处理3次；（4）用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点

30、是节能、环保，故答案为：节能，环保。7、催化剂,5×10-82,AB,反应2CO+2NO=2CO2+N2的K=1/K1K2=2.5×10121，K数值很大，反应进行完全，若使用合适催化剂加快反应速率，可以除去污染气体解析：解：（1）已知CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-574kJmol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-1160kJmol-1据盖斯定律，（+）÷2得：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-867kJmol-1，故答案为：-867

31、0;kJmol-1；（2）据图分析CxHy+NO2CO2+N2+H2O，令化学计量数为1，为使C、H原子数相等，有CxHy+NO2xCO2+N2+y2H2O，再配平O原子，生成物中有O原子（2x+y2），可确定NO2前的化学计量数，得到CxHy+（x+y4）NO2xCO2+N2+y2H2O，最后配平N原子，得CxHy+（x+y4）NO2=xCO2+（x2+y8）N2+y2H2O，写明条件即可；催化剂又叫触媒，就是反应物在其表面接触反应，故Pt/Al2O3/Ba是催化剂，故答案为：CxHy+（x+y4）NO2  催化剂 .2+（x2+y8）N2+y2H2O；催化剂；

32、   （3）反应2H2O（g）2H2（g）+O2（g）的平衡常数是反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的平衡常数的倒数，为12×1081 =5×10-82 故答案为：5×10-82；A、已知N2（g）+O2（g）2NO（g）K1=1×10-302H2（g）+O2（g）2H2O（g） K2=2×10812CO2（g）2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92的逆反应生成氧气，其平衡常数分别为K=11×10-30 =1×1030，K=5×10-82，=4

33、5;10-92，K越大向正向进行的程度越大，从各自的K可见，故A正确；B、CO燃烧是放热反应，则反应（三）吸热，升温时向正向进行程度大，K升高，故B正确；C、因为平衡常数只受温度影响，故C错误；D、氮氧化物的排放量多少与氧气的多少无关，故D错误，故答案为：AB；  已知N2（g）+O2（g）2NO（g）K1=1×10-302CO2（g）2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92据盖斯定律+得N2+2CO2=2CO+2NO K=K1×K3=4×10-122，其逆反应为2CO+2NO=2CO2+N2  K=2.5×10121，

34、K值越大，反应进行的越完全，从理论上来说，CO与NO能反应完全，故答案为：反应2CO+2NO=2CO2+N2的K=1/K1K2=2.5×10121，K数值很大，反应进行完全，若使用合适催化剂加快反应速率，可以除去污染气体。8、见解析解析：解：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量gls，所以反应物的总能量为：B=CA=D，生成物的能量为：A=BC=D，同温同压下，各反应为放热反应，反应物的总能量越低，生成物的总能量越高，反应放出的热量越少，故A放出的热量最少，反应热符号为“-”，反应放出的热量越少，反应热越大，故A的反应热最大，故选A。9、生产水泥等建筑材料,H1+3H2+1

35、8H3,Na5P3O10,1,1,1,H2O,1,1,2H+,化学镀无需通电，而电镀需要通电,都利用氧化还原反应,化学镀对镀件的导电性无特殊要求解析：解：（1）CaSiO3是水泥的主要成分，通常CaSiO3可以用来制水泥，故答案为：生产水泥等建筑材料；热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以将下列三个反应相加得到：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）H1；6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18Ca

36、O（s）+30CO（g）3H2；18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18H3；根据盖斯定律可得H=H1+3H2+18H3，故答案为：H1+3H2+18H3；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水。“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为：Na5P3O10，故答案为：Na5P3O10；（3）由化合价代数为零可知道NaH2PO2中P元素的化合价为+1，故答案为：+1；（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H2O+Ni2+H2PO2-+Ni+H2PO3-+2H+，故答案为：

37、1，1，H2O，1，1，2H+；从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，故答案为：化学镀无需通电，而电镀需要通电；都利用氧化还原反应；化学镀对镀件的导电性无特殊要求。10、226.3kJ,c,2.08（molL-1）-2,0.0592molL-1s-1,H2+CO32-CO2+H2O+2e-解析：解：（1）17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的焓变=

38、14（180.5kJmol-1×2+92.4kJmol-1×2-483.6×3）=-226.3 kJmol-1，故答案为：226.3 kJ；   （2）反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2反应物氮气的量增加，故T1T2，故答案为：； b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为：c； 当氮气和氢气的物质的量之比为1：3达平衡状态时，氨的百分含量最大，平衡点时产物的产率最大，据图示，当平衡时氢气的物质的量为n，故加入N2的物质的量为n3，

39、当n=3mol反应达到平衡时，H2的转化率为60%，故起始氮气浓度为1mol/l，变化的氢气浓度为1.8mol/l，变化的氮气浓度为0.6mol/l，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是0.4mol/l、1.2mol/l、1.2mol/l，据k=NH32 H23N2 1.22 1.230.4 =2.08 （molL-1）-2，故答案为：n3； 2.08（molL-1）-2；（3）50s内N2O3的浓度变化量为1.48molL-1，故NO2的浓度变化量为2.96molL-1，据v=ct=2.96mol/l50s=0.0592molL-1s-1，故答案为：0.0592molL-1

40、s-1；  氢氧燃料电池中，氢气做负极，发生失电子成为氢离子的反应，在熔融盐Na2CO3的作用下，电极反应为：H2+CO32-CO2+H2O+2e-，故答案为：H2+CO32-CO2+H2O+2e-。11、见解析解析：解：（1）由C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=+156.6kJmol-1，CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=+32.4kJmol-1 ，则根据盖斯定律，反应C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）可由-得到，所以H=H1-H2=+156.6kJmol-1-（+32.4kJmol-1）=+124.2kJ

41、mol-1，故答案为：+124.2；（2）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，则电池的总反应为C3H8+5O23CO2+4H2O，原电池中阴离子向负极移动，即CO32-移向电池的负极，故答案为：C3H8+5O23CO2+4H2O；负；（3）忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，pH=5.60，c（H+）=10-5.60=2.5×10-6molL-1，     由H2CO3HCO3-+H+，平衡时c（H+）=c（HCO3-）=2.5×10-6molL-1，c（H2C

42、O3）=（1.5×10-5-2.5×10-6）molL-1，则Ka=c(H+)×c(HCO3-)  c(H2CO3)  =4.2×10-7 molL-1，故答案为：4.2×10-7 molL-1；（4）NaHCO3溶液的pH大于8，则水解大于电离，水解生成H2CO3，电离生成CO32-，即HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，所以c（H2CO3）c（CO32-），故答案为：；HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。12、见解析解析：解：（1）BaSO4（s）+4C（s）=

43、4CO（g）+BaS（s）；H1=571.2kJ/molBaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；H2=226.2kJ/mol-得2C（s）+2CO2（g）=4CO（g）；H3=345 kJ/mol÷2得C（s）+CO2（g）=2CO（g）；H3=172.5 kJ/mol故答案为：172.5； （2）在电池中，阴离子移向负极，从OH-的移动方向可见，d为负极，负极发生氧化反应，氢气反应生成水，发生氧化反应，故答案为：d；因为两通管中可能有的物质有：Fe、二价Fe、三价Fe，溶于硫酸中无Fe3+ 原固体中未必没有Fe3+，因为其氧化性很强

44、，能和Fe反应：2Fe3+Fe3Fe2+。故答案为：不严密；产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+，2Fe3+Fe3Fe2+；（3）Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）×c（CO3-）=c（Ca2+）×2×10-4mol/L=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=1.4×10-5mo1/L，故答案为：1.4×10-5mo1/L； （4）按氧化还原反应的强弱规律，HNO3、Fe3+、H+氧化性依次减弱，逐渐加Fe时，先和硝酸反应，由于硫酸提供H+，依据Fe+4H+NO3-=Fe

45、3+NO+2H2O反应，能让NO3-完全反应掉，当NO3-被反应完全时，Fe全部生成Fe3+，再加入的Fe与Fe3+H+依次反应。OA段是Fe与硝酸反应，其离子方程式为：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O因为硝酸、硫酸都能提供H+，H+过量，NO3-能反应完全，溶液中的阴离子只有SO42-AB段是Fe与Fe3+反应，离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+BC段是Fe与H+反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2所以，BC段产生的气体为H2，因为硝酸、硫酸都能提供H+，H+过量，NO3-能反应完全，溶液中的阴离子只有SO42-，C以后不再产生气体，说明氢离子反应完全。最后，溶液中

46、的溶质只有FeSO4。参加反应的Fe有22.4g，22.4g÷56g。mol-1=0.4mol依据Fe原子守恒：n（Fe）=n（FeSO4）=0.4mol根据S原子守恒：n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.4mol溶液体积为0.2L，所以c（H2SO4）=0.4mol0.2L=2 molL-1，故答案为：H2；Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O；2 molL-1。13、见解析解析：解：（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=-90.1kJ/molCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g

47、）H3=-41.1kJ/molH2O（l）=H2O（g）H4=+44.0kJ/mol由盖斯定律可知=-，H2 =H1-H3-H4=-90.1kJ/mol-（-41.1kJ/mol）-（+44.0kJ/mol）=）-93.0 KJ/mol；故答案为：-93.0 KJ/mol；（2）从图中可知从2min到4min时各物质的转化量为：C（CO）：C（H2）：C（CH3OH）=（0.07-0.06）：（X-0.12）：（0.04-0.03）化学反应中各物质的转化量之比等于方程式的计量系数得：（0.07-0.06）：（X-0.12）：（0.04-0.03）=1：2：1，解得X=0.14，故答案为：0.14；250下，甲醇的平衡浓